新疆巴州蒙古族高中2022学年高一化学上学期12月月考试题（含解析）新人教版

2022-2022学年新疆巴州蒙古族高中高一（上）月考化学试卷（12月份）　一、选择题（每题只有一个选项，每题2分，共50分）1．（2分）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法以补充单一分类法的不足．下列关于“K2SO4”的分类错误的是（　　）A．属于氧化物B．属于硫酸盐C．属于钾盐D．属于电解质2．（2分）下列物质中，能够导电的电解质是（　　）A．CuB．熔融的MgCl2C．液态硫酸D．蔗糖3．（2分）用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（　　）A．将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可B．将饱和氯化铁溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可D．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可4．（2分）下列化学方程式不能用Ba2++SO42﹣═BaSO4↓来表示的是（　　）A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaClD．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl5．（2分）下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是（　　）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOHD．Na2CO3和HCl6．（2分）铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是（　　）A．都有H2O生成B．都有H2生成C．都有AlO2﹣生成D．都有Al3+生成7．（2分）不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（　　）A．Mg（Al2O3）B．Mg（OH）2[Al（OH）3]C．Fe（Al）D．Fe2O3（FeO）8．（2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）-26-\nA．钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．金属铝溶于盐酸中2Al+6H+=2Al3++3H2↑D．铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑9．（2分）取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象：描述正确的是（　　）①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质．A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤10．（2分）在烧杯中加水和苯（密度：0.88g•cm﹣3）各50ml，将以块金属钠（密度：0.97g•cm﹣3）投入杯中．观察到的现象可能是（　　）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停在苯层中不反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动11．（2分）合金有许多特点，如：Na﹣K合金为液体，而单质的Na、K均为固态．据此推测钢、铁、碳三种物质中，熔点最低的是．（　　）A．钢B．纯铁C．碳D．无法确定12．（2分）质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是（　　）A．1：2B．2：1C．1：4D．1：113．（2分）下列物质与稀盐酸反应，能用离子方程式HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O表示的是（　　）A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液C．CaCO3D．NaHCO3溶液14．（2分）如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是（　　）A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热灼烧D．配成溶液后通入CO215．（2分）下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是（　　）A．AlCl3溶液中加入适量氨水，再加入足量稀盐酸B．Al2（SO4）3溶液中加入足量NaOH溶液C．CuCl2溶液中加入足量KOH溶液D．MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液-26-\n16．（2分）下列铁的化合物中，呈白色固体的是（　　）A．Fe3O4B．Fe2O3C．Fe（OH）3D．Fe（OH）217．（2分）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，应选用的试剂是（　　）A．硫氰化钾溶液B．氢氧化钠溶液C．铜粉D．铁粉18．（2分）下列金属离子中，既有氧化性又有还原性的是（　　）A．Al3+B．Fe3+C．Fe2+D．Mg2+19．（2分）下列离子方程式书写正确的是（　　）A．赤铁矿投入到稀盐酸中：FeO+2H+═Fe2++H2OB．FeCl3溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe2++3OH﹣═Fe（OH）2↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣20．（2分）下列说法正确的是（　　）A．1mol•L﹣1的NaCl溶液表示1L水中溶解有1molNaClB．容量瓶在使用前必须洁净、干燥C．需要950mL0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，可以用500mL、200mL、250mL的容量瓶各一只来配D．配制溶液定容时，不小心多加了一滴水，只能宣布配制失败，应重新配制21．（2分）下列叙述正确的是（　　）A．1molH2O的质量为18g•mol﹣1B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1molCCl4的体积约为22.4L22．（2分）用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA23．（2分）等量的小苏打用①煅烧法或②与足量稀盐酸反应，两种方法得到CO2的量（　　）-26-\nA．相等B．①法是②法的2倍C．①法是②法的D．①法是②法的24．（2分）用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是（　　）A．Na2O2B．NaHCO3C．H2O2D．KMnO425．（2分）光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是（　　）A．氧化钙B．铜C．石英砂D．铝二．非选择题（共40分，每空1分，方程式2分）26．（10分）如图中，A是单质，B的焰色反应呈黄色．判断A、B、C、D的化学式：A　_________　B　_________　C　_________　D　_________　下列转化的化学方程式为：（1）A→B　_________　（2）B→D　_________　（3）A→C　_________　．27．（16分）将带有氧化膜的铝片分别放入稀盐酸和微热的氢氧化钠溶液中，观察到的现象分别是　_________　、　_________　，有关反应的化学方程式为　_________　、　_________　、　_________　、　_________　．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始观察到的现象是　_________　，反应的离子方程式为　_________　，继续加入过量的NaOH溶液，观察到的现象是　_________　，反应的离子方程式为　_________　．28．（14分）常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．（1）写出该反应的反应方程式：　_________　；并指明该氧化还原反应的还原剂是　_________　，氧化剂是　_________　．（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是　_________　．（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是　_________　；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是　_________　．-26-\n（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是　_________　，为什么？　_________　．（5）干燥管中盛装是的物质是　_________　，作用是　_________　．（6）试管中收集气体是　_________　，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行　_________　，方法是　_________　．这一操作的目的是　_________　．三．计算题（10分）29．（10分）把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应，计算：（1）6.5gZn的物质的量．（2）参加反应的HCl的物质的量．（3）生成H2的体积（标准状况）．2022-2022学年新疆巴州蒙古族高中高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析　一、选择题（每题只有一个选项，每题2分，共50分）1．（2分）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法以补充单一分类法的不足．下列关于“K2SO4”的分类错误的是（　　）　A．属于氧化物B．属于硫酸盐C．属于钾盐D．属于电解质考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子的化合物是盐；盐根据阳离子是金属离子或铵根离子，可以分为金属盐和铵盐；金属盐又可以分为钾盐、钠盐等；盐根据阴离子可以分为碳酸盐、硫酸盐和硝酸盐等；盐均是离子化合物，在熔融状态下均能导电，故均是电解质．解答：解：A、氧化物是由两种元素构成、其中一种是氧元素的化合物，K2SO4的阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子，是盐不是氧化物，故A错误；B、K2SO4的阴离子是硫酸根，故属于硫酸盐，故B正确；-26-\nC、K2SO4的阳离子是钾离子，故是钾盐，故C正确；D、盐均是离子化合物，在熔融状态下均能导电，故盐均是电解质，故K2SO4是电解质，故D正确．故选A．点评：本题考查了物质的分类，根据氧化物、酸碱盐的概念来分析，难度不大．　2．（2分）下列物质中，能够导电的电解质是（　　）　A．CuB．熔融的MgCl2C．液态硫酸D．蔗糖考点：电解质溶液的导电性．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或离子，据此分析解答．解答：解：A．Cu能导电，但Cu是单质不是化合物，所以Cu不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．熔融的MgCl2中含有自由移动的镁离子和氯离子，所以能导电，熔融的MgCl2是能够导电的电解质，故B正确；C．液态硫酸中没有自由移动的阴阳离子所以不能导电，故C错误；D．蔗糖是非电解质，故D错误；故选：B．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，题目难度不大，注意无论电解质还是非电解质都首先必须是化合物．　3．（2分）用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（　　）　A．将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可　B．将饱和氯化铁溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可　C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可-26-\n　D．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：氢氧化铁胶体的实验室制备利用沸水和饱和氯化铁，以此来解答．解答：解：氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促进水解，生成氢氧化铁胶体，则实验室制备氢氧化铁胶体：是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到出现红褐色液体；故选C．点评：本题考查了氢氧化铁胶体的实验室制备过程，主要是试剂顺序，反应条件，胶体状态的判断，题目较简单．　4．（2分）下列化学方程式不能用Ba2++SO42﹣═BaSO4↓来表示的是（　　）　A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O　C．Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaClD．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl考点：离子方程式的书写．分析：能用离子方程式SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，可能为可溶于硫酸盐（或硫酸）与强碱（或可溶性钡盐）反应生成硫酸钡和可溶性物质的反应，以此来解答．解答：解：A．生成硫酸钡和硝酸，能用离子方程式SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓表示，故A不选；B．碳酸钡、二氧化碳、水均在离子反应中保留化学式，不能用离子方程式SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓表示，故B选；C．只有硫酸钡在离子反应中保留化学式，能用离子方程式SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓表示，故C不选；D．只有硫酸钡在离子反应中保留化学式，能用离子方程式SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓表示，故D不选；故选B．-26-\n点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，侧重离子反应意义的考查，把握离子反应中保留化学式的物质为解答的关键，注重基础知识的夯实，题目难度不大．　5．（2分）下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是（　　）　A．Na和O2B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOHD．Na2CO3和HCl考点：钠的重要化合物；钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、根据Na和O2反应的条件的不同，生成物也不同；B、根据NaOH和少量CO2反应的产物是碳酸钠，与过量CO2反应的产物是碳酸氢钠；C、根据NaHCO3和NaOH反应的产物是碳酸盐；D、根据Na2CO3和少量HCl生成氯化钠、碳酸氢钠；与过量的HCl生成氯化钠、水和二氧化碳．解答：解：A、Na和O2在常温下反应生成氧化钠，Na和O2在加热条件下反应生成过氧化钠，反应条件改变，会引起产物的种类改变，故A错误；B、NaOH和少量CO2反应，CO2不足时生成碳酸钠，CO2过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B错误；C、NaHCO3和NaOH反应的产物是碳酸钠，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化，故C正确；D、Na2CO3和HCl生成反应，少量HCl生成氯化钠、碳酸氢钠；过量HCl生成氯化钠、水和二氧化碳，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故D错误；故选C．点评：本题是对物质之间反应物量的不同导致的结果不同的考查，解题的关键是掌握具体的反应产物的不同，属于物质之间反应的探讨．　6．（2分）铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是（　　）　A．-26-\n都有H2O生成B．都有H2生成C．都有AlO2﹣生成D．都有Al3+生成考点：镁、铝的重要化合物；铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：若强碱为NaOH，Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，可溶性铝盐与NaOH反应生成偏铝酸钠和可溶性盐，以此来解答．解答：解：铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，若强碱为NaOH，Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，可溶性铝盐与NaOH反应生成偏铝酸钠和可溶性盐，显然均生成偏铝酸盐，都有AlO2﹣生成，故选C．点评：本题考查Al及其化合物的性质，把握两性化合物与强碱的反应为解答本题的关键，明确发生的化学反应即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．　7．（2分）不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（　　）　A．Mg（Al2O3）B．Mg（OH）2[Al（OH）3]C．Fe（Al）D．Fe2O3（FeO）考点：物质的分离、提纯和除杂．分析：选择溶液进行除杂时，不能引进新的杂质，还要把杂质除掉，充分利用元素化合物的性质，使杂质与某些物质反应，非杂质不反应即可，A、B、C选项中杂质都和NaOH溶液反应，非杂质不反应，所以可用NaOH溶液除去杂质，选项D中都不和NaOH溶液反应，所以无法除去．解答：-26-\n解：A、Al2O3和NaOH溶液反应，Mg不反应，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，所以可用NaOH溶液除去杂质，故A不选；B、Al（OH）3和NaOH溶液反应生成可溶性NaAlO2，而Mg（OH）2与NaOH不反应，故可用NaOH溶液除去杂质，故B不选；C、Al和NaOH溶液反应：H2O+Al+NaOH=NaAlO2+H2↑，Fe和NaOH溶液不反应，可以可用NaOH溶液除去杂质，故C不选；D、Fe2O3和FeO都与NaOH溶液不反应，所以用NaOH溶液不能除去杂质，故D选．故选：D．点评：本题考查的是金属及其重要化合物的性质及物质的分离、提纯和除杂的方法．进行分析充分利用元素化合物的性质，除杂质时要注意要不能引进新的杂质，铝及其化合物是我们学习的重点．除杂的既有物理方法又有化学方法，针对不同的题要用不同的方法．　8．（2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）　A．钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑　B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑　C．金属铝溶于盐酸中2Al+6H+=2Al3++3H2↑　D．铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．电荷不守恒；B．原子个数不守恒；C．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气；D．不符合反应的客观事实．解答：解：A．钠和冷水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．金属铝溶于氢氧化钠溶液，离子方程式：2H2O+2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故B错误；C．金属铝溶于盐酸中，离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C正确；D．铁跟稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误．故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应必须符合客观事实，题目难度不大．　-26-\n9．（2分）取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象：描述正确的是（　　）①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质．　A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：钠在加热条件下与氧气发生反应时，由于钠的熔点较低，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色．解答：解：①由于钠的熔点较低，先熔化，故①正确；②钠在加热条件下能在空气中燃烧，但不加热时，生成氧化钠，没有没有燃烧，并且观察不到黄色火花，故②错误；③生成过氧化钠，为黄色固体，故③错误；④钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色故④正确；⑤与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故⑤正确．故选C．点评：本题考查钠与氧气反应的性质，题目难度不大，本题注意相关基础知识的积累，注意钠在加热条件下能在空气中燃烧，但不加热时，生成氧化钠，没有没有燃烧，并且观察不到黄色火花．　10．（2分）在烧杯中加水和苯（密度：0.88g•cm﹣3）各50ml，将以块金属钠（密度：0.97g•cm﹣3）投入杯中．观察到的现象可能是（　　）　A．钠在水层中反应并四处游动　B．钠停在苯层中不反应　C．钠在苯的液面上反应并四处游动-26-\n　D．钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：考虑钠与水的反应，结合钠的密度、水和苯的密度大小来分析．解答：解：因苯的密度比水小，所以苯在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比苯大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入苯层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完．故选D．点评：本题考查钠的性质，难度不大，借助于题目情境，培养了学生分析问题的能力．　11．（2分）合金有许多特点，如：Na﹣K合金为液体，而单质的Na、K均为固态．据此推测钢、铁、碳三种物质中，熔点最低的是．（　　）　A．钢B．纯铁C．碳D．无法确定考点：金属与合金在性能上的主要差异．分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属，④合金的硬度大，熔点低．据此分析解答．解答：解：合金的熔点比各成分的熔点低，但硬度比各成分硬度高．钢是铁和碳的合金、钢的熔点比纯铁、碳单质都低，故选A．点评：本题主要考查了合金的性质，掌握合金的特征以及与其成分的性质差异是解答的关键，题目较简单．　-26-\n12．（2分）质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是（　　）　A．1：2B．2：1C．1：4D．1：1考点：铝的化学性质；化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，酸、碱足量，则Al完全反应，以此计算．解答：解：铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可以看出，反应关系式都为2Al～3H2，因酸、碱均足量，则质量相同的Al，同温同压下放出相同体积的气体，即同温同压下放出气体的体积比是1：1，故选D．点评：本题考查Al的化学性质及计算，为高频考点，把握发生的反应及酸、碱足量为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．　13．（2分）下列物质与稀盐酸反应，能用离子方程式HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O表示的是（　　）　A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液C．CaCO3D．NaHCO3溶液考点：离子方程式的书写．分析：-26-\nHCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，根据离子方程式知，该盐是可溶性的，如：钠盐、钾盐都可；该酸盐酸．解答：解：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸氢盐与盐酸反应生成二氧化碳和水，选项中符合条件的只有碳酸氢钠，故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写与意义，明确离子方程式书写的方法是解题关键，注意离子方程式的意义．　14．（2分）如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是（　　）　A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液　C．加热灼烧D．配成溶液后通入CO2考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：化学实验基本操作．分析：NaHCO3不稳定，加热易分解，可用加热的方法除杂，以此解答．解答：解：A．加入盐酸，Na2CO3和NaHCO3都反应氯化钠，故A错误；B．因不能确定NaHCO3的量，加入NaOH易混入新杂质，且反应后还要蒸发结晶，操作复杂，故B错误；C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成Na2CO3，故C正确；D．在溶液中通入CO2气体，Na2CO3反应生成NaHCO3，不能将杂质除去，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，除杂时要注意不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大．　15．（2分）下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是（　　）　A．AlCl3溶液中加入适量氨水，再加入足量稀盐酸　-26-\nB．Al2（SO4）3溶液中加入足量NaOH溶液　C．CuCl2溶液中加入足量KOH溶液　D．MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：元素及其化合物．分析：A．氢氧化铝与盐酸反应；B．反应中Al2（SO4）3溶液与NaOH溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铝，氢氧化铝可与过量氢氧化钠反应；C．生成氢氧化铜，颜色为蓝色；D．反应中MgSO4和NaOH反应生成了氢氧化镁白色沉淀，沉淀不会溶于过量的NaOH溶液，最终得到白色沉淀．解答：解：A．AlCl3溶液中加入过量氨水，反应为AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，生成的白色沉淀溶于盐酸，沉淀溶解，故A错误；B．Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液，反应为Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B错误；C．生成氢氧化铜蓝色沉淀，不是白色，故C错误；D．MgSO4溶液中加入过量NaOH溶液，反应为Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Mg（OH）2不溶于过量的NaOH溶液，故D正确；故选D．点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．　16．（2分）下列铁的化合物中，呈白色固体的是（　　）　A．Fe3O4B．Fe2O3C．Fe（OH）3D．Fe（OH）2-26-\n考点：铁的氧化物和氢氧化物．分析：A、四氧化三铁是黑色固体；B、氧化铁为红色固体；C、氢氧化铁为红褐色固体；D、氢氧化亚铁为白色固体；解答：解：A、四氧化三铁是黑色固体，是磁性氧化物，故A不符合；B、氧化铁为红色固体，俗称为铁红，故B不符合；C、氢氧化铁为红褐色固体，在溶液中是红褐色沉淀，故C不符合；D、氢氧化亚铁为白色固体，溶液中生成是不是沉淀，会迅速变化为灰绿色最后变化为红褐色，故D符合；故选D．点评：本题考查了物质物质物理性质的分析，掌握常见物质性质和特征是解题关键，题目较简单．　17．（2分）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，应选用的试剂是（　　）　A．硫氰化钾溶液B．氢氧化钠溶液C．铜粉D．铁粉考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．分析：Fe能与氯化铁反应生成氯化亚铁，可用于除杂，以此解答该题．解答：解：因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，如果加入金属铜，会向溶液中引入杂质离子，加入氢氧化钠，与氯化亚铁反应，而加入硫氰化钾溶液，引入新杂质，故选D．点评：本题考查混合物的分离、提纯，把握物质的性质选择合适的试剂为解答本题的关键，题目难度不大，注意除杂不能引入新杂质．　18．（2分）下列金属离子中，既有氧化性又有还原性的是（　　）　A．-26-\nAl3+B．Fe3+C．Fe2+D．Mg2+考点：氧化还原反应．分析：根据化合价和元素的性质之间的关系可知：居于最高价的只有氧化性，居于最低价的只有还原性，居于中间价的既有氧化性又有还原性．解答：解：A、铝离子具有较弱的氧化性，故A错误；B、铁离子是具有较强的氧化性，故B错误；C、亚铁离子居于铁元素的中间价，既有氧化性又有还原性，故C正确；D、镁离子是具有较弱的氧化性，故D错误；故选C．点评：本题考查学生元素的化合价和元素的性质之间的关系规律，可以根据所学知识进行回答，较简单．　19．（2分）下列离子方程式书写正确的是（　　）　A．赤铁矿投入到稀盐酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O　B．FeCl3溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe2++3OH﹣═Fe（OH）2↓　C．三氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+　D．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣考点：离子方程式的书写．分析：A．赤铁矿主要含氧化铁；B．反应生成氢氧化铁沉淀；C．反应生成氯化亚铁，电子、电荷守恒；D．电子、电荷不守恒．-26-\n解答：解：A．赤铁矿投入到稀盐酸中的离子反应为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故A错误；B．FeCl3溶液中加入氢氧化钠溶液的离子反应为Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓，故B错误；C．三氯化铁溶液中加入铁粉的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，故C正确；D．FeCl2溶液跟Cl2反应的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．　20．（2分）下列说法正确的是（　　）　A．1mol•L﹣1的NaCl溶液表示1L水中溶解有1molNaCl　B．容量瓶在使用前必须洁净、干燥　C．需要950mL0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，可以用500mL、200mL、250mL的容量瓶各一只来配　D．配制溶液定容时，不小心多加了一滴水，只能宣布配制失败，应重新配制考点：配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度．分析：A、1mol/L的NaCl溶液是指在1L溶液中含1molNaCl；B、容量瓶在使用前必须洁净、干燥；C、应选1000mL容量瓶；D、错误的操作发生后，能补救的就补救，不能补救的则重新配制．解答：解：A、1mol/L的NaCl溶液是指在1L溶液中含1molNaCl，而非1L水，故A错误；B、只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B错误；C、选1000mL容量瓶配制950mL0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，故C错误；D、错误的操作发生后，能补救的就补救，不能补救的则重新配制，配制溶液定容时，不小心多加了一滴水，无法补救，只能重新配制，故D正确．故选D．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．　21．（2分）下列叙述正确的是（　　）-26-\n　A．1molH2O的质量为18g•mol﹣1　B．CH4的摩尔质量为16g　C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g　D．标准状况下，1molCCl4的体积约为22.4L考点：摩尔质量；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、质量的单位为g；B、摩尔质量的单位为g/mol；C、3.01×1023个SO2分子物质的量为0.5mol；D、标准状况下，CCl4为非气态．解答：解：A、1molH2O的质量为18g，故A错误；B、CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C、3.01×1023个SO2分子物质的量为0.5mol，故质量为32g，故C正确；D、标准状况下，CCl4为非气态，不适用气体摩尔体积公式计算，故D错误．故选：C．点评：本题考查了摩尔质量的概念分析，计算应用，主要是区分摩尔质量和相对分子质量或相对原子质量的关系，题目较简单．　22．（2分）用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）　A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA　B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA　C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L　D．-26-\n物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA考点：阿伏加德罗常数．分析：A．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B．1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子；C．通常状况下，NA个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，不能使用标况下气体摩尔体积计算二氧化碳的体积；D．缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目．解答：解：A．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；B．1.06g碳酸钠的物质的量为：=0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02NA，故B正确；C．NA个CO2分子的物质的量为1mol，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol二氧化碳的体积，故C错误；D．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中含有氯离子的数目，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件：是否在标准状况下、标况下物质的状态是否为气体．　23．（2分）等量的小苏打用①煅烧法或②与足量稀盐酸反应，两种方法得到CO2的量（　　）　A．相等B．①法是②法的2倍C．①法是②法的D．①法是②法的考点：钠的重要化合物；化学方程式的有关计算．分析：根据小苏打①煅烧法②与足量稀盐酸反应的化学方程式进行计算分析．解答：-26-\n解：小苏打①煅烧法的方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；②与足量稀盐酸反应的化学方程式HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；根据方程式不难看出，②与足量稀盐酸反应生成的二氧化碳是①煅烧法生成的2倍，或者①法是②法的，故选：C．点评：本题考查元素化合物知识，侧重于基础知识的考查，为高频考点，注意把握常见物质的性质以及反应的化学方程式的书写，注意相关基础知识的积累，难度不大．　24．（2分）用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是（　　）　A．Na2O2B．NaHCO3C．H2O2D．KMnO4考点：钠的重要化合物．分析：Na2O2能与CO2反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，生成氧气，可作为呼吸面具或潜水艇中的氧气的来源，结合物质为固体时容易携带、反应容易，以此解答．解答：解：A．Na2O2为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故A正确；B．NaHCO3不能生成氧气，故B错误；C．过氧化氢能分解生成氧气，一般需要催化剂来加快反应速率，且过氧化氢为液体，不方便携带，不适合呼吸面具或潜水艇中使用，故C错误；D．高锰酸钾能分解生成氧气，但需要加热，不适合呼吸面具或潜水艇中使用，故D错误．故选A．点评：本题考查过氧化钠的性质与用途、氧气的制取等，题目侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意化学原理在实际生活中的运用．　25．（2分）光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是（　　）　A．氧化钙B．铜-26-\nC．石英砂D．铝考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：硅常用于半导体材料以及太阳能电池，光导纤维的主要成分是二氧化硅，据此分析解答．解答：解：A．氧化钙常用于建筑行业，故A错误．B．铜最大的用途就是电力系统，常用来制导线，故B错误．C．石英的主要成分是二氧化硅，光导纤维的成分是二氧化硅，故C正确．D．铝是用来电力或船舶飞机等工业，故D错误．故选C．点评：本题考查硅及化合物的组成和用途，题目较为简单，注意相关基础知识的积累．　二．非选择题（共40分，每空1分，方程式2分）26．（10分）如图中，A是单质，B的焰色反应呈黄色．判断A、B、C、D的化学式：A　Na　B　Na2O2　C　NaOH　D　Na2CO3　下列转化的化学方程式为：（1）A→B　2Na+O2Na2O2　（2）B→D　2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2　（3）A→C　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　．考点：无机物的推断．分析：A金属为单质，B的焰色呈黄色，单质A在空气中点燃反应生成B，则A为Na，B为Na2O2，结合转化关系可知C为NaOH，D为Na2CO3，以此解答．解答：解：A金属为单质，B的焰色呈黄色，单质A在空气中点燃反应生成B，则A为Na，B为Na2O2，结合转化关系可知C为NaOH，D为Na2CO3，-26-\nA→B为钠和氧气的反应，方程式为2Na+O2Na2O2，B→D过氧化钠与二氧化碳的反应，方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，A→C为钠和水的反应，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：Na；Na2O2；NaOH；Na2CO3；2Na+O2Na2O2；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握淡黄色的固体化合物为推断的突破口，侧重钠及其化合物的性质及相互转化的考查，题目难度不大．　27．（16分）将带有氧化膜的铝片分别放入稀盐酸和微热的氢氧化钠溶液中，观察到的现象分别是　铝片溶解先无气泡，后有气泡产生　、　铝片溶解先无气泡，后有气泡产生　，有关反应的化学方程式为　Al2O3+6HCl=AlCl3+3H2O　、　2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑　、　Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O　、　2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑　．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始观察到的现象是　溶液变浑浊　，反应的离子方程式为　Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓　，继续加入过量的NaOH溶液，观察到的现象是　沉淀溶解　，反应的离子方程式为　Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2　．考点：化学方程式的书写；离子方程式的书写．分析：Al、Al2O3与盐酸反应均生成氯化铝，Al、Al2O3与NaOH反应均生成NaAlO2；氢氧化铝与酸、碱反应均生成盐和水，AlCl3中加入NaOH先生成Al（OH）3，发生3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3具有两性，可与NaOH反应生成NaAlO2，发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，以此解答该题；解答：解：表层已氧化的铝片分别加入到盐酸和氢氧化钠溶液中，发生的反应的化学方程式为Al2O3+6HCl=AlCl3+3H2O、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑、铝片溶解先无气泡，后有气泡产生，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，铝片溶解先无气泡，后有气泡产生，AlCl3中加入NaOH先生成Al（OH）3，发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，Al（OH）3具有两性，继续加入NaOH溶液则发生Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，可观察到沉淀溶解，故答案为：铝片溶解先无气泡，后有气泡产生；铝片溶解先无气泡，后有气泡产生；Al2O3+6HCl=AlCl3+3H2O；2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；溶液变浑浊；Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓；沉淀溶解；Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；点评：本题考查Al及其化合物的性质，为高频考点，把握Al、氧化铝、氢氧化铝与酸和碱的反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．　28．（14分）常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．-26-\n（1）写出该反应的反应方程式：　3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2　；并指明该氧化还原反应的还原剂是　Fe　，氧化剂是　H2O　．（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是　在玻璃管口A处接一段乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好　．（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是　为实验提供水蒸气　；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是　防止暴沸　．（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是　先点燃酒精灯，产生水蒸气后再点燃酒精喷灯　，为什么？　防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应　．（5）干燥管中盛装是的物质是　碱石灰　，作用是　除去反应产生的氢气中的水蒸气　．（6）试管中收集气体是　氢气　，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行　验纯　，方法是　用试管收集一试管气体，靠近酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气　．这一操作的目的是　防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸　．考点：性质实验方案的设计；氧化还原反应；铁及其化合物的性质实验．专题：实验设计题；氧化还原反应专题．分析：（1）对于铁与水蒸气反应的化学方程式，教材中已出现，很容易写出化学方程式．还原剂的判定方法根据化合价升高的物质，氧化剂是化合价降低的物质；（2）检验装置气密性的方法一般用微热的方法，根据冒出的气泡和回流的水柱来判断；（3）反应物为水蒸气与铁；放碎瓷片的目的是防止沸腾事故发生；（4）如果在一套装置中需要两处加热，一定要注意点燃加热仪器的顺序，一般是根据实验的安全性和对实验结果的影响来考虑；（5）干燥管起干燥氢气的作用，盛放固体干燥剂；（6）点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸．解答：解：（1）铁与水蒸气发生氧化还原反应：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，根据化合价升降来判断氧化剂和还原剂．因铁的化合价升高，所以铁作还原剂，水中氢的化合价降低，H2O作氧化剂．故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；Fe；H2O；-26-\n（2）中学阶段检查装置气密性常用方法有两种：一种是利用热胀冷缩原理，另一种是利用气压原理．气压原理一般只有涉及到液体时才能用得到，这里显然是利用热胀冷缩原理．利用热胀冷缩原理时要注意步骤一定要完整，既要证明“热胀”，也要证明“冷缩”，故答案为：在玻璃管口A处接一段乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好；（3）因为反应物为水蒸气与铁，所以这里加热的目的就是提供水蒸气，烧瓶底部应事先放置碎瓷片，放碎瓷片的目的是防止沸腾事故发生，故答案为：为实验提供水蒸气；防止暴沸；（4）点燃加热仪器的顺序要考虑实验的安全性和对实验结果的影响，在本实验中为了防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯，故答案为：先点燃酒精灯，产生水蒸气后再点燃酒精喷灯；防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应；（5）干燥管中盛装是的物质是碱石灰，作用是除去反应产生的氢气中的水蒸气，故答案为：碱石灰；除去反应产生的氢气中的水蒸气；（6）氢气的爆炸极限是4.0%～75.6%，就是说当氢气的含量在上述范围内的话就会引起爆炸，因此，点燃之前要检验纯度．故答案为：氢气；验纯；用试管收集一试管气体，靠近酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸．点评：本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握高温下铁与水反应及实验中装置的作用为解答的关键，侧重物质性质及实验分析能力的考查，题目难度中等．　三．计算题（10分）29．（10分）把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应，计算：（1）6.5gZn的物质的量．（2）参加反应的HCl的物质的量．（3）生成H2的体积（标准状况）．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：（1）根据n=计算6.5g锌的物质的量；（2）根据Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑计算参加反应的氯化氢的物质的量；（3）根据Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑计算生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算．解答：解：（1）6.5g锌的物质的量为=0.1mol，答：6.5gZn的物质的量为0.1mol；（2）令参加反应的HCl为xmol，则：-26-\nZn+2HCl=ZnCl2+H2↑120.1molx故x==0.2mol，答：参加反应HCl的物质的量为0.2mol；（3）令生成的氢气物质的量为ymol，则：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑110.1moly故y==0.1mol，所以生成氢气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：标况下生成氢气的体积为2.24L．点评：本题考查根据方程式的有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握．　-26-