慈溪中学高一化学《物质的量、卤素》阶段检测（时间：40分钟满分：100分）班级：姓名：学号：本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）B．给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是（）A已知物质一个分子的实际质量B已知物质的体积和质量C已知一定量物质的质量和物质的量D已知物质在气态时的密度和测得此密度时的温度、压强C．饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是（）ACl2BHClOCCl－DH2OA．ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）ALBLCLDLC．将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合（）Ap(H2)＞p(O2)＞p(N2)Bp(O2)＞P(N2)＞p(H2)Cp(H2)＞P(N2)＞p(O2)DP(N2)＞p(O2)＞p(H2)A．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4L氦气中含2NA个氦原子B0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.2NAC18g水中含有的电子数为9NAD常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1摩尔H2，发生转移的电子数为2NAC．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A温度相同、体积相同的O2和N2B体积相等、密度不等的N2和C2H4C体积相等、密度相等的CO和C2H4D压力相同、体积相同的N2和O2C．在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后（）A整个溶液变紫色B整个溶液变棕色C上层无色，下层紫红色D下层无色，上层紫红色D．两种金属组成的合金50克，与足量氯气反应，共用去氯气71克，则该合金可能的组成是（）A锌和铜B铝和铁C钠和铝D钙和铜C．一定条件下KClO3与I2发生反应：2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2，由此推断下列相应的结论，错误的是（）A该反应属置换反应B还原性：I2＞Cl2C非金属性：I＞ClD氧化性：KClO3＞I2A．原子团SCN化合价为–1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤素离子还原性强弱顺序为Cl－＜Br－＜SCN－＜I－。下列反应错误的是（）5/5A(SCN)2＋2Br－＝Br2＋2SCN－B(SCN)2＋2OH－＝SCN－＋SCNO－＋H2OC4H＋＋2SCN－＋MnO2＝Mn2＋＋(SCN)2＋2H2OD(SCN)2＋2I－＝2SCN－＋I2二、填空题（共34分，每空2分）1︰11︰12︰31︰111︰221︰22（各2分）．在同温同压下，同体积的氢气和二氧化碳分子数之比为______，物质的量之比为______，原子总数之比为______，电子总数之比为______，质量之比为______，密度之比为______。H2H2H2OH2O（各2分）．在标准状况下，4gH2，11.2LO2，1molH2O中，所含分子数最多的是______，含原子数最多的是________，质量最大的是________，密度最大的是________。2︰1︰21︰1︰3（各2分）．等体积的0.5mol/L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中，阳离子（金属离子）的个数比是；阴离子（SO42－）的个数比是。氯气硝酸银（各2分）．NaCl，NaBr，NaI三种溶液可用一种试剂将它们鉴别出来，这种试剂是________或_________。水是该反应的催化剂这个反应是放热反应碘易升华（各2分）．取适量干燥的锌粉与碘粉，小心地混合后未观察到明显的现象，当滴加少量水后，则有紫色气体出现，由此可得出结论是____________________________、_________________________________和_____________________________________。三、实验题（共22分，16、17题各有1～2个正确答案，4＋4＋3＋11）D．浓度为2mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4mol/L，以下列出的方法中，可行的是（）A通入标况下的HCl气体44.8LB将溶液加热蒸发浓缩至0.5LC蒸发掉0.5L水D加入10mol/L盐酸0.6L，再将溶液稀释至2LB．使用胆矾（CuSO4•5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中B称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LC称取25g胆矾溶解在1L水里D将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LA（B）CDGHI（漏一个或错一个扣2分）．配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，在下列仪器中：A托盘天平B量筒C烧杯D玻璃棒E漏斗F500mL容量瓶G药匙H250mL容量瓶I胶头滴管J坩埚需要用到的仪器有（1）ECDABHGF（3分）（2）除去挥发出的HCl气体，抑制Cl2在水中的溶解（1分）；吸收水蒸气，干燥Cl2（1分）（3）试纸变蓝2KI＋Cl2＝2KCl＋I2（各1分）（4）MnO2＋4H＋＋2Cl－＝Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OCl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O（各2分）．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：5/5（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：接，_____接，_____接，接。（2）在装置中：①饱和食盐水起的作用是，②浓硫酸起的作用是。（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉－KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是，写出反应方程式。（4）写出下列化学反应的离子方程式：①气体发生装置中进行的反应：；②尾气吸收装置中进行的反应：。四、计算题（14分）（1）55（各2分）（2）10＜a＜20（3分）（3）（a－10）︰（20－a）（3分）．在25℃，101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）＝L，V（H2）＝L。（2）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是。（3）若剩余气体的体积为aL，则原CO和H2的混合气中V（CO）︰V（H2）＝。四、课外练习A．容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A①③⑤B③⑤⑥C①②④D②④⑥C．目前，全球有16亿人有不同程度的缺碘现象，其中包括6亿儿童。科研表明，人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育，健康生活。目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐。这种食盐含（）A单质碘（I2）B碘化钠中化合态的碘（I－）C碘酸钠中的碘元素D氯化碘（ICl）中的碘元素B、C．下列物质中适合用作人工降雨的是（）A氯化银B碘化银C干冰D石墨D．元素X与Y结合，分别形成分子式XY、XY2、X3Y4的三种化合物，在与固定质量的Y元素的化合反应中，X的各质量的简单比为（）A1︰2︰4B2︰1︰3C3︰4︰2D4︰2︰3B．一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCl2、NaI中的1～3种，把它溶于水得无色澄清溶液，再加入酸化的AgNO3溶液，有气体和沉淀产生，则原来的白色粉末是（）ACaCl2，Na2CO3BNa2CO3，NaICCaCl2，Na2CO3，NaIDCaCl2，NaIC．取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A1︰1︰2B2︰1︰3C6︰3︰2D3︰2︰1（）D．a升CO和O2的混和气体，点燃后得到b升气体（前后条件相同），则混和气体中CO的体积可能是下列组合中的（）①b②2a/3③a－b④a＋b⑤2(a－b)5/5A①②③B②④⑤C①②④D①②⑤B．下列说法正确的是（）A漂白粉的有效成分是氯酸钙B氯化氢在空气中呈白雾C碘化钾水溶液能使淀粉变蓝D氟气通入氯化钠水溶液中可制取氯气A．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（）①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A①②③B③④⑤C①④⑤D②③⑤D．为了防止污染，下列各组物质不能同时倒入废液缸内的有（）A盐酸和碳酸钠溶液B硫酸钾溶液和氯化钡溶液C氯化钾溶液和氢碘酸D高锰酸钾溶液和盐酸B．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）A食盐B漂白粉C氯水D上述选项都不对C．为了获得不含氯化氢的干燥氯气，正确的净化次序是（）A第一步通过浓硫酸，第二步通过无水氯化钙B第一步通过水，第二步通过氧化钙C第一步通过饱和食盐水，第二步通过无水氯化钙D第一步通过碱石灰，第二步通过浓硫酸B．将某种金属卤化物和浓硫酸在烧杯里加热后，可得到无色卤化氢气体，则该金属卤化物是（）A氟化物B氯化物C溴化物D碘化物C．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈＋3、＋5两种价态，这种化学式和应当具有的性质为（）AI2O4强氧化性BI3O5强还原性CI4O9强氧化性DI4O7强还原性B．某固体KOH样品含H2O7.55%、K2CO34.32%，将ag此样品与bmL1mol·L－1盐酸反应完全，再用cmol·L－1KOH溶液25.12mL恰好使剩余盐酸中和，所得的溶液蒸干后，固体质量最接近（）A0.8agB0.0745bgC0.0375cgD无法计算干燥的氯气在常温下不与铁反应。．氯气能和金属铁反应生成氯化铁，但液氯可以用钢瓶贮存，原因是________________________________________________________。(CN)2＋2KOH＝KCN＋KCNO（或KOCN）4HSCN＋MnO2Mn(SCN)2＋(SCN)2＋2H2O．(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等皆为拟卤素的单质，有关的性质与卤素单质相似，而成为阴离子时，与卤素阴离子的性质也相似。写出下面两个的化学反应方程式：①(CN)2通入KOH溶液中：②HSCN与MnO2共热：（1）（2）V＝．A气体极易溶于水，其相对分子质量为a，在0℃、1.01×105Pa时，测得其饱和溶液的物质的量浓度为bmol/L，该溶液的密度为cg/cm3，求：（1）A饱和溶液的质量百分比浓度；c%＝（2）0℃、1.01×105帕时，1体积水中可溶解多少体积的A气体?V＝101mL．要把12mol/L的盐酸（密度1.19g/cm3）100mL加水稀释成6mol/L的盐酸（密度1.10g/cm3），计算需加水（密度1.00g/cm3）的体积。5/5参考答案5/5
