高二级期末考试化学（理科）试卷可能用到的相对原子质量H：1C:12O:16一、单项选择题（共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是A.“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质B.镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀C.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染D.推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，不利于缓解温室效应2.下列说法正确的是A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B.一个化学反应是吸热还是放热，取决于反应物和生成物总能量的相对大小C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应3．下列无色溶液中的离子能大量共存的是A．K+、Na+、MnO4－、SO42－B．Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－4．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）A．1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+B．1L0.1mol·L-1氨水含有0.1NA个OH-C．电解饱和食盐水若产生2g氢气，则转移2NA个电子D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+5．室温下，pH和体积均相同的盐酸和醋酸两份溶液，下列叙述正确的是A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D.加足量的锌粉充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多6．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B.向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大，Kw不变C.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低D.将水加热，Kw增大，pH不变7．下列与处理方法对应的反应方程式正确的是A.用热的Na2CO3溶液去除油污：CO32-+H2O===HCO3-+OH-催化剂B.用FeS去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-===HgS↓C.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO======C+NO2D.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+8．对于常温下pH=12的氨水，下列说法正确的是A．由水电离产生的c(OH-)＝10-12mol·L-1B．向溶液中加入等体积的pH=2盐酸后溶液呈酸性C．向溶液中加入稀盐酸可以促进氨水的电离，溶液的碱性增强D．向溶液中加入适量盐酸使混合液的pH=7，混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)9．下列实验操作或所记录的数据合理的是A．NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中-8-\nB．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2C．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉10．为了配制NH4＋的浓度与Cl―的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量NH4NO3；②适量NaCl；③适量氨水；④适量NaOHA.①②B.①③C.②③D.②④11．有关右图的说法正确的是A．构成原电池时溶液中SO42－移向Cu极B．构成原电池时Cu极反应为：Cu﹣2e－===Cu2+C．构成电解池时Fe极质量既可增也可减D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe极会产生气体12．下列说法正确的是A．精炼铜时粗铜做阴极，纯铜做阳极B．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁C．钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀，该腐蚀过程中负极反应为：Fe–3e－===Fe3+D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极反应都是：2C1一–2e－===C12↑13．下列说法中错误的是①化学性质相似的有机物一定是同系物 ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物一定是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④B．只有②③C．只有③④D．只有①②③14．下列有机物命名正确的是 15．抗生素药物“芬必得”的主要成分的结构简式如图所示，下列关于“芬必得”主要成分的叙述中不正确的是A．该物质的分子式为C13H18O2B．该物质属于芳香烃C．该物质属于羧酸类有机物D．该物质可以发生取代反应△H二、双项选择题（共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有2个选项正确，多选、错选、未选均不得分，只选一个答案且正确的给2分。）16．反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应是放热反应B．加入催化剂后，反应加快，△H减小C．反应物的总键能大于生成物的总键能D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大-8-\n17．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-===4OH-B．以NaCl溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e-===Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极18．25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变大 C．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应△H>0 D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.219．对于0.1mol•L-1(NH4)2SO4溶液，不正确的是A．c(NH4＋)>c(SO42―)B．c(NH4＋)+c(NH3•H2O)=2c(SO42―)C．c(NH4＋)+c(H＋)=c(SO42―)+c(OH―)D．加入少量NaOH固体，c(NH4＋)增大20．根据下列实验设计及有关现象，所得结论不正确的是Al稀H2SO4CuFeFeNaBr溶液淀粉KI溶液Cl2AgClNaBr溶液Na2S溶液浓盐酸Na2CO3Na2SiO3棉球ABCD实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag2S）溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3三、非选择题（共4题，共50分）21．（12分）工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室”效应，可用CO2生产燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＝－49.0kJ·mol-1（1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是 。A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1B．容器内压强保持不变C．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1D．容器内的密度保持不变（2）一定温度下，将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据a(1,6)代表的意思是：在1min时H2的物质的量是6mol。①a点正反应速率 逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)，在1～3min内的平均反应速率v（H2）=。②-8-\n仅改变某一实验条件时，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线II对应的实验条件改变是 。（3）甲醇可用于制作燃料电池，若电解质溶液为酸性，负极的电极反应式为：。22．（12分）碳及其化合物有广泛的用途。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH>0，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O(g)的平衡转化率的是。A．升高温度 B．增加碳的用量C．加入催化剂 D．用CO吸收剂除去CO（2）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO9001.02.00.41.63.0通过计算求出该反应的平衡常数(计算结果保留两位有效数字)。（3）把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于工业合成氨。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-92.4kJ•mol-12N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔH=+1530.0kJ/mol①氢气的燃烧热ΔH＝_______________。②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在下图中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图，并作必要的标注。23．（13分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。氯化炉(950℃)冷却器升华器铝土矿Cl2AlCCO、Cl2无水AlCl3（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为。（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为，在标准状况下，吸收112LCl2需要molNa2SO3。（3）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱去结晶水制备无水AlCl3，实现这一步的操作方法是在（填试剂）中加热。（4）工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝，写出在950－970℃和冰晶石作用下进行电解制铝反应的化学方程式。24．（13分）-8-\n使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。Ⅰ．实验步骤：（1）配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________（填仪器名称）中定容，摇匀即得。（2）用取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂。（3）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的（填仪器名称）的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为mL。（4）滴定。当时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。Ⅱ．实验记录滴定次数实验数据（mL）1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)（消耗）15.9515.0015.0514.95Ⅲ．数据处理与讨论：-8-\n高二级（94届）期末考化学科试题答题卷题号选择题21222324总分分数选择题答题表（其中，1～15小题为单项选择题，16～20小题为双项选择题。共50分。）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案三、非选择题（本题包括4小题，共50分）21．（12分）（1）（2）①②（3）22．（12分）（1）（2）解：座号②（3）①23．(13分)（1）（2）（3）（4）24．（13分）I．（1）（2）（3）-8-\n（4）III．（1）（2）-8-\n一、单项选择题（共30分）题号123456789101112131415答案CBCCABDACBCDABB二、双项选择题（共20分）题号1617181920答案CDADBDCDBD三、非选择题（共50分）21．（12分）（1）BC(2分，漏选得1分，错选不得分)（2）①大于(1分)0.75mol·L-1min-1（2分）②升高温度(2分)增大压强(2分)（3）CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+(3分，未配平或未标状态符号扣1分)22．（12分）（1）AD（2分）（5分）（3）①－285.8kJ/mol（3分，单位错扣1分，不写“－”得0分）②（2分，纵坐标起点可以大于0。Ⅲ比Ⅰ快1分，比Ⅰ低1分，无标注0分）23．（13分，方程式中配平1分，条件1分）（1）（3分）（2）SO32－＋C12＋H2O＝SO42－＋2C1－＋2H+（3分）5（2分）（3）干燥HCl气流中（2分，写成“浓盐酸”不给分）（4）（3分，不写“熔融”，写温度也可以）-8-
