广西桂林中学2022届高三化学10月月考试题（含解析）

2022-2022学年广西桂林中学高三（上）月考化学试卷（10月份）　一、单项选择题（本题包括13小题：生物1-5小题，化学6-13小题．每小题只有一个选项符合题意．在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入相应科目的答题卷中．）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Ba-1371．（6分）（2022•上海）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（　　）　A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2　C．沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷D．热稳定性：HF＞H2O＞NH32．（6分）（2022秋•秀峰区校级月考）阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（　　）①在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA②35.5gCl2中含有共价键数为NA③0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0.1NA④24g镁的原子中最外层电子数为NA⑤2.8g的C2H4和C4H8混合物中，含碳原子总数为0.2NA⑥在常温常压下，1mol甲烷分子所含质子数为10NA⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加热和浓硫酸存在的条件下充分反应生成的水分子数为NA．　A．③⑤⑥B．②③④⑤C．②④⑥⑦D．①②③④3．（6分）（2022秋•秀峰区校级月考）由C、H、O组成的化合物5.80毫克，完全燃烧后得到CO213.2毫克，H2O5.4毫克．则该化合物的化学式是（　　）　A．C3H8O2B．C2H4OC．C5H10O2D．C3H6O4．（6分）（2022秋•秀峰区校级月考）下列离子方程式中正确的是（　　）　A．某钾盐K2A的水溶液显碱性，其原因是：A2﹣+2H2O⇌H2A+2OH﹣　B．在30mL1mol•L﹣1的Na2SO3溶液中通入标准状况下的Cl2224mL：H2O+3SO32﹣+Cl2═SO42﹣+2HSO3﹣+2Cl﹣　C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH+OH﹣NH3↑+H2O　D．在Ba（HCO3）2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀时：Ba2++2HCO+2H++SO═BaSO4↓+2CO2↑+2H2O5．（6分）（2022秋•秀峰区校级月考）下列说法正确的是（　　）　A．对于0.1mol/LNa2SO3溶液，升高温度，溶液的pH降低　B．若醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液pH=b，则a＞b　C．0.1mol/LpH=4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（B2﹣）＞c（H2B）　D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性6．（6分）（2022秋•海淀区校级期末）有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测错误的是（　　）　A．K+一定存在　B．每份取样溶液中含0.02molCO32﹣-18-　C．Cl﹣可能存在　D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在7．（6分）（2022秋•苍南县校级月考）下列关于如图装置的说法正确的是（　　）　A．若断开K1关闭K2，X、Y均为石墨，Z是NaCl溶液，则X附近能得到氢氧化钠　B．若断开K1关闭K2，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液，则该装置可用于铜的精炼　C．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空气的海水，则该装置可用于保护Fe　D．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，则溶液中SO42﹣移向Y极8．（6分）（2022•天津）下列实验设计和结论相符的是（　　）　A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中　B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性　C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42﹣　D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液　二、（非选择题共174分）9．（16分）（2022•天津）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：（1）L的元素符号为　　　　　　；M在元素周期表中的位置为　　　　　　；五种元素的原子半径从大到小的顺序是　　　　　　（用元素符号表示）．（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为　　　　　　，B的结构式为　　　　　　．（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为　　　　　　，其最高价氧化物对应的水化物化学式为　　　　　　．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是　　　　　　（填字母代号）．a．+99.7kJ•mol﹣1b．+29.7kJ•mol﹣1c．﹣20.6kJ•mol﹣1d．﹣241.8kJ•mol﹣1（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：　　　　　　；由R生成Q的化学方程式：　　　　　　．10．（16分）（2022•怀宁县校级模拟）.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．请填写下列空白：Ⅰ．测定过氧化氢的含量（1）移取10.00mL密度为ρ-18-g/mL的过氧化氢溶液至250mL　　　　　　（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的化学方程式如下：5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入　　　　　　（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是　　　　　　．（4）重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为　　　　　　．Ⅱ．探究过氧化氢的性质该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液，实验仪器及用品可自选．）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液　　　　　　验证不稳定性　　　　　　产生气泡，木条复燃．11．（15分）（2022秋•秀峰区校级月考）如图是黄铁矿为开始反应物的一系列变化，其中不含硫的反应产物已略去．（1）写出反应③和反应⑤的化学方程式：③　　　　　　，⑤　　　　　　．（2）写出反应④的离子方程式　　　　　　．（3）SO2的催化氧化是硫酸工业的主要反应．现有标准状况下5.6LSO2气体，在500℃、V2O5催化下转化成SO3，若SO2转化率为a%，放出热量为QkJ．该反应的热化学方程式为：　　　　　　．（4）已知在SO2的催化氧化前后混合气体中各成分的体积分数如表所示，则SO2的转化率为　　　　　　．成分催化氧化前催化氧化后O211%未测定SO27%未测定N282%84%SO3﹣﹣7%12．（15分）（2022秋•秀峰区校级月考）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：-18-（1）乙中含氧官能团的名称为　　　　　　．（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：反应Ⅱ的化学方程式为　　　　　　（注明反应条件）．（3）已知：由乙制丙的一种合成路线图如下（A﹣F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：①下列物质不能与C反应的是　　　　　　_（选填序号）a．金属钠b．HBrc．Na2CO3溶液d．乙酸②写出F的结构简式　　　　　　．③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式　　　　　　．a．苯环上连接着三种不同官能团b．能发生银镜反应c．能与Br2/CCl4发生加成反应d．遇FeCl3溶液显示特征颜色④综上分析，丙的结构简式为　　　　　　．　-18-2022-2022学年广西桂林中学高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析　一、单项选择题（本题包括13小题：生物1-5小题，化学6-13小题．每小题只有一个选项符合题意．在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入相应科目的答题卷中．）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Ba-1371．（6分）（2022•上海）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（　　）　A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2　C．沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．分析：A．根据原子晶体＞离子晶体＞分子晶体比较不同晶体的熔点；B．H2S微溶于水，而HCl和SO2都易溶于水；C．相对分子质量越大、烷烃的沸点越高；D．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越大．解答：解：A．不同晶体的熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则SiO2＞KCl＞CO2，故A错误；B．H2S微溶于水，而HCl和SO2都易溶于水，故B错误；C．相对分子质量越大，分子间作用力越大，则烷烃的沸点越高，则有戊烷＞丁烷＞乙烷，故C错误；D．非金属性：F＞O＞N，元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越大，则热稳定性：HF＞H2O＞NH3，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，题目难度不大，本题注意把握不同晶体的熔沸点的比较方法，注意元素周期律的递变规律．　2．（6分）（2022秋•秀峰区校级月考）阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（　　）①在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA②35.5gCl2中含有共价键数为NA③0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0.1NA④24g镁的原子中最外层电子数为NA⑤2.8g的C2H4和C4H8混合物中，含碳原子总数为0.2NA⑥在常温常压下，1mol甲烷分子所含质子数为10NA⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加热和浓硫酸存在的条件下充分反应生成的水分子数为NA．　A．③⑤⑥B．②③④⑤C．②④⑥⑦D．①②③④考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，反应中元素化合价变化计算电子转移；-18-②依据n=计算物质的量结合分子式计算共价键；③依据n=计算物质的量，结合烷烃结构计算；④依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算；⑤C2H4和C4H8混最简式相同为CH2，依据n=计算物质的量得到碳原子数，⑥甲烷分子质子数为10；⑦酯化反应是可逆反应；解答：解：①在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，碘元素化合价+5价和﹣1价变化为0价，电子转移5mol，生成3mol碘单质，每生成3molI2转移的电子数为5NA，故①错误；②依据n=计算物质的量==0.5mol，结合分子式计算含有共价键数为0.5NA，故②错误；③依据n=计算物质的量==0.01mol，结合烷烃结构计算共价键总数目=0.01mol×（3﹣1+8）×NA=0.1NA，故③正确；④依据n=计算物质的量==1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA，故④错误；⑤C2H4和C4H8混最简式相同为CH2，依据n=计算CH2物质的量得到碳原子数=×NA=0.2NA，含碳原子总数为0.2NA，故⑤正确；⑥甲烷分子质子数为10，1mol甲烷分子所含质子数为10NA，故⑥正确；⑦酯化反应是可逆反应，1mol冰醋酸和1mol乙醇在加热和浓硫酸存在的条件下充分反应生成的水分子数小于NA，故⑦错误；正确的是③⑤⑥故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，物质结构分析判断，注意酯化反应是可逆反应，掌握基础是关键，题目较简单．　3．（6分）（2022秋•秀峰区校级月考）由C、H、O组成的化合物5.80毫克，完全燃烧后得到CO213.2毫克，H2O5.4毫克．则该化合物的化学式是（　　）　A．C3H8O2B．C2H4OC．C5H10O2D．C3H6O考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：根据有机物燃烧生成二氧化碳、水的质量计算出碳元素、氢元素的物质的量、质量，根据质量守恒计算出氧原子的质量、物质的量，从而可以计算出该有机物的最简式，然后对各选项进行判断即可．-18-解答：解：5.80毫克二氧化碳的物质的量为：n（CO2）==3×10﹣4mol，含有碳原子质量为：m（C）=12g/mol×3×10﹣4mol=3.6×10﹣3g，5.4毫克水的物质的量为：n（H2O）==3×10﹣4mol，3×10﹣4mol水中含有6×10﹣4molH原子，含氢元素的质量为：1g/mol×6×10﹣4mol=6×10﹣4g，5.80毫克该化合物中含有氧原子的质量为：5.8×10﹣3g﹣3.6×10﹣3g﹣6×10﹣4g=1.6×10﹣3g，含有的O原子的物质的量为：n（O）==1×10﹣4mol，该有机物分子中含有的C、H、O原子的物质的量之比为3×10﹣4mol：6×10﹣4mol：1×10﹣4mol=3：6：1，该有机物的最简式为：C3H6O，由于H原子已经达到饱和，则其最简式就是其分子式：C3H6O，故选D．点评：本题考查了有机物分子式的计算，题目难度中等，注意掌握确定有机物分子式、结构简式的常用方法，特别是根据质量守恒确定有机物中含有氧元素的量为解答本题的关键．　4．（6分）（2022秋•秀峰区校级月考）下列离子方程式中正确的是（　　）　A．某钾盐K2A的水溶液显碱性，其原因是：A2﹣+2H2O⇌H2A+2OH﹣　B．在30mL1mol•L﹣1的Na2SO3溶液中通入标准状况下的Cl2224mL：H2O+3SO32﹣+Cl2═SO42﹣+2HSO3﹣+2Cl﹣　C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH+OH﹣NH3↑+H2O　D．在Ba（HCO3）2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀时：Ba2++2HCO+2H++SO═BaSO4↓+2CO2↑+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．钾盐K2A的水溶液显碱性，说明该盐为强碱弱酸盐，A2﹣为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主；B．氯气氧化亚硫酸根生成硫酸根离子，生成的硫酸与过量的亚硫酸根反应生成亚硫酸氢根离子；C．漏掉了碳酸氢根与氢氧根离子的反应；D．Ba（HCO3）2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，反应生成硫酸钡、碳酸氢钠、水和二氧化碳．解答：解：A．某钾盐K2A的水溶液显碱性，其原因是：A2﹣+H2O⇌HA﹣+OH﹣，故A错误；B．在30mL1mol•L﹣1的Na2SO3溶液中通入标准状况下的Cl2-18-224mL，离子方程式为：H2O+3SO32﹣+Cl2═SO42﹣+2HSO3﹣+2Cl﹣，故B正确；C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合加热，离子方程式为：HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+H2O+CO32﹣，故C错误；D．在Ba（HCO3）2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀时，离子方程式为Ba2++HCO3﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+CO2↑+H2O，故D错误；故选：B．点评：本题考查了离子方程式的书写，书写离子方程式时应注意反应物的用量对化学反应的影响，注意不要漏掉反应离子，题目难度不大．　5．（6分）（2022秋•秀峰区校级月考）下列说法正确的是（　　）　A．对于0.1mol/LNa2SO3溶液，升高温度，溶液的pH降低　B．若醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液pH=b，则a＞b　C．0.1mol/LpH=4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（B2﹣）＞c（H2B）　D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性考点：影响盐类水解程度的主要因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A、升高温度促进盐的水解；B、酸加水稀释时氢离子浓度减小；C、0.1mol/LpH=4的NaHB中，HB﹣的电离程度大于水解程度；D、100℃时，Kw＞10﹣14，则c（OH﹣）＞0.01mol/L．解答：解：A、升高温度促进盐的水解，则0.1mol/LNa2SO3溶液，升高温度，水解程度增大，溶液碱性增强，则溶液的pH升高，故A错误；B、酸加水稀释时氢离子浓度减小，pH增大，所以醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液pH=b，则a＜b，故B错误；C、0.1mol/LpH=4的NaHB中，HB﹣的电离程度大于水解程度，电离和水解的程度都较小，所以c（HB﹣）＞c（B2﹣）＞c（H2B），故C正确；D、100℃时，Kw＞10﹣14，则c（OH﹣）＞0.01mol/L，pH=2的盐酸中c（H+）=0.01mol/L，所以等体积混合时，碱过量，则溶液显碱性，故D错误．故选C．点评：本题考查了盐的水解、酸的电离、温度对Kw的影响等，题目难度不大，注意把握溶液中离子浓度大小比较的方法．　6．（6分）（2022秋•海淀区校级期末）有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测错误的是（　　）　A．K+一定存在　B．每份取样溶液中含0.02molCO32﹣　C．Cl﹣可能存在　D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在-18-考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：第二份足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol，说明溶液中有NH4+其物质的量为0.04mol，第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量减小，说明原来有CO32﹣，则原溶液中没有Mg2+、Ba2+，沉淀没有完全溶解，说明原溶液中有SO42﹣，且BaSO4的质量为2.33g，则说明原溶液中SO42﹣的物质的量为0.01mol，BaCO3的质量为6.27g﹣2.33g=3.94g，为0.02mol，据此答题．解答：解：第二份足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol，说明溶液中有NH4+其物质的量为0.04mol，第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量减小，说明原来有CO32﹣，则原溶液中没有Mg2+、Ba2+，沉淀没有完全溶解，说明原溶液中有SO42﹣，且BaSO4的质量为2.33g，则说明原溶液中SO42﹣的物质的量为0.01mol，BaCO3的质量为6.27g﹣2.33g=3.94g，为0.02mol，则CO32﹣为0.02mol，A、因为溶液中NH4+为0.04mol，SO42﹣为0.01mol，CO32﹣为0.02mol，根据电荷守恒可知，溶液中至少还有0.02molK+，故A正确；B、BaCO3的质量为6.27g﹣2.33g=3.94g，为0.02mol，则CO32﹣为0.02mol，故B正确；C、第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能有Cl﹣，也可能没有，沉淀可由CO32﹣或SO42﹣与AgNO3溶液反应产生，故C正确；D、因为加入足量BaCl2溶液后，足量盐酸洗涤，沉淀部分溶解，则说明原溶液中一定存在Ba2+和Mg2+，故D错误；故选D．点评：本题主要考查了常见离子的共存问题，中等难度，解题的难点在于根据离子的物质的量，利用电荷守恒判断钾离子的存在．　7．（6分）（2022秋•苍南县校级月考）下列关于如图装置的说法正确的是（　　）　A．若断开K1关闭K2，X、Y均为石墨，Z是NaCl溶液，则X附近能得到氢氧化钠　B．若断开K1关闭K2，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液，则该装置可用于铜的精炼　C．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空气的海水，则该装置可用于保护Fe　D．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，则溶液中SO42﹣移向Y极考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．若断开K1关闭K2，X、Y均为石墨，Z是NaCl溶液，X电极氯离子放电、Y电极氢离子放电；B．若断开K1关闭K2，要实现电解精炼粗铜，应该粗铜作阳极、纯铜作阴极；-18-C．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空气的海水，该装置是原电池，作正极的金属被保护；D．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，该装置是原电池，电解质溶液中阴离子向负极移动．解答：解：A．若断开K1关闭K2，X、Y均为石墨，Z是NaCl溶液，X电极反应式2Cl﹣2e﹣=Cl2↑、Y电极反应为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，所以Y电极附近能得到氢氧化钠，故A错误；B．若断开K1关闭K2，要实现电解精炼粗铜，应该粗铜作阳极、纯铜作阴极，即X是粗铜、Y是纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故B错误；C．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空气的海水，该装置是原电池，Fe易失电子作负极、Cu作正极，所以Fe加速被腐蚀，故C错误；D．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，该装置是原电池，锌易失电子作负极、Cu作正极，电解质溶液中阴离子SO42﹣移向Y极，故D正确；故选D．点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确离子放电顺序、离子移动方向、正负极的判断等知识点即可解答，题目难度不大．　8．（6分）（2022•天津）下列实验设计和结论相符的是（　　）　A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中　B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性　C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42﹣　D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液考点：化学实验方案的评价；硫酸根离子的检验；分液和萃取；常见气体的检验．专题：实验评价题．分析：A．乙醇与水混溶，二者不分层；B．氨气的水溶液显碱性；C．硫酸钡、氯化银均为不溶于水、不溶于酸的沉淀；原溶液还可能含有亚硫酸根离子；D．除杂后加热，铁离子水解会生成氢氧化铁．解答：解：A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，因乙醇与水混溶，二者不分层，不能进行萃取，故A错误；B．氨气的水溶液显碱性，则某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，故B正确；C．硫酸钡、氯化银均为不溶于水、不溶于酸的沉淀，则某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中可能有SO42﹣，可能含有Ag+，若原溶液中含有亚硫酸根离子，也能生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，得到氯化铁溶液，但加热，铁离子水解会生成氢氧化铁所以最终得不到FeCl3溶液，故D错误；故选B．点评：本题考查实验方案的评价，明确混合物的分离、提纯、气体或离子的检验、物质的除杂等知识即可解答，选项C为解答的易错点，注意硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，题目难度中等．　-18-二、（非选择题共174分）9．（16分）（2022•天津）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：（1）L的元素符号为　O　；M在元素周期表中的位置为　第三周期、第ⅢA族　；五种元素的原子半径从大到小的顺序是　Al＞C＞N＞O＞H　（用元素符号表示）．（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为　　，B的结构式为　　．（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为　34　，其最高价氧化物对应的水化物化学式为　H2SeO4　．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是　b　（填字母代号）．a．+99.7kJ•mol﹣1b．+29.7kJ•mol﹣1c．﹣20.6kJ•mol﹣1d．﹣241.8kJ•mol﹣1（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：　Al+3HCO3﹣﹣3e﹣=Al（OH）3↓+CO2↑　；由R生成Q的化学方程式：　2Al（OH）3Al2O3+3H2O　．考点：位置结构性质的相互关系应用；反应热和焓变；电极反应和电池反应方程式．分析：根据M是地壳中含量最高的金属元素及地壳中元素的含量可知M为铝元素，再由X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素及元素的原子序数依次增大，则X、Y、Z、L分别为氢、碳、氮、氧；（1）利用原子结构及元素周期律来解答；（2）根据原子数写化学式，再由最外层电子数来分析电子式和结构式；（3）根据最外层电子数分析最高化合价，然后书写最高价氧化物对应的水化物化学式，利用气态氢化物的稳定来分析生成1mol硒化氢的反应热；（4）根据电解原理及信息生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q来解答．解答：解：根据M是地壳中含量最高的金属元素及地壳中元素的含量可知M为铝元素，再由X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素及元素的原子序数依次增大，则X、Y、Z、L分别为氢、碳、氮、氧；（1）因L为氧元素，其元素符号为O，M为铝元素，铝在第三周期、第ⅢA族，再由电子层越多，半径越大，同周期元素随原子序数的增大，半径在减小，故答案为：O；第三周期、第ⅢA族；Al＞C＞N＞O＞H；（2）因Z、X两元素分别为N、H元素，原子数目比l：3和2：4构成分子A和B分别为NH3、N2H4，氮原子在分子中满足最外层8电子结构，故答案为：；；-18-（3）L为氧元素，Se与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为8+8+18=34，其最外层电子数为6，则最高化合价为6，最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成的气态氢化物的稳定性为H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te，则生成1mol水时放热最多，则生成1molH2O、H2S、H2Se、H2Te的反应热分别为d、c、b、a，即生成1mol硒化氢反应热的是b，故答案为：34；H2SeO4；b；（4）因M为铝，则M单质作阳极，铝失去电子，在NaHCO3溶液作电解液时铝离子与碳酸氢根离子在阳极反应，其反应为Al+3HCO3﹣﹣3e﹣=Al（OH）3↓+CO2↑（或Al﹣3e﹣=Al3+、Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+CO2↑），则R为氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，其反应为2Al（OH）3Al2O3+3H2O，故答案为：Al+3HCO3﹣﹣3e﹣=Al（OH）3↓+CO2↑（或Al﹣3e﹣=Al3+、Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+CO2↑）；2Al（OH）3Al2O3+3H2O．点评：本题考查元素周期表和周期律来推断元素，再利用元素化合物知识来解答，考查点多，注重对高中化学的热点、常考考点的考查，学生应加强对这几个知识点的归纳学习．　10．（16分）（2022•怀宁县校级模拟）.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．请填写下列空白：Ⅰ．测定过氧化氢的含量（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL　容量瓶　（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的化学方程式如下：5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入　酸式　（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是　滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈红色，且半分钟内不褪色　．（4）重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为　　．Ⅱ．探究过氧化氢的性质该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液，实验仪器及用品可自选．）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液　溶液变蓝色　验证不稳定性　取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验　产生气泡，木条复燃．考点：性质实验方案的设计；探究化学反应机理．专题：压轴题；实验探究和数据处理题．分析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要容量瓶；-18-（3）酸性溶液要用酸式滴定管量取，滴定终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈红色，且半分钟内不褪色；（4）根据方程式中，高锰酸钾和双氧水之间的关系式计算25mL双氧水中双氧水的质量，从而得出250mL双氧水溶液中双氧水的质量，根据质量分数公式计算即可；II．如果双氧水能使淀粉碘化钾溶液变蓝色，则证明双氧水有氧化性；如果将双氧水加热产生能使带火星的木条复燃的物质，则证明双氧水不稳定．解答：解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要容量瓶，故答案为：容量瓶；（3）酸性高锰酸钾溶液呈酸性，所以要用酸式滴定管盛放，滴定终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈红色，且半分钟内不褪色，故答案为：酸式，滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈红色，且半分钟内不褪色；（4）设25mL双氧水溶液中含有双氧水的质量是x，5H2O2+6HCl+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O170g2molx10﹣3cVmolx=0.085cVg则250mL双氧水溶液中双氧水的质量是0.85cVg，双氧水溶液的质量为10ρg，所以其质量分数==，故答案为：；II．如果双氧水能使淀粉碘化钾溶液变蓝色，则说明双氧水氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以能证明双氧水有氧化性；如果将双氧水加热产生能使带火星的木条复燃的物质，则说明双氧水分解生成氧气，所以能证明双氧水不稳定，故答案为：实验内容实验方法实验现象验证氧化性溶液变蓝色验证不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验．点评：本题考查了实验设计，明确物质的性质是解本题的关键，知道碘遇淀粉变蓝色、氧气能使带火星的木条复燃分别是碘和氧气的特征现象．　11．（15分）（2022秋•秀峰区校级月考）如图是黄铁矿为开始反应物的一系列变化，其中不含硫的反应产物已略去．（1）写出反应③和反应⑤的化学方程式：③　S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O　，⑤-18-　C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O　．（2）写出反应④的离子方程式　SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣　．（3）SO2的催化氧化是硫酸工业的主要反应．现有标准状况下5.6LSO2气体，在500℃、V2O5催化下转化成SO3，若SO2转化率为a%，放出热量为QkJ．该反应的热化学方程式为：　2SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣kJ/mol　．（4）已知在SO2的催化氧化前后混合气体中各成分的体积分数如表所示，则SO2的转化率为　97.57%　．成分催化氧化前催化氧化后O211%未测定SO27%未测定N282%84%SO3﹣﹣7%考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：图是黄铁矿为开始反应物的一系列变化，其中不含硫的反应产物已略去，黄铁矿在空气中煅烧生成C为SO2，C与氯水反应生成D为H2SO4，浓硫酸与碳反应可以生成SO2，黄铁矿隔绝空气加热生成A与B，应发生分解反应，A能与稀硫酸反应生成E与F，B能与浓硫酸反应生成二氧化硫，可推知A为FeS、B为S，E与C反应生成B，则F为FeSO4、E为H2S，硫与Fe反应可以得到FeS，符合转化关系，据此解答．解答：解：图是黄铁矿为开始反应物的一系列变化，其中不含硫的反应产物已略去，黄铁矿在空气中煅烧生成C为SO2，C与氯水反应生成D为H2SO4，浓硫酸与碳反应可以生成SO2，黄铁矿隔绝空气加热生成A与B，应发生分解反应，A能与稀硫酸反应生成E与F，B能与浓硫酸反应生成二氧化硫，可推知A为FeS、B为S，E与C反应生成B，则F为FeSO4、E为H2S，硫与Fe反应可以得到FeS，符合转化关系，（1）反应③的化学方程式为：S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O，反应⑤的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O；C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）反应④的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣；（3）现有标准状况下5.6LSO2气体，其物质的量==0.25mol，在500℃、V2O5催化下转化成SO3，若SO2转化率为a%，放出热量为QkJ，则参加反应SO2的为0.25mol×a%=0.0025amol，故2mol反应放出的热量为QkJ×=kJ，故该反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣kJ/mol，-18-故答案为：2SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣kJ/mol；（4）设反应前总体积为100L，反应后体积为82L/84%=97.6L，SO3为97.6×7%=6.83L，转化的SO2为6.83L，则SO2的转化率为×100%=97.57%，故答案为：97.57%．点评：本题考查无机物推断，难度中等，注意转化关系中各物质都含有硫元素，需要学生熟练中元素化合物性质，对学生的推理有一定的要求，（4）中计算注意氮气的体积不变．　12．（15分）（2022秋•秀峰区校级月考）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：（1）乙中含氧官能团的名称为　醛基　．（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：反应Ⅱ的化学方程式为　　（注明反应条件）．（3）已知：由乙制丙的一种合成路线图如下（A﹣F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：①下列物质不能与C反应的是　c　_（选填序号）a．金属钠b．HBrc．Na2CO3溶液d．乙酸②写出F的结构简式　　．③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式　-18-　．a．苯环上连接着三种不同官能团b．能发生银镜反应c．能与Br2/CCl4发生加成反应d．遇FeCl3溶液显示特征颜色④综上分析，丙的结构简式为　　．考点：有机物的合成；有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）由乙的结构简式可知，其含有的含氧官能团为醛基；（2）甲与HCl发生加成反应生成，发生氧化反应生成Y为，Y发生消去反应生成乙；（3）乙和臭氧氧化反应生成与OHC﹣CHO，而醛A和浓NaOH反应、酸化得到E，E的相对分子质量为76，不可能含有7个碳原子，故A为OHC﹣CHO，B为．由E的相对分子质量，结合反应信息可知，则E为HOCH2COOH，E发生缩聚反应生成F为．乙和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应然后酸化得到D，D的结构简式为，C和D发生反应生成丙，丙的分子式为C16H14O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，能在稀硫酸中水解，且为酯，说明丙中有碳碳不饱和键和酯基，则B与氢气发生加成反应生成C为，丙的结构简式为，据此解答．解答：解：（1）由乙的结构简式可知，其含有的含氧官能团为醛基，故答案为：醛基；（2）甲与HCl发生加成反应生成，-18-发生氧化反应生成Y为，Y发生消去反应生成乙，反应II的化学方程式为：，故答案为：；（3）乙和臭氧氧化反应生成与OHC﹣CHO，而醛A和浓NaOH反应、酸化得到E，E的相对分子质量为76，不可能含有7个碳原子，故A为OHC﹣CHO，B为．由E的相对分子质量，结合反应信息可知，则E为HOCH2COOH，E发生缩聚反应生成F为．乙和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应然后酸化得到D，D的结构简式为，C和D发生反应生成丙，丙的分子式为C16H14O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，能在稀硫酸中水解，且为酯，说明丙中有碳碳不饱和键和酯基，则B与氢气发生加成反应生成C为，丙的结构简式为，①C为，能与金属反应，能与HBr发生取代反应，能与乙酸发生酯化反应，不能与碳酸钠溶液反应，故答案为：c；②由上述分析可知，F的结构简式为，故答案为：；③D（）的一种同分异构体符合：a．苯环上连接着三种不同官能团，b．能发生银镜反应，含有醛基；c．能与Br2/CCl4发生加成反应，含有碳碳双键，d．遇FeCl3溶液显示特征颜色，含有酚羟基，故符合条件的同分异构体为：等，故答案为：；-18-④由上述分析可知，丙的结构简式为，故答案为：．点评：本题考查有机物推断及合成、有机物结构与性质、同分异构体书写等，注意根据有机物的结构与反应条件进行推断，关键是熟练掌握各种官能团结构和性质，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，题目难度中等．-18-