2022-2022学年度山东省薛城区八中高一第一学期期中考试化学试题第Ⅰ卷 客观卷（共48分）可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na—23，S—32，Cl—35．5，K—39，Ba—137，N—14一、选择题（共16题，每题3分共48分）1．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系A．乳浊液 B．溶液 C．胶体 D．悬浊液2．四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．关于分散系，下列叙述中正确的是（ ）A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体带电荷C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11．2LB．11．2LCl2含有的分子数为0．5NAC．25℃，1．01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD．标准状况下，11．2LH2O含有的分子数为0．5NA5．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应中属于区域3的是A．Cl2＋2KBrBr2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3D．2K2O2+2CO22K2CO3+O27．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．醋酸溶液滴入氢氧化钠溶液中-5-\n8．下列说法正确的是A．用H2O2分解制氧气，消耗1molH2O2，转移电子为2molB．0．5molH2和0．5molO2的混合气体为22．4LC．16gO2和O3的混合气体中含有氧原子数目为NAD．在反应MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成1molCl2有4molHCl被氧化9．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－D．H2O2＋SO2===H2SO410．下列说法正确的是：A．元素的单质一定是由还原该元素的化合物来制得B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强11．在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为：2X=A↑＋B↑＋2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是A．12g/molB．24g/molC．48g/molD．96g/mol12．在某无色强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．K＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B．K＋、Na＋、CO32－、OH－C．Ca2+、MnO4－、NO3－、Cl－D．Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－13．在一定条件下，RO3n－和F2可发生如下反应：RO3n－+F2+2OH－=RO4－+2F－+H2O，从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是A．+4B．+5C．+6D．+714．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③15．用密度为质量分数是的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为，则所配制稀盐酸的物质的量浓度A．B．C．D．16．有质量分数为a的氨水溶液，蒸发掉原溶液质量一半的水后，浓度从C1mol/L变成C2mol/L,下列说法正确的是-5-\nA．C2=2C1B．C2﹥2C1C．C2﹤2C1D．C2=a第II卷 主观卷（共52分）二、非选择题17．（8分）如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：（ ）两种物质都不是电解质（ ）两种物质都是钠的化合物（ ）两种物质都是氧化物（ ）两种物质都是盐（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol/L的如图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体．①物质M的化学式为________________．②证明有红褐色胶体生成的实验原理是。18．（8分）Na2O2和H2O2是两种重要的化工原料，可以用作航天飞行器和潜艇中的生氧剂。已知，Na2O2和H2O2中O元素的化合价都是－1价，并且－1价的氧极其不稳定，易转化为－2价或0价的氧。在下列反应（反应未配平）中A．Na2O2+HClH2O2+NaClB．Ag2O+H2O2Ag+O2+H2OC．H2O2H2O+O2D．H2O2+Cr2（SO4）3+KOHK2SO4+H2O+K2CrO4（1）H2O2仅体现还原性的反应为（填代号，下同）；（2）H2O2仅体现氧化性的反应为；（3）H2O2既表现氧化性，又表现还原性的为；（4）H2O2既不表现氧化性，又不表现还原性的为；。19．（10分）现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知道它们是K2CO3、K2SO4、H2SO4和Ba（NO3）2，为了鉴别它们，进行如下实验：①A＋D→溶液＋气体 ②B＋C→溶液＋沉淀③B＋D→溶液＋沉淀 ④A＋B→溶液＋沉淀⑤将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味。根据以上实验事实，请回答如下问题：（1）A、B、C、D四种无色溶液分别为________、__________、________、___________（用化学式表示）（2）写出下列各步反应的离子方程式①_____________________________________②______________________________________⑤________________________________________20．（10分）下图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：硫酸-5-\n分子式：H2SO4相对分子量：98密度：1．84g/mL质量分数：98%（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为_______。某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0．1mol/L稀硫酸；（2）该学生需要量取________mL上述浓硫酸进行配制。（3）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）_____________；A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用________加蒸馏水，使溶液凹面最低处恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1---2厘米处（4）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是________A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切B．量取浓硫酸时俯视读数C．定容时仰视读数D．在配制前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶E．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液一并转入烧杯中F．溶液没有恢复到室温就进行定容21．（10分）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。（1）氧化剂__________，还原剂____________（2）用双线桥法标明电子转移的方向和数目8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（3）氧化剂与氧化产物的物质的量之比__________（4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是__________g。22．（6分）取50．0mLK2CO3和K2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到12．18g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2．33g，并有气体放出。试计算：（1）原混合溶液中c（K2CO3）=；c（K2SO4）=；（2）产生的气体在标准状况下的体积为。-5-\n2022-2022学年度山东省薛城区八中高一第一学期期中考试化学试题参考答案1-16CCCCADCCCBCABCCB17．（1）ACBD（2）①FeCl3②丁达尔效应18．（1）B（2）D（3）C（4）A19．（1）K2CO3Ba(NO3)2K2SO4H2SO4（2）①CO32-+2H+=H2O+CO2↑②Ba2++SO42-=BaSO4↓③BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑20．（1）18.4mol/L（2）2.7（3）BCAFEDE胶头滴管（4）DEF21．（1）Cl2NH3（2）（3）3:1（4）3422．（1）C（K2CO3）=1mol/LC(K2SO4)=0.2mol/L（2）1.12L-5-
