湛江市2022~2022学年度第二学期期末调研考试高一化学说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1至第16题，第Ⅱ卷第17至第21题，满分100分，考试时间90分钟。2、考生须将答案填写在答题卡相应的答题区内。考试结束，考生须交答题卡、试卷。3．可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Fe—56第Ⅰ部分选择题（共52分）一、选择题（本小题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1．U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是A．U原子核中含有92个中子B．U原子核外有143个电子C．U与U互为同位素D．U与U互为同素异形体2．主族元素的化学性质主要取决于A．元素的化合价B．原子的质量数C．原子的最外层电子数D．原子半径3．下列化学用语正确的是A.HCl的电子式B.Cl-的结构示意图C.CO2的电子式D.质量数为37的氯原子4．下列说法正确的是A．苯分子是一个由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者都发生了加成反应C．油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物D．从形式上看，酯化反应也属于取代反应5．关于化学键的下列叙述正确的是A．离子化合物中只含离子键B．共价化合物中不含离子键7\nC．离子化合物中不可能含共价键D．共价化合物中可能含离子键6。同主族常见的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HX04<HYO4<HZO4,下列判断不正确的是A.单质氧化性：Y>ZB.离子半径：X->Y-C.气态氢化物稳定性：HX<HZD.Y单质可以在海水中提取7．对于A2+3B2==2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．ν（B2）=0.8mol/(L•s)B．ν（A2）=0.4mol/(L•s)C．ν（C）=0.6mol/(L•s)D．ν（B2）=4.2mol/(L•min)8．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列有关说法正确的是①Zn是负极②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn极的电极反应式是：Zn-2e-=Zn2+④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A.①②B.①②③C.②③④D.①②③④9．下列物质中，既有离子键，又有有共价键的是A．HClB．KOHC．CaCl2D．NH4NO310、巴豆酸的结构简为CH3CH=CHCOOH现有：①氢气，②溴水，③小苏打溶液，④酸性KMnO4,⑤乙醇，试根据其结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是A．只有②④⑤B．只有①③④20220616C．只有①②③D．都可以11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Ag＋、Al3＋、NO、H＋B．H＋、Na＋、CO、Cl－C．K＋、H＋、SO、OH－D．Ba2＋、Na＋、Cl－、SO12.下列有关能量转化的认识不正确的是A.植物的光合作用使太阳能转化为化学能。B.人类使用照明设备主要是将电能转化为光能。C.燃料燃烧时只是将化学能转化为热能。D.生物体内的化学变化过程在能量上比在体外发生的一些能量转化更合理、有效。7\n二、选择题（本题包括4小题，每小题4分共16分。每小题有两个选项符合题意，只选一个选项且正确的得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）13.下列说法不正确的是A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应不需要加热就可以发生C．反应条件是加热的反应都是吸热反应D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量14.下列除杂质的方法不可行的是A．加入新制的生石灰，然后加热蒸馏，可以除去乙醇中少量的水B．通过装有浓酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，可以除去甲烷中的乙烯C．用苯，通过分液的方法，可以除去溴苯中的溴D．用氢氧化钠溶液，通过分液的方法，可以除去苯中的乙酸15.下列反应中，属于取代反应的是A.CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrB.CH3CH2OHCH2=CH2+H2OC.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OD.C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O16.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1:1，由此可以得出的结论是A．该有机物分子中C:H:O原子个数比为1:2:1B．分子中C:H原子个数比为1:2C．有机物必定含O元素D．无法判断有机物是否含O元素第Ⅱ部分（共48分）三、填空题17．（7分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA07\n2①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）写出③、⑤两种元素形成的化合物有两种,化学式是:，。（2）上面主族元素中原子半径最大的是，非金属性最强的是。（3）这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________（填化学式，下同）；碱性最强的是________；能形成两性氢氧化物的元素是________。18．（10分）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如右下图所示装置。试回答下列问题：20220503（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的极，可观察到Cu棒的所产生现象是，写出该电极反应式：。（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生反应，Zn棒上发生反应的电极反应式为：。19．（10分）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。编号操作实验现象①分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大。②另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液试管A、B中均未明显见到有气泡产生。（1）过氧化氢分解的化学方程式为__________________________________________。（2）实验①的目的是______________________________________________________。实验中滴加FeCl3溶液的目的是_________________________________________。（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是__________________________________（用实验中所提供的几种试剂）。（4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最快的是______________________。7\n20．（共15分）某化学学习小组欲探究己烷的性质，用己烷进行下利实验：实验1：实验2：将上述橙色溶液装入密封性好的无色试剂瓶中。过一段时间，溶液颜色变浅，打开瓶盖瓶口出现白雾。实验3：根据右图的实验装置进行己烷催化裂化请回答下列问题：（1）实验1中用到的玻璃仪器有（填名称）；（2）由实验１知己烷的物理性质有 ；（3）实验２中的橙色溶液逐渐变浅的原因是 ；A．己烷与溴发生发生取代反应B．溴代己烷为无色物质C．液溴向外挥发浓度降低D．己烷与液溴发生加成反应E．液溴与己烷分层，密度大的液溴在下层（4）实验3的装置Ⅱ的作用是；（5）试管C中看到的现象是，说明有生成；（6）试写出装置Ⅰ中发生有丙烷生成的裂化反应方程式：。21．（共6分）把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol·(L·min)－1。试计算：前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为____________________；27\nmin末时Y的浓度为________________；化学方程式中n的值是________。………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………绝密★启用前湛江市2022~2022学年度第二学期期末调研考试高一化学（必修②）答案一．单项选择题（本题包括12小题，题每小题3分，共36分。）题号123456789101112答案CCBDBABBDDAC二、多项选择题（本题包括4个小题，每小题4分共16分。每小题有2个选项符合题意，只选一个且正确的得2分。选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）题号13141516答案BCBCCDBD三、填空题︱17．（7分）（1）Na2O, Na2O2（2分）（2）⑤，④(或填Na,F)（2分）（3）HClO4NaOHAl（3分）18．（10分）（1）负极(2分)有气泡生成（或有气体放出）(2分)2H++2e-=H2↑(2分)（2）还原(2分)Zn-2e-=Zn2+(2分)19.（10分）（1）2H2O22H2O+O2↑（2分）（2）研究温度对H2O2分解速率的影响（2分）加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察（2分）（3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率（2分）（4）A点（2分）20（共15分）（1）烧杯，分液漏斗，（有无玻璃棒都得分）（2分）；（2）己烷比水轻，难熔于水，可溶解溴（3分）；（3）A，B（2分）。7\n（4）冷凝裂化气（2分）；（5）酸性高锰酸钾的紫色褪去，气态烯烃（各2分）；（6）反应方程式：CH3(CH2)4CH3--→CH3CH2CH3﹢CH3CH=CH2(2分）21．（共6分）0.05mol·(L·min)－1 0.175mol·L－1 4（各2分）7
