化学注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号填写在答题卡的密封线内。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。第一部分选择题（共58分）一、单项选择题(每小题只有一个选项正确。本题有14个小题，每小题3分，共42分。)1．下列各图所表示的反应是吸热反应的是( )2．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态的H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( )A．2CH4＋4O2=2CO2＋4H2OΔH=＋890kJ·mol-1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=＋445kJ·mol-1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1D．1/2CH4(g)＋O2(g)=1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-13．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的放热反应是（）A．铝片与稀盐酸反应B．灼热的碳与CO2反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应4．下列过程一定不能自发发生的是（）A．水从高处流向低处B．食盐溶解于水中C．水分解成H2和O2D．生石灰与水反应生成熟石灰5.反应2SO2＋O22SO3，经过10sO2的浓度增加了4mol/L，则用O2表示的反应速率为( )-8-\nA．4mol/(L·s)B．0.4mol/(L·s)C．2mol/(L·s)D．0.2mol/(L·s)6．在2L容器中发生3A＋B===2C的反应，最初加入的A、B都是4mol，10s内A的反应速率为0.12mol/(L·s)，10s后容器内B的物质的量浓度为( )A．1.6mol/L B．1.4mol/LC．3.2mol/LD．1.8mol/L7．在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡状态的标志是( )A.C生成的速率与A分解的速率相等B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC.A、B、C的分子数比为1：3：2D.A、B、C的浓度不再变化8.四个试管中都装有5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是( )A．20℃，10mL0.1mol·L－1硫酸B．20℃，5mL0.1mol·L－1硫酸和5mL水C．30℃，10mL1mol·L－1硫酸D．30℃，5mL1mol·L－1硫酸和5mL水9．下列说法正确的是( )A．HR溶液的导电性较弱，所以HR属于弱酸B．某化合物溶于水导电，该化合物一定是电解质C．NaCl是电解质，食盐的水溶液也是电解质D．根据电解质在水溶液中的电离程度，将电解质分为强电解质和弱电解质10.下列电离方程式错误的是（）A．含H2CO3的溶液：H2CO3===2H＋＋CO32-B．极少量Fe(OH)3溶于水：Fe(OH)3Fe3+＋3OH－C．醋酸溶液：CH3COOHH＋＋CH3COO-D．NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋H++SO42-11.某无色透明、强酸性溶液中一定能大量共存的离子是（）A．Fe2+、Na+、NO3﹣、OH﹣B．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、NH4+、ClO﹣、HCO3﹣D．Ba2+、Na+、SO32﹣、SiO32-12.将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素有关系的是（）①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中c(Cl-)大小A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤-8-\n13.在25℃时，在浓度均为0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为：4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中H+浓度最小的是()A．HNO2B．HCOOHC．HCND．H2CO314.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol•L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol•L-1．下列有关判断正确的是()A.x+y＜zB.平衡向正反应方向移动C.B的转化率增大D.C的体积分数下降二、双项选择题(本题共4个小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有两个选项正确。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错或不答的得0分。)15．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是( )A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．从平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度C．平衡常数K只与温度有关，与反应起始浓度、压强无关D．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K16.足量铁片和100mL5mol/L的稀H2SO4反应时，下列措施能加快H2的生成速率的是( )A．加入几滴CuSO4溶液B．加入少量6mol/L的稀盐酸C．升高温度D．不用稀硫酸，改用浓硝酸17．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，CH3COOH的电离程度增大B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.通入少量HCl气体，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动18．如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( )A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3 ΔH＝－92kJ/mol-8-\nB．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向逆方向移动第二部分非选择题（42分）三、填空题与实验题。(本大题4小题，共42分。)19．（2分）已知：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)==3AlCl(g)＋3CO(g)ΔH＝akJ/mol2Al(l)＋AlCl3(g)==3AlCl(g) ΔH＝bkJ/mol则Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的ΔH为kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。21.（6分）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。实验序号H2O2溶液浓度/%H2O2溶液体积/mL温度/℃MnO2用量/g收集O2的体积/mL反应所需时间/s①51200.1416.75②151200.146.0430535249.21④30555210.76（1）写出H2O2分解的化学方程式。（2）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与_________有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是_____________________________。（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总物质的量_________________(填增大、减小、不变)。22.（8分）（1）对于反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下面表示该反应速率最快的是。-8-\nA.v(SO2)=2mol/(L·min)B.v(O2)=1mol/(L·min)C.v(O2)=2mol/(L·min)D.v(SO3)=3mol/(L·min)vt0abcdV正V正V正V逆V逆V逆（2）下图右表示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件是；bc过程表示平衡向方向移动；若增大压强时，反应速率变化情况画在下图c~d处.23.（18分）为实现“节能减排”和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源。（相对原子质量C12H1O16）（1）25℃，1.01×105Pa时，32g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧，当恢复到原状态时，放出热量726.6KJ，该反应的热化学方程式为。（2）目前，工业上常用CO2来生产燃料甲醇。现进行如下实验：在体积为lL的密闭恒容容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝－49.0kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。0.250.500.751.00c(mol/L)t(min)0310①该反应的平衡常数表达式K＝；②从反应开始到平衡时，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)＝（注明单位）；③用三段式计算H2的转化率；④下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是A．每消耗1molCO2的同时生成1molCH3OHB.CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1:3:1:1C.容器中气体的压强不再改变D.容器中气体的密度不再改变⑤下列措施中，能使上述平衡状态向正反应方向移动的是A．升高温度B．将CH3OH(g)从体系中分离C．使用高效催化剂D．恒温恒容再充入1molCO2和3molH2-8-\n-8-\n一、单项选择题(每小题只有一个选项正确。本题有14个小题，每小题3分，共42分。)题号1234567答案ACACBAD题号891011121314答案CDABCCD二、双项选择题(本题共4个小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有两个选项正确。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错或不答的得0分。)题号15161718答案BCACABBD三、填空题与实验题。(本大题4小题，共42分。)21.（共6分）(1)2H2O2=2H2O+O2↑（2分）(2)反应物浓度（或浓度）（1分）；温度越高，化学反应速率越快（1分）(3)不变（2分）22.（共8分）（1）C（2分）（2）升高温度；正(每空2分）如右图23.（18分）（1）CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－726.6KJ/mol(3分）（其中化学方程式完全正确给2分、△H=－726.6J/mol给1分）(2)①(2分）②0.075mol·(L·min)－1(2分，计算结果1分、单位1分）；（3）解：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)初始浓度（mol∙L-1）1.03.000-8-\n变化浓度（mol∙L-1）0.752.250.750.75平衡浓度（mol∙L-1）0.250.750.750.75（三段式2分）H2的转化率=2.25/3.0×100%=75%(计算2分）③C(3分）④BD(4分，全对得4分,选一个对得2分，其它错误不得分）-8-
