太原市2022~2022学年第一学期高二年级期末考试化学（理科）试卷可能用到的相对原子质量：H1O16Cl35.5Cu64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。请将正确选项的序号填入下面的答案栏中）1.《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究分析。以下观点正确的是A.化学反应的反应热与反应的途径有关B.电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来C.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液D.化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关2.通常海水的pH=8.1，在稳定海水pH中起主要作用的离子是A.Na+B.HCO3‒C.CO32‒D.Cl‒3.下列操作能使水的电离平衡向右移动，且所得溶液显酸性的是A.在水中加入少量NaHCO3固体B.在水中滴入少量稀硫酸C.在水中加入少量氯化铝固体D.将水加热到100℃，测得pH=64.下列说法正确的是A.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小B.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的C.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的△H>0D.常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>05.下列图示中关于铜电极的连接，错误的是6.已知：则a为A.‒263B.+263C.‒352.1D.+131.511/127.一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应：。下列能说明该反应达到平衡状态的是A.v(SO3)=v(NO2)B.混合气体的密度保持不变C.混合气体的颜色保持不变D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO28.在一定温度下，对于已达到化学平衡的反应2A(g)+B(s)C(g)+D(g),△H<0,下列有关说法正确的A.增加A的量，平衡不移动B.增加B的量,平衡正向移动C.升高体系温度，平衡常数K增大D.压缩气体体积，正、逆反应速率均增大，平衡不移动9.为使埋在地下的钢管不易生锈，可将钢管：①用导线与铅板连接②用导线与锌板连接③用导线与碳棒连接④与直流电源负极连接⑤与直流电源正极连接。其中可采取的是A.②④B.①④C.②③D.①⑤10.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。下列说法正确的是A.该装置将化学能转化为光能和电能B.该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C.每生成1molO2，外电路有2mol电子转移D.a电极的反应为：3CO2+18H+－18e--=C3H8O+5H2O11.在一定条件下，CH3COONa溶液中存在如下水解反应：。下列关于该溶液的说法正确的是A.通入CO2，溶液的pH增大B.升高温度，该平衡向右移动C.加水，平衡正向移动，KW增大D.加入CH3COONa固体，增大12.水解反应与社会、生活密切相关。对下列现象、事实或解释不正确的是11/1213.常温下，在由水电离产生的H+浓度为1x10‒13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是14.用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近一段时间后有白色沉淀生成。则原溶液中可能大量共存的离子组是15.常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列三种盐溶液，其pH测定如下表所示：下列说法正确的是A.三种溶液中，水的电离程度①>③>②B.Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C.Na2CO3溶液中,-D.常温下，等浓度的CH3COOH溶液和HClO溶液的酸性：HClO>CH3COOH16.常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是11/12A.若8<a<10，则x、y都是弱碱b.稀释后，x溶液的碱性比y溶液的碱性强c.x、y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等d.分别完全中和x、y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积vx>VY17.常温下，下列叙述正确的是A.NaHCO3溶液的pH=8，则溶液中：B．Na2CO3溶液中：C．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH恰好等于7，所得溶液的总体积一定等于20mLD.浓度相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4+)大小顺序为②>③>①18.常温下，Ksp(CaSO4)=9х10‒6，CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不．正确的是A.b点可能有沉淀生成B.a点对应的Ksp等于c点对应的KspC.在d点溶液中加入一定量的CaCl2可能会有沉淀析出D.CaSO4溶解在水中，一定有-19.下列有关实验的说法正确的是A.图A中测定锌粒与1mol·L-1稀硫酸的反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积B.图B装置中进行50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液发生中和反应放出热量的测定，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1mol水的热量C.图C酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁11/12D.图D滴定管中液面位置如图所示，则此时的读数为26.50mL20.利用如图装置进行实验，甲、乙两池均为1mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，灵敏电流计指针发生偏转（提示：Ag+浓度越大，氧化性越强），下列说法不．正确的是A.闭合K1，断开K2后，A电极增重B.闭合K1，断开K2后，乙池中c(Ag+)增大C.断开K1，闭合K2后，NO3‒向A电极移动D.断开K1，闭合K2后，B电极发生氧化反应二、必做题（本题包括3小题，共40分）21.（10分）在容积为1.0L的密闭容器中进行反应：A(g)=B(g)+C(g)，A的初始浓度为0.5mol・L-1。在温度T1、T2下，A的浓度与时间关系如图所示，回答下列问题：（1）T1T2，该反应ΔH0（填“>”、“<”或“=”）。（2）若T2温度时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：①平衡时体系总的物质的量为。②该反应的平衡常数K=（结果保留两位小数）。③该反应在0～5min内的平均反应速率v(A)=。22.（14分）已知水在不同温度下的电离平衡曲线如图所示。（注：以下溶液混合时均不考虑体积的变化）（1）在曲线B所对应的温度25℃（填“>”、“<”或“=”），该温度下0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH=。（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的HCl溶液混合，若所得混合11/12溶液的pH=7，则NaOH溶液与HCl溶液的体积之比为。（3）25℃时，若1Lamol·L-1的某一元强酸溶液与1Lbmol·L-1的某一元强碱溶液混合后溶液的pH=1，则a与b之间应满足的关系是。（4）25℃时，pH=2的HCl溶液和pH=11的NH3·H2O溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1α2（填“>”、“<”或“=”，下同）；若二者恰好中和，则所得溶液的pH7，其原因是（用离子方程式表示）。23.（16分）环境问题与我们密切相关。（1）捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下反应：（2）利用如图所示装置从海水中提取CO2，也有利于减少温室气体含量。①a室的电极反应式为；结合离子方程式简述b室中提取CO2的原理：。②c室的电极反应式为。（3）土壤的pH一般在4~9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，用离子方程式解释土壤呈碱性的原因：。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以降低土壤的碱性，有关反应的化学方程式为。（4）新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车，可减缓大气污染。电池反应为，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。该电池放电时Li+向极移动（填“正”或“负”），正极反应式为。三、选做题（以下两组题任选一组题作答，共20分）A组24.（10分）已知：。相关物质的溶度积常数见下表：（25℃时）11/12（1）常温下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2・2H2O晶体，先加入________调节溶液的pH至4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2・2H2O晶体。（2）由CuCl2・2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是________________________________。（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2・2H2O晶体试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，实验过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol・L‒1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。①可选用_______作滴定指示剂，滴定终点的现象是。②CuCl2溶液与过量KI反应的离子方程式为。③该试样中CuCl2・2H2O的质量分数为。25.（10分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途，回答下列问题：（1）已知：25℃时，Ksp(AgCl)=1.7х10-10，Ksp(AgI)=8.5х10-17。大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，浓缩液中含有I‒、Cl‒等离子。取一定量的浓缩液，向其中不断滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时,溶液中（2）已知反应：分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为。（3）已知反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在T℃时，将0.2molH2和0.1molI2气态混合物充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得HI的体积分数为20%，则该反应的平衡常数K=。（结果保留2位有效数字）（4）已知NaIO是一种氧化剂。25℃时0.01mol・Ｌ-1的NaIO溶液的pH=10，则溶液中的水电离的c(OH-)＝，NaIO溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为。B组24、（4分）有关化合物的Ksp如下表所示（25℃时）：用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为Fe3+，加碱调节至pH为3.7时，Fe3+沉淀完全；继续加碱至pH11/12约为时，锌开始沉淀（假定Zn2+的浓度为0.1mol·L-1）。若上述过程不加H2O2，则Zn2+和Fe2+分离不开，其原因是。25、（16分）（1）向密闭容器中充入1molCO和2molH2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。经过ts达到平衡，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。请回答：①T1℃、p1时，在容积为2L的密闭容器中发生上述反应，从开始到平衡的过程中，用H2表示的平均反应速率为。②图中压强：p1p2。（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)。①达到平衡时，容器II中x=，容器I中的CH3OH的体积分数_________（填“＞”、“＜”或“＝”）容器Ⅱ中的CH3OH的体积分数。②该反应的ΔH0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）在直接以CH3OH为燃料的燃料电池中，若电解质为酸性，则负极的电极反应式为。（4）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，电极B上的电极反应式为；该燃料电池的总反应的化学方程式为。11/1211/1211/1211/1211/12</a<10，则x、y都是弱碱b.稀释后，x溶液的碱性比y溶液的碱性强c.x、y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等d.分别完全中和x、y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积vx>
