2022-2022学年山西省临汾市曲沃中学校高一（下）期末化学试卷一、选择题（每题3分，共60分）1．2022年北京奥运会“祥云”火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，在其燃烧系统内装有主要成分为丙烷的环保型燃料．下列有关丙烷的叙述不正确的是()A．分子中碳原子不在一条直线上，呈锯齿形B．在光照条件下能够与氯气发生取代反应，生成的一氯丙烷有两种同分异构体C．丙烷比同系物丁烷易汽化，完全燃烧等物质的量的丙烷和丁烷时，丙烷耗氧量多D．燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能2．在一定温度下，反应：2A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是()A．容器内的压强不随时间而变化B．混合气体的密度不再随时间而变化C．A的质量不再改变D．平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变3．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是()A．原子半径：A＜B＜CB．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C．高温下，C单质能置换出A单质D．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到4．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O；有关该电池的说法正确的是()A．放电时正极反应：NiO（OH）+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣B．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动5．对处于平衡状态的反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）（已知反应为放热反应），下列叙述正确的是()A．增大压强，v（正）增大，v（逆）减小B．升高温度，v（正）减小，v（逆）增大C．增大A浓度的瞬间，v（正）增大，v（逆）不变D．增大A浓度的瞬间，v（正）增大而v（逆）减小6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW-26-\n原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、﹣3﹣2下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性：X＜YB．工业上利用电解YCl3来获得金属单质YC．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．可以利用电解法获得金属单质X7．据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20．下列叙述正确的是()A．10B20为硼元素的一种原子B．10B20为硼元素的一种单质C．10B20的中子数比核外电子数多D．10B20的原子核外电子排布为8．下列比较，不正确的是()A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．碱性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．稳定性：H2S＜HCl＜HFD．离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Ca2+＞K+9．下列叙述中，不正确的是()①共价化合物中全部为共价键，离子键是阳离子与阴离子之间的相互吸引②单质分子中可能含有共价键③H2O2、NH3、HCN分子中都存在三对共用电子对④CO2和PCl3化学键类型完全相同，且所有原子最外层都达到8电子稳定结构⑤干冰升华、HCl气体溶于水化学键都没有被破坏⑥HF的沸点比HCl的沸点高，是由于F的非金属性比Cl强．A．①②③⑥B．①②④⑤C．①③⑤⑥D．③④⑤⑥10．下列化学用语使用正确的是()A．氟化镁的电子式B．用电子式表示硫化氢的形成过程C．HClO的结构式H﹣O﹣ClD．Cl﹣离子的结构示意图11．下列说法正确的是()①原子序数为15的元素的最高化合价为+5②ⅦA族元素的最高正价是同周期中元素中最大的-26-\n③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④ⅢB族元素种类最多⑤M层电子数等于内层电子数之和的的原子一定是ⅡA族元素⑥由离子X+推测，X可能为过渡元素．A．①②④B．①④⑤C．②④⑥D．③④⑤12．100ml2mol/L的稀硫酸与过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的方法是()A．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸B．加入更多锌片C．加入适量的氯化钠溶液D．加入数滴氯化铜溶液13．一定温度下，1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s），5min后达到平衡，此时生成2amolZ．下列说法正确的是()A．用X表示此反应的反应速率是0.1﹣0.2amol/（L•min）B．X和Y的转化率一定相等C．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应已达到平衡状态D．容器的压强不再变化是到达平衡状态的标志14．X．Y．Z．W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．X．Y．Z的最外层电子数之和为14，下列说法中正确的是()A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质C．四种元素的氢化物中，Z的氢化物最稳定D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞X15．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示．下列关于该装置的判断正确的是()A．外电路的电流方向为：X→导线→YB．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＜YC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．溶液中的SO42﹣向X极移动-26-\n16．反应A（g）+4B（g）⇌3C（g）+2D（g）．在不同的情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是()A．v（D）=0.5mol/（L•s）B．v（A）=0.15mol/（L•min）C．v（B）=0.6mol/（L•min）D．v（C）=0.1mol/（L•s）17．下列说法正确的是()A．表示苯的分子结构，其中含有碳碳单键和双键，因此苯的性质与乙烯相似B．乙烷中混有乙烯：在一定条件下通氢气，使乙烯转化为乙烷而除去杂质C．苯在一定条件下能够和浓硝酸发生加成反应，生成硝基苯D．实验室鉴别己烯（C6H12）和苯，可以用酸性高锰酸钾溶液18．将甲烷与氯气A按1：3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是()A．试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升B．生成物只有三氯甲烷和氯化氢C．试管内壁有油状液滴形成D．试管内有少量白雾19．下列有关说法不正确的是()A．由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为CnH2nB．从乙烯与溴发生加成反应可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂C．1mol乙烯与氯气完全加成后，产物再与氯气彻底取代，两个过程中共消耗氯气6molD．乙烯空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯中含碳量高20．燃烧0.1mol两种气态烃的混合物，生成3.58LCO2（标准状况）和3.6gH2O，则混合气体的组成为()A．CH4、C2H6B．CH4、C2H4C．C2H4、C2H6D．C2H4、C3H6二、非选择题（共40分）21．（18分）有关短周期主族元素A、B、C、D、E、F、G的信息如下：元素有关信息A最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐B最外层电子数是次外层电子数的2倍CM层上有3个电子D短周期原子半径最大的主族元素-26-\nEE的氧化物是生活中最常见的液体，D、E同族FA与B、F相邻，且A、B、E、F四种元素组成一种离子化合物丙，1mol丙含有10mol原子GG、D同周期，G是所在周期元素非金属性最强的请回答下列问题：（1）写出D的元素符号__________；物质乙的结构式__________；简单离子半径最大的离子符号是__________；C元素与D元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：__________．（2）元素G在元素周期表中的位置是__________．B和E可以形成众多的化合物，原子个数比为1：4的分子的化学式为__________，该分子的空间结构为__________．化合物BF2的形成过程为__________．化合物D2F2中阴阳离子个数比为__________，电子式为__________，含有的化学键类型有__________．（3）以上元素中的三种组成某种盐，其水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分．将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应离子方程式为__________．（4）下列说法正确的是__________．A．C是活泼金属，F是活泼非金属，因此它们能以离子键相结合B．用C单质做成的槽车，可用来运输甲的浓溶液C．实验室可用如图所示装置制取B的最高价氧化物．22．如图为苯和溴的反应改进实验装置．其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑．填写下列空白：（1）向反应容加入溴和苯的混器A中逐滴合液，几秒钟内就发生反应．写出A中所发生有机反应的学化方程式（有机物写结构简式）：__________，该有机反应的类型为__________反应．（2）试管C中苯的作用是__________；反应开始后，观察D试管，看到的现象为__________；能说明苯与溴发生的是取代反应而不是加成反应的现象为__________．（3）反应完毕后，将带支管的试管中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体，这是因为__________；为了除去该杂质，加入一种试剂，反应的离子方程式为__________．-26-\n（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有__________（填字母）．23．（1）电子表中的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．请回答：放电时氧化银电极上的反应式为：__________；随着电极反应的进行，锌极区域的pH__________（填“增大”、“不变”、“减小”）；当6.5gZn完全溶解时，电子转移了__________mol．（2）将H2、O2分别充入多孔性石墨电极，将电极插入NaOH的水溶液中构成原电池，O2从__________极通入；负极的电极反应为__________；一段时间后NaOH的浓度将__________（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）．（3）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2，一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），测得其中N2（g）物质的量随时间变化如图．a、从开始反应到t1时刻，氨气的平均反应速率为__________．b、达到平衡时，氨气在反应混合物中的百分含量是__________．c、在t3时刻，对于可逆反应所达状态，下列说法正确的有__________．A．一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂B．密度不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．正反应速率v（H2）=0.6mol/（L•min），逆反应速率v（NH3）=0.2mol/（L•min）（4）相对分子质量为72的烷烃的分子式是__________；写出该烷烃所有同分异构体的结构简式__________、__________、__________（有多少种写多少种，不必填满）24．下列各组物质中（1）互为同分异构体的是__________，（2）互为同素异形体的是__________，（3）互为同位素的是__________，（4）属于同一物质的是__________．①C（CH3）4和C4H10②和③35Cl和37Cl④H和H⑤石墨和金刚石⑥和⑦（CH3）2CHCH（CH3）2和（CH3）2CH（CH2）2CH3⑧白磷和红磷⑨CH2=CH﹣CH2CH3和CH3﹣CH=CH﹣CH3．-26-\n-26-\n2022-2022学年山西省临汾市曲沃中学校高一（下）期末化学试卷一、选择题（每题3分，共60分）1．2022年北京奥运会“祥云”火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，在其燃烧系统内装有主要成分为丙烷的环保型燃料．下列有关丙烷的叙述不正确的是()A．分子中碳原子不在一条直线上，呈锯齿形B．在光照条件下能够与氯气发生取代反应，生成的一氯丙烷有两种同分异构体C．丙烷比同系物丁烷易汽化，完全燃烧等物质的量的丙烷和丁烷时，丙烷耗氧量多D．燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能【考点】烷烃及其命名．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形；B、丙烷分子中的等效氢有两种；C、烷烃中碳个数越多沸点越高，越难汽化，完全燃烧等物质的量的丙烷和丁烷时，丁烷耗氧量大；D、从燃烧的定义来分析能量转化．【解答】解：A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形，碳原子不在一条直线上，故A正确；B、丙烷分子中的等效氢有两种，因此烷的一氯取代物有2种同分异构体，故B正确；C、丙烷碳原子数少于丁烷，因此丙烷比丁烷易汽化，完全燃烧等物质的量的丙烷和丁烷时，丁烷耗氧量大，故C错误；D、所有发光发热的氧化还原反应称为燃烧，因此燃烧主要是把化学能转化为热能和光能，故D正确；故选C．【点评】本题主要考查烷的结构与性质等，难度较小，注意从燃烧的定义来分析能量转化．2．在一定温度下，反应：2A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是()A．容器内的压强不随时间而变化B．混合气体的密度不再随时间而变化C．A的质量不再改变D．平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不再变化，以此判断．【解答】解：A．由方程式可以看出，反应前后气体的物质的量相等，无论是否达到平衡状态，容器压强都不发生变化时，不能判断反应达到平衡状态，故A选；B．由于有固体参加反应，当达到平衡状态时，气体的总质量不变，在固定容器中，密度不变，可说明达到平衡状态，故B不选；C．A的质量不再变化，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C不选；-26-\nD．由于有固体参加反应，当达到平衡状态时，气体的总质量不再变化，则说明达到平衡状态，故D不选．故选：A．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意反应中有固体参加反应，并且反应前后气体的化学计量数之和相等，此为解答该题的关键．3．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是()A．原子半径：A＜B＜CB．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C．高温下，C单质能置换出A单质D．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则A只能有2个电子层，故B的最外层电子数为2，A与C同主族，三元素原子最外层电子数之和为10，故A、C的最外层电子数为=4，故A、C处于ⅣA族，A为碳元素，C为Si元素，B的原子序数介于C、Si之间，故B为Mg，以此解答该题．【解答】解：短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则A只能有2个电子层，故B的最外层电子数为2，A与C同主族，三元素原子最外层电子数之和为10，故A、C的最外层电子数为=4，故A、C处于ⅣA族，A为碳元素，C为Si元素，B的原子序数介于C、Si之间，故B为Mg，A．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，则半径关系Mg＞Si＞C，故A错误；B．非金属性C＞Si，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，故A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性，故B正确；C．高温下，Si单质不能置换出碳单质单质，故C错误；D．氧化镁、二氧化硅不能与水，故D错误；故选B．【点评】本题考查位置结构性质的关系，明确元素A为第二周期元素是解答本题的关键，题目难度不大．4．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O；有关该电池的说法正确的是()A．放电时正极反应：NiO（OH）+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣B．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变-26-\nD．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】该装置放电时为原电池、充电时为电解池，负极反应为Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2，正极上反应式为：NiOOH+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣，充电时阳极上发生的电极反应式为：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣→NiOOH+H2O，阴极上发生的电极反应式为：Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH﹣，据此分析解答．【解答】解：A．放电时，该装置是原电池，正极上得电子发生还原反应，电极反应为NiOOH+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣，故A正确；B．充电过程为电解池，是将电能转化为化学能的过程，故B错误；C．放电时负极反应为Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2，负极上有氢氧根离子参加反应，则负极附近溶液的碱性降低，故C错误；D．放电时，电解质溶液中的氢氧根离子向负极移动，故D错误；故选A．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，明确放电为原电池、充电为电解池是解本题关键，再结合元素化合价变化确定各个电极上的反应，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．5．对处于平衡状态的反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）（已知反应为放热反应），下列叙述正确的是()A．增大压强，v（正）增大，v（逆）减小B．升高温度，v（正）减小，v（逆）增大C．增大A浓度的瞬间，v（正）增大，v（逆）不变D．增大A浓度的瞬间，v（正）增大而v（逆）减小【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、该反应是前后都有气体参与的反应，增大压强，正逆反应速率都增大；B、升高温度，正逆反应速率都增大；C、D、增大A浓度的瞬间，正反应速率增大，此时逆反应速率不变；【解答】解：A、该反应是前后都有气体参与的反应，增大压强，正逆反应速率都增大，故A错误；B、升高温度，正逆反应速率都增大，故B错误；C、D、增大A浓度的瞬间，正反应速率增大，此时逆反应速率不变，故C正确，D错误；故选C．【点评】本题考查了化学反应速率随条件改变的影响因素分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、﹣3﹣2下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性：X＜YB．工业上利用电解YCl3来获得金属单质YC．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水-26-\nD．可以利用电解法获得金属单质X【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】W化合价为﹣2价，为最高正化合价+6价，W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、﹣3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素，结合元素周期律知识解答该题．【解答】解：W化合价为﹣2价，为最高正化合价+6价，W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、﹣3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素，A、同周期自左而右，金属性减弱，所以X、Y元素的金属性X＞Y，故A错误；B、工业上用电解氧化铝的方法以获得铝，故B错误；C、Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，溶于强碱溶液，不能溶于弱碱，不溶于氨水，故C错误；D、可以利用电解氯化镁的方法获得金属镁，故D正确；故选D【点评】本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用．7．据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20．下列叙述正确的是()A．10B20为硼元素的一种原子B．10B20为硼元素的一种单质C．10B20的中子数比核外电子数多D．10B20的原子核外电子排布为【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A、10B20是由20个10B原子组成的分子；B、10B20是由B元素组成的单质，一个10B20分子由20个10B构成；C、根据关系式：A=N+Z、核外电子数=质子数求算；D、10B20的原子核外电子排布为．【解答】解：A、10B20是由20个10B原子组成的分子，故A错误；B、10B20是由B元素组成的单质，一个10B20分子由20个10B构成，故B正确；-26-\nC、10B的中子数=10﹣5=5，核外电子数=质子数=5，故C错误；D、10B20的原子核外电子排布为，故D错误；故选B．【点评】本题考查核素、原子、分子等概念以及质量数与质子数、中子数的关系，难度不大，注意基本概念的区别．8．下列比较，不正确的是()A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．碱性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．稳定性：H2S＜HCl＜HFD．离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Ca2+＞K+【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；C．电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小．【解答】解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故A正确；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Mg＞Al，碱性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性F＞Cl＞S，稳定性：H2S＜HCl＜HF，故C正确；C．电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故D错误；故选D．【点评】本题考查了元素周期律知识，根据元素金属性、非金属性强弱确定元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱、氢化物的稳定性，离子半径与电子层数成正比，当电子层结构相同时，离子半径与原子序数成反比．9．下列叙述中，不正确的是()①共价化合物中全部为共价键，离子键是阳离子与阴离子之间的相互吸引②单质分子中可能含有共价键③H2O2、NH3、HCN分子中都存在三对共用电子对④CO2和PCl3化学键类型完全相同，且所有原子最外层都达到8电子稳定结构⑤干冰升华、HCl气体溶于水化学键都没有被破坏⑥HF的沸点比HCl的沸点高，是由于F的非金属性比Cl强．A．①②③⑥B．①②④⑤C．①③⑤⑥D．③④⑤⑥【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】①共价化合物中全部为共价键，离子键是阳离子与阴离子之间的相互作用；-26-\n②单质分子中可能含有共价键，也可能不含化学键；③HCN分子中存在四对共用电子对；④在ABn型分子中，如果A原子的族序数+成键数=8，则该分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构；⑤HCl气体溶于水化学键被破坏；⑥氢键影响氢化物的熔沸点．【解答】解：①离子键是阳离子与阴离子之间的相互作用，包含吸引力和排斥力，故错误；②单质分子中可能含有共价键，也可能不含化学键，如稀有气体中不含化学键，故正确；③HCN分子结构式为H﹣C≡N，所以该分子中存在四对共用电子对，故错误；④在ABn型分子中，如果A原子的族序数+成键数=8，则该分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构，CO2和PCl3化学键都是极性共价键，所以化学键类型完全相同，二氧化碳的结构式为O=C=O，所有原子都达到8电子结构；PCl3分子中P原子族序数+成键数=5+3=8，所以该分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构，故正确；⑤干冰升华只发生物理变化，破坏分子间作用力而不破坏化学键，HCl气体溶于水，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以化学键被破坏，故错误；⑥HF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF中含有氢键、HCl中不含氢键，氢键影响氢化物的沸点，故错误；故选C．【点评】本题考查较综合，涉及氢键、8电子稳定结构、化学键等知识点，明确物质的结构、物质的性质是解本题关键，知道8电子结构的判断方法，再结合基本概念分析解答，题目难度不大．10．下列化学用语使用正确的是()A．氟化镁的电子式B．用电子式表示硫化氢的形成过程C．HClO的结构式H﹣O﹣ClD．Cl﹣离子的结构示意图【考点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；电子式；原子结构示意图；结构式．【专题】化学用语专题．【分析】A．镁离子应位于氟离子中间，左右对称；B．硫化氢为共价化合物；C．HClO的中心原子为O；D．Cl原子的核电荷数为17．【解答】解：A．氟化镁的电子式为，故A错误；B．硫化氢为共价化合物，分子中存在两个H﹣S键，用电子式表示其形成过程为：，故B错误；-26-\nC．HClO的中心原子为O，结构式为H﹣O﹣Cl，故C正确；D．氯离子的结构示意图为：，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及电子式、结构式以及原子结构示意图等知识，侧重于学生对化学用语的理解的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．11．下列说法正确的是()①原子序数为15的元素的最高化合价为+5②ⅦA族元素的最高正价是同周期中元素中最大的③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④ⅢB族元素种类最多⑤M层电子数等于内层电子数之和的的原子一定是ⅡA族元素⑥由离子X+推测，X可能为过渡元素．A．①②④B．①④⑤C．②④⑥D．③④⑤【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】①主族元素最高正化合价与其族序数相等，但F、O元素除外；②F元素没有正化合价；③C元素有多种同位素；④ⅢB族元素种类最多⑤M层电子数等于内层电子数之和的的原子一定是ⅡA族元素⑥由离子X+推测，X可能为过渡元素也可能为主族元素．【解答】解：①原子序数为15的元素为P元素，位于第VIA族，P元素的最高化合价为+5，故正确；②F元素没有正化合价，其余ⅦA族元素的最高正价是同周期中元素中最大的，故错误；③第二周期ⅣA族元素为C元素，C元素有612C、613C、614C核素，所以613C、614C中中子数不是6，故错误；④IIIB族包含锕系元素、镧系元素，镧系、锕系都含有15种元素，所以ⅢB族元素种类最多，故正确；⑤M层电子数等于内层电子数之和的的原子为Mg原子，Mg属于第IIA族，故正确；⑥由离子X+推测，X可能为过渡元素，如Ag，故正确；故选B．【点评】本题考查了原子结构和元素周期律，明确原子结构、元素周期表结构是解本题关键，结合元素周期律分析解答，知道IIIB族所含元素种类，注意O、F元素没有正化合价，为易错点．12．100ml2mol/L的稀硫酸与过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的方法是()A．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸B．加入更多锌片-26-\nC．加入适量的氯化钠溶液D．加入数滴氯化铜溶液【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】能加快反应速率但不影响生成氢气总量，可以通过增大酸浓度、升高温度、加入催化剂或增大反应物接触面积等方法来实现，但加入物质不能和稀盐酸反应，据此分析解答．【解答】解：A．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸，浓硫酸与锌反应不生成氢气，所以生成氢气总量减小，故A错误；B．加入更多锌片，浓度不变，则反应速率不变，又锌过量，所以氢气总量也不变，故B错误；C．加入少量氯化钠溶液，氢离子浓度降低，反应速率降低，故C错误；D．加入氯化铜溶液，Zn置换出Cu，Zn、Cu和稀盐酸构成原电池而加快反应速率，且稀盐酸物质的量不变，所以生成氢气总量不变，故D正确；故选D．【点评】本题考查外界条件对化学反应速率影响，为高频考点，明确外界条件对化学反应速率影响原理是解本题关键，易错选项是A，注意加入浓硫酸后不生成氢气，为易错点．13．一定温度下，1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s），5min后达到平衡，此时生成2amolZ．下列说法正确的是()A．用X表示此反应的反应速率是0.1﹣0.2amol/（L•min）B．X和Y的转化率一定相等C．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应已达到平衡状态D．容器的压强不再变化是到达平衡状态的标志【考点】化学平衡状态的判断；反应速率的定量表示方法．【专题】化学平衡专题；化学反应速率专题．【分析】A．根据化学反应速率的公式计算；B．如果n=1mol，X和Y的转化率就相等；C．当混合气体的质量不再发生变化时，正逆反应速率相等（同种物质）；D．容器的压强一直不变．【解答】解：A．5min后达到平衡，此时生成2amolZ，根据化学反应速率的公式v（X）=△c/△t=0.5amol•L﹣1/5min=0.1amol•（L•min）﹣1，故A错误；B．如果n=1mol，X和Y的转化率就相等，故B错误；C．当混合气体的质量不再发生变化时，正逆反应速率相等（同种物质），说明达平衡状态，故C正确；D．容器的压强一直不变，不能作平衡状态的标志，故D错误；故选：C．【点评】本题主要考查了化学反应速率和化学平衡移动的有关知识，试题考查的知识点较多，有较强的综合性．14．X．Y．Z．W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．X．Y．Z的最外层电子数之和为14，下列说法中正确的是()A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质C．四种元素的氢化物中，Z的氢化物最稳定-26-\nD．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞X【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，依据其所在表格中的相对位置知X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，且X、Y、Z的最外层电子数之和为14，设X的最外层电子数为a，则Y为a+1，Z为a+1，即a+（a+1）+（a+1）=14，解a=4，据此得出X为碳，Y为氮，Z为磷，W为硫，据此判断各选项即可．【解答】解：依据分析可知：X为C，Y为N，Z为P，W为S，A、电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径依次减小，则原子半径为Z＞W＞X＞Y，故A错误；B、S单质不能与水反应，故B错误；C、C、N、P、S四种元素的氢化物中，N元素形成的氢化物（即氨气）最稳定，故C错误；D、非金属性S＞P＞C，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，故D正确，故选D．【点评】本题主要考查的是位置﹣结构﹣性质的关系，推断元素是解答本题的关键，注意把握元素周期律的递变规律．15．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示．下列关于该装置的判断正确的是()A．外电路的电流方向为：X→导线→YB．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＜YC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．溶液中的SO42﹣向X极移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，根据电子流向知，X是负极、Y是正极，A．电流从正极流向负极；B．原电池中，易失电子的电极为负极；C．负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应；D．电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动．【解答】解：在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，根据电子流向知，X是负极、Y是正极，A．电流从正极流向负极，所以外电路的电流方向为：Y→导线→X，故A错误；B．原电池中，易失电子的电极为负极，若两电极都是金属，X易失电子，则它们的活动性顺序可能为X＞Y，故B错误；-26-\nC．负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，所以X电极发生氧化反应、Y电极发生还原反应，故C错误；D．电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，则硫酸根离子向负极X电极移动，故D正确；故选D．【点评】本题考查了原电池原理，根据电子流向判断正负极，再结合电极上发生的反应、离子移动方向分析解答，注意离子移动方向，为易错点．16．反应A（g）+4B（g）⇌3C（g）+2D（g）．在不同的情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是()A．v（D）=0.5mol/（L•s）B．v（A）=0.15mol/（L•min）C．v（B）=0.6mol/（L•min）D．v（C）=0.1mol/（L•s）【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】化学反应中，反应速率与化学计量数成正比，对于同一个反应，用不同物质表示的反应速率数值可能不同，所以比较反应速率快慢时应该先根据化学计量数转化成用同一种物质、相同单位表示的反应速率，然后再根据数据大小比较反应快慢．【解答】解：根据反应速率与化学计量数成正比，将该反应转化成用反应物B表示的反应速率，A．v（D）=0.5mol/（L•s），将单位改写成mol/（L•min），则v（D）=0.5mol/（L•s）×60s/min=30mol/（L•min），则v（B）=2v（D）=60mol/（L•min）；B．v（A）=0.15mol/（L•min），则v（B）=4v（A）=0.6mol/（L•min）；C．v（B）=0.6mol/（L•min）；D．v（C）=0.1mol/（L•s）=6mol/（L•min），则v（B）=×v（C）=8mol/（L•min）；根据以上分析可知，反应速率最快的为A，故选A．【点评】本题考查了化学反应速率快慢比较，题目难度不大，注意掌握化学法反应速率的概念及化学反应速率与化学计量数的关系，明确比较化学反应速率快慢的方法．17．下列说法正确的是()A．表示苯的分子结构，其中含有碳碳单键和双键，因此苯的性质与乙烯相似B．乙烷中混有乙烯：在一定条件下通氢气，使乙烯转化为乙烷而除去杂质C．苯在一定条件下能够和浓硝酸发生加成反应，生成硝基苯D．实验室鉴别己烯（C6H12）和苯，可以用酸性高锰酸钾溶液【考点】苯的性质；有机物的鉴别；苯的结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．苯分子中碳碳键是介于碳碳单键和双键之间一种独特的化学键；B．乙烯的量未知，容易引人杂质气体；C．苯与硝酸发生的硝化反应属于取代反应；D．己烯含有双键能够使酸性高锰酸钾褪色，苯不含碳碳双键与酸性的高锰酸钾不反应．-26-\n【解答】解：A．苯分子中碳碳键是介于碳碳单键和双键之间一种独特的化学键，不含双键，故A错误；B．乙烯的量未知，容易引人杂质气体，故B错误；C．苯在一定条件下能够和浓硝酸发生取代反应，生成硝基苯，故C错误；D．己烯含有双键能够使酸性高锰酸钾褪色，苯不含碳碳双键与酸性的高锰酸钾不反应，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了苯的结构和性质，明确苯结构中碳碳键是介于单键和双键之间一种独特的化学键是解题的关键．18．将甲烷与氯气A按1：3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是()A．试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升B．生成物只有三氯甲烷和氯化氢C．试管内壁有油状液滴形成D．试管内有少量白雾【考点】甲烷的取代反应．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】甲烷和氯气在光照条件下反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，现象为气体颜色变浅，有油状小液滴生成，打开试管塞试管口有白雾，氯化氢溶于水后导致试管内液面上升．【解答】解：A．氯气是黄绿色气体，光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和氯化物，所以气体颜色变浅，氯化氢溶于水后导致试管内液面上升，故A正确；B．甲烷和氯气反应的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，故B错误；C．二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液态有机物，所以瓶内壁有油状液滴生成，故C正确；D．该反应中有氯化氢生成，氯化氢与空气中的水蒸气形成白雾，故D正确；故选B．【点评】本题考查烷和氯气反应的现象及反应原理，题目难度不大，注意二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳常温下均为液体．19．下列有关说法不正确的是()A．由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为CnH2nB．从乙烯与溴发生加成反应可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂C．1mol乙烯与氯气完全加成后，产物再与氯气彻底取代，两个过程中共消耗氯气6molD．乙烯空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯中含碳量高【考点】乙烯的化学性质；烯烃．【专题】有机物的化学性质及推断；有机物分子组成通式的应用规律．-26-\n【分析】A．单烯烃中含有一个碳碳双键，依据碳原子结构特点，烷烃中碳原子达到饱和结构，增加一个碳碳双键去掉两个氢原子；B．依据加成反应的产物判断；C．乙烯和氯气发生加成反应生成二氯乙烷，1mol双键加成需要1mol的氯气；有机物中的氢原子被氯原子取代时，取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以最多消耗的氯气为这两部分之和；D．含碳量越高燃烧时火焰越明亮，产生的黑烟越多．【解答】解：A．由乙烯分子组成和结构结合碳原子的成键特点可以推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为CnH2n，故A正确；B．乙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，该过程中碳碳双键中的一个键发生断裂，故B正确；C．乙烯和氯气发生加成反应生成二氯乙烷，1mol双键加成需要1mol的氯气，生成1，2﹣二氯乙烷，依据取代反应的原理，1，2﹣二氯乙烷再与氯气彻底取代，还需要4mol氯气，所以共消耗氯气的物质的量为5mol故C错误；D．乙烯含碳量高于甲烷，燃烧时火焰明量，伴有黑烟，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了烯烃的结构和性质，题目难度不大，选项C为易错点，明确加成反应和取代反应的原理是解题的关键．20．燃烧0.1mol两种气态烃的混合物，生成3.58LCO2（标准状况）和3.6gH2O，则混合气体的组成为()A．CH4、C2H6B．CH4、C2H4C．C2H4、C2H6D．C2H4、C3H6【考点】有关混合物反应的计算．【专题】烃及其衍生物的燃烧规律．【分析】0.1mol混合烃完全燃烧生成二氧化碳的物质的量为：n（CO2）==0.16mol，水的物质的量为：n（H2O）==0.2mol，则混合的平均化学式为C1.6H4，因是混合物，则肯定含有C原子数小于1.6的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此解答该题．【解答】解：0.1mol两种气态烃燃烧生成二氧化碳、水的物质的量为：n（CO2）==0.16mol，n（H2O）==0.2mol，则混合的平均化学式为C1.6H4，由于是混合物，则一定含有C原子数小于1.6的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，A．CH4、C2H6：乙烷分子中含有6个H原子，故A错误；B．CH4、C2H4：二者分子中都含有4个H，平均分子式可以满足C1.6H4，故B正确；C．C2H4、C2H6：二者平均碳原子数为2，不属于1.6，平均氢原子也不是4，故C错误；D．C2H4、C3H6：二者平均碳原子数一定大于2，平均氢原子一定大于4，故D错误故选B．【点评】本题考查分子式的确定、混合物计算，题目难度中等，解答关键是利用平均分子组成判断烃的组成，明确常用的计算方法：平均碳法、平均氢法、平均碳氢分子式法、平均式量法．-26-\n二、非选择题（共40分）21．（18分）有关短周期主族元素A、B、C、D、E、F、G的信息如下：元素有关信息A最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐B最外层电子数是次外层电子数的2倍CM层上有3个电子D短周期原子半径最大的主族元素EE的氧化物是生活中最常见的液体，D、E同族FA与B、F相邻，且A、B、E、F四种元素组成一种离子化合物丙，1mol丙含有10mol原子GG、D同周期，G是所在周期元素非金属性最强的请回答下列问题：（1）写出D的元素符号Na；物质乙的结构式；简单离子半径最大的离子符号是Cl﹣；C元素与D元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．（2）元素G在元素周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA族．B和E可以形成众多的化合物，原子个数比为1：4的分子的化学式为CH4，该分子的空间结构为正四面体．化合物BF2的形成过程为．化合物D2F2中阴阳离子个数比为1：2，电子式为，含有的化学键类型有离子键、共价键．（3）以上元素中的三种组成某种盐，其水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分．将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应离子方程式为2I﹣+ClO﹣+H2O=I2+Cl﹣+2OH﹣．（4）下列说法正确的是ABC．A．C是活泼金属，F是活泼非金属，因此它们能以离子键相结合B．用C单质做成的槽车，可用来运输甲的浓溶液C．实验室可用如图所示装置制取B的最高价氧化物．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素中，A的最高价氧化物对应的水化物（硝酸）能与其气态氢化物（氨气）反应生成盐，则A为N元素；B元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，故B的次外层电子数为2，故B是C；C元素原子M层上有3个电子，则C为Al；D是短周期原子半径最大的主族元素，故D是Na；E的氧化物是生活中最常见的液体，D、E同族，故E是氢，其氧化物为水；N、C、H、F四种元素组成一种离子化合物丙，1mol丙中含有10mol原子，则丙为NH4HCO3，故F为O；-26-\nG、Na同周期，G是所在周期元素非金属性最强的，故G是Cl，据此结合元素周期律与元素化合物性质解答各小题即可．【解答】解：依据分析可知：A为氮，B为碳，C为铝，D为钠，E为氢，F为氧，G为氯，（1）D为钠，钠的元素符号为：Na；物质乙为氨气，氨气是氮原子和氢原子之间通过共价单键形成的三角锥形结构，结构式为：；简单离子半径最大的是氯离子，离子符号是：Cl﹣；氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠与水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为：Na；；Cl﹣；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；（2）元素G为Cl，Cl在元素周期表中的位置是：第三周期第ⅤⅡA族，C和H可以形成众多的化合物，原子个数比为1：4的分子的物质为甲烷，甲烷化学式为：CH4，甲烷分子的空间结构为：正四面体，化合物BF2的为CO2，二氧化碳是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，形成过程为：，故答案为：；化合物Na2O2中阴离子为过氧根，阳离子为钠离子，其个数比为1：2，过氧化钠的电子式为：，含有的化学键类型有：离子键与非极性共价键，故答案为：第三周期第ⅤⅡA族；CH4；正四面体；；1：2；；离子键、共价键；（3）以上元素中的三种组成的盐，其水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分，此盐为NaClO，次氯酸钠具有强氧化性，滴入KI淀粉溶液中，氧化碘离子为碘单质，溶液变为蓝色，则反应离子方程式为：2I﹣+ClO﹣+H2O=I2+Cl﹣+2OH﹣，故答案为：2I﹣+ClO﹣+H2O=I2+Cl﹣+2OH﹣；（4）A．Al是活泼金属，O是活泼非金属，它们能以离子键相结合形成氧化铝，故A正确；B．用Al单质做成的槽车，可用来运输甲（浓硝酸）溶液，原因是Al与浓硝酸低温下钝化，故B正确；C．实验室制取二氧化碳可以利用碳酸钙与稀盐酸反应，此反应不需要加热，故C正确，故选ABC．【点评】本题主要考查的是元素的推断，涉及知识点较多，综合性较强，推断出各种元素是解题关键，难度中等．22．如图为苯和溴的反应改进实验装置．其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑．-26-\n填写下列空白：（1）向反应容加入溴和苯的混器A中逐滴合液，几秒钟内就发生反应．写出A中所发生有机反应的学化方程式（有机物写结构简式）：，该有机反应的类型为取代反应．（2）试管C中苯的作用是除去溴化氢中混有的溴蒸汽；反应开始后，观察D试管，看到的现象为石蕊试液变红，导管口有白雾产生；能说明苯与溴发生的是取代反应而不是加成反应的现象为E中有淡黄色的沉淀生成（或者石蕊试液变红）．（3）反应完毕后，将带支管的试管中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体，这是因为溴苯中溶解了溴单质；为了除去该杂质，加入一种试剂，反应的离子方程式为2OH﹣+Br2=Br﹣+BO﹣+H2O．（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有DEF（填字母）．【考点】制备实验方案的设计．【分析】根据实验装置图可知，将液溴和苯的混合物滴入有铁粉的石棉网上，在铁粉作催化剂的条件下发生取代反应生成溴化氢和溴苯，反应后的液体流入氢氧化钠溶液，未反应的溴被氢氧化钠吸收，由于苯和溴都是易挥发的物质，所以产生的溴化氢中有溴蒸气和苯，C装置吸收溴蒸气和苯，生成的溴化氢遇到石蕊显红色，遇到硝酸银溶液有浅黄色沉淀产生，尾气溴化氢用氢氧化钠吸收，由于溴化氢易溶于水，所以吸收溴化氢要用防倒吸装置，所以F中用倒置的漏斗，D和E装置中导管在液面上方也是防止倒吸，（1）苯与液溴在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯；（2）溴易溶于苯，用苯吸收挥发的溴，防止对溴化氢的检验造成干扰；溴化氢易挥发，易溶于水，溶于水电离出氢离子，显酸性，能够使石蕊变红；只有发生取代反应才能生成溴化氢，溴化氢与硝酸银反应生成淡黄色的沉淀；（3）溴易溶于有机溶剂；氢氧化钠与溴发生反应生成溴化钠和次溴酸钠和水；（4）倒置漏斗或球形干燥管能防止溶液倒吸．【解答】解：根据实验装置图可知，将液溴和苯的混合物滴入有铁粉的石棉网上，在铁粉作催化剂的条件下发生取代反应生成溴化氢和溴苯，反应后的液体流入氢氧化钠溶液，未反应的溴被氢氧化钠吸收，由于苯和溴都是易挥发的物质，所以产生的溴化氢中有溴蒸气和苯，C装置吸收溴蒸气和苯，生成的溴化氢遇到石蕊显红色，遇到硝酸银溶液有浅黄色沉淀产生，尾气溴化氢用氢氧化钠吸收，由于溴化氢易溶于水，所以吸收溴化氢要用防倒吸装置，所以F中用倒置的漏斗，D和E装置中导管在液面上方也是防止倒吸，（1）苯与液溴在催化剂条件下发生取代反应，方程式为：；故答案为：；取代反应；-26-\n（2）溴苯中的溴易挥发，溴和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理知，溴易溶于四氯化碳，所以四氯化碳的作用是吸收溴蒸汽；该反应中有溴化氢生成，溴化氢溶于水得到氢溴酸，氢溴酸是酸性物质，能使石蕊试液变红色；氢溴酸能和硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银，故答案为：除去溴化氢中混有的溴蒸汽；石蕊试液变红，导管口有白雾产生；E中有淡黄色的沉淀生成（或者石蕊试液变红）；（3）反应完毕后，将带支管的试管中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体，这是因为溴易溶于溴苯，氢氧化钠与溴发生反应生成溴化钠和次溴酸钠和水，氢氧化钠与溴反应的离子方程式为：2OH﹣+Br2=Br﹣+BO﹣+H2O；故答案为：溴苯中溶解了溴单质；2OH﹣+Br2=Br﹣+BO﹣+H2O；（4）当两端压力发生压力变化时，液体会产生倒吸现象，DE装置中导气管不插入溶液中可以防止倒吸，倒置的漏斗下口很大，液体上升很小的高度就有很大的体积，上升的液体的本身的压力即可低偿压力的不均衡．因此由于上部还有空气隔离，液体不会倒吸入上端的细管道，所以具有防倒吸作用的仪器有DEF，故答案为：DEF．【点评】本题考查了苯的取代反应实验，考查的知识点有反应方程式的书写、产物的判断、蒸汽的成分及性质，综合性较强，难度较大，注意苯能和液溴发生取代反应，和溴水不反应．23．（1）电子表中的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．请回答：放电时氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣；随着电极反应的进行，锌极区域的pH减小（填“增大”、“不变”、“减小”）；当6.5gZn完全溶解时，电子转移了0.2mol．（2）将H2、O2分别充入多孔性石墨电极，将电极插入NaOH的水溶液中构成原电池，O2从正极通入；负极的电极反应为2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O；一段时间后NaOH的浓度将变小（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）．（3）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2，一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），测得其中N2（g）物质的量随时间变化如图．a、从开始反应到t1时刻，氨气的平均反应速率为mol/（L•min）．b、达到平衡时，氨气在反应混合物中的百分含量是60%．c、在t3时刻，对于可逆反应所达状态，下列说法正确的有AC．A．一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂B．密度不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．正反应速率v（H2）=0.6mol/（L•min），逆反应速率v（NH3）=0.2mol/（L•min）（4）相对分子质量为72的烷烃的分子式是C5H12；写出该烷烃所有同分异构体的结构简式CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、CH3C（CH3）2CH3（有多少种写多少种，不必填满）-26-\n【考点】原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；烷烃及其命名．【分析】（1）根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，根据电极反应判断溶液PH的判断，根据电极反应式计算；（2）氢氧燃料电池中，氧气在正极得电子，在碱性电解质环境下氢气失电子生成水，电池总反应式表示为：2H2+O2=2H2O；（3）a、根据氮气的变化量求出氨气的变化量，再求反应速率；b、利用三段式求出平衡时各反应物的物质的量，再求出氨气的含量；c、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变；（4）根据烷烃的通式CnH2n+2来计算；烷烃在空气中燃烧的生成二氧化碳和水；根据烷烃同分异构体书写解答．【解答】解：（1）已知总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag，则正极为Ag2O，Ag2O得电子生成Ag，则正极反应式为：Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣；负极电极反应为Zn+2OH﹣=ZnO+H2O+2e﹣，消耗氢氧根离子，溶液的pH减小，当6.5gZn完全溶解时，参加反应的Zn的物质的量为0.1mol，则转移的电子为0.2mol；故答案为：Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣；减小；0.2；（2）氢氧燃料电池中，氧气在正极得电子，则O2从正极通入，在碱性电解质环境下氢气在负极失电子生成水，则负极的电极反应为2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O，电池总反应式表示为：2H2+O2=2H2O，所以反应后溶液的体积增大，氢氧化钠的浓度减小；故答案为：正；2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O；变小；（3）a、从开始反应到t1时刻，氮气的变化量为0.5mol，则生成氨气为1mol，所以v（NH3）==mol/（L•min），故答案为：mol/（L•min）；b、N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），起始量（mol）：130反应量（mol）：0.752.251.5平衡量（mol）：0.250.751.5则平衡时气体总物质的量为0.25+0.75+1.5=2.5mol，则氨气在反应混合物中的百分含量是×100%=60%；故答案为：60%；c、A．一个N≡N键断裂表示正速率，有6个N﹣H键断裂表示逆速率，而且正逆反应速率之比等于计量数比，故A正确；-26-\nB．容器的体积不变，气体的质量守恒，所以密度始终不变，则不能用密度来判断平衡，故B错误；C．随着反应进行，气体的物质的量减少，气体的总质量不变，则混合气体的平均相对分子质量逐渐增大，当平均相对分子质量不再改变即是平衡状态，故C正确；D．正反应速率v（H2）=0.6mol/（L•min），逆反应速率v（NH3）=0.2mol/（L•min），正逆速率之比不等于计量数之比，所以不能判断平衡状态，故D错误；故答案为：AC；（4）设烷烃的分子式为CxH（2x+2），则14x+2=72，解得x=5，所以该烷烃的分子式为C5H12，分子式为C5H12的同分异构体有主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH3，主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH3，主链有3个碳原子的：CH3C（CH3）2CH3；故答案为：C5H12；C5H12+8O25CO2+6H2O；CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、CH3C（CH3）2CH3．【点评】本题考查了原电池原理的应用、反应速率的求算、平衡状态的判断、烷烃分子式的判断、同分异构体等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对所学知识的综合应用能力．24．下列各组物质中（1）互为同分异构体的是⑦⑨，（2）互为同素异形体的是⑤⑧，（3）互为同位素的是③④，（4）属于同一物质的是②⑥．①C（CH3）4和C4H10②和③35Cl和37Cl④H和H⑤石墨和金刚石⑥和⑦（CH3）2CHCH（CH3）2和（CH3）2CH（CH2）2CH3⑧白磷和红磷⑨CH2=CH﹣CH2CH3和CH3﹣CH=CH﹣CH3．【考点】同分异构现象和同分异构体；核素；同位素及其应用．【分析】（1）具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；（2）同种元素形成的不同单质互为同素异形体；（3）质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；（4）组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同．【解答】解：①C（CH3）4和C4H10，结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，属于同系物；-26-\n②和，由于甲烷为正四面体结构，其二氯代物不存在同分异构体，两者属于同种物质；③35Cl和37Cl，质子数相同，中子数不同，属于同位素；④H和H，质子数相同，中子数不同，属于同位素⑤石墨和金刚石均是由C元素形成的不同种单质，互为同素异形体；⑥和，两者分子式相同，结构相同，属于同种物质；⑦（CH3）2CHCH（CH3）2和（CH3）2CH（CH2）2CH3，两者分子式相同，结构不同，属于同分异构体；⑧白磷和红磷均是由P元素形成的不同种单质，互为同素异形体；⑨CH2=CH﹣CH2CH3和CH3﹣CH=CH﹣CH3，两者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故答案为：（1）⑦⑨；（2）⑤⑧；（3）③④；（4）②⑥．【点评】本题考查了同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的区别，题目难度不大，注意把握“五同”概念的内涵与外延．-26-
