2022-2022学年广东省肇庆四中高二第一次月考化学试卷 一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分．共24分．1．下列说法不正确的是A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小 2．在下列各说法中，正确的是A．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应C．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热D．1molH2SO4与1molBa2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 3．参照反应Br+H2⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的A．正反应为放热反应B．正反应为吸热反应C．加入催化剂，活化能改变引起反应热也改变D．加入催化剂，正反应速率增大、逆反应速率减小 4．下列按要求书写的热化学方程式正确的是A．C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=﹣1367.0kJ/molB．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O△H=﹣114.6kJ/molC．S+O2═SO2△H=﹣269.8kJ/molD．2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol 5．化学反应A+3B=2C+2D，下列四个选项是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是A．υ=0.20mol/B．υ=0.45mol/C．υ=0.30mol/D．υ=0.35mol/ 6．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别是V、V、V、V[mol/L•min]表示，则正确的关系是-16-\nA．V=VB．V=VC．V=VD．V=V 7．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A．C+O2═CO△H=﹣393.5kJ/molB．2H2+O2═2H2O△H=+571.6kJ/molC．CH4+2O2═CO2+2H2O△H=﹣890.3kJ/molD．C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O△H=﹣2800kJ/mol 8．一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X+Y⇌Z，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是A．X的百分含量不再发生变化B．c：c：c=2：1：1C．容器内气体的质量不再发生变化D．同一时间内消耗2nmolX的同时生成nmolZ 二、单项选择题：本大题共4小题，每小题4分．共16分．9．反应A+3B⇌2C，达平衡后，将气体混合物的温度升高，下列叙述中正确的是A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变大，平衡向逆反应方向移动 10．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是A．反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.158mol•﹣1B．反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少了0.79mol•L﹣1C．反应开始到10s时，Y的转化率为39.5%D．反应的化学方程式为X+Y⇌2Z 11．现有反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/V/mLc/V/mLA2550.1105-16-\n0.1B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210A．AB．BC．CD．D 12．在一定温度下，等容密闭容器中进行可逆反应：2A+3B⇌2C下列叙述中，是该反应达到平衡的标志的是C的生成速率与A的分解速率相等；单位时间生成2molA，同时消耗3molB；A、B、C的分子数目比为1：3：2．A、B、C各物质的物质的量不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化．A．B．C．D． 三、非选择题：本大题共11小题，共60分．按题目要求作答．解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位．13．25℃、101kPa下，1molC8H18完全燃烧生成液态水，放出5518kJ热量，则C8H18燃烧的热化学方程式为 ． 14．25℃，101kPa时，16gCH4与适量O2反应生成CO2和H2O，放出890.3kJ热量，则CH4燃烧的热化学方程式为 ． 15．25℃，101kPa时，0.5molCO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3kJ的热，则CO的燃烧热为 ，其表示燃烧热的热化学方程式是 ． 16．0.50L2.00mol/LH2SO4与2.00L1.00mol/LKOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为 ，其表示中和热的热化学方程式为 ． 17．已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则25℃，101kPa时，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是 ． 18．①P4+5O2=P4O10，△H1=﹣2983.2kJ/mol②P+O2=P4O10，△H=﹣738.5kJ/mol根据上述信息，写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ．已知CH4的燃烧热为890kJ/mol，则24gCH4完全燃烧放出的热量为 ． 19．t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2+O2═2SO3，△H=﹣196.6kJ/mol．2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，请填写下列空白：-16-\n从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为 ；平衡时SO2浓度为 下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 A．容器内气体的总压强不再发生变化B．SO2的体积分数不再发生变化C．容器内气体原子总数不再发生变化D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2． 20．已知：C2H6O+3O2═2CO2+3H2O△H1H2O═H2O△H2；C2H6O═C2H6O△H3若使1molC2H6O完全燃烧生成液态水，则放出的热量为 21．对于可逆反应CO+H2O═CO2+H2，若开始时容器中各有1mol的CO和H2O，并在一定条件下发生反应，回答下面的问题：①恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，这时反应速率 ，原因是 ②恒温恒容时，加入0.3mol的CO，这时反应速率 ，原因是 ． 22．在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ/mol表示．请认真观察图，然后回答问题．图中反应是 反应，该反应 环境先提供能量，该反应的△H= ．对于同一反应，图中虚线与实线相比，活化能 ，活化分子的百分数 ，因此反应速率 ，，改变的条件是 ． 23．恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2+3H2═2NH3；若反应进行到5min时，测得n=13mol，n=6mol，计算a值、N2的起始浓度及用H2表示的反应速率． -16-\n2022-2022学年广东省肇庆四中高二第一次月考化学试卷参考答案与试题解析 一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分．共24分．1．下列说法不正确的是A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小【考点】吸热反应和放热反应；常见的能量转化形式．【分析】A．化学变化是生成新物质的变化，除有新物质生成外，能量的变化也必然发生，从外观检测往往为温度的变化，即常以热量的变化体现；B．放热的化学反应，如燃烧需要达到着火点；C．有的吸热反应，不需要加热也能发生；D．反应的能量变化取决于反应物和生成物能量高低．【解答】解：A．化学反应的本质是有新物质的生成，生成新化学键所释放的能量与断裂旧化学键所吸收的能量不等，所以化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，故A正确；B．放热反应有的需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故B错误；C．Ba2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但不需要加热，故C正确；D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量，依据能量守恒分析判断反应能量变化，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学反应的能量变化的定性判断，一个反应是吸热还是放热，关键在于相对能量的大小． 2．在下列各说法中，正确的是A．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应C．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热D．1molH2SO4与1molBa2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热【考点】燃烧热；吸热反应和放热反应；中和热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量；B、△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应；C、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧氧化物时放出的热量；D、中和热概念是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量．【解答】解：A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数，故A正确；B、反应的焓变是由生成物的总焓减去生成物的总焓，所以△H＞0kJ•mol﹣1表示吸热反应，△H＜0kJ•mol﹣1表示放热反应，故B错误；C、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧氧化物时放出的热量，1molH2与0.5molO2反应生成的水的状态不定，所以放出的热量不一定是燃烧热，故C错误；-16-\nD、1molH2SO4与1molBa2反应生成两mol水，根据中和热概念是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，故D错误；故选A．【点评】本题考查了焓变的计算、热化学方程式的书写、中和热、燃烧热的概念应用和计算，注重基础知识的考查，难度不大． 3．参照反应Br+H2⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的A．正反应为放热反应B．正反应为吸热反应C．加入催化剂，活化能改变引起反应热也改变D．加入催化剂，正反应速率增大、逆反应速率减小【考点】吸热反应和放热反应；浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响．【分析】A．依据图象中反应物和生成物的能量大小比较分析判断；B．依据图象中反应物和生成物的能量大小比较分析判断；C．加入催化剂能降低反应的活化能，催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变；D．催化剂同等程度影响正逆反应速率．【解答】解：A．反应物的能量小于生成物的能量，反应是吸热反应，故A错误；B．反应物的能量小于生成物的能量，反应是吸热反应，故B正确；C．加入催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，故C错误；D．催化剂同等程度影响正逆反应速率，正逆反应速率增大，故D错误．故选B．【点评】本题考查了催化剂的作用分析，难度不大，解答该题关键要理解催化剂概念中的“一变、二不变”的涵义．一变是反应速度变，二不变是本身质量和化学性质． 4．下列按要求书写的热化学方程式正确的是A．C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=﹣1367.0kJ/molB．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O△H=﹣114.6kJ/molC．S+O2═SO2△H=﹣269.8kJ/molD．2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量；B、中和热是强酸强碱稀溶液中和反应生成1mol水时放出的热量；C、硫燃烧生成二氧化硫反应放热；-16-\nD、物质聚集状态未标注；【解答】解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，而反应中生成的气态水不是稳定的氧化物，故A错误；B、中和热是强酸强碱稀溶液中和反应生成1mol水时放出的热量，而该热化学方程式的反应热表示生成2mol水时放出的热量，故B错误；C、硫燃烧生成二氧化硫气体放热，选项符合热化学方程式书写方法，故C正确；D、未标注物质聚集状态，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了热化学方程式书写方法，主要是燃烧热、中和热的概念理解和判断，注意热化学方程式书写方法和原则，题目难度中等． 5．化学反应A+3B=2C+2D，下列四个选项是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是A．υ=0.20mol/B．υ=0.45mol/C．υ=0.30mol/D．υ=0.35mol/【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位保持一致．【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，A．=0.20mol/；B.=0.15mol/；C.=0.15mol/；D.=0.175mol/，故反应速率v＞v＞v=v，故选A．【点评】本题考查化学反应速率快慢比较，比较基础，利用比值法可以快速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较． 6．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别是V、V、V、V[mol/L•min]表示，则正确的关系是A．V=VB．V=VC．V=VD．V=V【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，据此分析解答．【解答】解：同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比．A、V：V=4：5，V=V，故A错误．-16-\nB、V：V=5：6，V=V，故B错误．C、V：V=4：6=2：3，V=V，故C正确．D、V：V=5：4，V=V，故D错误．故选C．【点评】本题考查了化学反应速率的定量表示方法，根据“同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比”解答即可． 7．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A．C+O2═CO△H=﹣393.5kJ/molB．2H2+O2═2H2O△H=+571.6kJ/molC．CH4+2O2═CO2+2H2O△H=﹣890.3kJ/molD．C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O△H=﹣2800kJ/mol【考点】燃烧热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；依据概念分析判断．【解答】解：A、反应中生成一氧化碳不是稳定氧化物，故A错误；B、氢气燃烧是放热反应，故B错误；C、生成物水是气体不是稳定氧化物，故C错误；D、符合燃烧热的概念，故D正确；故选D．【点评】本题考查了燃烧热的概念分析判断和实际应用，理解概念是解题关键，题目较简单． 8．一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X+Y⇌Z，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是A．X的百分含量不再发生变化B．c：c：c=2：1：1C．容器内气体的质量不再发生变化D．同一时间内消耗2nmolX的同时生成nmolZ【考点】化学平衡状态的判断．【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体现中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．【解答】解：A．X的百分含量不再发生变化时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故A正确；B．当c：c：c=2：1：1时，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应初始浓度和转化率有关，故B错误；C．无论该反应是否达到平衡状态，反应体现中气体质量始终不变，所以不能据此判断化学平衡状态，故C错误；-16-\nD．无论该反应是否达到平衡状态，同一时间内消耗2nmolX的同时生成nmolZ，所以不能据此判断化学平衡状态，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，只有反应前后改变的物理量才能作为化学平衡状态的判断依据，要注意结合反应方程式特点分析，题目难度中等． 二、单项选择题：本大题共4小题，每小题4分．共16分．9．反应A+3B⇌2C，达平衡后，将气体混合物的温度升高，下列叙述中正确的是A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变大，平衡向逆反应方向移动【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题；化学反应速率专题．【分析】反应A+3B⇌2C，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡逆向移动，以此解答．【解答】解：反应A+3B⇌2C，升高温度，活化分子百分数增大，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应的方向移动，即逆向移动，故选D．【点评】本题考查平衡状态的判断以及外界条件对化学平衡的影响，为高频考点，题目难度中等，注意温度对平衡移动的影响以及反应热等问题． 10．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是A．反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.158mol•﹣1B．反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少了0.79mol•L﹣1C．反应开始到10s时，Y的转化率为39.5%D．反应的化学方程式为X+Y⇌2Z【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的计算．【分析】A．由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，根据v=计算v；B．由图可知，10s内X的物质的量变化量为0.79mol；C．根据转化率=×100%计算；D．根据物质的量的变化，判断出反应物、生成物及是否是可逆反应，利用物质的量之比化学计量数之比书写方程式．-16-\n【解答】解：A．由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，用Z表示的反应速率为v==0.079moL/，故A错误；B．由图可知，10s内X的物质的量变化量为0.79mol，X的物质的量浓度减少了△c===0.395mol/L，故B错误；C.10s内，Y的转化率=×100%=×100%=79%，故C错误；D．由图象可以看出，由图表可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且△n：△n：△n=mol：mol：1.58mol=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X+Y⇌2Z，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，分析图象注意一看点：即起点、拐点、交点、终点；二看线：即看曲线的变化趋势和走向；三看面：即看清纵坐标、横坐标表示的物理量等． 11．现有反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/V/mLc/V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210A．AB．BC．CD．D【考点】浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响．【分析】温度越高、浓度越大，则反应速率就越快，在实验中就最先出现浑浊．【解答】解：因35℃＞25℃，则选项C和D中的反应速率大于选项A和B中，又D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，则D中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，故选D．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度和浓度对化学反应速率的影响即可解答，注意利用表格中的数据来比较温度和浓度． 12．在一定温度下，等容密闭容器中进行可逆反应：2A+3B⇌2C下列叙述中，是该反应达到平衡的标志的是C的生成速率与A的分解速率相等；单位时间生成2molA，同时消耗3molB；-16-\nA、B、C的分子数目比为1：3：2．A、B、C各物质的物质的量不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化．A．B．C．D．【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：C的生成速率与A的分解速率均是正反应速率，不能说明平衡，故错误；单位时间生成2molA为逆反应，同时消耗3molB为正反应，且两者速率之比等于化学计量数之比，能判断达到平衡，故正确；A、B、C的分子数目比为1：3：2，不能说明平衡状态，故错误；A、B、C各物质的物质的量不再变化能说明达到平衡，故正确；由于此反应前后气体体积不变，故混合气体的总压强不再变化不能说明达到平衡，故错误；由于此反应前后气体体积不变，故混合气体的物质的量不再变化不能说明达到平衡，故错误；故正确的是和，故选B．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0． 三、非选择题：本大题共11小题，共60分．按题目要求作答．解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位．13．25℃、101kPa下，1molC8H18完全燃烧生成液态水，放出5518kJ热量，则C8H18燃烧的热化学方程式为 C8H18+O2=8CO2+9H2O△H=﹣5518kJ/mol ．【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】1molC8H18在与O2中燃烧，生成CO2和H2O，放出5518kJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式．【解答】解：1molC8H18在与O2中燃烧，生成CO2和H2O，放出5518kJ热量，该反应的热化学方程式为C8H18+O2=8CO2+9H2O△H=﹣5518kJ/mol；故答案为：C8H18+O2=8CO2+9H2O△H=﹣5518kJ/mol．【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写，注意把握热化学方程式的意义，题目较简单． 14．25℃，101kPa时，16gCH4与适量O2反应生成CO2和H2O，放出890.3kJ热量，则CH4燃烧的热化学方程式为 CH4+2O2═CO2+2H2O△H=﹣890.3kJ•mol﹣1 ．【考点】热化学方程式．【分析】在25℃、101kPa下，16g甲烷的物质的量为1mol，燃烧时消耗2mol氧气生成CO2和液态水时放热890.3kJ，书写热化学方程式时要标明物质的聚集状态．-16-\n【解答】解：1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热890.3KJ；故燃烧的热化学方程式为：CH4+2O2═CO2+2H2O△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，故答案为：CH4+2O2═CO2+2H2O△H=﹣890.3kJ•mol﹣1【点评】本题考查热化学反应方程式的书写的相关知识，题目难度不大．应注意书写燃烧的热化学方程式和燃烧热的热化学方程式的区别． 15．25℃，101kPa时，0.5molCO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3kJ的热，则CO的燃烧热为 282.6KJ/mol ，其表示燃烧热的热化学方程式是 CO+O2=CO2△H=282.6KJ/mol ．【考点】燃烧热；热化学方程式．【分析】燃烧热是指在25℃，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C元素转化为二氧化碳，H元素转化为液态水；书写燃烧热的热化学方程式时应注意保持可燃物的计量数为1，C元素转化为二氧化碳，H元素转化为液态水．【解答】解：燃烧热是指在25℃，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C元素转化为二氧化碳，H元素转化为液态水，故CO的燃烧热为282.6KJ/mol；书写燃烧热的热化学方程式时应注意保持可燃物的计量数为1，C元素转化为二氧化碳，标出各物质的聚集状态，故CO燃烧热的热化学方程式是：CO+O2=CO2△H=282.6KJ/mol故答案为：282.6KJ/mol；CO+O2=CO2△H=282.6KJ/mol．【点评】本题考查了燃烧热的概念和燃烧热的热化学方程式的书写，应注意的是书写燃烧热的热化学方程式时应注意保持可燃物的计量数为1，C元素转化为二氧化碳，H元素转化为液态水． 16．0.50L2.00mol/LH2SO4与2.00L1.00mol/LKOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为 57.3kJ/mol ，其表示中和热的热化学方程式为 KOH+H2SO4=K2SO4+H2O△H=﹣57.3kJ/mol ．【考点】中和热；热化学方程式．【分析】中和热是指稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量据此求出中和热；书写中和热的热化学方程式时，生成的水必须为1mol．【解答】解：0.50L2.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LKOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2mol水放出114.6kJ的热量，反应的反应热为﹣114.6kJ/mol，中和热为57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：KOH+H2SO4=K2SO4+H2O△H=﹣57.3kJ/mol，故答案为：57.3kJ/mol；KOH+H2SO4=K2SO4+H2O△H=﹣57.3kJ/mol．【点评】本题考查中和热以及热化学方程式的书写问题，本题难度中等，注意准确理解中和热的概念． 17．已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则25℃，101kPa时，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是 N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92kJ•mol﹣1 ．-16-\n【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．【解答】解：在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH﹣H键，1molN三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN﹣H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，即N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92kJ•mol﹣1，故答案为：N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92kJ•mol﹣1．【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．同时还考查了反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法． 18．①P4+5O2=P4O10，△H1=﹣2983.2kJ/mol②P+O2=P4O10，△H=﹣738.5kJ/mol根据上述信息，写出白磷转化为红磷的热化学方程式 4P=P4△H=﹣29.2KJ/mol ．已知CH4的燃烧热为890kJ/mol，则24gCH4完全燃烧放出的热量为 1335kJ ．【考点】热化学方程式；有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据盖斯定律可以计算化学反应的焓变，进而书写热化学方程式；根据n=计算出甲烷的物质的量，再根据甲烷的燃烧热计算出24gCH4完全燃烧放出的热量．【解答】解：红磷转化为白磷的化学方程式为：4P=P4，可以看成是下列两个反应方程式的和：①P4+5O2=P4O10，△H1=﹣2983.2kJ/mol②P+O2=P4O10，△H=﹣738.5kJ/mol根据盖斯定律，①﹣②×4得到热化学方程式为：4P=P4的△H=﹣2983.2kJ/mol﹣kJ•mol﹣1=﹣29.2KJ/mol，故答案为：4P=P4△H=﹣29.2KJ/mol；24g甲烷的物质的量为：n==1.5mol，CH4的燃烧热为890kJ/mol，则1.5mol甲烷完全燃烧放出的热量为：890kJ/mol×1.5mol=1335kJ，故答案为：1335kJ．【点评】本题考查了有关反应热的计算、热化学方程式的书写，题目难度中等，注意掌握盖斯定律的含义，能够利用盖斯定律书写目标热化学方程式，明确反应热的计算方法． 19．t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2+O2═2SO3，△H=﹣196.6kJ/mol．2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，请填写下列空白：从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为 0.1mol•L﹣1•min﹣1 ；平衡时SO2浓度为 0.8mol•L﹣1 下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 ABE A．容器内气体的总压强不再发生变化-16-\nB．SO2的体积分数不再发生变化C．容器内气体原子总数不再发生变化D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2．【考点】化学平衡的计算；化学平衡状态的判断．【分析】根据平均反应速率v=计算出反应速率；根据平衡时SO2浓度=计算；化学平衡状态的标志：正反应速率等于逆反应速率，平衡混合物中各组成成分的含量不变来判断．【解答】解：还剩余0.8mo1氧气可知：反应消耗0.4molSO2和0.2molO2，生成0.4molSO3，三氧化硫的反应速率为v===0.1mol•L﹣1•min﹣1，SO2浓度===0.8mol•L﹣1，故答案为：0.1mol•L﹣1•min﹣1；0.8mol•L﹣1；A．容器内压强不再发生变化，该反应两边气体体积不相等，反应过程中压强是变量，压强不变，该反应达到了平衡状态，故A正确；B．SO2的体积分数不再发生变化，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；C．容器内气体原子总数不再发生变化，根据原子守恒，原子总数始终不变，所以原子总数不能作为判断平衡状态的依据，故C错误；D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2，都是指的是正反应方向，因此不能作为判断平衡状态的依据，故D错误；E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2，相同时间内消耗2nmolSO2等效于消耗nmolO2，同时生成nmolO2，正反应速率等于逆反应速率，故E正确；故答案：ABE．【点评】本题考查学生化学平衡的判断和化学平衡的移动以及热化学知识，题目难度较大，要求学生掌握判断平衡状态的方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力． 20．已知：C2H6O+3O2═2CO2+3H2O△H1H2O═H2O△H2；C2H6O═C2H6O△H3若使1molC2H6O完全燃烧生成液态水，则放出的热量为 ﹣ 【考点】有关反应热的计算．【分析】①C2H6O+3O2═2CO2+3H2O△H1②H2O═H2O△H2；③C2H6O═C2H6O△H3根据盖斯定律①﹣③+3×②计算．【解答】解：①C2H6O+3O2═2CO2+3H2O△H1②H2O═H2O△H2；③C2H6O═C2H6O△H3-16-\n根据盖斯定律①﹣③+3×②得，C2H6O+3O2═2CO2+3H2O△H=△H1﹣△H3+3△H2，所以1molC2H6O完全燃烧生成液态水，则放出的热量为﹣，故答案为：﹣．【点评】本题主要考查盖斯定律的应用，难度不大，注意基础知识的积累． 21．对于可逆反应CO+H2O═CO2+H2，若开始时容器中各有1mol的CO和H2O，并在一定条件下发生反应，回答下面的问题：①恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，这时反应速率 减慢 ，原因是 恒温恒压时充入He，体系体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢 ②恒温恒容时，加入0.3mol的CO，这时反应速率 加快 ，原因是 反应物CO的浓度增大，反应速率加快 ．【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】①恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，总体积增大，反应物浓度减小；②恒温恒容时，加入0.3mol的CO，CO为反应物，且浓度增大．【解答】解：①恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，总体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减慢，故答案为：减慢；恒温恒压时充入He，体系体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢；②恒温恒容时，加入0.3mol的CO，CO为反应物，且浓度增大，则反应速率加快，故答案为：加快；反应物CO的浓度增大，反应速率加快．【点评】本题考查反应热计算及影响反应速率的因素，为高频考点，侧重于双基的考查，把握影响反应速率的因素为解答的关键，注重化学反应原理的考查，题目难度不大． 22．在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ/mol表示．请认真观察图，然后回答问题．图中反应是 放热 反应，该反应 需要 环境先提供能量，该反应的△H= E2﹣E1 ．对于同一反应，图中虚线与实线相比，活化能 减小 ，活化分子的百分数 增大 ，因此反应速率 增大 ，，改变的条件是 使用了催化剂 ．【考点】吸热反应和放热反应；反应热和焓变；活化能及其对化学反应速率的影响．【分析】从图上分析，反应物能量高于生成物，反应放热；反应物断键要吸收能量；反应热等于生成物与反应物的能量差；图象分析虚线是降低反应的活化能，化学平衡不变化，单位体积内活化分子数增多反应速率加快，改变的条件是加入了催化剂．【解答】解：图示反应是放热反应，反应物断键要吸收能量，所以该反应需要环境先提供能量，反应热等于生成物与反应物的能量差，即E1﹣E2，故答案为：放热；需要；E1﹣E2；图象分析可知，虚线表示的是降低反应的活化能，单位体积内活化分子数增多反应速率加快，但达到平衡状态相同，化学平衡不变化，改变的条件是加入了催化剂；故答案为：减小；增大；增大；使用催化剂．-16-\n【点评】本题考查了化学反应能量变化分析，活化能概念的理解应用，化学平衡影响因素的分析判断，掌握基础是关键，题目难度不大． 23．恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2+3H2═2NH3；若反应进行到5min时，测得n=13mol，n=6mol，计算a值、N2的起始浓度及用H2表示的反应速率．【考点】化学平衡的计算．【分析】根据N2+3H2⇌2NH3起始ab0变化3965min13b﹣96化学平衡的三段式计算出a值、N2的起始浓度及H2的反应速率．【解答】解：N2+3H2⇌2NH3起始ab0变化3965min13b﹣96可得a﹣3=13，a=16，N2的起始浓度c==8mol/L，H2的反应速率V===0.9mol/．答：a的值为16，N2的起始浓度为8mol/L，用H2表示的反应速率为0.9mol/．【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意利用三段式法结合化学方程式计算． -16-
