2022-2022学年高三年级9月份月考化学试题一、选择题（每小题2分，共40分）1．化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是( )A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2．已知氧化剂、稀酸等都能迅速破坏传染病毒活性而杀死病毒，下列物质不能作为常用消毒剂的是( )A．H2O2溶液 B．NaClO溶液C．SO2D．醋酸3．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是( )①SiO2 ②H2SiO3 ③Na2O2 ④Al(OH)3 ⑤FeCl3⑥CaSiO3A.①③⑤B．②④⑥C．②⑤D．②和④4．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是( )A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体5.除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是( )。选项物质(杂质)试剂AAl2O3(SiO2)NaOH溶液BCO2(SO2)Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液6．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是( )A．SO2和H2SB．Cl2和CO2C．NH3和CO2D．SO2和Cl27某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（）-10-A．一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+B．一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+C．一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+8．通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品(如图所示)，是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是( )A．CO2经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可用热分解的方法C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同D．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100%9．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是( )①中的物质②中的物质预测①的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色10．能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：HCO3-+Na++OH-=CO32-+H2O-10-C．将过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-D.将0.2mol•L-1KAl(SO4)2溶液与0.3mol•L-1Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓11．下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用pH试纸测得氯水的pH＝4C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO12．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：干海带海带灰水溶液―→碘单质下列有关叙述正确的是( )A．碘元素在海水中也有游离态存在B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C．操作A是结晶或重结晶D．B是提纯操作，常用蒸馏或分馏13．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是( )A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现白色固体14.下列说法正确的是( )A．在粗硅的制取中发生2C＋SiO2-10-2CO↑＋Si，硅被还原，所以碳的还原性强于硅的还原性B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D．由Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可知，硅酸的酸性强于碳酸15．某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-、SO32-。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外,还需要的溶液是( )。A．H2SO4 B．HCl C．NaOHD．HNO316．下列化学实验中,能证明某种中学常见气体为SO2的是( )。①能使澄清的石灰水变浑浊;②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红;③既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊;④将其通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸;⑤通入溴水,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀。A．都能证明B．都不能证明C．③⑤能证明D．只有⑤能证明17．有关实验的说法中正确的是( )A．除去铁粉中的铜粉，加入足量浓硫酸加热反应后进行过滤B．不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液C．制备Fe(OH)3胶体时，通常是将Fe(OH)3固体溶于沸水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO18.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．、Ba2＋、、B．K＋、、、C．Ca2＋、Mg2＋、、D．Na＋、、、19.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液逐滴加入1mol·L－1的盐酸，测得溶液中CO、HCO、AlO、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，正确的是( )A．原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为1∶2B．V1∶V2＝l∶5-10-C．M点时生成的CO2为0.05molD．a曲线表示的离子方程式为AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓20.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出标准状况下的气体224mL,在溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同量的此混合物,能得到铁的质量为( )A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法计算二、非选择题21.只用一种试剂或操作,除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)写出试剂或操作的名称、方法及有关的化学方程式或离子方程式:(1)Fe2O3(Al2O3) ;离子方程式 。 (2)Fe2O3[Fe(OH)3] ;化学方程式 。 (3)FeSO4溶液(CuSO4) ;离子方程式 。 (4)FeCl3溶液(FeCl2) ;离子方程式 。22．亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性,现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。(1)要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有 ,看到的现象是 ,反应的化学方程式为 。 (2)要证明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂有 ,看到的现象是 ,反应的化学方程式为 。 23．某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,甲同学认为产生的气体是二氧化硫;而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证甲、乙两同学的判断是否正确,丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置已略去):试回答:(1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学方程式为 。 (2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是 。 -10-(3)丙同学在安装好装置后,必不可少的一步操作是 。 (4)B中加入的试剂是 ，其作用是 。 (5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是；C中 ，D中 。如果撤去装置B，是否还能根据D中的现象判断气体X中含有氢气?___________为什么？_______________________________________________________________ 24.我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(1)上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是。(3)写出上述流程中X物质的分子式。(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。(a)增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出(b)使NaHCO3更多地析出(c)使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度25.以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图1：-10-回答下列问题：（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是___(填字母)a.Fe b.FeO c.Fe2O3 d.Fe3O4（2）酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是_________，检验其中较低价态的阳离子所用试剂为________（填化学式）。煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为_______________（3）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示，产品Ⅱ的化学式为_______，为了获得产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是 _____、趁热过滤、洗涤、干燥．（4）进一步提纯产品Ⅱ的方法是；__________________（5）步骤IV反应的离子方程式__________-10--10-9月月考答案一、选择题（每个2分，共40分）1234567891011121314151617181920CCDCCBDBADCBCCBCBBDC二、非选择题（共60分）21.(10分，除标注外，其余每空1分)(1)加足量氢氧化钠溶液溶解,然后过滤（2分） Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O(2)加热 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O(3)加足量铁粉,充分反应后过滤（2分） Cu2++FeFe2++Cu(4)通入适量氯气 2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-22.（12分，每空2分）溴水；溴水褪色；Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBrNa2S溶液和稀硫酸；生成浅黄色沉淀。2S2-++6H+3S↓+3H2O22.（12分除标注外，其余每空1分）(1)Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O（2分）(2)在锌与浓硫酸的反应中,H2SO4被消耗,且有水生成,c(H2SO4)逐渐减小,由浓硫酸变成稀硫酸,锌与稀硫酸反应生成氢气（2分）(3)检验装置气密性(4)浓硫酸 吸收水蒸气(5)黑色氧化铜粉末变成红色 无水硫酸铜粉末变成蓝色 不能 混合气体通过KMnO4溶液时会带出水蒸气,干扰后续实验中H2的检验（2分）24.（10分除标注外，其余每空1分）（1）联合制碱法或侯德榜制碱法、化肥或电解液或制药等（其他合理答案均给分）（2）NH3+CO2+H2O+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓（2分）或NH3+CO2+H2O→NH4HCO3NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl（3）CO2（4）I过量稀硝酸和硝酸银溶液（2分）（5）a、c（2分）25.（16分每空2分）（1）d（2）Fe2+、Fe3+ K3【Fe（CN）6】-10-4FeCO3+O2 高温 2Fe2O3+4CO2 （3）K2SO4 蒸发结晶 （4）重结晶 （5）Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O-10-
