广东省陆丰市2022-2022学年高二化学下学期第一次月考试题考试时间：90分钟满分100分可能用到的相对原子质量:Na-23Mn-55O-16K-39S-32单项选择（每小题3分，共30分）1、下列物质的类别与所含官能团都正确的是A．醇类–OHB.羧酸–CHOC.酯类–CHOD.醚类CH3-O-CH32.下列表示的是丙基的是：A．CH3CH2CH3 B．CH3CH2CH2－ C．―CH2CH2― D．CH3－3．2－丁烯的结构简式正确的是：A．CH2＝CHCH2CH3 B．CH2＝CHCH＝CH2 C．CH3CH＝CHCH3 D．CH2＝C＝CHCH34．下列有机物的命名正确的是（）A．4，4，3-三甲基己烷B．2-甲基-4-乙基-1-戊烯C．3-甲基-2-戊烯D．2，2-二甲基-3-戊炔5下列说法错误的是A．淀粉、蔗糖充分水解后能得到葡萄糖B．淀粉、纤维素和蛋白质都是高分子化合物C．镀锡铁皮破损后铁会容易腐蚀D．陶瓷、光导纤维都属于硅酸盐材料6．能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H+、Fe3+、I－、SO42－B．Al3+、Mg2+、CO32－、Cl－C．K+、Fe2+、Ca2+、NO3－D．HCO3-、Na+、OH－、MnO4－7.下列实验能达到目的的是A.用氨水鉴别Al3+和Mg2+B.用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C.用稀H2SO4与Zn反应制备H2D.加热蒸干氯化铜溶液得到氯化铜晶体8.下列关于反应KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O说法正确的是A.还原剂是KClO3B.HCl被还原C.得到3molCl2转移6mol电子D.氧化产物、还原产物都是Cl29．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，32gO2含有2nA个氧原子B．1molNa2O2与足量水反应，转移2nA个电子C．1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.1nA个CO32-D．常温常压下，22.4LCH4中含有nA个CH4分子10、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA氢氧化钠可与盐酸反应氢氧化钠可用于治疗胃酸过多BAl3+在溶液中能发生水解明矾可用于净水CSiO2是酸性氧化物SiO2能与水生成硅酸DH2O2有氧化性H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色7\n二、双项选择题（每小题6分，只答一个且正确得3分，错选、不选不得分，共24分）11．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等，则A．原子半径：丙＞丁＞乙B．甲的气态氢化物的水溶液呈酸性C．丙与乙形成的化合物具有两性D．同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强12.对于常温下pH为3的NH4Cl溶液，下列叙述不正确的是A.c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)C.升高温度NH4+浓度变小D.加入少量NaOH溶液后，n（NH3·H2O）变小13．一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，△H﹥0.反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A．10min时，反应达到平衡B．该温度下反应的平衡常数为8C．0~20min内平均反应速率v(N2O5)=0.05mol∙L-1∙min-1D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化14、某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe==3Fe2+，不能实现该反应的原电池是()A．正极Cu，负极Fe，电解质为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液三、非选择题(每空2分共46分)15、某有机物B的分子式为C4H4O4，其结构简式为HOOCCH=CHCOOH（1）B分子所含官能团的名称是、。（2）1molC4H4O4完全燃烧需消耗O2____mol。(3)与B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是。16．燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。（1）①对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－574kJ·mol－17\nCH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1160kJ·mol－1则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为。②若用甲烷作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式。（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0①对于该反应下列说法正确的是（）A.若温度升高，则反应的平衡常数K将增大”B.一定条件下增加H2的浓度可以提高反应速率C.加入催化剂可提高CO2的转化率D.恒温恒容条件下若压强保持不变，可认为反应到达平衡状态②将6molH2和2molCO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7％（即1/6），此时CO2的转化率为17．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）滤液X中含有的金属阳离子是（填离子符号）。（2）步骤Ⅲ中可选用试剂调节溶液的pH（填字母）。A．稀硝酸B．氨水C．氢氧化钠溶液D．高锰酸钾溶液（3）过滤操作中除了玻璃棒、烧杯还需要的玻璃仪器是。（4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是。（5）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为。18.发酵粉是一种化学膨松剂，可由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾中的两种物质组成。某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分，进行如下实验。【提出假设】(1)假设1：由小苏打和臭粉组成假设2：由小苏打和明矾组成假设3：由______组成【方案与流程】为探究甲品牌的发酵粉的成分，某同学设计如下实验，得到如下现象：(2)结合步骤①~③分析，气体A为____，该发酵粉的成分为__(填化学式）。(3)乙品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况，请你设计实验验证。实验仪器和用品任选，限选试剂：稀盐酸、0.1mol/LNaOH溶液7\n写出实验步骤、预期现象和结论。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量样品溶于足量的盐酸后，将溶液分成两份，分别装入A、B试管中。步骤2：焰色呈黄色证明有Na+，发酵粉中有NaHCO3步骤3：看到有白色沉淀生成（或先产生白色沉淀后沉淀溶解），证明发酵粉中有明矾。19．某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如下图实验装置。请回答：（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为；C中反应的离子方程式为（2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是（3）试验中发现Na2SO3可能部分被氧化，现需测定Na2SO3的纯度：称取10.00g产品，配成100ml溶液，移取25.00ml溶液，用0.20mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL,产品中Na2SO3质量分数的计算表达式为，计算结果为。（保留两位小数）7\n碣石中学高二第二学期第一次月考化学答题卡（考试时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷选择题（共54分）评分一、二选择题部分(共54分)题号12345678答案题号91011121314答案第Ⅱ卷非选择题（共46分）15、(1)，，（2），(3)16、(1)①②（2）①②17、(1)（2），(3)(4)（5）18.7\n(1)假设3：_______(2)____，__。(3)步骤2：步骤3：19、(1)，（2）(3)，7\n7
