2022-2022学年山东省济南市平阴一中高二（上）月考化学试卷（10月份） 一．选择题（每小题只有一个答案，每题2分，共20分）1．（2分）热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（ ）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ2．（2分）下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ）A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度3．（2分）用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）A．CuCl2（CuO）B．NaCl（HCl）C．NaOH（NaOH）D．CuSO4[Cu（OH）2]4．（2分）（2022•长春一模）某同学欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（ ）A．B．C．D．5．（2分）下列叙述正确的是（ ）A．生成物的总能量一定低于反应物的总能量B．分解反应一定是吸热反应C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同6．（2分）（2022•长宁区一模）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（ ）A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④7．（2分）下列说法正确的是（ ）A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C．自发反应在恰当条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现8．（2分）已知有热化学方程式：SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△-23-\nH=﹣98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（ ）A．40%B．50%C．70%D．80%9．（2分）下列有关电化学的示意图中正确的是（ ）A．B．C．D．10．（2分）（2022•大连模拟）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L二．选择题（每小题只有一个答案，每题3分，共30分）11．（3分）对于某一达到平衡状态的可逆反应，如果改变某一条件而使生成物浓度增大，则（ ）A．平衡一定向正反应方向发生了移动B．平衡一定向逆反应方向发生了移动C．反应物浓度相应减小D．平衡可能发生了移动，也可能没有发生移动12．（3分）如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（ ）A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．1mol石墨的能量比1mol金刚石的总能量大13．（3分）工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇．已知：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣92.9kJ/mol 一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（ ）-23-\nA．该反应的△S＜0B．该反应在任何温度下均能自发进行C．向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动D．升高温度平衡向正反应方向移动14．（3分）下列说法或表示正确的是（ ）A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．物质发生化学变化时一定伴随着吸热现象或放热现象C．稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol15．（3分）已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）△H在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ ）A．T1＜T2，p1＞p2，m+n＜p，△H＞0B．T1＞T2，p1＜p2，m+n＜p，△H＜0C．T1＞T2，p1＜p2，m+n＞p，△H＞0D．T1＞T2，p1＞p2，m+n＞p，△H＜016．（3分）在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平时，测得c（A）为0.5mol•L﹣1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c（A）为0.3mol•L﹣1．则下列判断正确的是（ ）A．化学计量数：m+n＞pB．平衡向正反应方向移动了C．物质B的转化率减小了D．物质C的质量分数增加了17．（3分）（2022•上海）如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，下列说法错误的是（ ）A．a、b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜﹣锌原电池，电解质溶液是稀硫酸18．（3分）体积相同的甲．乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌-23-\n2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ）A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断19．（3分）如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（ ）A．锌片是负极B．两个铜片上都发生氧化反应C．石墨是阴极D．两个番茄都形成原电池20．（3分）目前，科学家正在研究开发一种高能电池﹣﹣钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以导电的β﹣A2lO3陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na2SX2Na+xS以下说法正确的是（ ）A．放电时，Na作正极，S极发生还原反应B．放电时，Na发生还原反应C．充电时，钠极与外电源的正极相连D．充电时，阳极发生的反应为：SX2﹣﹣2e=xS三．解答题（本题包括5个小题，共50分）21．（6分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为： _________ ．（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol﹣1CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol﹣1请写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式 _________ ．22．（12分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一．请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题．（1）图1哪个装置可防止铁棒被腐蚀 _________ ．（2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图2．请回答①A电极对应的金属是 _________ （写元素名称），B电极的电极反应式是 _________ ．②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 _________ ．-23-\n23．（10分）据报道，摩托罗拉公司开始了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．如图是一个电化学过程的示意图．已知甲池总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O请填空：（1）充电时：①原电池的负极与电源 _________ 极相连．②阳极的电极反应式为 _________ （2）放电时，负极的电极反应式为 _________ （3）在此过程中若完全反应，乙池中A极的质增加648g，则甲池中理论上消耗O2 _________ L（标准状况下）．24．（11分）已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的△H _________ 0（填“＜”“＞”“=”）；（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 _________ ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率会 _________ （填“变大”、“变小”或“不变”）（3）若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是 _________ （填序号）．a．单位时间里生成B和D的物质的量相等b．气体的密度不随时间改变c．容器内压强保持不变d．混合气体的平均摩尔质量保持不变（4）1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为 _________ ．25．（11分）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：-23-\n（1）该反应的化学平衡常数表达式为 _________ ．（2）反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，化学平衡常数K _________ （填写“增大”、“减小”或“不变”）HI浓度的变化正确的是 _________ （用图2中a﹣c的编号回答）②若加入I2，H2浓度的变化正确的是 _________ ，（用图2中d﹣f的编号回答）（3）反应达到平衡后，第8分钟时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况．-23-\n2022-2022学年山东省济南市平阴一中高二（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析 一．选择题（每小题只有一个答案，每题2分，共20分）1．（2分）热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（ ） A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ考点：热化学方程式．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；解答：解：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故A错误；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故B错误；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故C正确；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；故D错误；故选C．点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，系数只表示物质的量不表示微粒个数是易错点，题目难度中等． 2．（2分）下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ） A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关 D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度考点：化学平衡常数的含义．版权所有专题：化学平衡专题．分析：化学平衡常数只受温度影响，与浓度、压强无关，平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小．解答：解：A、化学平衡常数受温度影响，温度变化，化学平衡常数发生变化，故A错误；B、浓度不影响化学平衡常数，故B错误；C、平衡常数K只与温度有关，反应浓度、压强不影响化学平衡常数，故C正确；-23-\nD、平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小，平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡常数的影响因素与意义，比较基础，注意基础知识的掌握． 3．（2分）用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ） A．CuCl2（CuO）B．NaCl（HCl）C．NaOH（NaOH）D．CuSO4[Cu（OH）2]考点：电解原理．版权所有分析：用石墨电极电解下列溶液，则阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电，若加入物质能使溶液恢复到原来的成分和浓度，则从溶液中析出什么物质就应加入什么物质，以此来解答．解答：解：A．电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，故A错误；B．电解NaCl溶液，氢离子和氯离子放电，则应加入HCl恢复原样，故B正确；C．电解NaOH溶液，氢离子和氢氧根离子放电，则加入水能恢复原样，故C错误；D．电解CuSO4溶液，铜离子和氢氧根离子放电，则一段时间内应加入氧化铜能恢复原样，故D错误；故选B．点评：本题考查电解原理，明确惰性电极电解溶液时离子的放电顺序是解答本题的关键，并结合信息来解答即可，题目难度中等． 4．（2分）（2022•长春一模）某同学欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（ ） A．B．C．D．考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：非自发的氧化还原反应可以通过电解池来实现，其中失电子的金属必须做电解池的阳极，根据得电子的离子来确定电解质溶液的选择．解答：解：反应2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑是一个非自发的氧化还原反应，需要设计成电解池，其中金属银为负极，盐酸为电解质．A、金属银为阴极，不能实现金属银失电子，故A错误；B、原电池不能实现非自发的氧化还原反应的发生，故B错误；C、金属银为负极，盐酸为电解质，可以实现该反应，故C正确；D、原电池不能实现非自发的氧化还原反应的发生，故D错误．故选C．点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，可以根据教材知识来回答，难度不大． -23-\n5．（2分）下列叙述正确的是（ ） A．生成物的总能量一定低于反应物的总能量 B．分解反应一定是吸热反应 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变 D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同考点：吸热反应和放热反应．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：A．生成物的总能量不一定低于反应物的总能量，有的反应生成物的总能量高于反应物的总能量；B．吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量；C．根据盖斯定律含义结合应用进行解答；D．化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关；解答：解：A．当反应物的能量低于生成物总能量时，反应是吸热反应．如CaCO3CaO+CO2↑；当反应物的能量高于生成物总能量时，反应是放热反应，如CaO+H2O=Ca（OH）2，故A错误；B．多数分解反应是需要吸热的，但有些分解反应是放热反应，如：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H3=﹣196.4kJ•mol﹣1，故B错误；C．盖斯定律是指一个反应若可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同与反应的途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变，如利用盖斯定律计算C不完全燃烧生成CO的焓变，故C正确；D．反应物的总能量与产物的总能量决定反应热效应，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关，所以同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下△H相同，故D错误；故选C．点评：本题考查热效应的含义的理解，理解并掌握盖斯定律的应用是解答本题的关键，题目难度不大． 6．（2分）（2022•长宁区一模）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（ ） A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④考点：常见金属的活动性顺序及其应用．版权所有专题：元素及其化合物．分析：组成原电池时，负极金属较为活泼，可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱．解答：解：组成原电池时，负极金属较为活泼，①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，活泼性①＞②；①③相连时，③为正极，活泼性①＞③；②④相连时，②上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性④＞②；-23-\n③④相连时，③的质量减少，③为负极，活泼性③＞④，综上分析可知活泼性：①＞③＞④＞②．故选B．点评：本题考查金属活泼性的判断，侧重于原电池的考查，注意原电池的组成特点以及工作原理，题目难度不大． 7．（2分）下列说法正确的是（ ） A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变 C．自发反应在恰当条件下才能实现 D．自发反应在任何条件下都能实现考点：焓变和熵变．版权所有专题：化学平衡专题．分析：根据自发反应的判断依据判断，判断依据为：△G=△H﹣T△S，当△G=△H﹣T△S＜0，反应能自发进行；当△G=△H﹣T△S=0，反应达到平衡状态；当△G=△H﹣T△S＞0，反应不能自发进行．解答：解：化学反应能否自发进行的判断依据为：△G=△H﹣T△S，当△G=△H﹣T△S＜0，反应能自发进行；当△G=△H﹣T△S=0，反应达到平衡状态；当△G=△H﹣T△S＞0，反应不能自发进行．自发反应判断依据不能判断该反应是吸热还是放热，也不能判断熵的变化，自发反应不是在任何条件下都能实现，必须在恰当条件下才能实现．故选：C点评：自发反应的判断依据为：△G=△H﹣T△S，当△G=△H﹣T△S＜0，反应能自发进行；当△G=△H﹣T△S=0，反应达到平衡状态；当△G=△H﹣T△S＞0，反应不能自发进行．焓变和熵变都不能独立地作为反应自发性的判据，自发反应的判断依据不能判断该反应是吸热还是放热，也不能判断熵的变化． 8．（2分）已知有热化学方程式：SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（ ） A．40%B．50%C．70%D．80%考点：化学平衡的计算．版权所有分析：由SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，得1molSO2完全反应，放出98.2kJ的热量，利用物质的量与放出的热量成正比计算反应的二氧化硫，以此计算SO2的转化率．解答：解：设反应的二氧化硫为x，则SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，1mol98.32kJx314.3kJ，解得x=3.196mol，-23-\n所以SO2的转化率为×100%≈80%，故选D．点评：本题考查热化学反应方程式的计算，明确热化学方程式的意义及物质的量与热量的关系即可解答，题目难度不大． 9．（2分）下列有关电化学的示意图中正确的是（ ） A．B．C．D．考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：A．锌比铜活泼，应为负极；B．电解氢氧化钠溶液，阳极生成氧气，不能燃烧；C．精炼铜时，粗铜为阳极，纯铜为阴极；D．电解饱和食盐水，阳极生成氯气，阴极生成氧气．解答：解：A．锌比铜活泼，铜锌原电池中，锌为负极，铜为正极，故A错误；B．电解氢氧化钠溶液，阳极生成氧气，不能燃烧，在阴极上生成氢气，可燃烧，故B错误；C．精炼铜时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，否则不能达到精炼铜的目的，故C错误；D．电解饱和食盐水，阳极生成氯气，阴极生成氧气，故D正确．故选：D．点评：本题综合考查原电池和电解池知识，为高考常见题型，侧重于原电池的工作原理和电解池的工业应用的考查，难度不大，注意把握电极的判断和电极反应． 10．（2分）（2022•大连模拟）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ） A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L考点：化学反应的可逆性．版权所有专题：化学平衡专题．分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：根据方程式X2（气）+Y2（气）2Z（气），开始（mol/L）：0.10.30.2-23-\n变化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：00.20.4若反应向逆反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：根据方程式X2（气）+Y2（气）2Z（气），开始（mol/L）：0.10.30.2变化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：0.20.40由于为可能反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4故A正确、BCD错误．故选：A．点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法． 二．选择题（每小题只有一个答案，每题3分，共30分）11．（3分）对于某一达到平衡状态的可逆反应，如果改变某一条件而使生成物浓度增大，则（ ） A．平衡一定向正反应方向发生了移动 B．平衡一定向逆反应方向发生了移动 C．反应物浓度相应减小 D．平衡可能发生了移动，也可能没有发生移动考点：化学平衡的影响因素．版权所有分析：平衡后增大了生成物的浓度或减小容器体积使其压强增大时，生成物浓度均增大，若增大了生成物的浓度，平衡逆向移动；若减小容器体积使其压强增大，平衡移动方向决定于反应物和生成物气体体积的多少，据此解答．解答：解：平衡后增大了生成物的浓度或减小容器体积使其压强增大时，生成物浓度均增大，若增大了生成物的浓度，平衡逆向移动；若减小容器体积使其压强增大，平衡移动方向决定于反应物和生成物气体体积的多少，A、若减小容器体积使其压强增大，平衡移动方向决定于反应物和生成物气体体积的多少，故A错误；B、若减小容器体积使其压强增大，平衡移动方向决定于反应物和生成物气体体积的多少，故B错误；C、若减小容器体积使其压强增大，反应物和生成物浓度均增大，故C错误；D、若减小容器体积使其压强增大，平衡移动方向决定于反应物和生成物气体体积的多少，平衡可能正向移动可能逆向移动也可能不移动，故D正确；故选D．点评：本题考查了平衡移动的相关知识，注意浓度增大的多种可能，题目难度中等． 12．（3分）如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（ ）-23-\n A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1 B．石墨和金刚石的转化是物理变化 C．金刚石的稳定性强于石墨 D．1mol石墨的能量比1mol金刚石的总能量大考点：反应热和焓变；物理变化与化学变化的区别与联系．版权所有分析：先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．解答：解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，则A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，故A正确；B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；D、物质的能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，金刚石能量大于石墨的总能量，故D错误；故选：A．点评：本题考查热利用盖斯定律书写热化学方程式、物质的能量越低越稳定，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系． 13．（3分）工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇．已知：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣92.9kJ/mol 一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（ ） A．该反应的△S＜0 B．该反应在任何温度下均能自发进行 C．向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动 D．升高温度平衡向正反应方向移动考点：焓变和熵变；化学平衡建立的过程．版权所有专题：化学平衡专题．分析：A、根据方程式中气体的计量数的变化判断；B、化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据；C、向容器中充入少量He，容器体积不变，反应物浓度不变；D、根据温度对平衡的影响分析．-23-\n解答：解：A、已知：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣92.9kJ/mol，由方程式中气体的计量数可知反应后气体物质的量减小，所以熵减小，即△S＜0，故A正确；B、化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行；已知△H＜0，△S＜0所以反应的在高温时能自发进行，故B错误；C、向容器中充入少量He，容器体积不变，反应物浓度不变，正逆反应速率不变，所以平衡不移动，故C错误；D、已知该反应△H＜0，所以升高温度平衡逆移，故D错误；故选A．点评：本题考查反应热与焓变，化学平衡移动，反应方向的判断，题目难度不大，注意自由能判据的应用． 14．（3分）下列说法或表示正确的是（ ） A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．物质发生化学变化时一定伴随着吸热现象或放热现象 C．稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D．在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol考点：反应热和焓变．版权所有分析：A．硫蒸气变化为硫固体为放热过程；B．物质发生化学变化时一定伴随能量变化；C．浓硫酸稀释放热；D．在25℃101kPa时，2gH2即1mol完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量．解答：解：A．硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，即前者放出热量多，故A错误；B．物质发生化学变化时一定伴随能量变化，能量变化的形式有多种，不一定是热量变化，故B错误；C．稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH的溶液混合，浓硫酸稀释放热，所以放出的热量大于57.3kJ，故C正确；D．在25℃101kPa时，2gH2即1mol完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol，故D错误．故选C．点评：本题考查了燃烧热、中和热的定义要点以及反应吸放热多少的判断，难度中等，侧重于基础知识应用的考查． 15．（3分）已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）△H在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ ）-23-\n A．T1＜T2，p1＞p2，m+n＜p，△H＞0B．T1＞T2，p1＜p2，m+n＜p，△H＜0 C．T1＞T2，p1＜p2，m+n＞p，△H＞0D．T1＞T2，p1＞p2，m+n＞p，△H＜0考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．版权所有专题：化学平衡专题．分析：根据“先拐先平数值大”，即曲线先折拐的首先达到平衡，以此判断温度或压强的高低，再根据温度、压强对B%的影响，判断平衡移动，进而判断反应△H的符号及m+n与p的关系．解答：解：由左图知，温度T1为先到达平衡，故T1＞T2，升高温度，B%减小，则平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0；由右图可知，压强为P2先到达平衡，故P2＞P1，增大压强，B%减小，则平衡向正反应移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，故m+n＞p，由上述分析可知T1＞T2，p1＜p2，m+n＞p，△H＞0故选C．点评：本题考查化学平衡影响因素、化学平衡图象等，难度中等，图象的解题方法是“先拐先平”，即曲线先折拐的首先达到平衡，以此判断温度或压强的高低，再依据外界条件对平衡的影响确定答案． 16．（3分）在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平时，测得c（A）为0.5mol•L﹣1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c（A）为0.3mol•L﹣1．则下列判断正确的是（ ） A．化学计量数：m+n＞pB．平衡向正反应方向移动了 C．物质B的转化率减小了D．物质C的质量分数增加了考点：化学平衡的影响因素．版权所有专题：化学平衡专题．分析：在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到平衡时c（A）=0.30mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，则有m+n＞P，据此解答该题．解答：解：温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到平衡时c（A）=0.30mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，则有m+n＞P，A．由分析可知，m+n＞P，故A正确；B．由分析可知，平衡向逆反应方向移动，故B错误；C．平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故C正确；D．平衡向逆反应方向移动，物质C的质量分数减小，故D错误；-23-\n故选AC．点评：本题考查化学平衡影响因素与移动知识，题目难度不大，根据增大体积A的浓度变化判断反应进行的方向是解题的关键． 17．（3分）（2022•上海）如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，下列说法错误的是（ ） A．a、b不可能是同种材料的电极 B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 D．该装置可看作是铜﹣锌原电池，电解质溶液是稀硫酸考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：根据Zn+2H+═Zn2++H2↑知，锌失电子发生氧化反应，氢离子得电子发生还原反应，该装置可能是原电池也可能是电解池，锌发生的反应可能是原电池负极也可能是电解池阳极上发生的反应，则氢离子发生的反应可能是原电池正极也可能是电解池阳极上发生的反应，如果是原电池，则锌作负极，比锌不活泼的金属或导电的非金属作正极，电解质溶液为酸溶液，如果是电解池，则阳极是锌，电解质溶液是酸或活动性顺序在氢之前的金属盐溶液，据此分析解答．解答：解：A．如果该装置是电解池，如锌作阴、阳极，电解质溶液是酸，阳极上锌失电子，阴极上氢离子得电子，符合离子反应方程式，所以两个电极可以相同，故A错误；B．该装置可能是电解池，电解质溶液是稀盐酸，锌作阳极，电解时，阳极上锌失电子，阴极上氢离子得电子，符合离子反应方程式，故B正确；C、该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸，锌作负极，正极上氢离子得电子，发生的反应符合离子方程式，故C正确；D、该装置可看作是铜﹣锌原电池，电解质溶液是稀硫酸，负极上锌失电子，正极氢离子得电子，符合离子方程式，故D正确．故选A．点评：本题考查了原电池和电解池原理，同时考查学生的发散思维能力，明确正、负极和阴、阳极上发生反应的类型是解本题的关键，难度不大． 18．（3分）体积相同的甲．乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ） A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断考点：化学平衡的计算．版权所有专题：化学平衡专题．分析：-23-\n先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积．缩小体积则乙的压强增大，平衡正向移动．解答：解：先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积．缩小体积时，乙的压强增大，平衡正向移动．所以，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙的SO2的转化率将大于甲的，即大于P%．故选B．点评：这一类问题的解决方法一般如此，先设为同等条件，平衡后再改变某一条件使之符合题设条件，分析变化．这样，问题就迎刃可解了． 19．（3分）如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（ ） A．锌片是负极B．两个铜片上都发生氧化反应 C．石墨是阴极D．两个番茄都形成原电池考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：依据图装置分析可知铜和锌电极发生的是原电池反应，锌做负极，铜做正极；右装置是电解池，铜做电解池的阴极，碳做电解池的阳极；解答：解：A、装置中依据活泼性差别判断，锌为原电池负极，故A正确；B、原电池中铜电极发生还原反应，右装置是电解池，铜电极上发生还原反应，故B错误；C、石墨和原电池正极相连做电解池的阳极，故C错误；D、左装置是原电池，右装置是电解池，故D错误；故选A．点评：本题考查原电池、电解池原理的分析应用，电极名称、电极判断、电极反应是解题关键，题目较简单． 20．（3分）目前，科学家正在研究开发一种高能电池﹣﹣钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以导电的β﹣A2lO3陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na2SX2Na+xS以下说法正确的是（ ） A．放电时，Na作正极，S极发生还原反应 B．放电时，Na发生还原反应 C．充电时，钠极与外电源的正极相连 D．充电时，阳极发生的反应为：SX2﹣﹣2e=xS考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有-23-\n分析：在放电时，原电池正极发生得电子的还原反应，在反应2Na+xS=Na2Sx中，硫单质得电子，故正极反应为：xS+2e﹣=Sx2﹣；原电池负极发生失电子的氧化反应，在反应2Na+xS=Na2Sx中钠失电子，故负极反应为2Na﹣2e﹣=2Na+，在充电时，电解池的阳极发生的电极反应极为正极上的逆反应，阴极反应和负极互为逆反应．解答：解：A、在放电时，硫单质得电子，发生还原反应，钠失电子，作负极，故A错误；B、放电时，钠失电子，作负极，发生氧化反应，故B错误；C、充电时，钠极与外电源的负极相连，发生还原反应，故C错误；D、充电时，是电解池反应，阳极反应为：Sx2﹣﹣2e﹣=xS，故D正确；故选D．点评：本题考查了二次电池的工作原理以及电极反应式的书写知识，放电和充电过程的实质判断，依据电子守恒进行电极产物的计算，可以根据教材知识来回答，难度不大． 三．解答题（本题包括5个小题，共50分）21．（6分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1 ．（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol﹣1CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol﹣1请写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式 CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=165.0kmol﹣1 ．考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；有关反应热的计算．版权所有分析：（1）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；（2）利用盖斯定律解答，从待求反应出发分析反应物生成物在所给反应中的位置，通过相互加减可得．解答：解：（1）在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH﹣H键，1molN三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN﹣H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，故答案为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1；（2）①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=206.2kmol﹣1②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJmol﹣1由盖斯定律，①×2﹣②得：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=165.0kmol﹣1，故答案为：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=165.0kmol﹣1．点评：有关盖斯定律的习题，首先要根据所求的反应分析，分析以下几点：1、所求反应中的反应物在哪个反应了？是反应物还是生成物？2、所给反应中哪些物质是所求反应中没有的？3、如何才能去掉无用的？然后，通过相互加减，去掉无关物质．将所对应的△H代入上述化学方程式的加减中就可以了． -23-\n22．（12分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一．请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题．（1）图1哪个装置可防止铁棒被腐蚀 BD ．（2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图2．请回答①A电极对应的金属是 铜 （写元素名称），B电极的电极反应式是 Cu2++2e﹣=Cu ．②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 镀层破损后，镀铜铁形成的原电池中铁作负极被腐蚀，镀锌铁形成的原电池中铁为正极被保护 ．考点：原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护．版权所有专题：电化学专题．分析：（1）铁为活泼金属，易发生电化学腐蚀，当为原电池负极时，易发生电化学腐蚀，如铁为原电池的正极或外接电源的负极，可防止腐蚀；（2）电镀时，镀层金属为阳极，镀件金属为阴极，形成原电池反应时，铁为负极，铜为正极．解答：解：（1）A．形成原电池反应，铁为负极，碳为正极，为铁的吸氧腐蚀，故A错误；B．锌比铁活泼，铁为正极，被保护而难以腐蚀，故B正确；C．水中溶解氧气，铁可发生腐蚀，故C错误；D．铁连接电源负极，为阴极，被保护不易腐蚀，故D正确．故答案为：BD；（2）①在铁件的表面镀铜，铜为阳极，铁为阴极，B发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e﹣=Cu，故答案为：铜；Cu2++2e﹣=Cu；②铁比铜活泼，形成原电池反应时，铁为负极，铜为正极，镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，而锌比铁活泼，形成原电池反应时，铁为正极，锌为负极，铁难以被氧化，故答案为：镀层破损后，镀铜铁形成的原电池中铁作负极被腐蚀，镀锌铁形成的原电池中铁为正极被保护．点评：本题考查原电池知识，侧重于金属的腐蚀与防护的考查，为高频考点，注意把握原电池的工作原理以及金属的防护方法，难度不大． 23．（10分）据报道，摩托罗拉公司开始了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．如图是一个电化学过程的示意图．已知甲池总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O-23-\n请填空：（1）充电时：①原电池的负极与电源 负 极相连．②阳极的电极反应式为 4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑ （2）放电时，负极的电极反应式为 CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O （3）在此过程中若完全反应，乙池中A极的质增加648g，则甲池中理论上消耗O2 33.6 L（标准状况下）．考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有分析：（1）充电时，原电池负极与电源负极相连，阳极上失电子发生氧化反应；（2）放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应；（3）乙池中B极上银离子得电子发生还原反应，根据转移电子相等计算氧气的体积．解答：解：（1）①充电时，原电池负极与电源负极相连，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，故答案为：负；4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；（2）放电时，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，所以电极反应式为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O，故答案为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O；（3）乙池中B极上银离子得电子发生还原反应，当乙池中B极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗O2体积=×22.4L/mol=33.6L，故答案为：33.6．点评：本题考查了原电池和电解池原理，注意电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，串联电路中转移电子相等． 24．（11分）已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的△H ＜ 0（填“＜”“＞”“=”）；（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 80% ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率会 不变 （填“变大”、“变小”或“不变”）（3）若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是 a （填序号）．a．单位时间里生成B和D的物质的量相等b．气体的密度不随时间改变-23-\nc．容器内压强保持不变d．混合气体的平均摩尔质量保持不变（4）1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为 2.5 ．考点：化学平衡的计算；化学平衡状态的判断．版权所有分析：（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应；（2）设平衡时A的浓度变化量为x，利用三段式表示平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数列方程计算x的值，再根据转化率定义计算；体积不变，充入1mol氩气，反应混合物各组分的浓度不变，变化不移动，A的转化率不变；（3）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；（4）同一反应在相同温度下，正、逆反应方向的平衡常数互为倒数．解答：解：（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，即△H＜0，故答案为：＜；（2）反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L﹣1•s﹣1，则6s内△c（A）=0.003mol•L﹣1•s﹣1×6s=0.018mol/L，A的起始浓度为=0.04mol/L，故6s时时c（A）=0.04mol/L﹣0.018mol/L=0.022mol/L，故6s内△n（A）=0.018mol/L×5L=0.09mol，由方程式可知n（C）=△n（A）=0.09mol，设平衡时A的浓度变化量为x，则：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）开始（mol/L）：0.040.1600变化（mol/L）：xxxx平衡（mol/L）：0.04﹣x0.16﹣xxx故=1，解得x=0.032所以平衡时A的转化率为×100%=80%，体积不变，充入1mol氩气，反应混合物各组分的浓度不变，变化不移动，A的转化率不变，故答案为：80%；不变；（3）a．单位时间里生成B和D的物质的量相等，说明单位时间内生成的物质的量与消耗B的物质的量相等，说明到达平衡，故a正确；b．混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度始终不变，故气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，故b错误，c．该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，故c错误，-23-\nd．混合气体的总质量不变，容器的容积不变，物质的量不变，混合气体的平均摩尔质量保持不变，不能说明到达平衡，故d错误，故答案为：a；（4）同一反应在相同温度下，正、逆反应方向的平衡常数互为倒数，故1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为=2.5，故答案为：2.5．点评：本题考查化学平衡计算、平衡常数计算、化学反应速率、平衡状态判断，难度中等，注意化学平衡状态判断，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态． 25．（11分）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K= ．（2）反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，化学平衡常数K 减小 （填写“增大”、“减小”或“不变”）HI浓度的变化正确的是 c （用图2中a﹣c的编号回答）②若加入I2，H2浓度的变化正确的是 e ，（用图2中d﹣f的编号回答）（3）反应达到平衡后，第8分钟时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况．考点：化学平衡的计算．版权所有分析：（1）根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积进行计算；（2）①根据化学平衡常数K只与温度有关，温度改变，若平衡正向移动，化学平衡常数K增大，生成物浓度增大，反之，若平衡逆向移动，化学平衡常数K减少，生成物浓度减少；②若加入I2，平衡正向移动，H2浓度减少；（3）反应是体积不变的反应，改变压强平衡不动，容器的容积扩大一倍，平衡物质浓度减小．解答：解：（1）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以平衡常数K=，故答案为：K=；（2）①-23-\n该反应放热，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数K减小，生成物浓度减少，故答案为：减小；c；②若加入I2，平衡正向移动，H2浓度减少，故答案为：e；（3）H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），反应是体积不变的反应，改变压强平衡不动，容器的容积扩大一倍，平衡物质浓度减小，碘化氢浓度减小一半为0.25mol/L，画出的变化图象如图：，故答案为：．点评：本题主要考查了平衡常数、化学平衡移动以及化学反应速率的计算，难度不大，需要注意的是：化学平衡常数K只与温度有关，温度改变，若平衡正向移动，化学平衡常数K增大，反之则减少． -23-
