2022-2022学年山东省聊城市外国语学校高二（上）第一次月考化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，包括25题，每小题3分，共75分）1．下列图示变化为吸热反应的是（ ）A．B．C．D． 2．对于放热反应2H2+O22H2O，下列说法中正确的是（ ）A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2所具有的总能量与产物H2O所具有的总能量之间没有直接关系 3．下列关于反应热和焓变的说法正确的是（ ）A．反应热就是反应中放出的热量B．当反应放热时△H＞0，反应吸热时△H＜0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“﹣”D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+” 4．下列说法正确的是（ ）A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O（l）时的反应热叫做中和热D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba（OH）2溶液 5．含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，该反应的中和热用化学方程式表示为（ ）A．KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣11.46kJ/molB．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ/mol23\nC．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=114.6kJ/molD．KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol 6．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ）A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5mol•L﹣1NaOH溶液分别与0.5mol•L﹣1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、酒精灯、温度计等 7．下列说法正确的是（ ）A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B．弱酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热是反应热的两种D．101kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热 8．下列说法正确的是（ ）A．1mol硫酸与1molBa（OH）2完全中和所放出的热量为中和热B．在25℃．101kPa下，1mol硫和2mol硫燃烧热相等C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 9．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ•mol﹣1B．已知CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ•mol﹣1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热 10．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（ ）A．﹣386kJ•mol﹣1B．+386kJ•mol﹣1C．﹣746kJ•mol﹣1D．+746kJ•mol﹣1 11．已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=akJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=bkJ•mol﹣123\n③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=ckJ•mol﹣1④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=dkJ•mol﹣1下列关系式中正确的是（ ）A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a=b＜0D．2c=d＞0 12．下列关于化学反应速率的说法中正确的是（ ）A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来表示C．若某化学反应的反应速率为0.5mol•（L•S）﹣1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol•L﹣1D．化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 13．对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（ ）A．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z）C．2v（X）=v（Y）D．3v（W）=2v（X） 14．在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（ ）A．v（H2）=0.1mol•L﹣1•min﹣1B．v（N2）=0.1mol•L﹣1•min﹣1C．v（N2）=0.2mol•L﹣1•min﹣1D．v（H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣1 15．甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（ ）A．快B．慢C．相等D．无法判断 16．下列说法不正确的是（ ）A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多 17．对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是（ ）①扩大容器的容积 ②使用催化剂 ③增加反应物的物质的量 ④升高温度 ⑤缩小容积 ⑥增大容器内的压强．A．②③B．②③④⑥C．②③④⑤D．②④ 18．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2S4H2OV/mLc（mol•L﹣1）V/mLc（mol•L﹣1）V/mLA2550.1100.15B2550.2523\n0.210C3550.1100.15D3550.250.210A．AB．BC．CD．D 19．一定温度下，反应N2+O2⇌2NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（ ）A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入HeD．恒压，充入He 20．在一定温度下，某容积不变的密闭容器中建立下列化学平衡C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（ ）A．体系的压强不再发生变化B．v正（CO）=v逆（H2O）C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1molH﹣H键断裂的同时2molH﹣O键断裂 21．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．X的分解速率与Y的消耗速率相等D．单位时间内生成1molY的同时生成2molX 22．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（ ）A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 23．对于密闭容器中的可逆反应：mX（g）+nY（s）⇌pZ（g）△H＜0，达化学平衡后，改变条件，下列表达不正确的是（ ）A．增大压强，化学平衡不一定发生移动B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动C．增加Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动 24．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱销反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（ ）23\nABCD升高温度，平衡常数减小0﹣3s内，反应速率为：v（NO2）=0.2mol•L﹣1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）A．AB．BC．CD．D 25．在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g）△H＜0达到甲平衡，仅改变某一条件后，达到乙平衡．对此过程的分析正确的是（ ）A．可能是减小了反应物的浓度，反应物X2转化率一定减小B．可能是加入了催化剂，反应物X2百分含量（X2%）将增大C．可能是缩小了容器的体积，但该反应的平衡常数保持不变D．可能是升高了温度，该反应的平衡常数一定减小 二、解答题（共3小题，满分25分）26．断开1molAB（g）分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A﹣B键的键能．下表列出了一些化学键的键能E：化学键H﹣HCl﹣ClO═OC﹣ClC﹣HO﹣HH﹣ClE/kJ•mol﹣1436247x330413463431请回答下列问题：（1）如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，其中△H= （用含有a、b的关系式表示）．（2）若图示中表示反应H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，则b= kJ•mol﹣1，O═O键的键能x= ． 23\n27．（12分）（2022春•南安市校级期末）现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应为 热反应，且m+n p（填“＞”“=”“＜”）．（2）减压时，A的质量分数 ．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3）若加入B（体积不变），则A的转化率 ．（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将 ．（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 ． 28．在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气与氢气进行如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=akJ•mol﹣1，其化学平衡常数K与温度的关系如下．温度/℃200300400K1.00.860.5请回答下列问题．（1）写出该反应的化学平衡常数表达式： ，a （填“大于”、“小于”或“等于”）0．（2）400℃时，2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数为 ，测得氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，该反应的v正（N2） （填“大于”、“小于”或“等于”）v逆（N2），反应需向 方向进行才能达到新的平衡． 【选做题】（共1小题，满分25分）29．（25分）（2022•黑龙江模拟）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：（1）反应的△H 0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为 mol•L﹣1•s﹣1；反应的平衡常数K1为 ．（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L﹣1•s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．①T 100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是 ．②列式计算温度T时反应的平衡常数K2 ．（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 ．23\n 23\n2022-2022学年山东省聊城市外国语学校高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，包括25题，每小题3分，共75分）1．下列图示变化为吸热反应的是（ ）A．B．C．D．【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故A正确；B．反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，故B错误；C．浓硫酸是稀释放热，但不是化学反应，故C错误；D．活泼金属与酸的反应是放热反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题． 2．对于放热反应2H2+O22H2O，下列说法中正确的是（ ）A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2所具有的总能量与产物H2O所具有的总能量之间没有直接关系【考点】反应热和焓变．【分析】当反应物的总能量高于生成物的总能量时，则反应是放热反应，当反应物的总能量低于生成物的总能量时，则反应是吸热反应，据此分析．【解答】解：反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）是放热反应，则说明反应物氢气和氧气的总能量高于生成物水的总能量，反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量，但无法判断H2和O2具有的能量高低．23\n故选B．【点评】本题考查的是基础知识，根据能量守恒和放热反应本质判断即可． 3．下列关于反应热和焓变的说法正确的是（ ）A．反应热就是反应中放出的热量B．当反应放热时△H＞0，反应吸热时△H＜0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“﹣”D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”【考点】反应热和焓变．【分析】反应热可能是放热，也可能是吸热，焓变△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和=反应物键能和﹣生成物键能和，据此解答．【解答】解：A、反应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，故A错误；B、放热反应的△H＜0，吸热反应的△H＞0，故B错误；C、放热反应反应物能量高于生成物，△H＜0，故C正确；D、反应物键能和大于生成物键能和时，反应吸热，△H＞0，故D错误．故选：C．【点评】本题主要考查从宏观和微观角度分别求算焓变的方法，焓变△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和=反应物键能和﹣生成物键能和． 4．下列说法正确的是（ ）A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O（l）时的反应热叫做中和热D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba（OH）2溶液【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】中和热是指酸和碱的稀溶液中和，生成1mol水时放出的热量，可以是强酸强碱，也可以是弱酸弱碱，只有是强酸强碱的稀溶液中和热才是57.5KJ/mol，据此分析．【解答】解：A、中和热是酸碱中和生成1mol水放出的热量，弱酸、弱碱的电离吸热，所测中和热小于强酸、强碱反应的中和热，酸碱的强弱不同，中和热的数值不等，故A错误；B、中和热是生成1mol水时放出的热量，1mol硫酸与1mol氢氧化钡反应放出的热量就不是中和热，故B错误；C、中和热的概念就是这样说的，故C正确；D、硫酸和氢氧化钡除生成水外还生成硫酸钡沉淀，生成沉淀放热，故D错误；故选C．【点评】本题考查了中和热的相关问题，注意从中和热的概念出发分析即可，题目难度不大． 5．含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，该反应的中和热用化学方程式表示为（ ）A．KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣11.46kJ/molB．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ/molC．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=114.6kJ/mol23\nD．KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据酸碱的物质的量判断反应的情况，根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量来书写热化学方程式．【解答】解：11.2g即0.2molKOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，实质是生成0.2mol水放出11.46kJ的热量．A、生成1mol水放出的热量会高于11.46kJ，故A错误；B、0.2molKOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，2molKOH完全反应生成2mol水放热114.6kJ，不符合中和热的概念，故B错误；C、中和反应是放热反应，不是吸热反应，故C错误；D、KOH的稀溶液与H2SO4溶液反应生成0.2mol水放出11.46kJ的热量，生成1mol水会放出57.3kJ的能量，故D正确．故选：D．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法，中和热的概念分析应用，掌握概念是关键，题目较简单． 6．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ）A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5mol•L﹣1NaOH溶液分别与0.5mol•L﹣1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、酒精灯、温度计等【考点】中和热的测定．【分析】A．环形玻璃棒能上下搅拌液体，加快反应速率，使其充分反应；B．温度计不能接触烧杯底部；C．醋酸是弱酸，电离吸热；D．中和热测定的实验需要烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒．【解答】解：A．环形玻璃棒搅拌起搅拌作用，能加快反应速率，减小实验误差，故A正确；B．温度计水银球测烧杯内的热水的温度，不能接触烧杯底部，故B错误；C．醋酸是弱酸，电离过程为吸热，反应放出的热量偏小，测得的中和热数值偏小，故C错误；D．中和热测定不用酒精灯，故D错误．故选A．【点评】本题考查了中和热的测定原理，掌握测量原理是解题的关键，难度不大． 7．下列说法正确的是（ ）A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B．弱酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热是反应热的两种D．101kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热【考点】反应热和焓变．23\n【分析】根据燃烧热的概念即在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热以及中和热的含义即在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热来分析解答．【解答】解：A、在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，故A错误；B、在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热，故B错误；C、燃烧热或中和热都属于放热反应，是反应热的两种，故C正确；D、在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，故D错误．故选C．【点评】本题考查反应热，注意燃烧热和中和热的概念，学生可以根据概念解答，注意平时知识的积累是关键． 8．下列说法正确的是（ ）A．1mol硫酸与1molBa（OH）2完全中和所放出的热量为中和热B．在25℃．101kPa下，1mol硫和2mol硫燃烧热相等C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热【考点】中和热；吸热反应和放热反应；燃烧热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．根据中和热的概念分析，中和热是指强酸、强碱生成1mol水放出的热量，SO42﹣和Ba2+反应生成BaSO4，需要放出热量；B．根据燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，燃烧热与物质的物质的量的多少无关；C．根据物质的能量越低越稳定；D．根据燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量．【解答】解：A．1mol硫酸与1molBa（OH）2完全中和生成硫酸钡沉淀和2molH2O，同时SO42﹣和Ba2+反应生成BaSO4，需要放出热量，所以放出的热量不是中和热，故A错误；B．燃烧热与物质的物质的量的多少无关，所以在25℃．101kPa下，1mol硫和2mol硫燃烧热相等，故B正确；C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，能量越低越稳定，所以CO的燃烧反应一定是放热反应，故C错误；D．101kPa时，1mol碳燃烧若没有生成稳定的氧化物所放出的热量就不是碳的燃烧热，故D错误；故选B．【点评】本题考查中和热和燃烧热的概念，注意对概念的理解是解题的关键． 9．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ•mol﹣1B．已知CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ•mol﹣1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应23\nD．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热【考点】燃烧热；吸热反应和放热反应；热化学方程式．【分析】A、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量；B、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；C、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应；D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，C元素转化为二氧化碳，氢元素转化为液态水；【解答】解：A、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，故则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，故A错误；B、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，由于CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol﹣1，故其燃烧的热化学方程式为：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1，故有2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ•mol﹣1，故B正确；C、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如煤炭的燃烧，故C错误；D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，C元素转化为二氧化碳，氢元素转化为液态水，故D错误；故选B．【点评】本题考查了燃烧热和中和热的概念，应注意的是中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量． 10．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（ ）A．﹣386kJ•mol﹣1B．+386kJ•mol﹣1C．﹣746kJ•mol﹣1D．+746kJ•mol﹣1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】依据盖斯定律内容和含义，结合热化学方程式计算得到所需热化学方程式得到．【解答】解：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1依据盖斯定律计算①﹣②得到2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g））△H=﹣746KJ/mol；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用，掌握基础知识是解题关键，题目较简单． 11．已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=akJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=bkJ•mol﹣1③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=ckJ•mol﹣1④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=dkJ•mol﹣1下列关系式中正确的是（ ）A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a=b＜0D．2c=d＞0【考点】反应热的大小比较．23\n【专题】化学反应中的能量变化．【分析】比较△H的大小必须带着正负号比较；根据在放热反应中，△H＜0，当反应物相同时，产物的能量越高，放出的热量越小，则△H越大，反之成立；反应热的大小与计量数成比例；【解答】解：A、反应①和③相比较，反应物相同，①的产物的能量高比③高，则放出的热量比③少，a比c大，故A错误；B、氢气的燃烧是放热反应，即b和d均为负值，故B错误；C、反应②是①的二倍，故b=2a，而且燃烧放热，即b=2a＜0，故C正确；D、氢气的燃烧是放热反应，即c和d均为负值，故D错误；故选C．【点评】本题考查了反应热的大小比较，应注意的是比较△H的大小必须带着正负号比较． 12．下列关于化学反应速率的说法中正确的是（ ）A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来表示C．若某化学反应的反应速率为0.5mol•（L•S）﹣1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol•L﹣1D．化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢【考点】化学反应速率的概念；反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】A、反应速率与反应现象没有直接关系；B、化学反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的；C、化学反应速率指单位时间内对应物质浓度的变化量；D、化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量．【解答】解：A、反应速率快的现象不一定明显，如NaOH与HCl的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，故A错误；B、化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，故B错误；C、若某化学反应的反应速率为0.5mol•（L•S）﹣1就是指在单位时间内对应反应物和或成物的浓度变化都为0.5mol•L﹣1，故C错误；D、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故D正确；故选：D．【点评】本题考查化学反应速率的概念、反应速率与反应现象的关系，是对学生基础知识的考查，较简单，但选项A是学生解答中的易错点． 13．对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（ ）A．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z）C．2v（X）=v（Y）D．3v（W）=2v（X）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，利用化学反应中化学反应速率之比等于其化学计量数之比来解答．23\n【解答】解：A、由化学计量数可知，v（W）：v（Z）=1：1，故A错误；B、由化学计量数可知，v（X）：v（Z）=2：3，故B错误；C、由化学计量数可知，v（X）：v（Y）=2：4=1：2，即2v（X）=v（Y），故C正确；D、由化学计量数可知，v（W）：v（X）=3：2，故A错误；故选C．【点评】本题主要考查化学反应速率和化学计量数的关系，明确化学反应速率之比可由化学反应中的化学计量数直接观察得出是解答的关键． 14．在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（ ）A．v（H2）=0.1mol•L﹣1•min﹣1B．v（N2）=0.1mol•L﹣1•min﹣1C．v（N2）=0.2mol•L﹣1•min﹣1D．v（H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致．【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，对于N2+3H2⇌2NH3，A.=0.033mol/（L•min）；B.=0.1mol/（L•min）；C.=0.2mol/（L•min）；D.=0.1mol/（L•min），故反应速率C＞D=B＞A，故选C．【点评】本题考查化学反应速率快慢比较，为高频考点，可以转化为同一物质表示的速率比较，利用比值法可以快速判断，题目难度不大． 15．甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（ ）A．快B．慢C．相等D．无法判断【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据v=判断化学反应速率的快慢．【解答】解：v=中，△n、△t已知，但V未知，所以无法判断甲、乙容器内的化学反应速率．故选D．【点评】本题主要考查了学生对化学反应速率的理解及计算公式的应用，难度不大．注意反应速率用单位时间内浓度的变化量表示． 23\n16．下列说法不正确的是（ ）A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多【考点】活化能及其对化学反应速率的影响．【专题】化学反应速率专题．【分析】增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施．【解答】解：A、增大反应物的浓度只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，故A错误；B、增大压强能增大活化分子数，有效碰撞次数增多，加快反应速率，故B正确；C、升温使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多，故C正确；D、催化剂能降低反应的活化能，使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多，故D正确．故选A．【点评】本题考查外界条件对反应速率的影响，题目难度不大，注意浓度、温度、压强、催化剂对反应速率影响的实质． 17．对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是（ ）①扩大容器的容积 ②使用催化剂 ③增加反应物的物质的量 ④升高温度 ⑤缩小容积 ⑥增大容器内的压强．A．②③B．②③④⑥C．②③④⑤D．②④【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】增大反应物浓度、升高温度、使用催化剂等均可加快反应速率，以此来解答．【解答】解：①反应有气体参加，则扩大容器的容积，速率减小，故不选；②使用催化剂，降低反应需要的活化能，反应速率加快，故选；③增加反应物的物质的量，浓度增大，反应速率加快，故选；④升高温度，反应速率加快，故选；⑤缩小容积，则浓度增大，反应速率加快，故选；⑥增大容器内的压强，若恒容充入稀有气体，反应速率不变，故不选；故选C．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握影响反应速率的因素为解答的关键，侧重常见外因对反应速率影响的考查，注意反应为有气体参加的反应，题目难度不大． 18．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2S4H2OV/mLc（mol•L﹣1）V/mLc（mol•L﹣1）V/mLA2550.1100.1523\nB2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210A．AB．BC．CD．D【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】表中给出的数据为浓度和温度的影响，一般来说，浓度越大，温度越高，反应速率越大，以此解答该题．【解答】解：对于该反应来说浓度越大，温度越高，反应速率越大，表中C、D温度较高，则应大于A、B的反应速率，C、D相比较，D的浓度较大，则反应速率较大．故选D．【点评】本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于反应速率的影响因素的考查以及数据处理能力，能较好的培养学生良好的科学素养，学习中注意掌握影响化学反应速率的因素，题目难度不大． 19．一定温度下，反应N2+O2⇌2NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（ ）A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入HeD．恒压，充入He【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】改变化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂，据此回答．【解答】解：A、缩小体积使压强增大可以加快该化学反应的速率，故A错误；B、恒容，充入N2，可以加快该化学反应的速率，故B错误；C、恒容，充入He，各组分浓度不变，速率不变，故C正确；D、恒压，充入He，体积增大，各组分浓度减小，速率减小，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生影响化学反应速率的因素：浓度、压强，注意知识的灵活应用是关键，难度中等． 20．在一定温度下，某容积不变的密闭容器中建立下列化学平衡C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（ ）A．体系的压强不再发生变化B．v正（CO）=v逆（H2O）C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1molH﹣H键断裂的同时2molH﹣O键断裂【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．23\n【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度、含量等不再发生变化，以及由此衍生的其它量不变，可由此进行判断；【解答】解：A、反应前后气体的物质的量发生变化，容器中始终压强不变，能说明反应到达平衡，故A不符合；B、根据反应可知，自始至终v正（CO）=v正（H2O），若v正（CO）=v逆（H2O），则v正（H2O）=v逆（H2O），说明反应到达平衡，故B不符合；C．根据反应可知，生成nmolCO的同时生成nmolH2，反应正向进行，不能说明反应到达平衡，故C符合；d．lmolH﹣H键断裂的同时断裂2molH﹣O键，断裂2molH﹣O键同时生成lmolH﹣H键，说明反应到达平衡，故D不符合；故选：C；【点评】本题考查化学平衡状态的判断，掌握实质是解题关键，题目难度中等． 21．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．X的分解速率与Y的消耗速率相等D．单位时间内生成1molY的同时生成2molX【考点】化学平衡状态的判断．【分析】达到反应平衡状态时，在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，该反应就达到平衡状态，据此分析解答．【解答】解：A、该反应是一个反应前后气体的质量改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，混合气体的质量不再发生变化，容器的体积不变，导致混合气体的密度不再变化，所以该反应达到平衡状态，故A正确；B、根据平衡状态的概念可知，当反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变时即是平衡状态，所以反应容器中Y的质量分数不变，是平衡状态，故B正确；C、x的分解速率属于正速率，Y的消耗速率属于逆速率，二者之比为2：1时，该反应达到平衡状态，而X的分解速率与Y的消耗速率相等时不是平衡状态，故C错误；D、单位时间内生成1molY为正速率，生成2molX为逆速率，而且正逆速率之比等于化学计量数之比，是平衡状态，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确只有当反应前后改变的物理量不变时，可逆反应才达到平衡状态． 22．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（ ）A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】化学平衡建立的过程：随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，最后不变，但都不为零．23\n【解答】解：A、反应开始时，反应物的浓度最大，正反应速率最大，生成物的浓度为零，逆反应速率为零，故A正确；B、随着反应的进行，反应物的浓度降低，但未完全转化，速率不为零，故B错误；C、生成物的浓度增大，逆反应速率逐渐增大，最后不变，正、逆速率相等，但都不为零，故C正确；D、随着反应的进行，反应物的浓度减小，正反应速率逐渐减小，最后不变，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学平衡的建立与平衡状态的特征，比较基础，注意理解化学平衡状态的特征． 23．对于密闭容器中的可逆反应：mX（g）+nY（s）⇌pZ（g）△H＜0，达化学平衡后，改变条件，下列表达不正确的是（ ）A．增大压强，化学平衡不一定发生移动B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动C．增加Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．通过改变体积增大压强，对反应前后气体体积变化的化学平衡移动有影响；B．恒温恒容下，通入氦气，平衡体系各组分的浓度不变，平衡不移动；C．Y为固体，增大Y的用量，平衡不移动；D．升高温度平衡向吸热反应方向移动．【解答】解：A．通过改变体积增大压强，若反应前后气体的体积不变，平衡不移动，若反应前后气体的体积发生变化，平衡发生移动，故A正确；B．恒温恒容下，通入氦气，平衡体系各组分的浓度不变，平衡不移动，恒温恒压下，通入氦气，容器体积增大，反应混合物各组分的浓度减小，平衡向体积增大的方向移动，故B正确；C．Y为固体，增大Y的用量，平衡不移动，故C错误；D．正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，故D正确；故选：C．【点评】本题考查外界条件对化学平衡移动的影响，难度不大，注意压强对平衡移动的影响本质是影响物质的浓度，通入稀有气体不影响浓度平衡不移动． 24．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱销反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（ ）ABCD升高温度，平衡常数减小0﹣3s内，反应速率为：v（NO2）=0.2mol•L﹣1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）A．AB．BC．CD．D【考点】真题集萃；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．23\n【专题】化学平衡专题．【分析】A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；B．由图可知，0﹣3s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，根据v=计算v（NO2），注意选项中单位；C．使用催化剂，反应速率加快，但平衡不移动；D．达平衡时，仅增大c（O2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低．【解答】解：A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A正确；B．由图可知，0﹣3s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，故v（NO2）==0.2mol/（L．s），单位错误，故B错误；C．t1时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不能是增大压强，只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，故C错误；D．达平衡时，仅增大c（O2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮的转化率随x增大而增大，x可以代表O3浓度、压强，故D错误，故选A．【点评】本题以图象形式，考查化学反应中能量变化、化学反应速率计算、化学平衡图象及影响因素等，难度中等，B选项为易错点，学生容易忽略单位问题． 25．在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g）△H＜0达到甲平衡，仅改变某一条件后，达到乙平衡．对此过程的分析正确的是（ ）A．可能是减小了反应物的浓度，反应物X2转化率一定减小B．可能是加入了催化剂，反应物X2百分含量（X2%）将增大C．可能是缩小了容器的体积，但该反应的平衡常数保持不变D．可能是升高了温度，该反应的平衡常数一定减小【考点】化学平衡建立的过程．【分析】由反应X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g），△H＜0，则该反应为反应前后体积不变的反应，由图可知改变某一条件后，达到乙平衡，达到平衡的时间短了，XY的含量降低了，说明反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，据此分析．【解答】解：A、减小反应物浓度，化学反应速率减慢，故A错误；B、加入正催化剂，正逆反应速率同等程度的增大，化学平衡不移动，故B错误；C、反应X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g）为反应前后体积不变的反应，若缩小了容器的体积即增大压强，正逆反应速率同等程度的增大，但化学平衡不移动，故C错误；D、由图象可知乙的温度大于甲的温度，升高温度化学平衡逆向移动，XY的含量减小，平衡常数一定减小，故D正确．故选：D．23\n【点评】本题考查化学反应速率、化学平衡与图象的关系，明确影响因素及图象中纵横坐标的含义、点与线的含义是解答本题的关键． 二、解答题（共3小题，满分25分）26．断开1molAB（g）分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A﹣B键的键能．下表列出了一些化学键的键能E：化学键H﹣HCl﹣ClO═OC﹣ClC﹣HO﹣HH﹣ClE/kJ•mol﹣1436247x330413463431请回答下列问题：（1）如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为 放热 （填“吸热”或“放热”）反应，其中△H= （a﹣b）kJ•mol﹣1 （用含有a、b的关系式表示）．（2）若图示中表示反应H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，则b= 926 kJ•mol﹣1，O═O键的键能x= 496.4 ．【考点】反应热和焓变．【分析】（1）由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，焓变等于断开反应物中化学键吸收的能量减去形成生成物中化学键释放的能量；（2）b为1mol水中含有的化学键的键能，即为2倍的O﹣H的键能，根据焓变△H=反应物的键能总和﹣生成物的键能总和可计算出x数值．【解答】解：（1）由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，焓变等于断开反应物中化学键吸收的能量减去形成生成物中化学键释放的能量，因此△H=（a﹣b）kJ•mol﹣1，故答案为：放热；（a﹣b）kJ•mol﹣1；（2）b为1mol水中含有的化学键的键能，即为2倍的O﹣H的键能，因此b=2×463kJ•mol﹣1=926kJ•mol﹣1，根据焓变△H=反应物的键能总和﹣生成物的键能总和可得：436+﹣463×2=﹣241.8，求得x=496.4，故答案为：926；496.4．【点评】本题考查焓变与化学键键能的关系，通过△H=反应物的键能总和﹣生成物的键能总和进行了一系列的计算，难度中等． 27．（12分）（2022春•南安市校级期末）现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应为 放热 热反应，且m+n ＞ p（填“＞”“=”“＜”）．（2）减压时，A的质量分数 增大 ．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）23\n（3）若加入B（体积不变），则A的转化率 增大 ．（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将 减小 ．（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 不变 ．【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．【专题】物质的组成专题．【分析】达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，根据外界条件对化学平衡的影响解答该题．【解答】解：（1）达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，逆反应为放热反应，当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，故答案为：放；＞；（2）减压，平衡向着方程式中气体的计量数之和增大的反应方向移动，即向着逆反应方向移动，则A的质量分数增大，故答案为：增大；（3）在反应容器中加入一定量的B，反应物B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，则A的转化率增大，故答案为：增大；（4）正反应吸热，则升高温度平衡向正反应方向移动，B的物质的量减小，C的物质的量增多，所以二者的浓度比值将减小，故答案为：减小；（5）催化剂对化学平衡移动没有影响，所以若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变，故答案为：不变．【点评】本题考查外界条件对平衡移动的影响，题目难度不大，注意分析反应的特征为解答该题的关键． 28．在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气与氢气进行如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=akJ•mol﹣1，其化学平衡常数K与温度的关系如下．温度/℃200300400K1.00.860.5请回答下列问题．（1）写出该反应的化学平衡常数表达式： ，a 小于 （填“大于”、“小于”或“等于”）0．（2）400℃时，2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数为 2 ，测得氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，该反应的v正（N2） 大于 （填“大于”、“小于”或“等于”）v逆（N2），反应需向 正 方向进行才能达到新的平衡．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；由表中数据可知，随温度升高平衡常数减小，说明升高温度N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g平衡逆向移动，则正反应为放热反应；23\n（2）400℃时，2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）与N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数互为倒数关系；计算此时浓度商Qc，若Qc=K，处于平衡状态，若Qc＜K，反应向正反应进行，若Qc＞K，反应向逆反应进行．【解答】解：（1）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数表达式K=，由表中数据可知，随温度升高平衡常数减小，说明升高温度N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故a＜0，故答案为：；小于；（2）400℃时，2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）与N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数互为倒数关系，故400℃时，2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的平衡常数为=2，此时浓度商Qc==0.89＜K=2，反应向正反应进行，v正（N2）＞v逆（N2），故答案为：2；大于；正．【点评】本题考查化学平衡计算，涉及平衡常数及其应用，注意平衡常数只受温度影响，平衡常数及其单位与化学计量数有关． 【选做题】（共1小题，满分25分）29．（25分）（2022•黑龙江模拟）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：（1）反应的△H 大于 0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为 0.001 mol•L﹣1•s﹣1；反应的平衡常数K1为 0.36mol/L ．（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L﹣1•s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．①T 大于 100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是 正反应方向吸热，反应向吸热方向移动，故温度升高 ．②列式计算温度T时反应的平衡常数K2 1.28mol/L ．（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 逆反应 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 对气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动 ．23\n【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，据此判断；反应速率利用公式v=计算得到；化学平衡常数利用化学平衡常数表达式计算；（2）①N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T＞100℃；②计算T℃时两种物质的浓度，计算得到化学平衡常数；（3）反应容器的容积减少一半，压强增大，根据反应前后气体体积大小判断化学平衡移动方向．【解答】解：（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即△H＞0；0～60s时段，N2O4浓度变化为：0.1mol/L﹣0.04mol/L=0.06mol/L，v（N2O4）==0.001mol•L﹣1•s﹣1；K===0.36mol/L，故答案为：大于、0.001mol•L﹣1•s﹣1、0.36mol/L；（2）①N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T＞100℃，故答案为：大于、正反应方向吸热，反应向吸热方向移动，故温度升高；②平衡时，c（NO2）=0.120mol•L﹣1+0.002mol•L﹣1•s﹣1×10s×2=0.16mol•L﹣1，c（N2O4）=0.04mol•L﹣1﹣0.002mol•L﹣1•s﹣1×10s=0.020mol•L﹣1，K2==1.28mol/L，故答案为：1.28mol/L；（3）反应容器的容积减少一半，压强增大，正反应方向气体体积增大，增大压强向着气体体积减小的方向移动，故答案为：逆反应、对气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动．【点评】本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等，难度不大．23
