山东省武城县第二中学2022届高三化学上学期第三次月考试题2022.12可能用到的相对原子质量：Fe—56Al—27O—16Cu—64S—32Mn—55Ag—108Zn—65一、选择题：7.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(）A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===H=-57.3则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的热量B.已知===H=-483.6则氢气的燃烧热为241.8C.已知===H=a、===2CO(g)H=b则a>bD.已知P(白磷,s)=P(红磷,s)H<0,则白磷比红磷稳定8．反应A＋B―→C分两步进行：①A＋B―→X，②X―→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B―→X的活化能。下列有关叙述正确的是( )A．E2表示反应X―→C的活化能B．X是反应A＋B―→C的催化剂C．反应A＋B―→C的ΔH<0D．加入催化剂可改变反应A＋B―→C的焓变9．用下列装置能达到预期目的的是( )A．甲图装置可用于电解精炼铝B．乙图装置可得到持续、稳定的电流C．丙图装置可达到保护钢闸门的目的D．丁图装置可达到保护钢闸门的目的10．用惰性电极电解含有一定量的下列溶质的溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液可能与原来溶液完全一样的是( )A．CuCl2[CuO]B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl]D．CuSO4[CuSO4]11．有四种燃料电池：A.固体氧化物燃料电池，B.碱性氢氧化物燃料电池，C.质子交换膜燃料电池，D.熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是( ) 12.依据氧化还原反应：Cu2+(aq)+Fe(s)=Fe2+(aq)+Cu(s)设计成如图所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是（）4\nA．电极X的材料是FeB．电解质溶液Y是AgNO3溶液C．原电池工作时，X电极反应为：Fe-2e-=Fe2+D．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中13.下列叙述正确的是（）A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应B.用惰性电极电解CuSO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C.使用了合适的催化剂，能改变化学反应速率，但也可以改变化学平衡常数D.电解质溶液导电的过程就是电解过程，是化学变化26．(14分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下列空白：(1)在周期表中，组成单质G的元素是（填元素符号）在元素周期表中的位置____。(2)写出反应⑦的化学方程式 ，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。(3)在反应②③⑥⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是______（填写序号）。(4)写出反应④的离子方程式：(5)将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：。27.（16分）（一）如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题：若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液。①甲中石墨棒上的电极反应式是___________________________________②乙中总反应的离子方程式为_____________③若乙中含有0.10mol·L-1NaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为560mL（标准状况下）时，溶液的pH=（假设溶液体积变化忽略不计），转移电子的个数为4\n（二）（1）与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为（2）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质。写出该燃料电池负极的电极反应式：(三)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋180.5kJ/mol；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0kJ/mol；C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol。尾气转化的反应之一为NO和CO生成N2和CO2，则该反应的热化学方程式为：（四）已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为28．(18分)（一）W、X、Y、Z分别为H、C、N、O元素(1)由XW4、Z2和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为_______________________________________________________________________(2)已知：2YZ2(g)Y2Z4(g)ΔH＜0。在恒温恒容条件下，将一定量YZ2和Y2Z4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点___________________。②25min时，增加了__________(填物质的化学式)_________________mol。(二)膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下。(1)A装置是________________，B装置是___________(填“原电池”或“电解池”)。(2)N2O5在电解池的__________(填“c极”或“d极”)区生成，其电极反应式为_________________________________________________________________________(3)A装置中通入SO2一极的电极反应式为38．(12分)ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。4\n(1)该电池的负极材料是_______。电池工作时，电子流向_______(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。a．NaOH b．Znc．Fed．NH3·H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是_____________。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为________g。高三理综化学参考答案7.A8.C9.D10.C11.C12.B13.D26．(14分）(l）Fe、四（或4)VIII（各2分）(2)Fe2O3+2AlAl2O3+Fe、l：2（各2分）(3）③（2分）(4)3Fe2++NO3－+4H++＝3Fe3++NO↑+2H2O（2分）(5)Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O（2分）27.（16分）（每空2分）（一）(1)①O2＋4e－＋2H2O===4OH－②2Cl－＋2H2OCl2↑＋2OH－＋H2↑③13；3.612×1022或0.06NA(二)FeO42-+3e-+4H2O==Fe(OH)3+5OH-；CO-2e－＋CO32－=2CO2(三)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.5kJ·mol－1（四）＋13028.（18分）(一)(1)CH4－8e－＋10OH－====CO32－＋7H2O（2分）(2)①b、d（2分）②NO20.8（共4分）(二)(1)原电池电解池（各2分）(2)c极（2分）N2O4＋2HNO3－2e－=2N2O5＋2H＋（2分）(3)SO2－2e－+2H2O==SO42－＋4H＋（2分）38. (1)Zn(或锌) 正极 (2)锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b (3)2H＋＋2e－===H2↑ 874
