平昌县驷马中学2022年上学期高一化学九月月考试题试卷共100分考试时间90分钟班级姓名考号总分一、选择题（每题3分，总分45分，每题只有一个正确选项。）1．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB．16gCH4所含原子数目为NAC．17gNH3所含质子数目为10NAD．18g水所含分子数目为18NA3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液4．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为（）A．ZrO2B．Zr2OC．Zr2O3D．ZrO5．20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是（）A．2mol/LB．3mol/LC．4mol/L D．5mol/L6．下列电离方程式中，错误的是（） A．NaHCO3==Na++HCO3－B．H2SO4==2H++SO42－5/5\nC．NaHS==Na++H++S2－D．NaHSO4==Na++H++SO42－7．下列说法正确的是（）A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同8．下列离子方程式书写正确的是A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．碳酸氢钠与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O9．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，则加入的先后顺序（）A．①②③④B．②③①④C．②③④①D．③②①④10．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④11．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3-12．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质（）A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol13．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确()A．Na2CO3是弱碱 B．Na2CO3是可溶性盐 5/5\nC．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐14.下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L15.0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数（）A．5：2B．3：1C．15：2D．1：3二、填空题（每空2分，共26分）16．28.5g氯化镁的物质的量是，其中Cl—的个数为，它与克食盐含有相同量的Cl—,将该氯化镁溶于水配成的500mL溶液中Cl—浓度是，写出氯化镁的电离方程式。17．12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是。18、铜片溶于稀硝酸反应的离子方程式：19、含有相同分子数的SO2 、SO3，物质的量之比为 ，摩尔质量之比为 ，物质的质量之比为 20．VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度可表示为。21．下列所含分子数由多到少的排列顺序是Ａ．标准状况下33.6LH2B．所含电子的物质的量为4mol的H2Ｃ．20℃，45gH2O D．常温下,16gO2,与14gN2的混合气体E．含原子总数约为1.204×1024的NH3三、实验探究（每空2分，共24分）5/5\n22．实验室中固体药品应放在瓶中，取用时块状固体用取，粉末状固体用取。液体药品应放在瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在色的瓶中。23．用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20ml液体，则实际量取的液体的体积比20ml，若量筒中实际有20ml液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20ml。24．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：⑴实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：⑵根据计算得知，所需NaOH的质量为g⑶下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有；偏小的有；无影响的有。A、称量用了生锈的砝码；B、将NaOH放在纸张上称量；C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出E、未洗涤溶解NaOH的烧杯F、定容时仰视刻度线G、容量瓶未干燥即用来配制溶液H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。四、计算题（本题共5分）25．将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000ml、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸。求:⑴所需浓硫酸的体积；⑵所需水的体积5/5\n5/5
