高三上学期期末考试化学试题相对原子质量：H（氕）1 D（氘）2C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cr52Fe56I127一、单选题7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是A．导致青岛开发区石油管线爆炸的非甲烷总烃在日光照射下会产生光化学烟雾B．塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中C．航天员太空实验能够证明水分子组成和结构在太空中发生改变D．汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物8．下列各组物质的性质比较中不正确的是A．热稳定性：SiH4>PH3>H2SB．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．碱性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3D．氧化性：F2>Cl2>Br29．NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。下列说法正确的是A．该反应的氧化剂为HIB．反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaIC．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1D．人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒10．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子总数的2/3Z第三周期原子半径最小的金属下列说法正确的是A．气态氢化物的热稳定性：X＞WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞XC．离子半径：Z＞WD．Z的氧化物中含有非极性共价键-8-\n11．下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是A．pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-B．在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3－C．NH4HSO4溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH4++OH－＝NH3·H2OD．向小苏打溶液中加入NaOH固体：HCO3-+OH－=CO32-+H2O12．下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是选项陈述Ⅰ陈述ⅡAFeCl3溶液能腐蚀CuFe的金属性强于CuBNa2O2使酚酞溶液变红Na2O2使品红溶液褪色CCl2可部分与水反应用排饱和食盐水法收集Cl2D浓H2SO4可干燥NO和SO2NO和SO2还原性都弱二、双项选择题22．下列表达不正确的是A．NaHS在水中的电离方程式为：NaHS=Na++HS-和HS-=H++S2-B．同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V（NH3·H2O）＜V（HCl）C．Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）=c（OH-）D．同浓度的下列溶液中，c（CH3COO-）的大小：CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH23．下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是选项操作现象结论A将饱和FeCl3溶液滴入沸水中溶液变红褐色有Fe（OH）3生成B用燃烧的镁条引燃铝热剂剧烈反应该反应是吸热反应C向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中含有SO42-D用导线连接铜片和锌片后插进盐酸中铜片上有气泡铜片是原电池的正极三、非选择题30．（16分）化合物G的合成路线如下：-8-\n（1）D中含氧官能团的名称为，1molG发生加成反应最多消耗molH2（2）除掉E中含有少量D的试剂和操作是；下列有关E的说法正确的是（填字母序号）。A．可发生氧化反应B．催化条件下可发生缩聚反应C．可发生取代反应D．是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物E．易溶于水（3）写出A→B的化学反应方程式。（4）反应E+F→G属于下列麦克尔加成反应类型，则F的结构简式为。（5）比G少2个氢原子的物质具有下列性质：①遇FeCl3溶液显紫色；②苯环上的一氯取代物只有一种；③1mol物质最多可消耗2molNa和1molNaOH。任写一种该物质的结构简式。31．（15分）利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：5CO（g）＋I2O5（s）5CO2（g）＋I2（s）；ΔH1（1）已知：2CO（g）＋O2（g）2CO2（g）；ΔH22I2（s）＋5O2（g）2I2O5（s）；ΔH3则ΔH1＝（用含ΔH2和ΔH3的代数式表示）。（2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如下图。请回答：-8-\n①从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）＝，b点时化学平衡常数Kb＝。②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线。③下列说法正确的是。（填字母序号）A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率D．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd（3）将500mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反应，用水—乙醇液充分溶解产物I2，定容到100mL。取25．00mL，用0．0100mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20．00mL，则样品气中CO的体积分数为。（已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6）32．（17分）从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1．0×10-5mol·L-1）时pH分别为3．6和5。-8-\n（1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以，滤渣A为（填化学式）。（2）根据溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为（填字母序号）A．蒸发浓缩，趁热过滤B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤（3）酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为；酸C为，Cr（OH）3的溶度积常数Ksp[Cr（OH）3]＝。（4）根据2CrO42－＋2H+Cr2O72－＋H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的极，其电极反应式为。33．（16分）某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al（SO4）2·12H2O高温分解的情况。（1）预测产物：下列关于气体产物的预测不合理的是。A．NH3、N2、SO2、H2OB．NH3、SO3、H2OC．NH3、SO2、H2OD．NH3、N2、SO3、SO2、H2O（2）定性检验：取一定量铵明矾，设计下列实验探究产物。①按图示组装仪器后，首先检查整套装置的气密性，操作是________。-8-\n②夹住止水夹K1，打开止水夹K2，用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3，方法是；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是_________（任填一种物质的化学式）。③分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式。④为了防止倒吸，实验结束时必须先____________（填字母序号），然后熄灭酒精喷灯。A．取出烧杯中的导管B．打开止水夹K1C．关闭止水夹K2（3）分析和结论：实验证明气体产物是（1）D中的5种气体。相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）=____________。-8-\n选择题7．A8．A9．C10．B11．D12．C22．AB23．AD非选择题30．（16分）（1）羧基（2分），2（2分）（2）向混合物中加入饱和碳酸钠溶液（1分），充分振荡后，静置，分液，或者蒸馏，或者先分液再蒸馏（1分）。（共2分）；ACD（3分）（每选对1个得1分，每选错1个扣1分，扣完为止，全选不得分）（4）（2分）（5）（3分）31．（15分）（1）2．5ΔH2－0．5ΔH3（3分）（2）①0．6mol·L－1·min－1（2分，不带单位扣1分），1024或者45（3分）②（2分）③AB（2分，选对一个得1分，有错选得0分）（3）8．96%（3分，三位有效数字，错误扣1分）32．（17分）（1）促进Fe3＋水解生成Fe（OH）3而除去；（2分）Fe（OH）3；（2分）（2）A（2分）（3）3SO32-＋Cr2O72-＋8H＋＝2Cr3＋＋3SO42-＋4H2O；（3分，化学式和配平错误0分）-8-\nH2SO4；（2分）1．0×10－32mol4·L-4（2分，不带单位扣1分）（4）正极，（2分）4OH－-4e－＝O2↑＋2H2O（2分）（无“↑”扣分1分）33．（16分）（1）C（2分）（2）①关闭支口开关K1并打开K2（1分），将最后的导管通入水中，微热大试管（1分），若看到从导管中出现气泡（1分），且停止加热后在导管中上升一段水柱，（1分）则证明气密性好。（共4分）②打开K1，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口，若出现白烟（或者不加试剂看到白烟也给分）（2分）（用润湿的紫色石蕊试纸检验不得分）；（NH4）2SO4或者（NH4）2SO3或者SO3（酸式盐及以上物质的混合物也给分）（2分）③Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O或Al2O3+3H2O+2OH-=2Al（OH）4-（2分，配平错误得0分）④B或C，或BC（2分）（3）1:3（2分）-8-
