巴楚县第二中学2022学年度期中考试高二化学考试试卷考试时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题4分共60分)1、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A．在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NAB．常温常压下，32g氧气含的原子数目为2NAC．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.1NAD．2L0.1mol/L K2SO4溶液中离子总数约为1.4NA2、某溶液中的Cl-和I-的物质的量浓度相等，为了氧化I-而不使Cl-被氧化，根据下列反应可选用的氧化剂是（ ）2MnO4-+10Cl -+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O2Fe3++2I--═2Fe2++I2 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．A．FeCl2B．浓盐酸C．KMnO4D．FeCl33、下列变化，属于物理变化的是( )A．炭化 B．裂化C．分馏 D．干馏4、硫酸制造业中采取以下几种措施：①改进煅烧黄铁矿的技术②氧化二氧化硫时使用催化剂③在氧化二氧化硫的设备中安装热交换器④将二氧化硫进行多次循环氧化⑤回收利用尾气中的二氧化硫。其中能减少酸雨产生的措施是（）A：①②④⑤B:②③④⑤C:①②③④⑤D:④⑤5、工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因（ ）⑴适当提高氨的合成速率 ⑵提高H 2 的转化率⑶提高氨的产率 ⑷催化剂在500℃时活性最大A（1）B（1）（4）C（2）（3）（4）D（1）（2）6、要除去硫酸钠里混有的少量碳酸钠，应加入的物质是( )A．稀硫酸B．氯化钡溶液 C．石灰水 D．氢氧化钠7、下列属于侯氏制碱法的优点的是( )A．氨和二氧化碳由合成氨厂提供B．母液可回收制氯化铵C．氯化钠的利用率达96%D．以上全是8、下列有关硬水的叙述，不正确的是（ ）A:硬水中含有较多可溶性的钙、镁化合物B：硬水易生水垢，与肥皂作用不起泡沫C：硬水中不含或含有较少的可溶性的钙、镁化合物D：硬水可以软化为软水9、现有三组实验：① 除去混在植物油中的水②用自来水制取蒸馏水③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是（）C．分液、蒸馏、萃取A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液10、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是( )A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2＋对人体无毒C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体11、煤的气化所得气体可用于城市家用燃气。下列选项中的气体均属于家用燃气有效成分的是( )A．CO、H2、N2 B．CO、CH4、H2C．CO、CH4、CO2 D．CH4、H2、O212、在冶金工业中，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是（）A：NaBaMgAlB:NaKZnFeC:ZnFeCuAgD:MgAlZnFe13、生成高分子化合物的反应有加聚反应和缩聚反应，今有某高分子化合物的结构片断如下：…CH2－CH2－CH2－CH2－CH2－CH2…，生成该高分子化合物的反应类型肯定不是下列反应中的( )A．加成反应 B．聚合反应C．加聚反应 D．缩聚反应14、对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，下列说法正确的是( )A．达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等B．恒温恒压时达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时大C．达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以反应向逆反应的方向移动D．加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢了逆反应的速率15、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是( )3\n A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应C．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂D．图中所示转化反应都是氧化还原反应二、非选择题（共40分，共2题，第一题24分，第二题16分）。1、合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是____________、____________；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学方程式________________________，__________________________。(2)设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，设备A的名称是________，其中发生的化学反应方程式为__________________________。(3)设备B的名称为________，其中m和n是两个通水口，入水口是________(填“m”或“n”)。不宜从相反方向通水的原因是________________________________________。(4)设备C的作用是____________________________________________。(5)在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)已知1000K时该反应的平衡常数K＝0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于________。2、海水蕴含着丰富的资源．在化学实验室里模拟从海水中提取重要的工业原料氯化钠时，设计了以下操作流程：请回答以下问题：（1）在所提供的试剂中选择：试剂C是______ ①Na2CO3 ②BaCl2 ③稀盐酸（2）操作b中用到的主要仪器为酒精灯、______、三脚架和玻璃棒．（3）利用所得的氯化钠制氯气和氢气，并检验氯气的氧化性和测定产生氢气的体积．试按如图所给仪器，设计一套能完成以上实验目的装置，仪器接口的正确连接顺序是：A接______，______接______；B接______，______接______．（4）写出通入C后，烧杯中所发生的离子反应方程式________________（5）电解氯化钠溶液时的离子方程式为_________________________3\n巴楚县第二中学2022学年度期中考试高二年级考试试卷化学考试时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共15个小题，每小题只有一个选项符合题意每题4分共60分)123456789101112131415二、非选择题。（共40分）1、（1）______________________________________________________________________________________（2）_________________________________________（3）_______________________________________________________________________________________（4）________________________________________________（5）______________2、（1）___________（2）___________（3）______________________________（4）________________________________________（5）_____________________________________________3
