高三化学周五小测2一、选择题（每小题6分，共72分）1．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A．在常温常压下，11．2LN2含有的分子数为0．5NAB．在常温常压下,1molHe含有的原子数目为2NAC．71gCl2所含原子数为2NAD．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同2．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A．2H+＋2e－＝H2B．Fe2+＋2e－＝FeC．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D．Fe3+＋e－＝Fe2+3.下列离子方程式正确的是（）A．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－+2H＋＝CO2↑+H2OB．向盐酸中滴加氨水：H++NH3·H2O＝NH4++H2OC．向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸：SO32－+2H＋＝SO2↑+H2OD．向漂白粉溶液通入少量二氧化硫：SO2+H2O+Ca2++2ClO－＝CaSO3↓+2HClO4.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有C．溶液中溶质粒子运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动5.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+,加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)（）A、0.4mol/LB、0.6mol/LC、0.8mol/LD、1.0mol/L6.下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料7.河虾与西红柿同时食用会使人中毒，原因是河虾中所含+5价砷和西红柿中的维生素C反应生成一种有毒的+3价砷的化合物。下列说法正确的是( )A．在该反应中维生素C作催化剂B．上述反应中维生素C作氧化剂C．由于河虾中含有砷元素，所以不能食用D．由上述信息推测，有毒砒霜中的砷可能是+3价8.若阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法中正确的是( )A．1.0L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0.1NAB．1mol氯气与过量的Fe反应，转移电子的数目为2NAC．2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAD．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA9.下列离子组能大量共存的是( )A．Ba2+Cl－SO42－K+B．Mg2+SO42－Na+Cl－C．H+CO32－Al3+Cl－D．K+Fe2+NO3－H+10．下列离子方程式表达的反应事实正确的是：( )A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OB．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42－=BaSO4↓C．向碳酸钙中加入稀盐酸：CO32－+2H+=CO2↑+H2OD．向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClO－ +H2O+CO2 =HClO+HCO3－11.下列有关说法不正确的是( )A.明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用B.FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应C.氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成D.氯碱工业中，NaOH是在阴极室中产生的12.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )选项陈述Ⅰ陈述ⅡAFe3+有氧化性铁盐可用作净水剂BSiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应CAl2O3的熔点很高Al2O3可用作耐火材料DSO2有漂白性SO2可使高锰酸钾溶液褪色二．非选择题：（28分）13.某研究小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在中，再加水稀释，这样操作的目的是，操作中不需要的仪器有（填字母）。a．药匙b．烧杯 c．石棉网d．玻璃棒e．坩埚（2）通入足量SO2时C中观察到的现象为，（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式②请设计实验方案检验有Fe2+生成③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42—。该做法（填“合理”或“不合理”），理由是。（4）D装置中倒置漏斗的作用是。（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有（填入正确选项前的字母）。a.浓H2SO4b.酸性KMnO4溶液 c.碘水d.NaCl溶液14.废旧锂离子电池的正极材料（主要含有及少量Al、Fe等）可用于回收钴、锂，实验方法如下：（1）在上述溶解过程中，被氧化成，在溶解过程中反应的化学方程式为，氧化剂是__________。（2）在上述除杂过程中，通入空气的作用是__________________________。废渣的主要成分是_____________、_____________。（3）“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为___________________、______________________________。（4）本工艺可回收的副产品是_______________。班别：姓名：成绩号：总分：题号123456789101112答案题号123456789101112答案CCBBCCDABBDBC13.(16分)（1）浓盐酸（1分）、抑制氯化铁水解（1分）、c、e（2分）（2）溶液由棕黄色变为浅绿色（1分）（3）①2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+（2分）②取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红（2分）③不合理（1分）硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰试验（2分）（4）使气体充分吸收；防止溶液倒吸（2分）（5）b、c（2分）14.（12分）；（2分）（1分）（2）将正二价铁元素氧化成正三价；（2分）Al(OH)3，Fe(OH)3（2分）（3）Co2＋＋2OH－＝Co(OH)2↓（2分）2Li＋＋CO32－＝Li2CO3↓（2分）（4）Na2SO4（1分）
