错题集4班级：姓名：1、下列关于氨水的说法中，不正确的是A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水)C．氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中D．在1mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为1mol·L－12、下列反应中，氨既表现还原性，又表现碱性的是A．2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2OB．4NH3＋5O24NO＋6H2OC．8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4ClD．NH3·H2ONH＋OH－3、管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气。反应原理为：2NH3＋3Cl2===6HCl＋N2若管道漏气现象是，原因（用方程式表示），总反应为，该反应中氧化剂是还原剂是若有2molN2生成，发生氧化还原反应的NH3物质的量是转移的电子数是4、用氨气做喷泉，若烧瓶中充满氨气，则在标准状况下，做完实验后烧瓶中c(NH3)＝________mol·L－1(设溶质不扩散)。5、下列反应中HNO3既表现出酸性，又表现出强氧化性的是A、Fe2O3+HNO3B、Ca(OH)2+HNO3C、C+HNO3D、FeO+HNO36、碳与浓硝酸共热，产生的气体分为两份，第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中；第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是A.第一份不变浑浊；第二份变乳白色。B.第一份变乳白色；第二份不变浑浊。C.第一份变乳白色；第二份变乳白色。D.第一份不变浑浊；第二份不变浑浊。7、将铜和浓硝酸反应产生的NO2用排水法收集得到气体aL（标准状况），则被铜还原的硝酸的物质的量为A.(a/22.4)molB.(a/11.2)molC.(3a/22.4)molD.(3a/11.2)mol8、在硫的蒸气中含有S2、S4、S6、S8等分子，现分离出等质量的S2、S4两种成分，在相同条件下，下列各量相同的是A.分子数B.原子数C.体积D.压强9（双选）、0.1mol某单质与足量硫充分反应后，质量增加1.6g，则组成这种单质的元素是A、FeB、CuC、AlD、K1、答案：错因分析及解析：2、答案：错因分析及解析：3、答案：；；；；；；错因分析及解析：4、答案：错因分析及解析：5、答案：错因分析及解析：6、答案：错因分析及解析：7、答案：错因分析及解析：8、答案：错因分析及解析：9、答案：错因分析及解析：10、要除去CO2气体中混有的少量SO2，可将混合气体通过（）A.蒸馏水B.饱和Na2CO3溶液C.饱和NaOH溶液D.饱和NaHCO3溶液11、对于下列事实的解释错误的是（）A、常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应B、浓硝酸在光照的条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性D、反应CuSO4+H2S====CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸12、检验Na2SO3是否被氧化所选用的试剂应为（）A．氯化钡B．盐酸C．氯化钡和盐酸D．氯化钡和硫酸13、向50mL18mol/L的浓硫酸溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A、小于0.45molB、等于0.45molC、在0.45mol和0.90mol之间D、大于0.90mol14、检验某未知溶液中是否含有SO42—的下列操作中最合理的是（）A、加入硝酸酸化，再加BaCl2溶液B、先加HNO3酸化，再加Ba（NO3）2溶液C、先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D、加盐酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液15、下列溶液中不能用来区别SO2与CO2气体的是①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤品红溶液⑥BaCl2溶液⑦酸化的Ba(NO3)2溶液⑧紫色石蕊试液16、在浓硝酸中放入铜片：⑴开始反应的化学方程式为。⑵若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为。⑶待反应停止后，再加入少量25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是（用离子方程式表示）。⑷若将1２.８g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉全部反应时，收集到气体５.６L（标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是 ，其中生成的NO2 在标准状况的体积为 。10、答案：错因分析及解析：11、错因分析及解析：12、答案：错因分析及解析：13、答案：错因分析及解析：14、答案：错因分析及解析：15、答案：错因分析及解析：16、答案：（1）（2）；（3）（4）；错因分析及解析：
