山东省枣庄市第十八中学2022届高三化学10月月考试题

山东省枣庄市第十八中学2022届高三化学10月月考第Ⅰ卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列说法错误的是A．使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境C．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮D．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶2．下列有关化学用语正确的是A．次氯酸的结构式：H-Cl-OB．二氧化碳的比例模型：C．甲基的电子式：D．淀粉的分子式：(C6H12O6)n3．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NAC．常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．某温度时，pH=6的纯水中，含10-6NA个OH-4．高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为：Fe（OH）3＋ClO－＋OH－―→FeO42—＋Cl－＋H2O（未配平）下列有关说法不正确的是（　　）A．由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42－B．高铁酸钾中铁显＋6价C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质5．下列实验能达到预期目的是（　　）编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性S＞CAAB.BC.CD.D-7-6．下列有关离子方程式的书写正确的是A．苯酚钠溶液显碱性：C6H5O－＋H2OC6H5OH＋OH－B．HSO3－在溶液中发生水解：HSO3－＋H2OSO32－＋H3O＋C．向Mg(OH)2浊液中滴加FeCl3溶液生成红褐色沉淀：3OH－＋Fe3＋＝Fe(OH)3↓D．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl－＋2H2OOH－＋Cl2↑＋H2↑7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．水电离的c(H+)＝10－12mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－B．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+C．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－D．含碳酸氢钠的溶液：K+、SO42－、Cl－、H+8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24LCHCl3的原子总数为0.1NAB．1mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NAO2N2盐桥NaCl溶液abe－FeZnGC．1mol·L－1的醋酸钠溶液中含有的CH3COO－数目为NAD．60g二氧化硅晶体中含有Si—O键数目为2NA9．根据右图，下列判断中正确的是A．该装置将电能转化为化学能B．Fe电极发生了氧化反应C．烧杯a中的溶液pH降低D．烧杯b中发生的反应为Zn－2e－＝Zn2+10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图。下列有关绿原酸的说法中不正确的是A．绿原酸分子中有1个手性碳原子B．绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上C．绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应D．每摩尔绿原酸最多与含4molNaOH的溶液反应12．下列说法正确的是A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B．常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应C．对于反应①C＋CO22CO(△H＞0)和反应②N2＋3H22NH3(△H＜0)，达平衡后，升高温度，①反应速率加快，②反应速率减慢D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+13．下列依据相关实验得出的结论正确的是A．在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产生，说明Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)B．测得Na2CO3溶液的pH大于同浓度的Na2SO3溶液，说明非金属性C＜S-7-C．用激光笔分别照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮“通路”的是蛋清溶液D．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解14．下列说法正确的是A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝2c(H2CO3)＋c(H＋)－c(OH－)B．pH＝5的NaHSO3溶液中：c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)C．同浓度的下列溶液中，①NH4HSO4②NH4Cl③NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：②＞①＞③D．常温下，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H＋)＞c(OH－)15．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的n(PCl3)随时间的变化如右图，下列说法正确的是A．反应在前50s的平均速率v(PCl5)＝0.0032mol·L－1·s－1B．该反应的平衡常数K=0.025C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)D．保持其他条件不变，升高温度，平衡时：c(PCl3)＝0.11mol·L－1，则反应的△H＜0第Ⅱ卷非选择题（共80分）16．（12分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如图的反应关系：（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质．处理C物质可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称______．（2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式______．（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．判断单质A的元素在周期表中的位置是______．写④反应离子方程式______．（4）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式______．D的化学式是______．（5）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式______．17．（15分）苯乙烯可以通过下列方法合成：（1）AB的反应的反应类型是▲；该反应还会生成另一种有机物，其结构简式为▲。（2）C中含氧官能团的名称是▲。（3）检验产物D中溶有C的实验方法是▲；（4）B有多种同分异构体。E是B的芳香类同分异构体，结构上满足下列条件。则E的-7-结构简式为▲。A．能发生银镜反应B．且苯环上的一氯代物只有2种（5）对羧基聚苯乙烯（）是合成功能高分子材料的重要中间体。已知：①NaBH4为选择性还原剂，不能还原羧酸②苯甲酸发生苯环取代时，生成间位产物。试写出以甲苯等为主要原料，合成对羧基聚苯乙烯的流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：18．（12分）将提取食盐后的卤水蒸发，最后得到的产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O)，它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：①准确称取5.550g样品溶于水，配成100mL溶液；②将溶液分成两等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580g；③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305g。（1）步骤②中检验NaOH溶液已足量的方法是▲。（2）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×10－12，当溶液中c(Mg2＋)≤1.0×10－5mol·L－1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c(OH－)≥▲mol·L－1。（3）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。19．（15分）无水三氯化铁易升华，有强烈的吸水性，是一种用途比较广泛的盐。（1）实验室中可将FeCl3溶液▲、▲、过滤、洗涤干燥得FeCl3·6H2O；再▲，得到无水FeCl3。（2）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如下图所示：溶解萃取、分液反应工业FeCl3……Fe2(C2O4)3·5H2O溶液X异丙醚水层草酸溶液分液醚层①为抑制FeCl3水解，溶液X为▲。②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是▲；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3＋的方法是▲。③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是▲。00甲乙④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取ag样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器▲（填“甲”或“乙”）中；下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是▲。a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数20．（14分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。-7-（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)△H=－768.2kJ·mol－12Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)△H=+116.0kJ·mol－1热化学方程式：Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)△H=　▲　kJ·mol－1。（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备0246810各粒子分布（％）204060801000c(Cl－)/mol·L-1CuCl+Cu2+CuCl2CuCl－3CuCl2－44CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4①该反应还原剂是　▲　（写化学式）。②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为▲mol。（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl－)的关系如右图所示。①当c(Cl－)=9mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为　▲　。②在c(Cl－)=1mol·L－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为　▲　（任写一个）。（4）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2＋2nCu＋(n＋1)O2＋(2－2n)H2O＝2nCuSO4＋(2－2n)H2SO4从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为▲。②利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式▲。21．（12分）某无色溶液，由、、、、、、、中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：①取其中一支试管，加入过量。有气体生成，并得到溶液；②在①所得溶液中加入酸化的，出现白色沉淀；③取另一支试管，先加入过量的HCl酸化，再加入过量的溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为；④在③所得溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀乙析出。根据上述实验完成下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是____________。（2）一定存在的离子是________________________。（3）判断沉淀乙成分的方法是____________________________________。（4）写出有关反应的离子方程式实验①：________________________________；_________________________；-7-（5）通过实验③可知溶液中存在的离子为________________________，原溶液中该离子的物质的量为____________。山东省枣庄市第十八中学2022届高三年级10月月考参考答案选择题：1．C2．C3．B4．A5．B6．A7．A8．B9．D10．C11．AB12．B13．C14．BD15．BC29.16．（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质判断为SO2．所以A为S，C为SO2，B为H2S，D为SO3，处理C物质可得到有价值的化学品，所以利用二氧化硫可以制取硫酸，用碱吸收得到硫酸铵等，故答案为：硫酸、硫酸铵（或硫酸钙等）；（2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，判断为NO、NO2．B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，推断A为N2，B为NH3，该反应的化学方程式4NH3+6NO（3）若D物质具有两性推断D为Al（OH）3，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明C为偏铝酸钠NaAlO2，②③反应均要用强碱溶液，判断A为Al，B为AlCl3，单质A为Al，元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，④反应离子方程式：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-，故答案为：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-（4）若A是太阳能电池用的光伏材料，判断A为Si．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，说明盐水解呈碱性，C为Na2SiO3，D为Na2CO3，B为SiO2；反应②的化学方程式为：Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑，D的化学式为Na2CO3，故答案为：Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑；Na2CO3；（5）若A是应用最广泛的金属．推断为Fe，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．推断为Cl2，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，判断C为FeCl3，D为FeCl2，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故答案为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+17．（1）取代；CH3COOH（2）羟基（3）取样，加入金属钠如产生气体，说明含有C；（4）（每空2分）（5）（每步1分）18．（1）向上层清液中再加一滴NaOH溶液，若不产生沉淀，则已足量（2分）（2）8×10－4（2分）（3）5.550g样品中含：n(Mg2＋)＝×2＝0.02mol　n(MgCl2)＝0.02mol　（2分）-7-n(Cl－)＝×2＝0.06moln(KCl)＝0.06mol－2×0.02mol＝0.02mol（2分）n(H2O)＝＝0.12mol　（2分）样品中n(KCl)∶n(MgCl2)∶n(H2O)＝1∶1∶6光卤石的化学式为KCl·MgCl2·6H2O（2分）19．（1）蒸发(浓缩)、冷却(结晶)；将FeCl3·6H2O在HCl的气氛中加热脱水（每空1分）（2）①（浓）盐酸②FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3＋。（或其他合理方法）③除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗④甲；c（每空2分）20．（1）－217.4；（2）①H3PO2；②1mol；（3）①c(CuCl2)＞c(CuCl+)＞c(CuCl3－)②CuCl++Ag+=AgCl↓+Cu2+（CuCl2+Ag+=CuCl++AgCl↓；CuCl2+2Ag+=Cu2++2AgCl↓）（4）①防止酸雨的发生②SO2＋2H2O＋Cu2＋4H＋＋SO42―＋Cu（每空2分）20、21．（1）（2）（3）向沉淀中加入过量，全部溶解沉淀为；部分溶解沉淀为与的混合物。（4）（5）-7-