2022届山东莘县一中第一学期高三第二次月考化学试卷1．本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两局部，总分值100分。考试时间100分钟。2．可能用到的相对原子质量：H—1C—12He—4N—14O—16S—32Cl—35．5Na—23Mg—24K—39Ca—40I—127Al—27Fe—56Ag—108第一卷（选择题共55分）一、选择题（此题包括22小题，每题2．5分，共55分。每题只有一个选项符合题意。）1．以下说法正确的选项是（）A．需加热才能进展的反响一定是吸热反响B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C．Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质之一是分散质微粒可通过滤纸D．含有金属元素的离子一定都是阳离子；只含有非金属元素的离子一定是阴离子2．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。以下分类合理的是（）①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反响中是否有电子的转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响11/11\n③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属⑤根据反响的热效应将化学反响分为放热反响和吸热反响A．②③B．②⑤C．①②④D．②③④⑤3．物质氧化性、复原性的强弱，不仅与物质的构造有关，还与物质的浓度和反响温度等有关。以下各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化复原反响的是（）A．①③B．③④C．①②D．①③④4．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A．R一定是第四周期元素B．R一定是IVA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是（）A．7．8gNa2O2含有的阴离子数目为0．2NAB．标准状况下，22．4L水中共价键数目为2NAC．近年来，科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100分子，那么一个C100分子的质量为1200/NAgD．5．6gFe与足量的氯气反响时失去的电子数目为0．2NA11/11\n6．以下反响的离子方程式书写正确的选项是（）A．硫酸铝溶液中参加过量氨水：Al3++3OH－==Al（OH）3↓B．在氢氧化钡溶液中逐滴参加硫酸氢钠溶液至恰好呈中性：Ba2++2OH－+2H++SO42－BaSO4↓+2H2OC．硫酸亚铁溶液中参加用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H－+H2O2==Fe3++2H2OD．碳酸钙与醋酸反响：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O7．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－等6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，那么乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A．Cu2+、H+、SO42－B．Na+、OH－、CO32－C．CO32－、OH－、SO42－D．Na+、H+、SO42－8．以下关于氨气的说法正确的选项是（）A．氨可以用浓硫酸枯燥也可用无水CaCl2枯燥B．氨水能导电，所以NH3是电解质C．沸点：NH3<PH3D．用水吸收NH3用以以下图装置可防止倒吸9．以下变化属于放热反响的是（）11/11\nA．H2O（g）=H2O（1）△H=-44．0kJ/molB．2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H=+14．9kJ/molC．形成化学键时放出能量的化学反响D．能量变化如以以下图所示的化学反响10．如以下图，向一定量的铁粉中参加一定量12mol·L-1的浓硝酸，加热充分反响后，以下微粒在体系中一定大量存在的是（）①NO3②Fe3+③H+④NO⑤NO2A．只有①B．只有①⑤C．只有②④⑤D．①②③⑤11．以以下图中，曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的单质的沸点随原子序数变化的关系（原子序数相连且按递增顺序连续排列），其中A点（横轴下的最高点）表示的元素是（）A．SiB．AlC．FD．S11/11\n12．如以下图，锥形瓶中参加亚硫酸钠固体和1：1的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球，反响一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的选项是（）（1）（2）（3）A褪色褪色变红B变红变红褪色C变红褪色褪色D褪色变红褪色13．用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，向溶液中参加0．15molCu（OH）2后恰好恢复到原来浓度，那么电路中通过的电子的物质的量为（）A．0．3molB．0．6molC．0．15molD．0．9mol14．科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－。以下对该燃料电池的说法不正确的选项是（）A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B．该电池的总反响是：C3H8+5O2=3CO2+4H2OC．电路中每通过5mol电子，约有5．6L标准状况下的丙烷被完全氧化11/11\nD．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反响为：C3H8－20e－+10O2－=3CO2+4H2O15．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反响的反响热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3．6g碳在6．4g的氧气中燃烧，至反响物耗尽，并放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，那么1molC与O2反响生成CO的反响热△H为（）A．－YkJ/molB．－（10X－Y）kJ/molC．－（5X－0．5Y）kJ/molD．＋（10X－Y）kJ/mol16．分析以以下图所示各物质能量变化关系，以下热化学方程式正确的选项是（）A．C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）;ΔH1=akJ/mol（a<0）B．C（石墨）+O2（g）=CO2（g）;ΔH2=bkJ/mol（b>0）C．C+O2=CO2（g）;ΔH3=ckJ/mol（c<0）D．C（金刚石）=C（石墨）;ΔH4=dkJ/mol（d>0）17．如以以下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。那么以下说法不正确的选项是（）11/11\nA．电源B极是正极B．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1∶2∶2∶2C．欲用（丙）装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液选是AgNO3溶液D．装置（丁）中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带正电荷18．对于某些离子的检验及结论一定正确的选项是（）A．参加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液一定有CO32-B．参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42-C．参加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有NH4D．参加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ba2+19．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反响是：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中参加一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反响原理如下：湿法制备——2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；11/11\n干法制备——2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。以下有关说法中错误的选项是（）A．高铁酸钾与水反响时，水发生复原反响B．湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子C．干法中每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降20．向某二价金属M的M（OH）2的溶液中参加过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反响后，在标准状况下收集到VL气体。如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供以下哪项数据（）A．M（OH）2溶液的物质的量浓度B．与MCO3反响的盐酸的物质的量浓度C．MCO3的质量D．题给条件充足，不需要在补充数据21．用含少量铁粉的铝粉制取纯洁的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（）①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀；⑤参加盐酸生成Al（OH）3沉淀；⑥参加过量烧碱溶液。A．①⑥⑤③B．②③⑤③C．②③④③D．①③⑤③11/11\n22．甲醇属于再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。以下能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（）A．CH3OH（1）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=+763．3kJ·mol-1B．CH3OH（1）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-763．3kJ·mol-1C．CH3OH（1）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-675．3kJ·mol-1D．2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（1）△H=-1526．6kJ·mol-1第二卷（非选择题共45分）二、填空题（此题包括6小题，共40分）23．（12分）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如以以下图）。请答复以下问题：（1）假设两池中均盛放CuSO4溶液，反响一段时间后：①有红色物质析出的是：甲池中的棒；乙池中的棒。②在乙池中阳极的电极反响式是。（2）假设两池中均盛放饱和NaCl溶液。①写出甲池中正极的电极反响式。②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。假设反响的Cl2和I211/11\n的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。该反响的化学方程式为。③假设乙池转移0．02mol电子后停顿实验，池中溶液的体积是200mL，那么此时溶液的pH=。（不考虑电解产物的相互反响）24．（15分）A、B、C、D、E五种元素，已知：（a）A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层构造相同。E原子M层上的电子比K层多5个。（b）常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。（c）C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反响可生成B2。（d）D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激味的气体DB2。D在DB2中的含量为50%。根据以上情况答复：（1）A是、C是、D是（写元素名称）；（2）E的原子构造示意图；F的电子式；E2的电子式。（3）F和AB2反响的化学方程式（4）E2与水反响的离子方程式（5）室温下，将2g苯和过量的B2混合，完全燃烧，放出83．6kJ的热量，写出表示苯。25．（8分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如以以下图所示（反响条件及局部产物未列出）。11/11\n（1）假设A是常见金属单质，与B的水溶液反响生成C和D。D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰。那么反响②（在水溶液中进展）的离子方程式为。（2）假设A、D为短周期元素组成的固体单质，一种为金属，另一种为非金属。且③④两个反响都有红棕色气体生成，那么反响④的化学方程式为。（3）假设B是由地壳中含量最高的两种元素组成，A的一种同素异形体与B、D属同一种类型的晶体，那么反响①的化学方程式是，B与烧碱溶液反响的化学方程式是。26．（10分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同）阳离子Na+Mg2+Al3+Ba2+Fe3+阴离子OH－Cl－HCO3－分别取它们的水溶液进展实验，结果如下：①A溶液分别与其他四种溶液反响，均有沉淀；②B溶液分别与其他四种溶液反响，也有沉淀；只是当B溶液参加到D溶液中时，先有沉淀继续参加B溶液时，沉淀会消失。据此推断它们是A；B；C；D；E。1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