曲沃中学2022-2022学年高二下学期第一次月考化学试题一、单选题（每题3分，共48分）1．有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是()A．28.4B．28.4g/molC．71D．71g/mol2．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是()A．950mL111.2gB．500mL117gC．1000mL117gD．任意规格111.2g3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是()A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB.16gCH4所含原子数目为NAC．17gNH3 所含中子数目为10NAD.18g水所含分子数目为NA4．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是()A．29B．29C．29D．295．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()A．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶36．下列说法中，正确的是()A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同7．某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为()A．6.25mol/LB．12.5mol/LC．7mol/LD．7.5mol/L8．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中9．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液10．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的是（）A．NH4+、NO3－、Ba2+、Cl－B．K+、SO42－、Cl－、AlO2-4\nC．NO3－、HCO3-、Ca2+、Mg2+D．Cl－、Na+、CO32－、SO32－11．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑12．常温下，加水冲稀时c(H＋)/c(OH－)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ).①K＋、Cl－、NO3-、CH3COO－ ②K＋、Fe2＋、I－、SO42- ③Ba2＋、Cl－、NO3-、Na＋ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3- ⑤K＋、SO42-、Cl－、NO3-A．②③ B．①③⑤C．②④ D．②③⑤13．下列化学反应的离子方程式正确的是( ).A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4+＋HCO3-B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===CaSO4↓＋H2O14.下列不是由于胶体的性质而产生的现象的是（）A石膏能使豆浆变成豆腐B明矾净水C花粉在水面上做布朗运动D太阳光照在弥漫灰尘的室内，可看到从窗口到地面出现一条光亮的通路15.对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应，②Na2SO3溶液与盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物的用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④16某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3，在该溶液中能大量共存的离子组是()A．K+Na+HCO3-NO3－B．Na+、SO42－、Cl－、ClO-C．NO3－、SO42－、H+、Mg2+D．K+、Na+、Ag+、NO3－、二、填空题（17题每空2分。其余每空3分）17，完成下列物质的电离方程式(1）NaHSO4（2）NaHSO3（3）NaH2P0418,澄清石灰水里通入少量CO2后，实验现象，离子方程式表述原因；继续通入CO2直至过量，此时会看到，离子方程式解释原因。4\n（2）NH4HCO3溶液加入过量的NaOH溶液（3）石灰乳与NaCO3溶液混合，（4）三氯化铁溶液与过量氨水反应（5）氯气通入氢氧化钠溶液中（6）惰性电极电解熔融氯化钠，（7）用氢氧化钠溶液去除铝表面的氧化膜，（8）用食醋去除水瓶中的水垢（9）小苏打与氢氧化钠溶液反应.20．下列所含分子数由多到少的排列顺序是,A．标准状况下33.6LH2B．所含电子的物质的量为4mol的H2C．20℃时45gH2OD．常温下，16gO2与14gN2的混合气体E．含原子总数约为1.204×1024的NH3三、计算题(4分)21．将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸。求：(1)所需浓硫酸的体积；(2)所需水的体积。4\n曲沃中学高二年级第二学期第一次月考化学答案二，填空题20C＞B＞A＞D＞E其余小题答案略三、计算题21．(1)108.7mL(2)1000mL解：n(硫酸)＝2mol/L×1L＝2molm(硫酸)＝2mol×98g/mol＝196gm(浓硫酸)＝196g÷98%＝200gV(浓硫酸)＝200g÷1.84g/cm3＝108.7mLm(稀硫酸)＝1.20g/cm3×1000mL＝1200gm(水)＝1200g－200g＝1000gV(水)＝1000g÷1.00g/cm3＝1000mL4
