宁阳一中2022级高一上学期期中考试化学试题相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共44分。）1.下列物质中，属于非电解质的是A.石墨B.硫酸C.蔗糖D.氯化钠2.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。表示该体检指标的物理量是A.溶解度（s）B.物质的量浓度（c）C.质量分数（）D.摩尔质量（M）3.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为。下列说法中，不正确的是A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B.还原性<C.反应中每生成1mol，转移6mol电子D.经此法处理过的废水不可以直接排放4.甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是A.甲一定是氢氧化钙溶液B.乙一定是硝酸钾溶液C.丙不可能是碳酸钠溶液D.丁只能是盐酸5.下列说法正确的是A.纯碱、烧碱均属于碱B.CuSO4·5H2O属于纯净物C.凡能电离出H＋的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子6.除去粗盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，过滤后，最终滴加稀盐酸调至中性。其中X、Y分别是A.Na2CO3Ba(NO3)2B.Na2CO3AgNO36\nC.BaCl2Na2CO3D.Na2CO3BaCl27.下列离子方程式表示的是氧化还原反应的是A.HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－B.H3PO4＋3OH－=PO43－＋3H2OC.Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OD.3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O8.下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LCO所含原子的物质的量为1molB.33.6LNH3气体所含分子的物质的量为1.5molC.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等D.同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等9.下列反应中水只表现还原性的是A.3NO2＋H2O=2HNO3＋NOB.2H2O2H2↑＋O2↑C.2F2＋2H2O=4HF＋O2D.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑10.下列转化中，需要加入适当的还原剂才能实现的是A.PCl3→PCl5B.MnO4－→Mn2＋C.SO3→SO42－D.CO2→H2CO311.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为，在相同条件下，等质量的和相同的是A.物质的量B.分子数C.原子数D.体积12.能用H＋＋OH－=H2O来表示的化学反应是A.氢氧化镁和稀盐酸反应B.澄清石灰水和稀硝酸反应C.Ba(OH)2溶液滴入硫酸铜中D.二氧化碳通入澄清石灰水中13.下列关于胶体的叙述中，不正确的是A.用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－6\nB.胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D.用滤纸能分离胶体和溶液14.下列反应的描述与离子方程式都正确的是A.锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋AgB.氢氧化钡溶液与NaHSO4溶液反应，溶液恰好呈中性：OH－＋Ba2＋＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OC.氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2OD.碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O15.下列溶液中的c(SO42－)与50mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是A.150mL1mol·L－1Na2SO4溶液B.75mL2mol·L－1(NH4)2SO4溶液C.150mL3mol·L－1K2SO4溶液D.20mL1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液16.对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是A.MnO4－、K＋、S2－、Na＋B.Mg2＋、NO3－、OH－、Cl－C.K＋、H＋、Cl－、CO32－D.Na＋、OH－、Cl－、NO3－17.在3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为A.2：1B.1：2C.3：1D.1：318.100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度约为（忽略溶液体积变化）A.0.2mol·L－1B.0.25mol·L－1C.0.4mol·L－1D.0.5mol·L－119.下列各组离子一定能大量共存的是A.在无色溶液中：、、、B.在含大量的溶液中：、、、C.在强酸性溶液中：、、、D.在强碱性溶液中：、、、20.根据反应（1）2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋6\n（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－（3）HClO＋H＋＋Cl－=H2O＋Cl2，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是A.HClO>Cl2>Fe3＋>Cu2＋B.Cl2>HClO>Fe3＋>Cu2＋C.Cl2>Fe3＋>HClO>Cu2＋D.HClO>Cl2>Cu2＋>Fe3＋21.某溶液中只含有Al3＋、Na＋、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na＋和SO42－的离子个数比为A.1：2B.2：5C.3：1D.1：1022.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋，Cl2→Cl－，MnO4－→Mn2＋，HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到最多的是A.Fe3＋B.Cl2C.MnO4－D.HNO3二、填空题（共6道大题，共56分。）23.请写出下列反应的离子方程式（1）氢氧化钠溶液与醋酸混合_____________。（2）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合_____________。（3）锌片与稀硫酸溶液混合_____________。（4）盐酸溶解氧化铜粉末_____________。24.（1）请配平下列化学方程式。（2）反应中每生成标况下22.4L，转移_______mol电子。25.实验室需要0.10mol/L的硫酸950mL，某同学欲用密度为、溶质的质量分数为98％的浓硫酸进行配制。试回答：（1）需选用________容量瓶（填序号）。A.50mLB.100mLC.250mLD.1000mL（2）需量取98％浓硫酸的体积为_______mL。（3）若提供如下仪器：A.量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.容量瓶E.胶头滴管F.烧杯完成该实验需选用哪些仪器?请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上：__________________。6\n（4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是_________。A.容量瓶洗净后未经干燥处理B.向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出C.量取浓硫酸时，仰视刻度线D.未洗涤烧杯玻璃棒（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_________（填序号）。A.使用前要检验是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C.溶液未经冷却即注入容量瓶中D.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流26.已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：试通过计算和推理完成下面的问题：（1）A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于________（用字母代号填写）。a.酸b.碱c.盐d.酸性氧化物e.碱性氧化物（2）A物质可以使酸性溶液褪色，此反应中（填写化学式，下同）_______失去电子，氧化剂是________。（3）足量的铜片与10mL18mol/L的浓充分反应，如果该反应过程中转移了0.1mol电子，生成的的物质的量为_______mol，生成的A气体在标准状况下体积为________L（假设气体全部逸出）。（4）计算：将反应后得到的溶液与足量溶液混合，充分反应。反应后所得沉淀的质量为______g。27.氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1）检验滤液中的的方法是____________。（2）试剂I的化学式为__________，加入试剂I后，①对应的实验操作是____，①中发生反应的离子方程式为__________。（3）试剂II的化学式为_________，②中加入试剂II的目的是______。（4）试剂III的名称是________，③中发生反应的离子方程式为____________。28.取50mL和的混合溶液，加入过量的溶液后得到29.02g6\n白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀质量减少到9.32g，并有气体放出，试计算：（写出计算过程）（1）原混合溶液中的物质的量（2）的物质的量浓度宁阳一中2022级高一上学期期中考试化学试题答案1、C2、B3、B4、B5、B6、C7、D8、D9、C10、B11、C12、B13、D14、D15、C16、D17、B18、C19、C20、A21、B22、C23、【答案】(1).(2).(3).↑(4).24、【答案】(1).(2).25、【答案】(1).D(2).5.4(3).AFCDE(4).BD(5).AD26、【答案】(1).d(2).(3).(4).0.05(5).1.12(6).35.227、【答案】(1).取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，无现象；再加入溶液，若有白色沉淀生成，则有，反之则无(2).(3).过滤(4).、(5).(6).除去多余的(7).盐酸(8).28、【答案】(1).0.04mol(2).2mol/L6
