2022—2022学年度第一学期期中模块检测高三化学试卷满分100分，考试时间90分钟2022.10.29.第Ⅰ卷（选择题共45分）注意事项：1、选择题答案涂在答题卡的相应位置上；2、填空题、解答题的答案写在答题纸的指定区域内的位置上，不按要求作答的答案无效可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56一、选择题（共15小题，每题3分，共45分。每题只有一个正确选项。）1.生活处处有化学。下列说法正确的是（）A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2.下列关于物质分类的说法正确的是（）A．牛奶、有色玻璃都属于胶体B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ） A.火药使用 B.粮食酿酒 C.转轮排字 D.铁的冶炼 4.下列离子方程式错误的是（）A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2OB.酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D.二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO－+2OH－=SO42－+Cl－+H2O5.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（）-8-\nA．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．1L0.1mol/L的该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe6.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO7.下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是（）A．将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色B．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色,则证明溶液中一定含有Fe2＋C．将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色D．用标准高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色8.已知X、Y、Z、M均为中学常见单质或化合物，它们之间存在如图所示转化关系(部分产物略去)。上述转化中X可能是下列物质中的（）①S单质②AlCl3③NaOH④NH3A．1种B．2种C．3种D．4种9.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是( )A．在该反应中维生素C作催化剂B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价砷C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中维生素C作氧化剂10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）-8-\nA．标准状况下，22．4LN2与CO混合气体的质量为28gB．常温常压下，金属与酸反应生成2gH2，转移电子数为2NAC.含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子D．1L1mol·L-1的氨水，含NA个NH3·H2O11.茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解茶叶灰→过滤得到的滤液→检验滤液中的Fe3＋。下图是可能用到的实验用品。有关该实验的说法中正确的是（）A．第一步需选用仪器①、②和⑨ ，①的名称叫钳埚B．第二步用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．要完成第三步，需选用④、⑤和⑦ ，除夹持仪器外还缺滤纸D．第四步，检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑦、⑧和⑩12.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中Z是金属，W的单质是淡黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如右下图所示，下列说法一定正确的是（）A．最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是WB．Y与Z只能形成一种化合物C．简单阴离子还原性：Y>WD．Z与Q形成的化合物水溶液可能显酸性13.某有机化合物的结构简式如右图，有关该化合物的叙述不正确的是（）-8-\nA．该有机物的分子式为C11H12O2B．1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应C．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应D．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀14.某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是（）A．溶液中的阳离子有H＋、Mg2＋、Al3＋、NHB．溶液中n(NH)＝0.2molC．溶液中一定不含CO和NO，可能含有SOD．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝2∶2∶115.在1L浓度为0.2mol·L-1Fe(NO3)3和1.5mol·L-1H2SO4组成的混合溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（）A.由于氧化性Fe3+﹥H+，故反应先不产生气体后产生气体B.反应后产生13.44LH2（标准状况）C.反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9molD.反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、填空题（本题共5个小题，将答案用0.5mm黑色签字笔填写在答题卡上。）16.实验室配制480mL0.2mol•L﹣1的FeSO4溶液，具体操作步骤为：①在天平上称取一定质量的绿矾（FeSO4•7H2O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入容量瓶中；-8-\n③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。请填写下列空白．（1）用托盘天平称取的绿矾的质量为： ；（2）上述操作的正确顺序为： ；（3）本次实验过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是： ，在移液时玻璃棒的作用是： ．（4）观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会 ；17.Ⅰ氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：（1）反应I的化学方程式是。（2）反应I得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层-含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。①根据上述事实，下列说法正确的是（选填序号）。a.两层溶液的密度存在差异b.加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶b.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是。③经检测，H2SO4层中c(H+):c(SO42━)=2.06:1。其比值大于2的原因是。Ⅱ在稀硫酸环境中，KC1O3为氧化剂氧化Mn2+，当生成0.05molMnO2时，消耗0.1mol/L-8-\n的KC1O3溶液200mL，该反应的离子方程式为。18.氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下2种实验方案。(已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)【方案l】取一定量的样品，用下左图装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。（1）左装置图中，球形干燥管的作用是。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先，再加入实验药品。接下来的实验操作是：关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是。（3）由于左装置存在缺陷，导致测定结果偏高。请提出改进意见。【方案2】用右上图装置测定mg样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是。a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液d．（5）实验结束时，读取量气装置中的X液体的体积时应注意的问题有：冷却至室温； ； 。（6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况)。则AlN的质量分数是。19.原子序数依次增大的-8-\nA、B、C、D、E、F六种短周期元素，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期中原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题。（1）元素D在周期表中的位置；A、C按原子个数1:1形成化合物的电子式。（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有。（4）①若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：__________________________________________________________________。②若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：________________________________________________________________。③FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出相关的化学方程式__________________。20.酚是一类重要的化工原料，以苯酚为原料可实现阿司匹林等物质的合成。已知：（1）化合物A的分子式为，其分子中含氧官能团的名称是。（2）G的结构简式为；⑤的反应条件是；⑧的反应类型是。（3）阿司匹林与NaOH溶液完全反应的化学方程式为。（4）写出符合下列条件的B的任意一种同分异构体的结构简式。-8-\na.苯环上只有两个取代基；b.能发生银镜反应；c.能与NaHCO3溶液反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体；d.分子中苯环上只有2种不同化学环境的氢。-8-
