山东省莒县第二中学2022-2022学年高一化学上学期第一次月考试题（无答案）（试卷满分100分，考试时间为90分钟）相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1.下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是( )A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C.“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D．“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化2．对Na2O和Na2O2的下列叙述中，正确的是( )A．都能与水反应生成碱和氧气B．氧化物中阴阳离子个数比均为1:2C．均为白色固体D．均可由钠在空气中燃烧制备3.在科学史上中国有许多重大的发明和发现，它们为世界的现代化奠定了基础，以下发明和发现属于化学史上中国对世界的贡献的（）①火药②指南针③造纸④印刷术⑤炼铜、炼铁⑥合成有机高分子材料⑦人工合成蛋白质⑧提出原子分子学说A.②④⑥⑧B.①③⑤⑦C.④⑤⑦⑧D.①③④⑧4.实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩5．下列叙述不正确的是（）A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAC．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAD．常温常压下，71g氯气由原子变为Cl－时得到的电子数为2NA6.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A．漂白粉被氧化了 B．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 -5-\nC．漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClO D．有色布条被空气中的氧气氧化了7．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有氧气，另一个装有甲烷，两瓶气体具有相同的()A．质量B．原子总数C．密度D．分子数8．氯气是一种重要的化工原料，除了用于制备盐酸和漂白剂外，还用于制备有机溶剂和杀菌消毒剂等。下列有关氯气的叙述中，正确的是（）A．光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气B．氯气有毒，所以自来水厂用氯气给水杀菌消毒C．氯气不能溶于水，所以可以用排水法收集D．自来水常用氯气来消毒，用自来水配制AgNO3溶液时，药品会变质9．下列物质的保存方法正确的是（）A．新制氯水应用棕色的广口瓶密封保存B．钠在空气中燃烧放出黄色火花，燃烧后得白色固体C．少量的金属钠应保存在煤油中D．漂白粉可以长期放置在烧杯中10．某混合溶液中，含有0.2 mol·L－1 Na+、0.25 mol·L－1 Mg2+、0.4 mol·L－1 Cl－，则SO4２－的浓度为（ ) A．0.5 mol·L－1B．0.3 mol·L－1C．0.1 mol·L－1 D．0.15 mol·L－１11.如图所示的实验操作中，正确的是( )12.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A．加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在-5-\n13.容量瓶上需标有以下五项中的（）①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线A.②③⑤B.①③⑤C.①②③D.②③④14.与50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A.50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液B.100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液C.25mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液D.10mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液15．下列有关的叙述正确的是（）A．标况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为2mo1·L-1B．0.5mo1碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液物质的量浓度0.5mo1·L-1C．1L0.6mo1·L-1的食盐水中含有0.6mo1Na+和0.6mo1Cl－D．20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1mol·L-1的溶液，可得溶液1L16.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）A．LB．C．LD．L二、非选择题(本题包括小题，共52分)17.（12分）请用化学方程式解释下列化学变化（1）Na着火不能用水灭火；。（2长期露置于空气中的漂白粉会失效，失效的原因是；。（3）用氢氧化钠溶液吸收氯气防止污染空气。（4）84消毒液的消毒原理。18.（6分）N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为_；物质的量之比为；同温同压下体积比为。19.（6分）(1)1.5molH2O分子中所含电子数与___个CH4分子中所含电子数相等。(2)含0.6molNH的(NH4)2CO3固体中，CO的质量是____g。(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量。20．（14分）“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过实验加以证明。(1)按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先用弹簧夹(K1、K2)夹持好，目的是:。（2）试管Ⅰ内的试剂X是时，打开弹簧夹K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ-5-\n内淡黄色粉末未发生变化。则可得出的结论是。（3）试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时，其它操作同(2)，通过的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。（4）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。请写出相关的化学方程式：；。（5）2022年8月12日天津塘沽区发生了危化品爆炸特大事故，初步分析爆炸的原因是单质Na着火引起的，消防队应该用下列灭火（填字母代号）。A．水B．泡沫灭火器C．沙土D．干冰灭火剂21．（14分，每空2分）某同学欲用NaOH固体配制240mL0.6mol·L－1的NaOH溶液，实验室有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③200mL容量瓶④250mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有（填序号）_______，还缺少的仪器是（填名称）_______。（2）配制时需要称取NaOH固体克。（3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、。（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①计算需要氢氧化钠固体的质量②称量氢氧化钠固体③将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶。④用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。⑤盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀。⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线以下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。其正确的操作顺序为（填序号）。(5)下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是（ ）A．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中B．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平-5-\nC．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中D．定容时，眼睛仰视刻度线-5-
