山东省泰安四中高二化学上学期期中试题无答案

泰安四中2022级高二上学期期中试题化学试题2022.11（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷(50分)一、选择题：本题共20个小题，1--10题每小题2分。11-20题每小题3分.在只有一项是符合题目要求。1．下列说法正确的是A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B．一个化学反应中当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，ΔH＞0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同2．已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)ΔH=-270kJ·mol-1，下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量3．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．熵增加且放热的反应一定是自发反应4.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，下列叙述正确的是A．铅笔端作阳极，发生还原反应B．铂片端作阴极，发生氧化反应C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极，b点是正极-8-\n5.X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A．X＞Y＞Z＞MB．X＞Z＞Y＞MC．M＞Z＞X＞YD．X＞Z＞M＞Y6．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，则下列正确的是A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0D．ΔH<0，ΔH－TΔS<07．某原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是A．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液8．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt9．根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)D．2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)10．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是①C生成的速率与C分解的速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2-8-\nA．②⑧B．①⑥C．②④D．③⑧11．根据下列有关图象，说法正确的是A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大C．由图Ⅱ知，t3时采取增大反应体系压强的措施D．若图Ⅲ表示在10L容器、850℃时的反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ热量12．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是A．阳极反应为Fe-2e-=Fe2+B．过程中有Fe(OH)3沉淀生成C．电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72-被还原D．如果石墨做阴阳极，电解过程不变13．如图中的曲线表示在一定条件下，2NO＋O22NO2(正反应为放热反应)，反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标出a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是A.a点B.b点C.c点D.d点14．已知200℃，反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)的平衡常数K＝10，则下列情况达到平衡状态的是c(NO)c(CO)c(CO2)c(N2)A110.10.1B0.10.10.10.1C0.20.10.21-8-\nD0.30.20.20.315．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e-、 Ag2O+ H2O+2e-=2Ag+2OH- 下列说法正确的是A．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动   B．锌发生还原方应，氧化银发生还原反应  C．锌是负极，氧化银是正极                     D．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变16．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则(　　)A．平衡向正反应方向移动了B．物质B的质量分数减小了C．物质A的转化率减小了D．a>b17．反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是A．A、C两点的反应速率：A>CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C18．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④19．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O20．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是-8-\nA．在(t1＋10)min时，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．(t1＋10)min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C.T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L－1A、0.1mol·L－1B和0.4mol·L－1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol·L－1D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大21．已知299K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）A．一定大于92.0kJB.一定等于92.0kJC.一定小于92.0kJD.不能确定22．在某密闭容器中，可逆反应：A(g)＋B(g)xC(g)符合图像(Ⅰ)所示关系。由此推断，对图像(Ⅱ)的不正确的说法是A．p3>p4，y轴表示A的转化率B．p3>p4，y轴表示B的质量分数C．p3>p4，y轴表示C的质量分数D．p3>p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量23.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-4bkJ•mol-1B.C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-2bkJ•mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2bkJ•mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=bkJ•mol-124.将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2-8-\n即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是①通入CH4的电极为正极②正极的电极反应式是2H2O+O2+4e－→4OH－③通入CH4的电极反应式是CH4+2O2+4e－→CO2+2H2O④正极的电极反应式是CH4+10OH－→CO32-+7H2O+8e－⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动A.①③⑤B.②④⑥C.④⑤⑥D.①②③25．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是A．反应开始2min内平均反应速率最大B．反应速率先增大后又减小C．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.1mol·min－1第Ⅱ卷（共50分）二、非选择题：包括第26题~第30题四个大题。26．（5分）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径Ⅰ：C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-akJ·mol-1途径Ⅱ：C3H8(g)===C3H6(g)+H2(g)ΔH=+bkJ·mol-12C3H6(g)+9O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-ckJ·mol-12H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-dkJ/mol-1（a、b、c、d均为正值）。请回答下列问题：(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量（填“大于”“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。(2)在C3H8(g)===C3H6(g)+H2(g)的反应中，反应物具有的总能量（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要（填“放出”或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是。(3)b与a、c、d的数学关系式是。27．（12分）在如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：-8-\n(1)电源电极X名称为。(2)pH变化：A，B，C（填“增大”“减小”或“不变”）。(3)通电5min时，B中共收集224mL气体（标准状况），溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为（设电解前后溶液体积无变化）。(4)若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的OH-浓度为____________（设电解前后溶液体积无变化）。28．(12分)在2L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝____________________________________。已知：K300℃>K350℃，则该反应是______热反应。(2)下图表示NO2变化的曲线是____。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器内密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。　　　　　　　　　　　　　　　　　a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d．选择高效催化剂29．（6分）科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径。比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点I．氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。(1)若电解质溶液为KOH，负极反应为；(2)若电解质溶液为硫酸，其正极反应为-8-\nII．美国已计划将甲醇燃料电池用于军事。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气(1)这种电池放电时发生的化学反应方程式是。(2)此电池的负极发生的电极反应式是。(3)电解液中的H+向极移动，向外电路释放电子的电极是（填电极名称）。30．(14分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝_____________。(2)降低温度，该反应K值__________，二氧化硫转化率____，化学反应速率__________(以上均填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图所示，反应处于平衡状态的时间是________。(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_____(用文字表达)，10min～15min的曲线变化的原因可能是______________(填写编号)。a．加了催化剂b．缩小容器体积c．降低温度d．增加SO3的物质的量-8-