2022-2022学年度“晋商四校”高三联考化学试题（理科）本试卷满分100分考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Fe-56Pb－207Se－79第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理， 下列说法中错误的是A.加活性炭吸附水中小颗粒物，净化水质的方法属于物理方法B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C.用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法D.用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化2.固体NH5属离子化合物。它与水反应的方程式为:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是A.与水反应时,水作氧化剂B.NH5中N元素的化合价为+5价C.1molNH5中含有5NA个N—H键D.与乙醇反应时，NH5被还原3.下列各项内容中，排列顺序正确的是①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②物质的熔点Li＞Na>K③微粒半径：K＋＞S2－＞F－④单质的密度Na<K<Rb⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2OA.①③B.②④C.①②D.③⑤4.某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是A.如果甲中含有s2--，则乙是硫磺沉淀B.如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C.丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2D.甲中含有铁元素。可能显示+2或者+3价5.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIASO2和氯水有漂白性两者都能使溴水褪色BCuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性7\nC盐酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3是两性氢氧化物D用淀粉-KI溶液鉴别FeCl2Fe2+有氧化性6.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子 层数相等，下列说法不正确的是YZMXA.原子半径Z<MB.非金属性：X<ZC.M元素最高价氧化物对应水化物具有两性D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱7.下列实验现象预测正确的是Br2的苯溶液NaOH溶液ⅠⅡⅢⅣ浓H2SO4蔗糖酸性KMnO4溶液可抽动铜丝稀HNO3NaOH溶液FeCl3饱和溶液空气沸水 A.实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变B.实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色无变化C.实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D.实验Ⅳ：煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应8.能正确表示下列反应的离子方程式是A.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.已知：酸的强弱H2CO3＞HClO＞HCO，则：2ClO－+CO2(少量)+H2O===CO+2HClOD.将足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.常温常压下，92g的N02和N204混合气体中含有原子数为6NAB.惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2LC.0.25molNa202中含有的阴离子数为0.5NAD.在反应KI03+6HI=KI+3I2+3H20中，每生成3molI2转移的电子数为6NA10.某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时,发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如图所示,下列说法正确的是A.原溶液一定含有Na2SO4B.反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC.原溶液中一定含有的阴离子是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-7\nD.原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶111.稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：①铈常见的化合价为＋3和＋4；②氧化性：Ce4＋＞Fe3＋。下列说法正确的是A.Ce、Ce、Ce、Ce它们互称为同素异形体B.铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce＋6HI=2CeI3＋3H2↑C.工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质D.工业上金属铈一般保存在敞口容器中12.向含SO、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是13.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是A.相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想B.Y可以是葡萄糖溶液C.CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D.将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体14.将一定量的氯气通入30mL浓度为10．00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A.与NaOH反应的氯气为0.16molB.n（Na+）:n（Cl-）可能为7:3C.若反应中转移的电子为nmol，则0.15＜n＜0.25D.n（NaCl）:n（NaClO）:n（NaClO3）可能为11:2:1第II卷（非选择题共58分）15.(12分)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为__________，Fe3O4可写成FeO·Fe2O3的形式，如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为：_________（2）PbO27\n与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为___________________。PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，其反应的离子方程式为______________。（3）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如右图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，计算x值和m︰n_______________，____________。16.(10分)二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示的装置模拟制取并收集ClO2。（1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是。（2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制NaClO2操作步骤：a；b；③洗涤；④干燥。（3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。气体a气体b气体aⅠⅡNaClO3Na2SO3A溶液ClO2气体NaOH溶液双氧水NaClO2Na2SO4溶液Ⅲ离子隔膜电解池①Ⅱ中反应的离子方程式是。②ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应化学方程式。③NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+物质的量。（填“相同”，“不同”或“无法判断”）7\n17.(12分)有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D、F为常见金属元素。A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g·L-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族。均含D元素的乙(金属阳离子)、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题：(1)单质B的结构式：_________。(2)F元素周期表中的位置：__________。(3)均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_______。均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_______。(4)由A、C元素组成的化合物庚和A、E元素组成的化合物辛，相对分子质量均为34。其中庚的熔沸点比辛_________(填“高”或“低”)，原因是___________________。18.（9分）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程式________。(2)已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO+4H+SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。______________________________________________________________。(4)实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_____________。过量盐酸19.（15分）某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________，（填仪器名称）。（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式___________________________________。（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1－b2＝0.3g，则接下来还应进行的操作是_；若蒸发皿质量是w1g，蒸发皿与加热后固体总质量是w2g，则样品中铁元素的质量分数是_____。7\nⅡ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：过量硫酸（1）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么？_______________________________________________________________________。（2）选择的还原剂是否能用铁__________（填“是”或“否”），原因是：____________。（3）若滴定用掉cmol/LKMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是____________。2022-2022学年度“晋商四校”高三联考化学参考答案与评分标准一、选择题：(共42分)题号1234567答案DACDBDD题号891011121314答案AACBCCC15．(共12分)(1)第六周期ⅣA族（2分）2PbO·PbO2（2分）△(2)PbO2+4HCl（浓）=PbCl2+Cl2↑+2H2O(2分，不写条件扣1分)PbO+ClO-=PbO2+Cl-（2分）(3)1.4(2分)2:3（2分）16.(10分)（1）使ClO2充分冷凝，减少挥发（2分）（2）a.蒸发结晶（1分）b.趁热或38℃以上过滤（1分，只答过滤不得分）（3）①2ClO2+H2O2+2OH－=2ClO+O2↑+2H2O（2分）②5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O（2分）③相同（2分）17.（12分）(1)N≡N（2分）(2)第4周期第Ⅷ族（2分）(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓（2分）(4)高（2分）H2O2分子间存在氢键（2分）18．（共9分）(1)Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO↑+NO2↑（或Se+2HNO3(浓)=H2O+SeO2+NO↑+NO2↑）(2分)(2)H2SO4(浓)﹥SeO2﹥SO2(2分)(3)（共3分，双线桥表示正确也可得分,方程式配平2分，电子转移表示1分）(4)0.925(2分)19．（15分）Ⅰ.（1）250mL容量瓶、胶头滴管（2分）7\n（2）2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－（2分）（3）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0．1g（2分）铁元素的质量分数是（2分）Ⅱ．（1）过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰（2分）（2）否（1分）如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定（2分）（3）铁元素的质量分数是2．8bc/a（2分）7
