2022年11月平遥中学高三（补）质检化学试题（理科）本试卷满分100分考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Fe56Mn55一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是()ABCD《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片三级放射性物品古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物2．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A．点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱3．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NAB．25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01NAC．1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NAD．0.1 mol H2和0.1 molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA4．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是（）A．雾和霾的分散剂相同8B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关5．含有下列各组离子的溶液中，后各离子仍能大量存在的是（）选项溶液中的离子通入(或加入)过量的某种物质AH+、Ba2+、Fe3+、NO3-通入SO2气体BAlO2-、Na+、Br-、SO42-通入CO2气体CHCO3-、Na+、I-、HS-加入AlCl3溶液DCa2+、Cl-、K+、H+通入CO2气体6．下列实验方案能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案A分离Fe2O3、Al2O3将混合物投入足量NaOH溶液中然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作B验证淀粉溶液水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热C制备无水AlCl3蒸发铝与稀盐酸反应后的溶液D检验FeCl2晶体是否完全变质取少量久置的FeCl2晶体于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液7．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑B．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O8．由下列实验现象一定能得出相应结论的是（）选项ABCD8装置图2.0mL5%H2O23滴1.0mol/LFeCl3溶液3滴1.5mol/LCuCl2溶液棉球KI淀粉溶液NaBr溶液2mLAgCl悬浊液再滴入2-3滴NaI溶液2-3滴NaBr溶液NaSiO3溶液NaCO3粉末6mol/L稀盐酸现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊结论催化活性：Fe3+＞Cu2+氧化性：Br2＞I2Ksp：AgCl＞AgBr＞AgI非金属性：C＞Si9．工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂。1886年法国化学家H．M0issan通过电解氟氢化钾(KHF2)的氟化氢无水溶液第一次制得氟气。已知：KF+HF=KHF2，制备氟气的电解装置如图所示。下列说法错误的是（）A．钢电极与电源的负极相连B．电解过程需不断补充的X是KFC．阴极室与阳极室必须隔开D．氟氢化钾在氟化氢中可以电离10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X与Y最外层电子数依次相差1，装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试臂液面上升2/3,Z的单质及其某种氧化物均可做自来水消毒剂。下列关于这四种元素的说法不正确的是（）A．W的简单氢化物在标准状况下的密度约为0.714g/LB．氧化物水化物的酸性可能存在:W>ZC．W、X、Y均可形成10电子微粒和18电子微粒D．氢化物的沸点一定是:Y>W11．某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。下列说法不正确的是（）A．起始滤液常温下pH﹥7B．试剂Ⅰ为BaCl2溶液C．上图过程必须经2次过滤D．步骤③目的是除去CO32-812．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是（）A．S2Cl2的电子式为B．固态时S2Cl2属于原子晶体C．S2Cl2与NaOH的化学方程式可能为：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2OD．S2Cl2是含有极性键和非极性键的离子化合物13．硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是（）A．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1B．若0.5molNa2S2O3作还原剂;则转移4mol电子C．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X原子最外层电子数是内层电子数的两倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，Z在空气中燃烧发出耀眼的白光。下列说法正确的是（）A．X和Y的氧化物都是可导致酸雨的污染物B．Z和W形成的化合物中既有离子键又有共价键C．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序:W、Y、XD．原子半径由大到小的顺序:r(X)>r(Y)>r(Z)二、非选择题（本题包括4小题，共58分）(NH4)2Sx+1软锰矿黄铁矿混合研磨20%硫酸碱溶液浸取除杂过滤分解浸取(NH4)2S溶液滤渣产品SH2OMnSO4·H2O浓缩结晶滤渣过滤15．（14分）一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下：滤液已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。回答下列问题：（1）步骤①混合研磨成细粉的主要目的是___________________________________；步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为_________________________8__________________________。（2）步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+，为了除去Fe2+可先加入_________________；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH为4-5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是_____________________________________。步骤⑤所得滤渣为__________________(填化学式)。（3）步骤⑦需在90-100℃下进行，该反应的化学方程式________________________。（4）测定产品MnSO4·H2O的方法之一是：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液VmL，产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=________________。16．（16分）科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。Ⅰ．CO2可用FeO 吸收获得H2。i.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △Hl =－76.0kJ·mol-1ⅱ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2 =+113.4kJ·mol-1（1）3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) △H3 =_________kJ·mol-1。（2）在反应i中，每放出38.0kJ热量，有______g FeO被氧化。Ⅱ．CO2可用来生产燃料甲醇。CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0kJ·mol-1。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。（3）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________mol·(L·min)-1。（4）氢气的转化率＝________________________。（5）该反应的平衡常数为__________________________(保留小数点后2位)。（6）下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________。A．升高温度B．充入He(g)，使体系压强增大C．再充入1molH2D．将H2O(g)从体系中分离出去（7）当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1________c2的关系(填“＞”、“＜”或“＝”)。III．CO2可用碱溶液吸收获得相应的原料。利用100mL3mol·L—1NaOH溶液吸收4.48LCO2(标准状况)，得到吸收液。8（8）将该吸收液蒸干，灼烧至恒重，所得固体的成分是_________(填化学式)。17．（14分）铬铁矿(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略)：碳酸钠CO2铬铁矿水反应①操作①醋酸溶液反应②醋酸溶液氯化钾操作②重铬酸钾晶体空气中焙烧Fe2O3Na2CrO4NaAlO2固体B溶液BpH<5pH=7-8(1)铬铁矿(FeCr2O4)改写为氧化物的形式为___________________。(2)反应①中发生了两个主要反应，其中一个主要反应的化学方程式为4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一个主要反应的化学方程式为______________________________。(3)写出反应②中生成固体B的离子方程式为_________________________________。(4)pH<5时，发生反应有____________________________________（写离子方程式），Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。下表是相关物质的溶解度数据：物质溶解度(g/100gH2O)0℃40℃80℃KCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成，依次是加入KCl固体、蒸发浓缩、________________、_____________、洗涤、干燥得到晶体。(5)某种酒精测试仪中，K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为三价铬离子，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量比为_________________。(6)含铬废渣(废水)的随意排放对环境有极大危害，电解法是处理铬污染的一种方法，电解时，在阴极区有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)。已知电解后的溶液中c(Cr3+)为3.0×10-5mol/L，则溶液中c(Fe3+)为________________mol/L。18．（14分）莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子含量的沉淀滴定法。将无水FeCl3与130℃8氯苯混合发生反应:2FeCl3+C6H5Cl2FeCl3+C6H4C12+HC1↑，将生成的HC1用水吸收，利用莫尔法测出无水FeCl3的转化率，同时得到常用的还原剂FeCl2，按照如图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水FeCl3与225g氯苯，控制反应温度在130℃下加热3h，冷却、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。有关数据如下：dcbaN2温度计搅拌器回答下列问题:(1)仪器a的名称是________，搅拌器的作用是_______。(2)反应结束后，还要继续通入N2的目的是__________；仪器c盛装的试剂是________(填序号)。A．碱石灰B．浓硫酸C．无水氯化钙D．硅胶(3)如何从滤液中回收过量的氯苯：_____________(4)下列各装置(盛有蒸馏水)能代替图中虚线框内部分的是_________(填序号)。efgh(5)将锥形瓶内的溶液稀释至1000mL，从中取10.00mL，用0.2000mol·L-1AgNO3溶液进行滴定，以K2CrO4溶液作指示剂，终点现象为______________________82022年11月平遥中学高三（补）质检化学参考答案与评分标准（理科）一、每题3分，共42分1234567BABCDDD891011121314ABDCCAC二、4小题，共58分15．（每空2分共14分）（1）增大接触面积，提高硫酸浸取时的浸取速率和浸取率3MnO2+2FeS2+6H2SO4=3MnSO4+Fe(SO4)3+4S↓+6H2O（2）软锰矿粉或H2O2溶液破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大，便于过滤分离Fe(OH)3（3）(NH4)2Sx+12NH3↑+H2S↑+xS↓（4）(8.25cV/a)%或(8.25cV×10-2)/a或0.0825cV/a或0.0825cV/a×100%16．（每空2分，共16分）(1)+18.7(2)144(3)0.225(4)75%(5)5.33(6)CD(7)＜(8)Na2CO317．(除标记外，每空2分，共14分)(1)FeO·Cr2O3(2)Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑(3)AlO2—+CH3COOH+H2O=Al(OH)3↓+CH3COO—(4)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O冷却结晶(1分)过滤(1分)(5)2:3(6)2.0×10—1218．(每空2分，共14分)(1)三颈烧瓶或三口烧瓶加快反应速率(2)将反应生成的HCl全部排至装置d，被水完全吸收CD(3)蒸馏滤液，收集132℃的馏分(4)eg(5)红色沉淀刚好出现,且半分钟内不消失8
