2022—2022学年度第一学期期中教学质量检测高二化学（考试时间：90分钟，满分：100分）相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Ne－20Na－23Mg－24Al－27S－32Cl－35.5K－39Ca－40Fe－56Cu－64Zn－65Ag－108Ba－137本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷（选择题1-30小题共60分）请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题有30小题，每题2分，共60分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）1．实验室盛装浓硝酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是A．B．C．D．2．“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”赞颂的是石灰石（碳酸钙），碳酸钙属于A．单质B．氧化物C．酸D．盐3．下列说法正确的是A．目前，我国城市环境污染中的大气污染物包括SO2、NO2、CO、烟尘等B．石油的分馏、煤的干馏都是化学变化C．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”、“白”、“绿”均指相关物质的颜色D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理4．废弃电池必须进行集中处理，其首要原因是A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品D．回收其中石墨电极5．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是A．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源D．合金材料中可能含有非金属元素6．下列物质中，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．CH4B．C2H4C．C4H10D．C6H67．在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分液操作时要用到的仪器是A．分液漏斗B．普通漏斗C．烧瓶D．蒸发皿8．能用碱石灰干燥的气体是A．Cl2B．CO2C．NH3D．SO28\n9．下列关于化学用语叙述正确的是A．H2O2的电子式：B．磷原子的结构示意图：C．乙醇的结构式：C2H6OD．乙酸的结构简式：C2H4O210．碘是人体必需的微量元素。碘的一种核素是，关于的说法中正确的是A．质子数为74B．中子数为127C．核电荷数为53D．核外电子数为12711．下列物质间分子间作用力最大的是A．I2B．Br2C．Cl2D．F212．决定化学反应速率的最主要因素是A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入13．反应2A(g)2B(g)+C(g)；△H>0，达平衡后，要使v（正）降低、c(A)增大，应采取的措施是A．加压 B．加催化剂C．升温 D．降温 14．下列离子方程式书写正确的是A．铁和盐酸反应：Fe+2H+＝Fe3++H2↑B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42ˉ＝BaSO4↓C．氢氧化镁和盐酸反应：H++OHˉ＝H2OD．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+15．下列条件下化学反应速率最大的是A．20℃0.1mol·L－1的盐酸溶液20mL与0.5g块状碳酸钙反应B．20℃0.2mol·L－1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应C．10℃0.2mol·L－1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应D．10℃0.1mol·L－1的盐酸溶液20mL与1g块状碳酸钙反应16．某无色溶液呈强酸性，则能大量共存的离子组是A．Na+、K+、SO42－ 、MnO42－ B．Ca2+、NH4+、Cl－ 、NO3－ C．Mg2+、K+、HCO3－ 、Cl－ D．Na+、K+、SO32－ 、SO42－ 17．下列化合物的阴、阳离子电子层结构相同的是A．MgCl2B．SO2C．Na2OD．Na2S18．Cl与Cl－两种粒子中，相同的是A．化学性质B．核外电子数C．最外层电子数D．核外电子层数19．设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下，11.2L氧气含有的分子数目为nAB．1molH2所含有的电子数目为nAC．4.4g二氧化碳含有的分子数目为0.1nAD．1mol/LCaCl2溶液中含有的氯离子数目为2nA20．下列各组中的两种物质互为同分异构体的是A．乙烷和乙酸8\nB．淀粉和纤维素C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH3D．和CH3CH=CH221．某原电池装置示意图如右图所示。下列说法正确的是A．锌片是正极，铁片是负极B．铁片上不会产生气泡C．电子由铁电极经导线流向锌电极D．如果将锌片换成铜片，电路中的电流方向将会改变22．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中分处三个不同周期。X与Z同主族，X与Z的原子序数之和为12。下列说法中不正确的是A．离子半径Z＞XB．最外层电子数Z＞YC．金属性Z>XD．原子半径Z＞Y23．下列做法中不能防止钢铁生锈的是A．安置在潮湿环境中B．涂油漆C．镀铬D．接镁块24．下列物质与水混合后静置，不分层的是A．氯仿B．乙醇C．苯D．四氯化碳25．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项操作现象解释或结论A．过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴加KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋B．Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜C．向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在NH4+D．向紫色石蕊试液中通入SO2溶液褪色SO2有漂白性26．下列反应中，属于取代反应的是A．CH4+2O2CO2+H2OB．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl△C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．27．下列实验操作不正确的是A．用托盘天平称量药品时，将砝码置于天平右盘B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸8\nC．蒸发结晶时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中28．恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2，不能说明达到平衡状态的是A．单位时间内生成amo1O2的同时生成2amolNO2B．单位时间内生成amolO2的同时生成2amolNOC．混合气体的颜色不再改变D．混合气体的压强不再改变29．如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法正确的是A．1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJB．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水30．下列叙述中，正确的是A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质8\n2022—2022学年度第一学期期中教学质量检测高二化学（第II卷）题号一二三四总分得分得分评卷人一、选择题（本题有30小题，每题2分，共60分，）题号12345678910正确选项题号11121314151617181920正确选项题号21222324252627282930正确选项得分评卷人二、填空题（每空1分，方程式每条2分，共12分）31．（1）从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于。 约3000年前约6000年前约200年前KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuA．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低 D．金属的活动性强弱⑵将一小块金属钠投入水中，反应化学方程式为；可观察到的实验现象是，生成NaOH的电子式：。a．钠沉到水底b．钠熔成小球c．小球四处游动d.．溶液变红⑶铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为；铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为。32．工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。在该反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式，下同），作为还原剂的物质是；若反应中生成了2molHBr，则需消耗molSO2，转移电子总数为mol。8\n得分评卷人三、实验探究题（每空1分，方程式每条2分，共13分）33．课外活动小组对经过初步提纯的粗盐的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。⑴探究一：这包粗盐中还有什么杂质？根据海水的成份和初步提纯的实验操作，估计粗盐中可能还有的杂质是CaCl2和MgCl2，现用实验验证这种推测：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有（填化学式，下同），相关的离子反应方程式为；接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验其有没有，相关的离子反应方程式为。实验证明，这包粗盐中含有的杂质是CaCl2。⑵探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量某种试剂，过滤；④沉淀洗涤后小心烘干得到纯净固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；⑥称量实验中得到的某种固体。②③⑤步骤中，都使用到同一仪器（填名称），在步骤②中的目的是，步骤③中加入的试剂是（填化学式）。步骤⑤进行的“某一操作”是，目的是。步骤⑥中，需要称量的固体是A还是B？（填A或B）不选择称量另一种固体的理由是。得分评卷人四、“二选一”选作题（每位考生只可选做34A、34B两题中任一题，共15分）34A．《化学与生活》（1）我国北方秋冬季节会出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报。①下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是（填字母，下同）。a．燃放烟花爆竹b．为道路洒水保洁c．露天焚烧落叶8\n②雾霾刺激呼吸道，使人患流行性感冒。感冒发烧病人可服用药品进行治疗。a．麻黄碱b．抗酸药c．阿司匹林③富含维生素C的食物可增强人的免疫力。维生素C具有的性质是。a．还原性b．常温下不溶于水c．溶液显碱性（2）我市的远洋渔船赴西沙水域进行捕捞作业，为广大市民带来新鲜的食材。①渔船以钢铁为主要制造材料。钢铁容易在潮湿空气中发生腐蚀，其负极的电极反应式是。②渔民出海作业需要均衡的膳食结构。糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量。油脂在人体中发生水解生成甘油和；蛋白质在酶的作用下水解生成，而被人体吸收。③渔船上携带的淡水时间久了会有悬浮物和胶体，需要进行絮凝、沉淀、处理，如果水中含有较多的钙、镁的碳酸盐，称之为；通常用方法进行软化，长期饮用蒸馏水会对身体造成危害，原因是__________________________________________________。(3)①温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为原因主要是________________。②由于大气中CO2含量的剧增，西沙群岛附近的大量珊瑚礁(主要成分是CaCO3)被海水侵蚀，其原因是(用化学方程式表示)______________________________________________________。③为控制温室效应，各有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后送入深海海底，以减小大气中CO2的浓度，为使CO2液化，可采用的措施为________。A．减压、升温B．增压、升温C．减压、降温D．增压、降温34B.《有机化学基础》（1）根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。①下列化合物中，能发生加成反应的是（填字母）。a．CH3Clb．CH≡CHc．CH3CH2OH②下列化合物中，能发生水解反应的是（填字母）。a．葡萄糖b．乙酸c．乙酸乙酯③下列化合物中，遇到FeCl3溶液显紫色的是（填字母）。a．b．c．8\n（2）苯乙烯（）是一种重要的有机化工原料。①苯乙烯能与1molHBr进行加成反应，所生成物质的同分异构体有种。苯乙烯最多与molH2发生反应，生成含有六元环的烃，请写出生成物的结构简式。②区分苯与苯乙烯的实验方法和现象是。（3）水杨醛是一种天然香料的中间体，可通过下列方法合成：①②①B中官能团的名称为和。②A→B的反应类型为。③写出生成水杨醛的化学方程式为。④水杨醛的同分异构体C和D都能发生银镜反应，C、D分子中都有4种不同化学环境的氢。已知C的水解产物之一也能发生银镜反应，且1molC最多能与2molNaOH反应；D只能与1molNaOH反应。写出符合上述条件C和D的结构简式、。8
