2022-2022学年广东省中山市杨仙逸中学高三（上）第一次月考化学试卷 一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法正确的是（ ）A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．电解质在水溶液和熔融状态下均能导电C．“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康D．“血液透析”利用了胶体的性质 2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子B．1L0.1mol•L﹣1的氨水中有NA个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 3．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A．将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣B．铜与浓硝酸的反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu2++2NO3﹣+2NO2↑+2H2OC．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OD．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣ 4．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A．甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Al3+、NO3﹣、I﹣B．氢氧化铁胶体中：H+、K+、SO42﹣、Br﹣C．含有大量的CO32﹣溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．c（Al3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣ 5．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ）A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 6．下列关于物质分类的说法正确的是（ ）A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物-15-\n 7．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（ ）A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共129分）8．（14分）（2022秋•中山校级月考）查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是 （填序号）．A．亚硝酸盐被还原B．维生素C还是原剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是 （填序号）．A．测定这两种溶液的pH值B．分别在两种溶液中滴加AgNO3C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3﹣﹣和Mn2+，请写出反应的离子方程式： ．（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 （填序号）．A．Cl2B．FeC．H2O2D．HNO3（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式： FeSO4+ K2O2→ K2FeO4+ K2O+ K2SO4+ O2↑（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是 ． 9．（15分）（2022秋•中山校级月考）某校课外小组同学制备Fe（OH）3胶体，并研究该胶体的性质．他们采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整．（1）取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1mL～2mL饱和 溶液，继续煮沸，待 后，停止加热．（2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图1所示．放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察 （填“有”或“无”）丁达尔现象；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为 ．（3）将半透膜内的液体倒入U形管中，如图2所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是 （填“阴”或“阳”）极附近颜色逐渐变深，其原因是 ．（4）若取上述半透膜内的Fe（OH）3胶体于试管中，逐滴加入HI稀溶液会发生一系列变化．①先出现红褐色沉淀，原因是 ；②随后沉淀溶解，溶液显黄色，该反应的离子方程式是 -15-\n③最后溶液颜色加深，原因是 ，有关反应的离子方程式是 ． 10．（14分）（2022秋•中山校级月考）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，其阴阳离子均不同．已知它们的阳离子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子是Cl﹣、OH﹣、CH3COO﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣，将它们分别配成溶液进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，持续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．依据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验④中的离子方程式是 ；（2）E溶液是 ，判别依据是 ；（3）C溶液显碱性的原因 （用离子方程式解释）（4）常温下pH均为12的E的水溶液和A的水溶液中水电离出的氢离子浓度之比为 ；（5）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反应后得到0.78克沉淀，则A溶液的物质的量浓度可能是 mol/L． 二.选考题：[化学--选修5：有机化学基础]（15分）11．（15分）（2022春•哈尔滨校级期末）A（C2H2）是基本有机化工原料．由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：回答下列问题：（1）A的名称是 ，B含有的官能团是 ．（2）①的反应类型是 ，⑦的反应类型是 ．（3）C和D的结构简式分别为 、 ．（4）异戊二烯分子中最多有 个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为 ．（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（写结构简式） ．-15-\n（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3﹣丁二烯的合成路线 ． 2022-2022学年广东省中山市杨仙逸中学高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法正确的是（ ）A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．电解质在水溶液和熔融状态下均能导电C．“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康D．“血液透析”利用了胶体的性质考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的应用；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题；溶液和胶体专题．分析：A、纯碱是碳酸钠属于盐；B、电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；C、“PM2.5”是微粒直径2.5×10﹣6m的细小颗粒物细颗粒物悬浮在空气中，不一定能形成胶体；D、血液是胶体不能通过半透膜；解答：解：A、纯碱是碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；B、电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物，如硫酸钡水溶液中几乎不导电，熔融状态导电，故B错误；C、“PM2.5”是微粒直径2.5×10﹣6m的细小颗粒物细颗粒物悬浮在空气中，不一定能形成胶体，故C错误；D、血液是胶体不能通过半透膜，溶液能通过半透膜，“血液透析”利用了胶体的性质，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质分类，电解质概念分析，胶体性质分析应用，掌握基础是关键，题目较简单． 2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子B．1L0.1mol•L﹣1的氨水中有NA个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据n=计算物质的量，结合氧气分子含有电子总数计算得到；B、一水合氨是弱电解质存在电离平衡；C、盐酸是电解质溶液，氯化氢电离成氢离子和氯离子；-15-\nD、钠原子最外层电子数为1；解答：解：A、常温常压下，8gO2物质的量==0.25mol，含有电子数=0.25mol×8×2×NA=4NA，故A正确；B、1L0.1mol•L﹣1的氨水中，一水合氨物质的量为0.1mol，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，溶液中有NH4+小于0.1mol，故B错误；C、盐酸是电解质溶液，不是气体，溶液中氯化氢电离成氢离子和氯离子，不存在氯化氢分子，故C错误；D、1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去NA个电子，故D错误；故选A．点评：题目考查阿伏伽德罗常数的计算应用，质量换算物质的量弱电解质电离平衡，氧化还原反应电子转移是考查重点，题目较简单． 3．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A．将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣B．铜与浓硝酸的反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu2++2NO3﹣+2NO2↑+2H2OC．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OD．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．根据电荷守恒进行判断，该离子方程式两边电荷不守恒；B．浓硝酸在离子方程式中需要拆开，不能写成分子式；C．氢氧化钠过量，碳酸根离子过量，反应生成碳酸钙沉淀和碳酸根离子；D．氯气足量，亚铁离子和溴离子完全被氧化．解答：解：A．Cl2通入氯化亚铁溶液，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故A错误；B．Cu与浓硝酸的反应，离子方程式中浓硝酸应该写成离子形式，正确的离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O，故B错误；C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应，反应产物中碳酸根离子过量，正确的离子方程式为：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CO32﹣+CaCO3↓+2H2O，故C错误；D．FeBr2溶液中通入足量氯气，亚铁离子和溴离子都完全被氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），选项C为易错点，注意反应物过量情况． 4．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A．甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Al3+、NO3﹣、I﹣B．氢氧化铁胶体中：H+、K+、SO42﹣、Br﹣C．含有大量的CO32﹣溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．c（Al3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．-15-\n专题：离子反应专题．分析：A．甲基橙变红的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化碘离子；B．氢氧化铁胶粒带正电荷，能够与溶液中的阴离子发生聚沉现象；C．NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣离子之间不发生反应，也不与碳酸根离子反应；D．碳酸氢根离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体．解答：解：A．甲基橙变红的溶液中存在大量氢离子，NO3﹣在酸性溶液中具有强氧化性，能够氧化I﹣离子，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．氢氧化铁胶体粒子带有正电荷，能够与溶液中阴离子发生聚沉现象，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣离子之间不反应，且都不与CO32﹣离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．HCO3﹣与Al3+发生反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等． 5．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ）A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌考点：氧化还原反应．分析：该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由﹣1价变为﹣2价，所以氧化铁是还原剂、过氧化钠是氧化剂，再结合过氧化钠和转移电子之间的关系式计算．解答：解：A．该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由﹣1价变为﹣2价，所以氧化铁是还原剂、过氧化钠是氧化剂，故A错误；B．该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由﹣1价变为﹣2价，所以氧化铁是还原剂、过氧化钠是氧化剂，则Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故B正确；C.3molNa2O2发生反应，转移电子的物质的量=3mol×2×[0﹣（﹣1）]=6mol，故C错误；D．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念及计算，明确元素化合价即可解答，注意铁酸钠中铁元素化合价，易错选项是C． 6．下列关于物质分类的说法正确的是（ ）A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物-15-\nC．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物考点：单质和化合物；混合物和纯净物；电解质与非电解质；有机高分子化合物的结构和性质．专题：物质的分类专题．分析：A．由一种元素组成的纯净物是单质；B．由一种物质组成的为纯净物；C．完全电离的电解质是强电解质；D．相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉．解答：解：A．由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石、白磷都是由一种元素组成的纯净物，所以属于单质，故A正确；B．由一种物质组成的为纯净物，漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，所以为混合物，故B错误；C．完全电离的电解质是强电解质，次氯酸在水溶液里部分电离，为弱电解质，故C错误；D．相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉，葡萄糖是小分子有机物，故D错误；故选A．点评：本题考查了基本概念，明确单质、纯净物、强电解质、高分子化合物的概念是解本题关键，知道常见物质的成分结合基本概念即可解答，题目难度不大． 7．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（ ）A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针考点：真题集萃；物理变化与化学变化的区别与联系．专题：基本概念与基本理论．分析：A．胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，整个过程中Cu元素由化合态转化为单质，一定发生化学变化；B．铁矿石主要成份为Fe2O3，炼铁得到Fe单质，有新物质生成，属于化学反应；C．制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品；D．打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成．解答：解：A．胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，由CuSO4•5H2O→Cu，有新物质生成，属于化学反应，故A不选；B．铁矿石主要成份为Fe2O3，由Fe2O3→Fe，有新物质生成，属于化学反应，故B不选；C．制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品，故C不选；D．打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成，不涉及化学反应，故选D；故选D．点评：本题考查化学反应的判断，比较基础，明确原理是解题关键，A、B选项可以借助化合价变价，利用氧化还原反应知识判断． 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共129分）-15-\n8．（14分）（2022秋•中山校级月考）查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是 D （填序号）．A．亚硝酸盐被还原B．维生素C还是原剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是 B （填序号）．A．测定这两种溶液的pH值B．分别在两种溶液中滴加AgNO3C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3﹣﹣和Mn2+，请写出反应的离子方程式： 6H++5NO2﹣+2MnO4﹣═NO3﹣+2Mn2++3H2O ．（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 C （填序号）．A．Cl2B．FeC．H2O2D．HNO3（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式： 2 FeSO4+ 6 K2O2→ 2 K2FeO4+ 2 K2O+ 2 K2SO4+ 1 O2↑（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是 净水、杀菌消毒 ．考点：性质实验方案的设计；氧化还原反应．分析：（1）由题给信息可知Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+；（2）A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性；B．亚硝酸根离子和银离子反应生成白色沉淀，氯离子和银离子反应生成白色沉淀；C．酸性条件下，亚硝酸根离子能被碘离子还原生成一氧化氮，同时生成碘单质；D．亚硝酸根离子和银离子反应生成白色沉淀，氯离子和银离子反应生成白色沉淀，亚硝酸银溶于硝酸；（3）把酸性高锰酸钾溶液滴入到NaNO2溶液中，观察到紫色褪色，同时生成NO3﹣和Mn2+，二者发生氧化还原反应；（4）要使产物纯净，必须物质间发生反应后，没有杂质生成；（5）根据得失电子数相等配平反应方程式，注意依据代数和为0判断元素的化合价；（6）依据高铁酸根具有强的氧化性，以及反应生成的三价铁离子能够水解生成氢氧化铁胶体的性质解答．解答：解：（1）服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，所以维生素C是还原剂，故答案为：D；（2）A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别，故A不选；B．亚硝酸根离子和银离子反应生成亚硝酸银白色沉淀，氯离子和银离子反应生成白色氯化银沉淀，反应现象相同，所以不可以用AgNO3试剂来区别，故B选；-15-\nC．在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2﹣+2I﹣+4H+=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C不选；D．亚硝酸根离子和银离子反应生成亚硝酸银白色沉淀，亚硝酸银和硝酸反应生成硝酸银和亚硝酸，白色沉淀溶解，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别，故D不选；故答案为：B；（3）酸性高锰酸钾溶液滴入到NaNO2溶液中，观察到紫色褪色，同时生成NO3﹣和Mn2+，反应的离子方程式为：6H++5NO2﹣+2MnO4﹣═NO3﹣+2Mn2++3H2O；故答案为：6H++5NO2﹣+2MnO4﹣═NO3﹣+2Mn2++3H2O；（4）A．氯气有氧化性，能氧化二价铁离子生成三价铁离子，但同时有氯离子生成，引入杂质离子，故A错误；B．铁与稀硫酸反应生成二价铁离子，不能把二价铁离子转化为三价铁离子，故B错误；C．双氧水能氧化二价铁离子生成三价铁离子，同时有水生成，水是原溶液的成分，所以不是杂质，故C正确；D．硝酸能氧化二价铁离子生成三价铁离子，但溶液中还有杂质硝酸根离子，故D错误；故答案为：C；（5）FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑，该反应，FeSO4中Fe的化合价为+2价，K2FeO4中Fe的化合价为+6价，所以一个氯化亚铁分子失去4个电子；K2O2中O的化合价为﹣1价，O2中O的化合价为0价，一个K2O2分子失去2个电子生成氧气；K2O2中O的化合价为﹣1价，K2FeO4和K2O中O元素的化合价为﹣2价，所以一个K2O2失去2个电子，该方程式中得失电子的最小公倍数为6，所以该方程式的计量数分别为2、6、2、2、2、1，即方程式为2FeSO4+6K2O2=2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+1O2↑，故答案为：2、6、2、2、2、1；（6）高铁酸钾（K2FeO4）中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、杀菌消毒；故答案为：净水、杀菌消毒．点评：本题考查综合考查铁盐和亚铁盐的相互转化，亚硝酸盐的性质，注意二价铁离子和三价铁离子的检验是高考的热点，涉及了化学方程式的配平，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，题目难度中等． 9．（15分）（2022秋•中山校级月考）某校课外小组同学制备Fe（OH）3胶体，并研究该胶体的性质．他们采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整．（1）取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1mL～2mL饱和 氯化铁溶液 溶液，继续煮沸，待 溶液出现红褐色 后，停止加热．（2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图1所示．放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察 无 （填“有”或“无”）丁达尔现象；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为 出现白色沉淀 ．（3）将半透膜内的液体倒入U形管中，如图2所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是 阴 （填“阴”或“阳”）极附近颜色逐渐变深，其原因是 氢氧化铁胶体粒子带正电 ．-15-\n（4）若取上述半透膜内的Fe（OH）3胶体于试管中，逐滴加入HI稀溶液会发生一系列变化．①先出现红褐色沉淀，原因是 加入电解质，使胶体凝聚 ；②随后沉淀溶解，溶液显黄色，该反应的离子方程式是 Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O ③最后溶液颜色加深，原因是 有I2生成 ，有关反应的离子方程式是 2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 ．考点：胶体的重要性质．分析：（1）实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色；（2）胶体不能透过半透膜，而溶液是可以的；（3）氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，向阴极移动；（4）①依据胶体聚沉的性质解答；②氢氧化铁与氢碘酸发生酸碱中和反应；③三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子．解答：解：（1）将小烧杯中20mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入1mL～2mL氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故答案为：氯化铁溶液；溶液出现红褐色；（2）胶体不能透过半透膜，而溶液是可以的．所以半透膜外的液体是不能产生丁达尔效应的．由于溶液中含有氯离子，能和硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，故答案为：无；出现白色沉淀；（3）氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，所以向阴极移动，即阴极附近溶液颜色加深，故答案为：阴；氢氧化铁胶体粒子带正电；（4）①碘化氢为可溶性电解质，能够使氢氧化铁胶体发生聚沉，出现红褐色沉淀；故答案为：加入电解质，使胶体凝聚；②氢氧化铁与氢碘酸发生酸碱中和反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，所以沉淀溶解，溶液呈黄色；故答案为：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O；③三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子，生成单质碘，反应的离子方程式为：2Fe3++2I﹣═I2+2Fe2+，所以最后溶液颜色加深；故答案为：有I2生成；2Fe3++2I﹣═I2+2Fe2+．点评：本题考查了氢氧化铁胶体的制备方法和实验步骤、离子方程式的书写，难度不大，注意反应的条件应用和试剂的选择，试剂的滴加顺序． 10．（14分）（2022秋•中山校级月考）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，其阴阳离子均不同．已知它们的阳离子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子是Cl﹣、OH﹣、CH3COO﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣，将它们分别配成溶液进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，持续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．-15-\n依据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验④中的离子方程式是 Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ；（2）E溶液是 碳酸钾 ，判别依据是 由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾 ；（3）C溶液显碱性的原因 CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣ （用离子方程式解释）（4）常温下pH均为12的E的水溶液和A的水溶液中水电离出的氢离子浓度之比为 1010：1 ；（5）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反应后得到0.78克沉淀，则A溶液的物质的量浓度可能是 0.5或2.5 mol/L．考点：无机物的推断．分析：①测得溶液A、C、E呈碱性，三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液，且碱性为A＞E＞C，则A为碱，溶液中含有大量的OH﹣离子，OH﹣离子与Ag+，Ca2+，Fe2+，Al3+等离子不能大量共存，故A只能为Ba（OH）2，根据越弱越水解，E应为碳酸盐，根据离子共存，只能为K2CO3，C为醋酸盐；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，则B中含有银离子，应为硝酸银溶液，加入氨水发生的反应为AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明D中不含SO42﹣离子；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明F中含有Fe2+离子；综上分析可知，A为Ba（OH）2，B为AgNO3，C为Ca（CH3COO）2，D为AlCl3，E为K2CO3，F为FeSO4．解答：解：①测得溶液A、C、E呈碱性，三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液，且碱性为A＞E＞C，则A为碱，溶液中含有大量的OH﹣离子，OH﹣离子与Ag+，Ca2+，Fe2+，Al3+等离子不能大量共存，故A只能为Ba（OH）2；根据越弱越水解，E应为碳酸盐，根据离子共存，只能为K2CO3，C为醋酸盐；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，则B中含有银离子，应为硝酸银溶液，加入氨水发生的反应为：AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明D中不含SO42﹣离子，则SO42﹣离子只能存在于F中；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明F中含有Fe2+离子，结合③可知，F为FeSO4；剩余的钙离子含在C中，即C为Ca（CH3COO）2，综上分析可知，A为Ba（OH）2，B为AgNO3，C为Ca（CH3COO）2，D为AlCl3，E为K2CO3，F为FeSO4，（1）F中含有亚铁离子，加入氨水后亚铁离子与氨水反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁容易被空气中氧气氧化成氢氧化铁，反应的离子方程式为：Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（2）根据分析可知，E应为碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，故E为K2CO3，-15-\n故答案为：碳酸钾；由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾；（3）C为Ca（CH3COO）2，醋酸根离子在溶液中存在水解平衡：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，溶液显示碱性，故答案为：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣；（4）E为K2CO3，A为Ba（OH）2，常温下pH均为12的K2CO3的水溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，碳酸钾溶液中的氢氧根离子是水电离的，则水电离的氢离子为0.01mol/L；pH=12的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，氢氧化钡溶液中的氢离子为水电离的，则水电离的氢离子浓度为：1×10﹣12mol/L，则两溶液中水电离的氢离子浓度之比为：0.01mol/L：1×10﹣12mol/L=1010：1，故答案为：1010：1；（5）A为Ba（OH）2，D为AlCl3，向20mL2mol/LAlCl3溶液中加入30mlBa（OH）2溶液，充分反应后得到0.78克沉淀，沉淀为氢氧化铝，设Ba（OH）2的浓度为c，当NaOH不足时，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓3mol78g0.03L×2c0.78g解得：c==0.5mol/L；当Ba（OH）2使Al（OH）3部分溶解时，设Ba（OH）2的物质的量为x，根据反应：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓1mol3mol78g0.04mol0.12mol3.12gAl（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+H2O78g1mol（3.12﹣0.78）g（2x﹣0.12mol）78g×（2x﹣0.12mol）=1mol×（3.12﹣0.78）g，解得：x=0.075mol，氢氧化钡溶液的浓度为：=2.5mol/L，故答案为：0.5或2.5．点评：本题考查了常见离子的检验，离子方程式的计算，题目难度较大，注意掌握常见离子的性质及检验方法，明确有关离子方程式的计算方法，（5）为难点、易错点，需要明确氢氧根离子的过量与不足情况． 二.选考题：[化学--选修5：有机化学基础]（15分）11．（15分）（2022春•哈尔滨校级期末）A（C2H2）是基本有机化工原料．由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：-15-\n回答下列问题：（1）A的名称是 乙炔 ，B含有的官能团是 碳碳双键和酯基 ．（2）①的反应类型是 加成反应 ，⑦的反应类型是 消去反应 ．（3）C和D的结构简式分别为 、 CH3CH2CH2CHO ．（4）异戊二烯分子中最多有 11 个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为 ．（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（写结构简式） CH3CH（CH3）﹣C≡CH、CH3CH2CH2C≡CH、CH3CH2C≡CCH3 ．（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3﹣丁二烯的合成路线 ．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由分子式可知A为HC≡CH，结合乙炔（C2H2）和乙酸（C2H4O2）的分子式发现B（C4H6O2）为A与乙酸发生加成反应所得，生成B为CH2=CHOOCCH3，发生加聚反应生成，水解生成C为，由聚乙烯醇缩丁醛可知D为CH3CH2CH2CHO，HC≡CH与丙酮在KOH条件下发生加成反应生成，与氢气发生加成反应生成，在氧化铝的作用下发生消去反应生成异戊二烯，异戊二烯在催化作用下发生加聚反应生成，以此解答该题．-15-\n解答：解：由分子式可知A为HC≡CH，与乙酸发生加成反应生成B为CH2=CHOOCCH3，发生加聚反应生成，水解生成C为，由聚乙烯醇缩丁醛可知D为CH3CH2CH2CHO，HC≡CH与丙酮在KOH条件下反应生成，与氢气发生加成反应生成，在氧化铝的作用下生成异戊二烯，异戊二烯在催化作用下发生加聚反应生成，（1）由以上分析可知A为乙炔，B为CH2=CHOOCCH3，含有的官能团为碳碳双键和酯基，故答案为：乙炔；碳碳双键和酯基；（2）A为HC≡CH，与乙酸发生加成反应生成B为CH2=CHOOCCH3，在氧化铝的作用下发生消去反应生成异戊二烯，故答案为：加成反应；消去反应；（3）C为，D为CH3CH2CH2CHO，故答案为：；CH3CH2CH2CHO；（4）异戊二烯结构简式为CH2=C（CH3）﹣CH=CH2，分子中含有2个C=C键，与C=C键直接相连的原子在同一个平面上，甲基有1个H原子与C=C键也可能在同一个平面上，则共有11个原子共平面，如图所示：顺式聚异戊二烯的结构简式为，故答案为：11；；（5）与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体应含有C≡C键，可能的结构简式有CH3CH（CH3）﹣C≡CH、CH3CH2CH2C≡CH、CH3CH2C≡CCH3等，故答案为：CH3CH（CH3）﹣C≡CH、CH3CH2CH2C≡CH、CH3CH2C≡CCH3；（6）乙炔与乙醛发生加成反应生成HC≡CCHOHCH3，然后与氢气发生加成反应生成H2C=CHCHOHCH3，在氧化铝作用下加热发生消去反应生成CH2=CHCH=CH2，该题最好的方法是使用逆推法，合成路线为-15-\n，故答案为：．点评：本题为2022年高考题，题目侧重烯烃、炔烃的性质的考查，有助于培养学生良好的分析能力和自学能力，难度适中，注意把握题给信息，易错点为结构的判断和同分异构体的书写． 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