深圳高级中学2022-2022学年第一学期期中考试高一化学本试卷由二部分组成。第一部分：客观题60分，第二部分：主观题40分全卷共计100分,考试时间为90分钟。注意事项：1、答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再涂其它答案，不能答在试卷上。3、考试结束，监考人员将答题卡收回。可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16S-32K-39第I卷（本卷共计60分）一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计60分）1、化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．“血液透析”利用了胶体的性质C．碳酸钡常用来做胃镜中的“钡餐”D．为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质2、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是选项ABCD物质的化学式HNO3(浓)NaClP4C2H5OH(酒精)危险警告标识3、进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法正确的是( )A．加热装有碳酸氢钠固体的试管时，试管口向上倾斜B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C．做蒸馏实验时，如果加热液体时发现忘记加沸石，应立即补加沸石D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，32gO2含NA个原子-7-\nB．2mol/L的氢氧化铁胶体中含有的氢氧化铁胶粒数小于2NAC．标况下,22.4L的CCl4中含有NA个CCl4分子D．14g的C2H4和C3H6的混合物中含有C原子为NA5、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )选项ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠固体中混有的碳酸钙固体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器6、下列实验仪器的选用正确的是( )A．称量10.56gNa2CO3固体——用托盘天平B．准确量取10.00mL的溶液——用50mL量筒C．灼烧干海带至完全变成灰烬——用蒸发皿D．过滤煮沸后的含泥沙的水——用普通漏斗7、下列离子方程式正确的是( )A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑B．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳气体：CO2+OH－=HCO3－C．制备氢氧化铁胶体 Fe3++3OH－═Fe(OH)3↓D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O8、下列关于胶体的相关说法不正确的是( )A．向沸水中逐滴滴入饱和氯化铁溶液加热得红褐色液体，即为Fe(OH)3胶体B．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，现象是先出现红褐色沉淀，后溶解转为黄色溶液C．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关D．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1nm＝10－9m)，因此纳米材料属于胶体9．在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是( )A．将NaOH固体放在天平托盘的称量纸上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中B．将量取的18.4mol·L-1浓硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL容量瓶中，加入至刻度线即可C．仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液-7-\nD．配制1000mL0.1mol·L-1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度线10、除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是( )选项物质选用试剂操作方法ACO2(CO)氧气点燃BCu(Fe)稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤CCaO(CaCO3)水过滤、烘干DNaCl(Na2CO3)Ca(NO3)2溶液溶解、过滤、蒸发、结晶11、下列表格中各项都正确的组是（）碱盐电解质非电解质A烧碱小苏打BaSO4干冰B纯碱CaCO3NH3•H2OFeC明矾食盐石墨醋酸DKOHCuSO4熔融MgCl2氯水12、下列关于电解质溶液的说法正确的是( )A．NaHCO3在水中发生电离的方程式是NaHCO3=Na++H++CO32-B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强C．虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质D．NH3溶于水后所得到的溶液能导电，故NH3是电解质13、在反应X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．16：9B．23：9C．32：9D．46：914．标准状况下，现有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是( )A．氢原子个数：①>③>④>②B．质量：②>③>①>④C．物质的量：②>③>④>①D．体积：②>③>①>④15、下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A．0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9molB．50mL1mol·L－1的KCl溶液和100mL0.25mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－-7-\n物质的量浓度相等C．将10mL1mol·L－1的H2SO4稀释成0.1mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100mL水D．20℃时，0.023mol·L-1的氢氧化钙饱和溶液100mL加入5g生石灰，冷却到20℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.023mol·L-116、下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据，判断下列说法正确的是()A．该盐酸的物质的量浓度是8.4mol/LB．需要230mL0.59mol•L﹣1的稀盐酸时，量取该盐酸12.5mLC．取该盐酸50mL，则浓度变为原来的1/10D．该盐酸与等体积水混合质量分数变为18.25%17、已知CO和CO2的混合气体质量共18.8g，标准状况下体积为11.2L，则可推知该混合物中CO和CO2的体积比为（）A．2:3B．3:2C．3:1D．1:318、同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1:2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )A．同温同压下甲和乙的密度之比为1:1B．甲与乙的相对分子质量之比为1:1C．同温同压下等质量的甲和乙的压强之比为1:1D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1:119、某同学将0.1mol/L的K2SO4溶液V1L与0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液V2L混合，再加入V3L蒸馏水，假定溶液总体积V总=V1+V2+V3，并测得混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K＋：0.1mol/L，SO42－：0.2mol/L，则下列判断正确的是（）A．一定是2LK2SO4溶液和1LAl2(SO4)3溶液混合，再加1L蒸馏水B．混合液中K＋浓度与Al3＋浓度数值之和大于SO42－浓度数值C．三种液体体积比为V1：V2：V3=2：1：1-7-\nD．混合液中K2SO4物质的量等于Al2(SO4)3物质的量的一半20、将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液。下列说法中正确的是( )A．若w1=2w2，则c1<2c2，V=50mLB．若w1=2w2，则c1>2c2，V<50mLC．若c1=2c2，则w1<2w2，V<50mLD．若c1=2c2，则w1<2w2，V>50mL第Ⅱ卷（本卷共计40分）21、(10分）分离提纯是化学实验中的重要部分。环己醇中加入浓硫酸后适当加热脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：可能用到的有关数据如下：密度/(g•cm-3)沸点/℃溶解性环己醇0.9618161微溶于水环己烯0.810283难溶于水反应结束后，将粗产物倒入分液漏斗中，分别用碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，得到环己烯，回答下列问题：（1）仪器a的名称是_____冷凝管的进水口是_____,（填“b”或“c”）温度计的位置应该在（2）在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_______（填“上口倒出”或“-7-\n下口倒出”）（3）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_____．22、（10分）需要0.2mol·L－1的Na2CO3溶液480mL，用Na2CO3·10H2O晶体配制该溶液。（1）应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量是__________g,配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还有。（2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 ⑤容量瓶未经干燥使用。其中引起所配溶液浓度偏高的有______________(填序号，下同)，偏低的有______________，（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________________。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液23、（10分）NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：（1）操作①的名称是（2）试剂①的化学式是判断试剂①已过量的方法是：（3）加入试剂②发生的离子方程式是。24、（10分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，具体实验步骤如下图所示：-7-\n（1）氨水浸出后得固体混合体系，过滤，滤液中除含K＋、NH4＋外，还含有大量的SO42－。检验SO42－的方法是____________________________________________（2）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀。②过滤、洗涤、_________。其中洗涤沉淀的方法为_______________③冷却、称重。④若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：____________mol（用含有m、n的代数式表示）。深圳高级中学2022-2022学年第一学期期中考试高一化学参考答案及评分标准第I卷（共计60分，每小题3分）12345678910BBBDADBDDB11121314151617181920ACACDBADCC第Ⅱ卷（共计40分）21、（共10分,每空2分）（1）蒸馏烧瓶c蒸馏烧瓶支管口处（2）上口倒出（3）干燥，吸收产物中的水22、（共10分）（1）28.6（2分）500mL容量瓶玻璃棒（2分，少写一个扣1分）（2）①④②③（2分，少选一个扣一分，扣至零分为止，错选不得分）；（3）BC（2分，少选一个扣一分，扣至零分为止，错选不得分）；23、（共10分）（1）渗析（2分）（2）BaCl2（2分）静置，取上层清液滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量（3）Ba2++CO32-＝BaCO3↓；Ca2++CO32-＝CaCO3↓（共4分，一个2分）24、（共10分，每空2分）（1）取少量溶液于试管中，先滴加足量的稀盐酸，没有白色沉淀，再滴加少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，则含有硫酸根离子（2）BaCl2或Ba(OH)2或Ba(NO3)2干燥沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至恰好浸没沉淀，待水自然滤出后，重复操作2~3次（3）-7-
