山东省聊城市某重点高中2022-2022学年下学期高一阶段性测试（二）化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）；全卷共计100分。考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：C—12H—1O—16N—14Na—23Ba—137Ca—40S—16Cl—35.5第Ⅰ卷一.选择题：（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共计50分。）1．已知短周期元素的离子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A＞B＞D＞C2．下列气体的制备可采用右图装置的是A铜与浓硝酸反应制NO2B铜与稀硝酸反应制NOCZn与1摩/升硫酸反应制H2D氯化钠与浓硫酸反应制HCl3.100毫升2摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的A.碳酸钠(固体)B.硝酸钾溶液C.硫酸钾溶液D.硫酸铵(固体)4．下列说法正确的是A.任何单质分子都有化学键B.元素原子的价电子数一定是最外层电子C.分子式为CnH2n+2,n不同的化合物一定为同系物D.分子式为CnH2n,n不同的化合物一定为同系物5.下列各组物质中属于同分异构体的是A．H2O和D2OB．乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3CH2－O－CH2CH3)C． 和D．和6．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸77.共有个核外电子，R的质量数为A，R的中子数是A.B.C.D.8．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④9．下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A．Cu与浓H2SO4共热B.红热的木炭与浓H2SO4反应C.Na2SO3与浓H2SO4反应D.S在空气中燃烧10．在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中错误的是①SiO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应②铁在氯气中燃烧生成的是FeCl3，则铁在硫蒸汽中燃烧生成的是Fe2S3③CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似④将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成，将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成A．①B．②③④C．①②③④D．②③28+b11．已知离子bX3+的离子结构示意图为：，下列认识正确的是：A．b=10 B．Ｘ单质能溶于氢氧化钠溶液Ｃ．Ｘ为稀有气体 Ｄ．Ｘ单质既具有还原性，又具有氧化性12．下列微粒半径之比大于1的是：A．B．C．D．13．F、Cl和Br都是ⅦA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是：A．原子半径：F>Cl>BrB．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同D．最外层电子数都不相同14．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是：A．第ⅠA族 第6周期B．第Ⅷ族 第6周期C．第ⅢB族 第6周期D．第ⅢA族 第6周期15．原子序数为16的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如下图所示)，则下列说法错误的是：A．A元素的最高价氧化物为P2O57B．C元素原子核外有17个电子C．B元素的原子序数为8D．D元素的原子序为为2416.右图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是：dabcA．a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱B．a的氢化物比c的氢化物稳定C．a能形成+5价化合物D．原子半径的大小顺序是a>d>c>b17如图所示为普通锌锰电池(即干电池)的组成和结构示意图，其中MnO2的作用是吸收正极放出的H2，下列说法正确的是( )A．锌是正极，MnO2是负极B．锌是负极，MnO2是正极C．锌是正极，石墨棒是负极D．锌是负极，石墨棒是正极18决定化学反应速率的主要因素是( )A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面D．反应物的浓度19反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的反应速率分别为：①VA=0.6mol·L-1·s-1，②VB=0.45mol·L-1·s-1，③VC=0.4mol·L-1·s-1，④VD=0.45mol·L-1·s-1，则此反应在不同条件下进行最快的是A.①B.②④C.②D.④20把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ(g)+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·(L·min)-1,则n的值为（）A.4B.3C.2D.121在一定温度下，固定体积的密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( )A．此反应的化学方程式为2MNB．t2时，正逆反应速率相等达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍22对可逆反应2SO2+O2≒72SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（）A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D.存在于O2、SO2和SO3中23现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下开始反应。下列有关说法中正确的是( )A．达到化学平衡时，将生成2molNH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零24对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，NH3(g)、O2(g)NO(g)、H2O(g)的浓度比为4：5：4：6D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)25将银棒和锌棒用导线连接插入AgNO3溶液中，当导线中有0.2mol电子通过时，负极质量的变化是( )A．增加6.5gB．减少6.5gC．增加21.6gD减少21.6g第II卷非选择题二．非选择题：（本题共4小题）26.（12分）如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（实验1中CO2的体积为标准状况下，其它气体在同温同压下测定）。实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象110mL0.1mol/LNaOH溶液22.4mLCO2无明显现象220mLH2S10mLSO2330mLNO210mLH2O(l)剩有无色气体，活塞自动向内压缩415mLCl240mLNH3请回答下列问题：（1）实验1中，反应的化学方程式为。（2）实验2甲针筒内的现象是：有生成，活塞移动（填“向外”“向内”或“不”）。（3）实验3中，甲中最后剩余的无色气体的体积是mL，写出NO2与H2O反应的化学方程式。（4）实验4中，已知：3Cl2+2NH37N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色由黄绿色变为无色，最后针筒内剩余气体的体积约为mL。27．（14分）某课外学习小组进行实验研究：在浅绿色的FeBr2（经酸化）溶液中滴加一定量的稀H2O2，得到黄色溶液A。他们对其中的氧化产物进行研究。（1）查阅资料表明①有关物质的氧化性由强到弱顺序：H2O2＞Br2＞Fe3+②Br2可以将SCN-氧化成(SCN)2③H2O2的还原产物为H2O(2)提出假设假设1：H2O2仅将Br -氧化成Br2，黄色溶液是由Br2溶于水形成的假设2：H2O2仅将Fe2+氧化成Fe3+，黄色溶液是由Fe3+溶于水形成的假设3：H2O2同时将Br -、Fe2+氧化成Br2、Fe3+，黄色溶液是由Br2、Fe3+溶于水形成的参照查阅的资料，上述假设1、2中不成立的是（填序号）。理由是（3）设计实验方案验证假设3成立。进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3molL-1H2SO4、1molL-1NaOH、0.1molL-1KSCN、淀粉-KI溶液、CCl4．实验步骤预期现象和结论步骤1：取1mLA溶液于一试管中，加入约2mL的CCl4，充分振荡后静置。步骤2：(4)根据实验结果，写出在FeBr2（经酸化）溶液中加入H2O2使FeBr2完全反应的离子方程式。28.2022年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。(1)用电子式表示H2O的形成过程。(2)H2O以键结合（填极性键、非极性键、离子键）（3）在pH=1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-②Na+、Fe2+、Cl-、NO3-③K+、Ba2+、Cl-、NO3-④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定大量共存的是(填序号)。（4）在下列反应中，水仅做氧化剂的是(填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是。A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOB．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2（5）已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH(填失去，得到)mol电子（6）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为。29.（5分）标准状况下1.68L7气态烃在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。（1）计算燃烧产物中水的质量。（2）通过计算推断气态烃的分子式。高一化学试题答案1-10CBCCCBACDC11-20BABCDCDACD21-25DDCAB26.（共12分，每空2分）(1)NaOH+CO2=NaHCO3(2)淡黄色固体向内(3)103NO2+H2O=2HNO3+NO(4)527.（共14分，见每小题得分）（2）1(2分)如果溶液中含有Br2和Fe2+，则Br2能将Fe2+氧化为Fe3+（2分）（3）实验步骤预期现象和结论步骤1：取1mLA溶液于一试管中，加入约1mL的CCl4，充分振荡后静置。溶液分层，下层液体呈红棕色说明原A溶液中有Br2步骤2：用滴管取出上层溶液于另一试管中，滴加几滴0.1molL-1KSCN溶液变血红色说明原溶液A中有Fe3+结合两现象，证明假设3成立（步骤、现象和结论各1分，最终结论2分，共7分）(4)2Fe2++4Br-+3H2O2+6H+=2Fe3++2Br2+6H2O（3分）28.（15分）(1)略（2分）(2)极性键（1分）（3）①③（2分）（4）CD（2分）AB（2分）（5）失去（1分）1（1分）（6）H2+2OH--2e=2H2O（2分）200NA（2分）29.（5分）（1）m（H2O）＝2.7g（2分）（2） 分子中C：H＝1：2n（无色可燃气体）＝7 分子中C原子数＝，分子中H原子数＝2×2＝4所以该气体的分子式是C2H4。 （3分）7
