山东省滕州市实验中学2022-2022学年度高一上学期期中考试化学试题一、选择题:（每题只有1个正确选项，每题2分，共20分）1．以下是一些常用的危险化学品标志，装运乙醇的包箱应贴的标志是ABCD2．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系A．乳浊液 B．溶液 C．胶体 D．悬浊液3．市场上销售的食品包装有多种方式，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉．那么铁粉的主要表现的性质是A．氧化性B．还原性C．漂白性D．酸性4．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是：A．蒸发 B．分液 C．过滤 D．蒸馏5．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-C．Na+、K+、Mg2+、SO42-D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-6．下列离子方程式书写正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：OH－+H＋=H2OC．石灰石加入稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag7．下列叙述错误的是：A．酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素B．只含有一种元素的物质不一定都是纯净物7第页共7页\nC．电离产生H+的化合物叫酸，其分子中氢原子的个数即是该酸的元数D．压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低8．下列实验装置或操作与粒子的大小有直接关系的是：A．蒸馏B．蒸发C．萃取D．丁达尔效应9．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）：①28g氮气所含有的原子数目为NA②4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0．1NA③在常温常压下，11．2LN2含有的分子数为0．5NA④在标准状况下，1mol氦气含有的原子数为NA⑤0．5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1．5NA⑥标准状况下，1L水所含分子数为1/22．4NA⑦17g氨气所含电子数目为10NAA．①②⑤⑥⑦B．①②④⑤⑥C．⑤⑦D．④⑤⑦10．实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法正确的是：A．每生成1molN2转移的电子的物质的量为6molB．N2既是氧化剂，又是还原剂C．NH4Cl中的氮元素被还原D．NaNO2是氧化剂二、选择题:（每题只有1个正确选项，每题3分，共30分）11．一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：0．3molKCl，0．2molK2SO4，0．1molZnSO4配方二：0．1molKCl，0．3molK2SO4，0．1molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是A．只有n（K+）相同B．只有n（Cl-）相同7第页共7页\nC．各离子的物质的量完全不同D．完全相同12．下列实验操作正确的是：编号实验操作A实验室用自来水制备蒸馏水将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热B配制一定浓度的氯化钾溶液100mL将称好的氯化钾固体放入100mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C检验溶液中是否含SO42-先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出13．下列离子方程式正确的是：A．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2OB．碳酸氢钠溶液中加稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O14．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是： A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3 B．每1molCo2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2mole- C．FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝 D．I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O315．粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加盐酸调节溶液的pH；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是:A．⑤①③②④⑥⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤③①②⑥④⑦D．⑤③②①⑥④⑦7第页共7页\n16．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：物 质abcd反应前质量（g）6．43．24．00．5反应后质量（g）待测2．567．20．5下列说法中错误的是：A．a和b是反应物，d可能是催化剂B．反应后a物质的质量为4．64gC．c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则a与b的化学计量数之比为2：117．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下，2．3gNa变成Na2O2时，失去0．2NA个电子B．常温常压下，32g氧气和32g臭氧都含有2NA个氧原子C．500mL0．2mol/LNaOH溶液中含有NA个Na+离子D．在20℃、1．01×105Pa时，11．2L氮气含有NA个氮原子18．已知在相同条件下进行下列反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3下列说法正确的是:A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．反应①和反应③中均生成Br2，溴元素发生的变化相同C．反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6:1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为10mol19．已知A2On2-可与B2-反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2On2-被还原，产物为A3+；且知100mLc（A2On2-）=0．3mol/L的溶液与150mLc（B2-）=0．6mol/L的溶液恰好完全反应，则n值为:A．4B．5C．6D．720．下列说法正确的是A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1．5mol·L-17第页共7页\nB．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的溶质质量分数是10%C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C（Cl-）仍然是3mol·L-1D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%三、填空题：（共3道，合计28分）21．（1）在标准状况下，测得1．32g某气体的体积为0．672L。则此气体的摩尔质量为。（2）等质量CO、CO2两种气体的的摩尔质量之比为；同温同压下的体积比为；其中氧元素的原子个数比为。（3）常用食醋除去水壶中的水垢,以氢氧化镁为例，表明反应原理（用离子方程式表示）：。22．已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：①Cl2+H2O===HCl+HClO②2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe（1）用单线桥法表示反应②中的电子转移情况：______。（2）若反应②中每生成1molFe，转移电子的物质的量是：________。（3）将反应①改写成离子方程式：________。23．化学实验中，如果使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是。（填编号）（2）在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中,元素被氧化，是氧化剂;并用双线桥表明电子转移方向与数目：。（3）在（2）的反应中，盐酸的作用：。四、实验题：（12分）24．实验室用NaOH固体配制250mL1．25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL1．25mol/L的NaOH溶液,应称取NaOH的质量g；7第页共7页\n（2）容量瓶上标有；且使用前第一步操作是：；（3）溶液注入容量瓶前需冷却到室温，这是因为：_____________________________；（4）定容时的操作：；（5）下列配制的溶液浓度偏低的是：；A．称量NaOH时，砝码错放在左盘B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C．定容时俯视刻度线D．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水E．定容后经振荡、摇匀、正置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水五、推断题：（10分）25．有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：从实验可以判断，该固体粉末中（1）一定不含有，（2）它的组成可能是或。（3）加入盐酸后发生反应的离子方程式为。（4）要进一步确定其组成还应进行的实验操作是。2022-2022学年度山东省滕州市实验中学高一第一学期期中考试化学试题参考答案一、选择题：1-5：DCBDC;6—10：CCDDD;二、选择题：11—15：DCDCD;16—20：BBDDB三、填空题：21．（10分，每空2分）（1）44g/mol（不写单位不得分）（2）7∶11；11∶7；11∶14（3）Mg（OH）2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O7第页共7页\n22．（6分，每空2分）（1）略（2）3mol（3）Cl2+H2O===H++Cl-+HClO23．（12分，每空2分）（1）①，④；（2）Cl，K2Cr2O7,略；（3）酸性与还原性。四、实验题：24．（12分，每空2分）（1）12．5（2）温度，容积，刻度线；检查是否漏水；（3）NaOH溶于水时放热；（4）向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加至凹液面最低点与刻度线刚好相切；（5）A、B、E。五、推断题：25．（10分，每空2分）（1）CuSO4；（2）CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3（3）CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；（4）向过滤所得溶液中滴加硫酸，若产生白色沉淀说明混合物中含有BaCl2，否则含有Na2SO4（有其它合理答案也可以）。7第页共7页
