广西桂林市、崇左市、防城港市2022-2022学年下学期高三年级第二次联合模拟考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Ti—48Cu—64一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）6.下列表述不正确的是A.含有的中子数和电子数相同B.聚合氯化铝中，n＝4C.用电子式表示CaH2的形成过程：H·＋·Ca·＋·H→H：Ca：HD.0.1molNH3中含有的N—H键的数日为0.3NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值）7.下列物质中属于离子晶体且含有极性键的是A.过氧化钠B.二氧化硅C.干冰D.氯化铵8.一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙不可能是A.B.C.D.9.下列各项关系中正确的是A.离子半径：B.熔点：C.酸性：D.热稳定性：10.下列实验装置和操作正确的是A.制备B.酸碱中和滴定7C.向容量瓶中转移液体D.防止铁钉生锈11.BHT（ButylatedHydroxyToluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法如下：下列说法不正确的是A.与BHT互为同系物B.能与Na2CO3溶液反应生成CO2C.BHT能与FeCl3溶液发生显色反应D.上述合成反应的反应类型为加成反应12.25℃时，在盐酸中逐滴加入的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示，下列有关粒子浓度的关系不正确的是A.在a点：B.在b点，盐酸与氨水恰好完全中和C.在b点：、D.在c点：13.铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为＋。下列说法一定正确的是7A.充电时，阴极的电极反应式为B.电池放电肘，负极的电极反应式为C.电池放电时，Cl－从负极室穿过选择性透过膜移向正极室D.放电时，电路中每流过0.1mol电子，Fe3＋浓度降低27.（16分）某混合溶液中，只可能大量含有下表所列离子中的某几种：阳离子H＋、K＋、、、阴离子、、、、将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中，产生沉淀的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。（1）将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表（可以不填满，也可以增加）。离子种类物质的量（mol）（2）图中a＝_________，b＝_________。（3）简述鉴别溶液中还可能大量含有的离子的方法：__________________________。28.（15分）甲醇又称“木精”，是重要的溶剂和基本有机原料。工业上常以CO和H2为原料合成甲醇。（1）已知每1g液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时放出13.8kJ热量，写出甲醇不完全燃烧的热化学方程式：__________________。（2）工业上常利用反应：7合成甲醇，其在230～270℃下反应最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比，在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图所示，则230℃时的实验结果所对应的曲线是_________（填字母，下同）；该温度下工业生产适宜采用的合成气组成的比值范围是_______________。A.1~1.5B.2.5~3C.3.5~4.5（3）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：150℃时，在容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），反应达到平衡后测得H2的体积分数为25％。①平衡时CO的转化率为_________。②150℃下，若起始时充入2molCO和4molH2O（g），反应达到平衡时CO2的体积分数为_________。（4）某研究小组设计了如图所示的原电池装置，向导管中通入物质的量之比为1：1的CO和H2混合气体（CO和H2同时放电）。①电池工作一段时间后，电解质溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。②电池工作一段时间后，测得电解质溶液增重6.2g（不考虑未反应气体的溶解），则负极参加反应的气体质量为_________。29.（15分）某学校化学学习小组为探究二氧化硫和亚硫酸盐的性质，按下图所示装置进行实验。7请回答下列问题：（1）装置甲中盛放浓硫酸的仪器A的名称是_________，仪器B中发生反应的化学方程式为__________________。（2）完成下面表格中的空白：装置编号实验现象反应的离子方程式表现的化学性质乙—丙黄色溶液变为浅绿色（3）装置丁的烧杯中可得到烧碱和Na2SO3的混合溶液。实验结束后，向装置丁的烧杯中滴加一定量的溴水。碱性条件下，Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为_________。反应后的溶液中含有、、、等阴离子，请填写鉴定其中、和的实验报告。限选试剂：2mol·盐酸、1mol·H2SO4、1mol·、1mol·、、新制饱和溴水、新制饱和氯水。编号实验操作预期现象和结论步骤①取少量待测液于试管A中，滴加2mol·盐酸至溶液呈酸性，加入几滴_________（填试剂），振荡_______________，证明待测液中含有步骤②________________________________________________________________________________________________________________________________________步骤③另取少量待测液于试管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色______________________________，证明待测液中含有Br－30.（14分）某有机物B是芳香烃的含氧衍生物，它的相对分子质量介于90和130之间，其中氧的质量分数为14.81％，向有机物B中滴入FeCl37溶液不显紫色。有机物A在一定条件下可发生下列反应：已知：（1）B的结构简式为_________，B中含氧官能团的名称是_________。（2）D的结构简式为_________，反应条件Ⅰ是_________。（3）反应C＋Cl2→D的反应类型为_________。（4）C的同分异构体中，同时满足下列要求的同分异构体的结构简式为_________。a.苯环上有两个侧链b.苯环上只有两种一氯代物c.能发生银镜反应d.能发生消去反应e.分子结构中不含甲基（5）写出反应F→E的化学方程式：___________________________。参考答案6.C7.D8.D9.C10.A11.B12.B13.A27.（16分）（1）离子种类H＋Al3＋Mg2＋物质的量（mol）2223≥8（各1分，不分离子顺序）（2）19（各2分）（3）用一根洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，如果火焰呈紫色，则含有钾离子（2分）28.（15分）（1）（3分）（2）XB（各2分）（3）①75%②25%（各2分）（4）①减小②3.0g（各2分）29.（15分。化学方程式不配平不给分，不标必要的反应条件和生成物气体符号合扣1分。以下各题同）（1）分液漏斗（1分）（2分）7（2）装置编号实验现象反应的离子方程式SO2表现的化学性质乙溶液红色褪去（1分）漂白性（1分）丙（2分）还原性（1分）（3）（2分）（下表合理的答案都给分。没有使用限定的试剂不给分）编号实验操作预期现象和结论步骤①新制饱和溴水（1分）溴水褪色（1分）步骤②另取少量待测液于试管B中，加入过量的2mol盐酸，再滴加适量1mol溶液（1分）产生白色沉淀，证明含有（1分）步骤③溶液分层，下层液体呈橙红色（1分）30.（14分，每空2分）（1）羟基（2）强碱的醇溶液，加热（3）取代反应7
