新疆库尔勒市巴州一中2022-2022学年高一化学下学期期末考试试题第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中只有一项最符合题目要求。）1．放射性同位素钬67166Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A.32B.67C.99D.1662．下列属于吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸反应B．甲烷在O2中燃烧C．稀H2SO4与NaOH溶液反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应3．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是4．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．左下方区域的金属元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右上方区域的非金属元素D．稀有气体元素5．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（）9\nA．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ6在核电荷数为1-20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有（）A．3种B．4种C．5种D．6种7．下列各组物质中，化学键类型不同的是( )A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsClD．CCl4和CO28．一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是( )A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，三种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化9．对已达化学平衡的下列反应:2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是( )A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动10.下列措施不符合节能减排的是( )A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气11．下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是()A．CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－112.80年代，科学研制得到一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60,下列说法正确的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60和12C互为同位素C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质9\nD．C60中的化学键只有极性共价键13.“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是( )A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加14.下列叙述中，金属a肯定比金属b活泼性强的是（）A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能15.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）①C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2A．①B．④C．②③④D．①②③16.下列各组中的性质比较，正确的是（）①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性：HCl>H2S>PH3④还原性：F->Cl->Br-A．①②④B．②③④C．①②③D．都正确17.用铁片和稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施中不能使氢气生成速率加大的是:（）A．加热B．不用稀H2SO4改用98%的浓H2SO4C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉18．已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是（）A．4v(NH3)=5v(O2)B．5v(O2)=6v(H2O)C．4v(NH3)=6v(H2O)D．4v(O2)=5v(NO)9\n19．在某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是（）A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．K随反应物浓度的改变而改变D．K随温度和压强的改变而改变20．已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝-1025kJ·mol-1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )第Ⅱ卷（非选择题，共60分）21(7分)元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐_________;元素的金属性逐渐_________，元素的非金属性逐渐_________。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是_________；最高价氧化物对应的的水化物呈两性的是_________；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的_________；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的_________。22（6分）在36Li37Li1123Na1224Mg614C714N中：(1)__________和_________互为同位素.(2)__________和________的质量数相等，但不能互称同位素；(3)__________和_________的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素23(3分)在下列①H2O、②H2O2、③Ba(OH)2、④Na2O2、⑤K2O、⑥MgCl2等化合物中，由离子键和极性键构成的化合物是__________；由离子键和非极性键构成的化合物是__________；由极性键和非极性键构成的化合物是___________24（8分）（1）对于下列反应：2SO2+O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，则用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为，用O29\n浓度变化来表示的化学反应速率为。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为。（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速率变化情况画在c~d处。24题（2）图24题（3）图（3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，右上图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系。解释曲线变化原因。25.(8分)为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为______反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量___(填“高”或“低”)。(3)物质中的化学能通过______转化成______释放出来。9\n(4)反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：_____________________。26．（18分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子是：碱性最强的化合物的电子式是：。(2)最高价氧化物是两性氧化物的元素是；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式。(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：____________（4）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由（填“极性”“非极性”）键形成的。（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序_______（要求用离子符号表示）。（6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为：。27．（17分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 、 。 （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? (填“能”或“否”)，其原因是 。 （3）他们记录的实验数据如下：实验用品溶液温度中和热9\nt1t2ΔH①50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.3℃______②50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.5℃已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容c为4.18J·℃-1·g-1，各物质的密度均为1g·cm-3。①计算完成上表中ΔH值，ΔH=________kJ·mol-1②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式_________ （4）若用KOH代替NaOH,对测定结果 (填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果 (填“有”或“无”)影响。9\n高一化学答案1.A2.D3.B4.B5.B6.A7.A8.D9.C10.A11.A12.C13.A14.D15.C16.C17.B18.D19.A20.C21（7分）(每空1分)减小减弱增强NaAl(OH)3NaOHHClO422（6分）(每空1分)（1）；（2）；（3）；23（3分）(每空1分)③④②24（8分）(（3）空2分，其余每空1分，作图1分)（1）（2）升高温度减小浓度（作图略）（3）开始时温度升高及酶的催化作用增强使反应速率加快,但温度高至一定程度时,酶蛋白受热凝固变性而逐步失去催化活性,所以速率又降低.25（8分）(1-4每空1分，第5题3分)（1）放热（2）高（3）化学反应热能（4）低（5）（其他符合条件均可26（共18分，每空2分）（1）（2）Al（3）（4）极性（5）（6）9\n27（10分）(（3）每空2分，其余每空1分)（1）量筒温度计（2）否金属易导热,热量散失导致误差大（3）①kJ.mol-1②(4)无有9
