广西桂林市2022学年高一化学上学期期中试题

广西桂林市2022-2022学年高一化学上学期期中试题注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间：90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置，将条形码张贴在指定位置2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23K-39Fe-56Mn-55Ag-108Cl-35.5第I卷（共18小题，54分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1．学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是(　　)A．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸C．不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗D．盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志2．胶体分散系与其它分散系的本质区别是(　　)A．分散质粒子直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电3．下列说法正确的是（）A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质4．如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离（　　）8\nA．B．C．D．5．酸碱中和反应的本质是：H++OH－=H2O，下列物质间的反应可以用上述离子方程式表示的是()A．氢氧化铁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．氨水与盐酸6．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）7．在下列反应中，HCl作还原剂的是（）A．NaOH+HCl＝NaCl+H2OB．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA9．下列离子方程式正确的是 （  ）A．铁片与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+B．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2＋H+=Mg2+＋2H2OD．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应：Ba2++OH-+H+＋SO42-=H2O+BaSO4↓10．向某无色溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）　8\nA．Cl-、Fe3+、K+、Na+　B．SO42-、CH3COO-、Al3+、Mg2+　C．Na+、K+、SO42-、Cl-　D．Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-11．下列溶液中Cl－浓度最小的是（）A．1000mL2.5mol/LNaCl溶液B．200mL2mol/LMgCl2溶液C．300mL5mol/LKCl溶液D．250mL1mol/LAlCl3溶液12．下列关于0.2mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）A．1L该溶液中含硝酸钾202gB．100mL该溶液中含硝酸钾0.02molC．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.1mol/LD．1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得0.2mol/L硝酸钾溶液13．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有一银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法正确的是（）A.X的化学式为AgSB.银针验毒时，空气中氧气失去电子C.反应中Ag和H2S均是还原剂D.每生成1mo1X，反应转移2mole-14．根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2　3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-C．HNO3＞Fe3+＞H2SO3＞I2D．HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO415．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.10mol/LNa2S2O3溶液恰好把标准状况下112mLCl2完全转化为Cl－，则S2O32－将转化成()A．S2－B.SC.SO32－D.SO42－16．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A．mol·L-1B．mol·L-1C．mol·L-1D．mol·L-117．一定量的KClO3中加入浓盐酸发生反应：KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为（）A．1：6　B．6：1　C．1：5　D．5：18\n18．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的氢气体积（相同条件下）相等时，消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）　A．1：1　B．2：1　C．3：1　D．1：3第II卷（共5题，46分）二、填空题（每空2分，共22分）19．（14分）（1）写出下列反应的离子方程式。①钠和水反应____________________________________________②硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液___________________________________（2）3.01×1023个OH-的物质的量为mol，质量为g。（3）将28g纯净的铁粉投入到200ml足量的稀盐酸中，该反应能够放出标准状况下的气体L，实验后所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为mol／L。（4）将200mL0.5mol/LNaOH稀释成1000mL后其物质的量浓度是mol／L。20．（8分）现有中学化学中常见的几种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂的是________________。（2）该反应中，发生还原反应的过程是__________________________。（3）写出该反应的化学方程式（配平）__________________________________。（48\n）随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：______________________________三、实验题（每空2分，共16分）21.（6分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中。（2）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、（填化学式）。22．(10分)实验室用氯化钠固体配制1.0mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题：（1）所需仪器为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：_；经计算需要用托盘天平称取gNaCl固体。（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解均匀C．将已冷却的溶液注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀8\nE．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（3）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaCl溶液的浓度偏高的是(填写字母)A．称量时使用了生锈的砝码B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出C.定容时仰视刻度线D．容量瓶未干燥即用来配制溶液（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度。四、计算题（8分）23.（8分）已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑，回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为________________________________________________（2分）（2）被氧化的HCl占HCl总量的__________________________（1分）（3）当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应转移的电子数为________________（设NA为阿伏加德罗常数的值）（1分）（4）15.8gKMnO4与100mL12mol/L浓盐酸完全反应（假设HCl无挥发），在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成____________________g沉淀。（要求写出计算过程）（4分）桂林十八中17-18学年度上学期高一年级段考化学参考答案选择题（每小题3分，共54分）8\n题号123456789答案BADBCCBDA题号101112131415161718答案CABDDCDDC非选择题（每空2分，共46分）19.（14分）(1)2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑Cu2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓（2）0.58.5（3）11.22.5（4）0.120（8分）.(1)H2O2(2)H2CrO4→Cr(OH)3(3)2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3↓+O2↑+2H2O(4)2CO＋2NON2＋2CO2　21.（6分）（1）Na2SO4；NaOH、Na2CO3（每种物质1分）（2）BaCO322.（10分）（1）500mL容量瓶；29.3g（2）BCAFED；(3)A（4）重新配制.23.（8分）（1）2MnO4－+16H+10Cl－＝2Mn2++8H2O+5Cl2↑（2分）（2）（1分）（3）NA（1分）（4）100.45（4分）参考答案选择题（每小题3分，共54分）题号123456789答案BADBCCBDA题号101112131415161718答案CABDDCDDC非选择题（每空2分，共46分）19.（14分）(1)2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑Cu2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓（2）0.58.5（3）11.22.58\n（4）0.120（8分）.(1)H2O2(2)H2CrO4→Cr(OH)3(3)2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3↓+O2↑+2H2O(4)2CO＋2NON2＋2CO2　21.（6分）（1）Na2SO4；NaOH、Na2CO3（每种物质1分）（2）BaCO322.（10分）（1）500mL容量瓶；29.3g（2）BCAFED；(3)A（4）重新配制.23.（8分）（1）2MnO4－+16H+10Cl－＝2Mn2++8H2O+5Cl2↑（2分）（2）（1分）（3）NA（1分）（4）100.45（4分）8