祁县中学2022年10月月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间为100分钟。第Ⅰ卷（选择题共54分）可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Mg24Fe56Cu64Zn65Ba137一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应产生的气体，通过Na2SO3溶液不反应的是 ①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热 A．①② B．② C．①②⑤ D．②⑤2．下列实验事实陈述正确并且有因果关系的是（ ） A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应：火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+C滴加氯水和CC14，振荡、静置．下层溶液显紫色原溶液中有I﹣D滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中无NH4+3.下列有关化学用语表示正确的是A.12753I和12953I2互为同位素 B.NH5的电子式为 C.氯原子的结构示意图： D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U4.将1.12g铁粉加入25mL2mol•L﹣1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ）A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣基本保持不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为5：1D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：55.能正确表示下列反应的离子方程式是A.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=====3Fe3＋＋NO↑＋3H2O7B.稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OC.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO2=====2NH4＋＋SO32－＋H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－=====2BaSO4↓＋Al(OH)3↓6.下列有关硅及其化合物的说法中正确的是A．在粗硅的提取中发生反应2C＋SiO2=====2CO＋Si，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D．由Na2CO3＋SiO2======CO2＋Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸7.下列关于置换反应A+X→B+Y(其中A、B为单质，X和Y为化合物，反应条件已略去)的描述中，正确的是A．若A为金属单质，则B一定为一种金属单质B．若A为非金属单质，则B一定为一种非金属单质C．若X为含有金属元素的化合物，则Y一定是一种含有金属元素的化合物D．若X为不含有金属元素的化合物，则B一定是一种非金属8.已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的化学活泼性一定比X强9.下列说法正确的是A．实验室中保存浓硝酸 B．准确量取9.50mL稀硫酸C．用托盘天平称量NaOH固体 D．实验室中保存Na2CO3溶液10.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为3NA7B．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4LC．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NAD．将0.1mol氯化铁溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NAFe3+11.下列有关物质性质的比较顺序中，错误的是（ ）A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb12.三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关说法正确的是 A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1C．若反应中生成0.2molHNO3，则反应共转移0.2mole－D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象13.常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是 A．c（H+）/c（OH-）=10-4的溶液中：Na+、SiO32-、SO32-、K+B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Mg2+、NO3-、K+C．由水电离出的c（OH-）=10-13mol·L-1的溶液中：ClO-、Na+、SO32-、Cl-D．pH=1的溶液中：Mg2+、Br-、K+、AlO2-14.下列有关胶体和溶液的比较中正确的是 A．溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B．光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应C．溶液呈电中性，胶体带有电荷D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律15.将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则剩余锌粉的质量为A．1.0g B．2.0g C．2.5g D．3.5g16.下列实验方案、现象和结论均正确的是（ ）7A 向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变该装置的气密性良好B 脱脂棉燃烧Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气C 烧杯①的澄清石灰水先变浑浊NaHCO3比Na2CO3受热更易分解D U形管右端的液面高铁钉发生吸氧腐蚀17．下列叙述正确的是 ①NaCl的摩尔质量是58。5g②在C与SiO2反应制备SiC中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:1③标准状况下，1LHCl和1 L H2O的物质的量相同④标准状况下，1 g H2和16 gO2的体积相同⑤摩尔质量就等于物质的式量⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.①②③④B.②③⑥⑦⑧C.⑤⑥⑦⑧D.④⑦⑧18.N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，产生N2O反应：3CO+2NO2═3CO2+N2O．下列说法正确的是( )A．反应中每生成lmolN2O，转移4mol电子B．N2O只有氧化性，无还原性 C．N2O和CO2互为等电子体 7D．NO2属于酸性氧化物第Ⅱ卷(46分)二．（本题包括4个小题共46分）19.(12分)X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH＝13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：(1)Q的离子结构示意图为________。(2)Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为________(填元素符号)。在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。(3)W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为②Q、W两种元素金属性的强弱为Q________W(填“<”或“>”)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。a．Q单质的熔点比W单质的低 b．W的原子序数大c．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强 20.(13分) 100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，会产生H2；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则（1）溶液中一定含有的阳离子有 ，一定不含有的离子有 ．（2）C→D的离子方程式为 ．（3）由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为 mol•L﹣1和 mol•L﹣1．21. (13分) 下表中列出了五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：7元素有关信息A元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nmB所在主族序数与所在周期序数之差为4，同周期主族元素中原子半径最小C原子半径为0.102nm，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰D最高价氧化物对应水化物，能按1:1电离出电子数相等（10个电子）的阴阳离子E原子半径为0.075nm，最高价氧化物对应水化物与其氢化物组成一种盐X(1)写出A、E两种元素符号 、 。(2).画出B原子的核外电子排布式： ；写出D元素最高价氧化物对应水化物的电子式： 。(3)盐X水溶液显 （选填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因： 。(4)D2CA3的溶液与B的单质能发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为 。(5)已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y在常温下为液态，Y的化学式为 ，Y所含的化学键为 。（a）极性键 (b)非极性键 (c)离子键22.(8分) 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。则（1）．该合金中铜与镁的物质的量之比是___（2）该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是___ mol/L（3）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是___ (4)．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是___mL 7化学答案1---5BCBBC6----10CDBDC11-----15CDABC16-----18ADC19.(12分)(每空2分)(1)(2)CHCO3-＋H2O===H2CO3＋OH－；HCO3-的水解程度大于电离程度(3)①2Al+2OH_+2H2O===2AlO2－+3H2②> C20.(13分) （1）（7分）①：H+、NH4+、Mg2+、Al3+②；CO32﹣、NO3﹣、Fe3+；(2)（2分）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；(3)（每空2分）①1；②0.5．21.(13分) (每空1或2分)(1)A：O E:N(2)Cl原子核外电子排布式（略）、NaOH的电子式（略）(3)酸 铵根离子水解离子方程式（略）(4)Cl2+S032-+H2O===2Cl-+S042-+ 2 H+(5)N2H4 ab22.(8分) （每空2分）(1)2：1(2)14(3)80%(4)6407
