2022-2022学年山东省枣庄市滕州五中高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（每小题3分，共48分）1．APEC会址选择在雁栖湖作为主会场是为了彰显绿色环保的理念，为此要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源．下列有关做法与此不相符的是()A．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题B．回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅C．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖D．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车2．下列有关物质性质的应用不正确的是()A．浓H2SO4具有吸水性，可用来干燥氨气B．Na2CO3溶液具有碱性，可用于除器皿表面油污C．锂质量轻、比能量大，金属锂用作电池负极材料D．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌3．卫生部发出公告，自2022年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂．下列对过氧化钙的叙述错误的是()A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B．CaO2和水反应时，每产生1molO2转移电子2molC．CaO2中阴阳离子的个数比为2：1D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O24．下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是()A．铝与氢氧化钠反应：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2OC．碘化亚铁溶液中滴入足量溴水：2Fe2++2I﹣+2Br2=I2+2Fe3++4Br﹣D．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓5．下列有关实验的叙述正确的是()A．可用碱式滴定管量取12.85mL的KMnO4溶液B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D．配制500mL0.4mol•L﹣1NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示24\n6．仅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是()选项实验目的玻璃容器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉﹣KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶A．AB．BC．CD．D7．将某些化学知识用数轴表示，具有直观形象、简明易记的优点．下列用数轴表示的化学知识中不正确的是()A．分散系的分类：B．AlCl3和NaOH溶液反应后产物中铝元素的存在形式：C．常温下甲基橙的变色范围：D．CO2与NaOH溶液反应的产物：8．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的()选项实验操作现象解释或结论①过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+②AgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶③Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜④用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性⑤将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性⑥将足量的H2O2溶液滴入KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色2MnO4﹣+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O⑦将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢⑧粉末变红铁与水在高温下反应24\n将水蒸气通过灼热的铁粉A．①④⑤⑥⑦B．④⑤C．④⑤⑦D．①⑤9．下列说法正确的是（()A．铁是位于第四周期第ⅧB族元素，是一种重要的过渡元素B．四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C．14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁D．铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr310．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是()①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③二氧化碳与氢氧化钠溶液④硝酸银溶液和氨水⑤氯化铝与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水．A．③⑤B．①③⑥C．仅有⑤D．②④11．下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是()①向某溶液中加入KSCN溶液，检验该溶液是否含有Fe3+②用植物油、NaOH溶液制取肥皂③向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe（OH）3胶体④用焰色反应检验K+时需透过蓝色钴玻璃观察⑤少量液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中⑥向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液后再分液，提纯乙酸乙酯．A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②④⑤D．①③④⑥12．下列各组物质中，W为主体物质，X为杂质，Y为除杂试剂，Z是除杂方法，其中正确选用了试剂和处理方法的是()选项WXYZACH3COOC2H5CH3COOHNa2CO3溶液分液BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气CNaCl固体I2CCl4分液DNa2CO3溶液NaHCO3溶液Ca（OH）2溶液过滤A．AB．BC．CD．D13．某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成．向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体．据此分析，下列判断中正确的是()①肯定有BaCl2；②肯定有MgCl2；③肯定有NaHCO3；④肯定有Na2CO3或NaHCO3；⑤肯定没有MgCl2．A．①②③B．②④C．①③D．①③⑤14．下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是()A．无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：该试溶一定是碱溶液B．无色试液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，结论：试液中含有SO42﹣24\nC．无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有Na+D．无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中含氢氧化钙15．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反应为：（1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法正确的是()A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO•Cr2O3C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol16．硫酸铵在强热条件下分解：4（NH4）2SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是()A．BaSO3和BaSO4B．BaSC．BaSO3D．BaSO4二、填空题（共52分）17．某同学用废干电池内的黑色固体（可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质）进行如下实验：黑色固体溶解过滤固体灼烧（1）上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是__________．（2）将灼烧后的固体移人试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有MnO2，它在该反应中作用为__________，写出该反应的化学方程式__________．MnO2有一定的氧化性，请写出一个MnO2作氧化剂的反应的化学方程式__________．（3）验证步骤②的滤液中含有NH4+，下面是某一实验方案记录片断．请填写下列空白：实验过程：__________；实验现象：有刺激性气味的气体产生．写出该实验中反应的离子方程式__________．18．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．24\n试回答下列有关问题：①（Ⅰ）乙装置中的试剂是__________；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是__________；②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．（Ⅰ）实验时，须先从__________管通入__________气体，再从__________管中通入__________气体；（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是__________．19．A､B､C､D都是中学化学常见的物质，其中A､B､C均含有同一种元素｡在一定条件下相互转化关系如图所示（部分产物已略去）｡请按要求回答下列问题（1）若B､C为氧化物且C对应的水化物为强酸．B转化为C时，质量增加25%，则氢化物A转化为B的化学方程式是__________｡（2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B生成C的化学方程式是__________，将B的溶液加热蒸干再灼烧，得到的固体物质的化学式是__________｡（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是__________；符合条件的D物质可能是__________（填序号）｡①硫酸②醋酸③氢氧化钠④一水合氨⑤氯化钡．20．硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2．850℃～950℃时，硫铁矿在空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N2与O2体积比为4：1）：3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2①4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2②（1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为__________．（2）设1t纯净的FeS2按②式完全反应，产生标准状况下SO2__________m3．（3）为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中SO2的体积分数为多少？__________．（4）480g纯净的FeS2在空气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比n（Fe）：n（O）=4：a，此时消耗空气为bmol．①试写出b与a的关系式：__________．②并作出b与a的关系曲线．24\n21．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空．（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式__________．如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应__________出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）并说明理由__________．（2）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI十HNO3→Se+I2+KNO3十H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI实验中，准确称量SeO2样品0.1600g，消耗了0.2000mol•L﹣1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为__________．22．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景．其生产工艺如下：已知：①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）②6KOH+3C12═5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）回答下列问题：（1）该生产工艺应在__________（填“温度较高’’或“温度较低”）的情况下进行．（2）写出Fe（NO3）3在强碱性条件下与KClO反应制K2FeO4的离子方程式__________．（3）在“反应液I”中加KOH固体的目的是__________（填序号）．A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供反应物D．使副产物KClO3化为KClO．24\n2022-2022学年山东省枣庄市滕州五中高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（每小题3分，共48分）1．APEC会址选择在雁栖湖作为主会场是为了彰显绿色环保的理念，为此要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源．下列有关做法与此不相符的是()A．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题B．回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅C．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖D．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】A．兴建风力发电站，可以减少化石燃料的使用，解决能源问题；B．收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅，能节约能源，能减少二氧化碳的排放；C．含碳燃料的大量使用放大量的二氧化碳，引起温室效应；D．鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车，能减少二氧化碳的排放．【解答】解：A．在西部和沿海地区风能资源丰富，兴建风力发电站可以减少化石燃料的使用，能够降低二氧化碳的排放，解决能源问题，故A正确；B．回收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅，能节约能源，能减少二氧化碳的排放，故B正确；C．开发煤炭资源，虽然可以减少对石油的依赖，但煤炭也是化石能源，在使用过程中会产生大量的二氧化碳气体导致温室效应，产生的粉尘会导致雾霾天气的发生，故C错误；D．鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车，能减少二氧化碳的排放，故D正确．故选C．【点评】本题考查化石燃料的利弊及新能源的开发，题目难度不大，注意掌握化学在节能减排、环境保护中的重要作用，明确太阳能、风能、水能等属于清洁能源．2．下列有关物质性质的应用不正确的是()A．浓H2SO4具有吸水性，可用来干燥氨气B．Na2CO3溶液具有碱性，可用于除器皿表面油污C．锂质量轻、比能量大，金属锂用作电池负极材料D．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌【考点】浓硫酸的性质；盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；碱金属的性质．【专题】元素及其化合物；化学计算．【分析】A、氨气为碱性气体，浓硫酸具有酸性；B、碳酸钠水解呈碱性，油污的主要化学成分为油脂；C、锂是一种银白色的金属元素，质软，是密度最小的金属，是一种较活泼的金属；D、类比次氯酸的强氧化性，可以杀菌消毒．【解答】解：A、氨气为碱性气体，能与浓硫酸发生中和反应，因此浓硫酸不能干燥氨气，故A错误；24\nB、碳酸钠溶液中的碳酸根离子水解使得溶液呈碱性，油污的主要成分为油脂即高级脂肪酸甘油酯，油脂在碱性条件下水解彻底，故B正确；C、锂是一种银白色的金属元素，质软，是密度最小的金属，化学性质较活泼，常用于原子反应堆、制轻合金及电池等，如手机电动车锂电池，故C正确；D、与次氯酸相似，二氧化氯也具有强氧化性，可以起到杀菌消毒作用，二氧化氯是安全、无毒的消毒剂，常用于自来水的消毒，故D正确．故选：A．【点评】本题考查生活中的化学，化学是自然科学的重要组成部分，它来源于生活，更应该应用于生活，无处不在的自然现象，蕴涵着许多物质及其变化的丰富素材．同学们会利用化学知识解释现实生活中的某些问题和解释分析自然界中的一些现象是化学学习的方向．3．卫生部发出公告，自2022年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂．下列对过氧化钙的叙述错误的是()A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B．CaO2和水反应时，每产生1molO2转移电子2molC．CaO2中阴阳离子的个数比为2：1D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2【考点】氧化还原反应．【分析】CaO2中阳离子为钙离子，阴离子为过氧根离子，具有强氧化性和漂白性，CaO2和CO2反应与Na2O2和CO2反应类似都生成碳酸盐和氧气，以此来解答．【解答】解：A．CaO2中阳离子为钙离子，阴离子为过氧根离子，具有强氧化性和漂白性，对面粉可能具有增白作用，故A正确；B．CaO2和水反应时，生成Ca（OH）2和O2，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，每产生1molO2转移电子2mol，故B正确；C．CaO2中阳离子为钙离子，阴离子为过氧根离子，阴、阳离子的个数比为1：1，故C错误；D．CaO2和CO2反应与Na2O2和CO2反应类似都生成碳酸盐和氧气，则CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2，故D正确；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，把握过氧化物中的化学键及与水的反应为解答的关键，注意与过氧化钠性质的相似之处即可解答，题目难度不大．4．下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是()A．铝与氢氧化钠反应：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2OC．碘化亚铁溶液中滴入足量溴水：2Fe2++2I﹣+2Br2=I2+2Fe3++4Br﹣D．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．2mol铝与氢氧化钠溶液反应生成3mol氢气；B．氧化铝为两性氢氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；C．溴水足量，亚铁离子和碘离子都完全被溴氧化，碘离子与铁离子的物质的量之比错误；D．氢氧化钙过量，反应生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀．【解答】解：A．铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故A正确；24\nB．氧化铝溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故B正确；C．碘化亚铁溶液中滴入足量溴水，亚铁离子和碘离子都完全反应，正确的离子方程式为2Fe2++4I﹣+3Br2=2I2+2Fe3++6Br﹣，故C错误；D．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水，反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故D正确；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．5．下列有关实验的叙述正确的是()A．可用碱式滴定管量取12.85mL的KMnO4溶液B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D．配制500mL0.4mol•L﹣1NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．碱式滴定管只能量取碱性溶液，酸性溶液用酸式滴定管量取；B．蒸馏石油时，温度计测量蒸气温度；C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶，不能随便丢弃；D．根据仪器的作用选取仪器．【解答】解：A．碱式滴定管只能量取碱性溶液，酸性溶液用酸式滴定管量取，酸性高锰酸钾溶液只能用酸式滴定管量取，故A错误；B．蒸馏石油时，温度计测量蒸气温度，所以温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，故B错误；C．金属钠或钾能与空气中的水或氧气反应，剩余的药品要放回原瓶不存在安全隐患，故C正确；D．配制500mL0.4mol•L﹣1NaCl溶液需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故D错误；故选C．【点评】本题考查了实验方案评价，明确实验基本操作原理即可解答，知道常见仪器的用途、实验室安全规则等知识点，易错选项是C，很多剩余化学药品不能放回原瓶，但K、Na除外．6．仅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是()选项实验目的玻璃容器24\nA分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉﹣KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶A．AB．BC．CD．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；氧化还原反应；氨的实验室制法；配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】氧化还原反应专题；元素及其化合物；化学实验基本操作．【分析】A．乙醇和乙酸乙酯混溶，不能直接用分液的方法分离；B．量取pH=1的盐酸需量筒；C．比较Br2与I2的氧化性强弱可在试管中进行实验；D．反应物NH4Cl固体和Ca（OH）2固体应放在大试管中进行实验，缺少大试管；【解答】解：A．乙醇和乙酸乙酯都是有机物，它们混溶，仅用分液漏斗和烧杯采用分液的方法无法分离，应先加入饱和碳酸钠溶液，然后分离，故A错误；B．配制100mLpH=2的盐酸，应用量筒量取pH=1的盐酸溶液，缺少量筒，不能完成该实验，故B错误；C．比较Br2与I2的氧化性强弱，根据Br2+2KI=I2+2KBr可知氧化性是Br2＞I2，碘单质遇淀粉变蓝，可用胶头滴管将各溶液滴在试管中根据反应现象淀粉变蓝，判断氧化性强弱，故C正确；D．实验室制备氨气，反应物NH4Cl固体和Ca（OH）2固体应放在大试管中进行实验，题目缺少大试管，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查物质的除杂和氧化性强弱比较、溶液的配制等实验的基本操作，平时注意相关知识的积累，题目难度中等．7．将某些化学知识用数轴表示，具有直观形象、简明易记的优点．下列用数轴表示的化学知识中不正确的是()A．分散系的分类：B．AlCl3和NaOH溶液反应后产物中铝元素的存在形式：C．常温下甲基橙的变色范围：D．CO2与NaOH溶液反应的产物：【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；滴定实验中指示剂的使用．【专题】图像图表题．24\n【分析】A．分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小；B．根据可能发生的反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O分析；C．甲基橙的变色范围是3.1～4.4；D．根据可能发生的反应2NaOH+CO2（少量）═Na2CO3+H2O，NaOH+CO2（足）═NaHCO3分析．【解答】解：A．分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，故A正确；B．Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，＜3，铝元素以Al3+和Al（OH）3形式存在；=3，则以Al（OH）3形式存在；3＜＜4以AlO2﹣和Al（OH）3形式存在；≥4只以AlO2﹣形式存在，故B正确；C．甲基橙的变色范围是3.1～4.4，pH＜3.1时，溶液呈红色，pH在3.1～4.4之间时，溶液呈橙色，pH＞4.4时，溶液呈黄色，故C错误；D．2NaOH+CO2（少量）═Na2CO3+H2O，NaOH+CO2（足）═NaHCO3，≤1，生成NaHCO3；1＜＜2，产物为NaHCO3与Na2CO3，混合物；≥2，只生成Na2CO3，故D正确．故选C．【点评】本题考查了常见的用数轴法表示化学知识，难度中等，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．8．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的()选项实验操作现象解释或结论①过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+②AgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶③Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜④用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性⑤将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性⑥将足量的H2O2溶液滴入KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色2MnO4﹣+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O24\n⑦将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢⑧将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下反应A．①④⑤⑥⑦B．④⑤C．④⑤⑦D．①⑤【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】①过量的Fe粉中加入稀HNO3，反应生成硝酸亚铁；②c（Cl﹣）×c（Ag+）＞Ksp（AgCl），则生成沉淀；③Al箔插入稀HNO3中，发生氧化还原反应生成硝酸铝、NO和水；④浓氨水中一水合氨电离生成OH﹣，显碱性；⑤将浓硫酸滴到蔗糖表面，变黑与脱水性有关，膨胀是因C与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体；⑥2MnO4﹣+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O中电子不守恒；⑦Na与乙醇反应生成乙醇钠和氢气；⑧水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成四氧化三铁和氢气．【解答】解：①过量的Fe粉中加入稀HNO3，反应生成硝酸亚铁，则滴入KSCN溶液，溶液不变红，故错误；②AgI沉淀中滴入浓KCl溶液，若c（Cl﹣）×c（Ag+）＞Ksp（AgCl），则生成白色沉淀，但AgI比AgCl更难溶，故错误；③Al箔插入稀HNO3中，发生氧化还原反应生成硝酸铝、NO和水，则观察到固体溶解，气泡冒出，故错误；④浓氨水中一水合氨电离生成OH﹣，显碱性，则玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，故正确；⑤将浓硫酸滴到蔗糖表面，变黑与脱水性有关，膨胀是因C与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体，所以体现浓硫酸有脱水性和强氧化性，故正确；⑥2MnO4﹣+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O中电子不守恒，应为2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故错误；⑦Na与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，则Na能置换出醇羟基中的氢，故正确；⑧水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成四氧化三铁和氢气，观察到黑色固体生成，故错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、沉淀转化、物质的性质等，侧重反应原理及物质性质的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．9．下列说法正确的是（()A．铁是位于第四周期第ⅧB族元素，是一种重要的过渡元素B．四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C．14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁D．铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3【考点】铁的化学性质；元素周期表的结构及其应用；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．Fe原子序数为26，原子结构中有4个电子层，价电子为3d64s2；B．四氧化三铁为一种物质；C．反应中铁过量；24\nD．溴蒸气具有强氧化性．【解答】解：A．Fe原子序数为26，原子结构中有4个电子层，价电子为3d64s2，铁位于元素周期表中的第四周期第Ⅷ族，不是副族元素，故A错误；B．四氧化三铁是纯净物，故B错误．C．反应中铁过量，生成硫化亚铁的质量小于21g，故C错误；D．溴蒸气具有强氧化性，铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3，故D正确；故选：D．【点评】本题考查铁及其化合物的性质，注意溴蒸气具有强氧化性将铁氧化为三价铁，属于易错题．10．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是()①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③二氧化碳与氢氧化钠溶液④硝酸银溶液和氨水⑤氯化铝与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水．A．③⑤B．①③⑥C．仅有⑤D．②④【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】①碳酸钠溶液与盐酸，前者过量生成碳酸氢钠和氯化钠，后者过量生成氯化钠、水和二氧化碳；②偏铝酸钠溶液与盐酸，根据氢氧化铝的两性分析，生成的氢氧化铝可以溶解在强酸中；③二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和过量二氧化碳反应也可以生成碳酸氢钠；④硝酸银溶液与氨水反应，氨水多时生成银氨溶液，氨水少时生成氢氧化银沉淀；⑤Al（OH）3不溶于过量的氨水；⑥酸式盐和对应碱的反应，前者过量，生成的碳酸根离子过量，后者过量，氢氧根离子过量．【解答】解：①碳酸钠溶液与盐酸，前者过量，反应为：CO32﹣+H+=HCO3﹣；后者过量，即碳酸钠少量，发生反应为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，所以量不同，反应不同，故①错误；②偏铝酸钠溶液与盐酸反应，前者过量，反应为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓产生白色沉淀，后者过量发生AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，量不同，生成产物不同，故②错误；③氢氧化钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸钠，CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，碳酸钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，与量有关，OH﹣+CO2=HCO3﹣，故③错误；④硝酸银中滴氨水是银氨溶液的配制，先产生白色氢氧化银沉淀，继续滴加，形成配合物银氨络离子（银氨溶液）使沉淀溶解．先发生：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，后发生：AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++OH﹣+2H2O；氨水中滴硝酸银，一开始就产生银氨溶液（氨水过量），量不同，生成产物不同，故④错误；⑤Al（OH）3不溶于过量的氨水，所以与量无关，离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故⑤正确；⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水的反应：前者过量，2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，后者过量，HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，量不同，生成产物不同，故⑥错误；故选C．【点评】本题考查离子方程式的书写，关键是熟练掌握离子的性质和产物与过量试剂的后续反应的性质，题目难度较大．24\n11．下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是()①向某溶液中加入KSCN溶液，检验该溶液是否含有Fe3+②用植物油、NaOH溶液制取肥皂③向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe（OH）3胶体④用焰色反应检验K+时需透过蓝色钴玻璃观察⑤少量液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中⑥向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液后再分液，提纯乙酸乙酯．A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②④⑤D．①③④⑥【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】①Fe3+可与KSCN发生反应，溶液变成血红色；②植物油在碱性条件下水解可制备肥皂；③实验室制备胶体，将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中制备；④检验K+时需透过蓝色钴玻璃观察，以滤去黄光；⑤溴易挥发，可加水液封；⑥二者都与氢氧化钠反应．【解答】解：①Fe3+可与KSCN发生反应，溶液变成血红色，可鉴别，故正确；②植物油在碱性条件下水解可制备肥皂可用于工业制备肥皂，故正确；③实验室制备胶体，将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中制备，向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe（OH）3沉淀，故错误；④检验K+时需透过蓝色钴玻璃观察，以滤去黄光，故正确；⑤溴易挥发，可加水液封，故正确；⑥二者都与氢氧化钠反应，应用饱和碳酸钠溶液分离，故错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的制备、分离、检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，把握物质的性质的异同，难度中等．12．下列各组物质中，W为主体物质，X为杂质，Y为除杂试剂，Z是除杂方法，其中正确选用了试剂和处理方法的是()选项WXYZACH3COOC2H5CH3COOHNa2CO3溶液分液BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气CNaCl固体I2CCl4分液DNa2CO3溶液NaHCO3溶液Ca（OH）2溶液过滤A．AB．BC．CD．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层；B．二者均与碳酸钠反应；C．碘易升华；D．二者均与Ca（OH）2溶液反应生成沉淀．【解答】解：A．乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层，然后分液可除杂，故A正确；B．二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；24\nC．碘易升华，可利用加热法分离，而选四氯化碳时，NaCl不溶解，过滤可分离，故C错误；D．二者均与Ca（OH）2溶液反应生成沉淀，不能除杂，应选适量的NaOH溶液，故D错误；故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯等，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重性质及混合物分离方法选择的考查，题目难度不大．13．某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成．向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体．据此分析，下列判断中正确的是()①肯定有BaCl2；②肯定有MgCl2；③肯定有NaHCO3；④肯定有Na2CO3或NaHCO3；⑤肯定没有MgCl2．A．①②③B．②④C．①③D．①③⑤【考点】几组未知物的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，说明含有MgCl2或含有NaHCO3、BaCl2；或MgCl2、NaHCO3；另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体证明一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，依据离子共存分析确定，溶液中一定不含K2CO3；可能含有MgCl2．【解答】解：某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，说明含有MgCl2或含有NaHCO3、BaCl2；或MgCl2、NaHCO3；另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体证明一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，依据离子共存分析确定．溶液中一定不含K2CO3；可能含有MgCl2；综上所述：一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，一定不含K2CO3；可能含有MgCl2；故选①③．【点评】本题考查了离子检验方法，明确物质性质的分析判断、离子反应的现象和离子共存是解题关键．14．下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是()A．无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：该试溶一定是碱溶液B．无色试液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，结论：试液中含有SO42﹣C．无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有Na+D．无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中含氢氧化钙【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．无色试液使红色石蕊试纸变蓝，溶液呈碱性；B．无色试液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4沉淀；C．钠的焰色反应为黄色；D．无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该沉淀可能为碳酸钙或碳酸钡等．【解答】解：A．无色试液使红色石蕊试纸变蓝，溶液呈碱性，可能为溶液或水解呈碱性的溶液，故A错误；B．无色试液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4沉淀，不一定含有SO42﹣，故B错误；C．钠的焰色反应为黄色，一定含有Na+，故C正确；D．无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该沉淀可能为碳酸钙或碳酸钡等，不一定为氢氧化钙，也可能为钙盐溶液，故D错误．24\n故选：C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，侧重于学生的分析能力、评价能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同，难度不大．15．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反应为：（1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法正确的是()A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO•Cr2O3C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、化学反应中有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，没有化合价变化的化学反应不是氧化还原反应；B、得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂；C、同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D、反应只有O元素的化合价降低，由0价降低为﹣2价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，由方程式可知计算Na2CrO4与转移电子数．【解答】解：A、4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中有元素化合价的变化，所以是氧化还原反应，而2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故A错误；B、4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中，氧气中氧元素得电子化合价降低，所以氧化剂是氧气，铁元素和铬元素失电子化合价升高，所以还原剂是FeO•Cr2O3，故B正确；C、4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中，氧化剂是氧气，还原剂是FeO•Cr2O3，所以氧气的氧化性大于Na2CrO4和Fe2O3，但不能判断Na2CrO4和Fe2O3的氧化性相对强弱，故C错误；24\nD、由方程式4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2转移电子可知，生成1molNa2CrO4时，参加反应的O2的物质的量为mol，反应中O元素由0价降低为﹣2价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，转移电子的物质的量为mol×4=3.5mol，所以反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3.5mol，故D错误；故选B．【点评】本题考查了氧化剂和还原剂的判断、氧化还原反应的判断等知识点，根据元素化合价的变化判断氧化还原反应、氧化剂和还原剂即可分析解答本题．16．硫酸铵在强热条件下分解：4（NH4）2SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是()A．BaSO3和BaSO4B．BaSC．BaSO3D．BaSO4【考点】铵盐；含硫物质的性质及综合应用．【专题】元素及其化合物．【分析】根据反应生成的产物量和性质分析，二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，三氧化硫溶于水和水反应生成硫酸，氨气溶于水生成一水合氨；硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，所以通入氯化钡溶液中，关键分解反应生成的气体物质的量进行计算分析判断；生成沉淀有亚硫酸钡和硫酸钡．【解答】解：反应后的混合气体通入到BaCL2溶液中发生的是复分解反应SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4ClSO3+H2O+2NH3=（NH4）2SO4（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，因此得到沉淀为BaSO3和BaSO4；故选A．【点评】本题考查了物质反应的定量计算及物质性质的综合应用，关键是分析反应过程反应判断沉淀生成的实质，题目难度中等．二、填空题（共52分）17．某同学用废干电池内的黑色固体（可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质）进行如下实验：黑色固体溶解过滤固体灼烧（1）上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是玻璃棒．（2）将灼烧后的固体移人试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有MnO2，它在该反应中作用为催化剂，写出该反应的化学方程式2H2O224\n2H2O+O2↑．MnO2有一定的氧化性，请写出一个MnO2作氧化剂的反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+C12↑+2H2O．（3）验证步骤②的滤液中含有NH4+，下面是某一实验方案记录片断．请填写下列空白：实验过程：取②的滤液适量于试管中，加入NaOH的浓溶液，加热；实验现象：有刺激性气味的气体产生．写出该实验中反应的离子方程式NH4++OH﹣NH3↑+H2O．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】（1）根据溶解、过滤、蒸发实验用到的仪器来回答；（2）双氧水在二氧化锰的催化作用下会分解产生氧气，二氧化锰作氧化剂时，锰元素化合价会降低；（3）铵根离子的检验依据：铵根和氢氧根离子在加热的条件下生成碱性气体氨气．【解答】解：（1）上述三步操作分别是溶解、过滤、蒸发，该三种实验用到的仪器时玻璃棒，故答案为：玻璃棒；（2）双氧水在二氧化锰的催化作用下会分解产生氧气，方程式为：2H2O22H2O+O2↑，二氧化锰的作用是催化剂，在实验室制氯气时，二氧化锰起到的作用是做氧化剂，即MnO2+4HCl（浓）MnCl2+C12↑+2H2O，故答案为：催化剂；2H2O22H2O+O2↑；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+C12↑+2H2O；（3）铵根离子的检验依据：铵根和氢氧根离子在加热的条件下生成碱性气体氨气，操作为：取②的滤液适量于试管中，加入NaOH的浓溶液，加热，原理方程式为：NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故答案为：取②的滤液适量于试管中，加入NaOH的浓溶液，加热；NH4++OH﹣NH3↑+H2O．【点评】本题考查物质的分离提纯，常见物质的分离方法和提纯是现在考试的重点和热点，熟悉实验基本知识以及物质的性质是解题的关键，难度不大．18．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：24\n某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：①（Ⅰ）乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应的氨气；②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．（Ⅰ）实验时，须先从a管通入NH3气体，再从b管中通入CO2气体；（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率．【考点】实验装置综合；纯碱工业（侯氏制碱法）．【专题】综合实验题．【分析】①（I）依据用盐酸制取二氧化碳时常会含有氯化氢气体分析即可解答；（II）依据稀硫酸能与氨气反应分析解答；②（I）氨气易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水；（II）从装置改动后反应物的接触面积变大分析判断；【解答】解：①（I）利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；（II）实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3，故答案为：吸收未反应的NH3；②（I）制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以应先通入氨气，通氨气是要防止倒吸，导管不能插入液面以下，所以a端通入氨气，从而保证了从b通入二氧化碳时，二氧化碳被充分反应，故答案为：a；NH3；b；CO2；（II）装置改动后反应物的二氧化碳与溶液的接触面积变大，提高了二氧化碳的吸收率，故答案为：增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率．【点评】本题主要考查“侯氏制碱法”的反应原理，题目较为综合，难度较大，注意把握二氧化碳与氨气溶解性的差别，侧重于考查学生的实验探究能力．19．A､B､C､D都是中学化学常见的物质，其中A､B､C均含有同一种元素｡在一定条件下相互转化关系如图所示（部分产物已略去）｡请按要求回答下列问题24\n（1）若B､C为氧化物且C对应的水化物为强酸．B转化为C时，质量增加25%，则氢化物A转化为B的化学方程式是2H2S+3O22H2O+2SO2｡（2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B生成C的化学方程式是2FeCl3+Fe=3FeCl3，将B的溶液加热蒸干再灼烧，得到的固体物质的化学式是Fe2O3｡（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓；符合条件的D物质可能是①③（填序号）｡①硫酸②醋酸③氢氧化钠④一水合氨⑤氯化钡．【考点】无机物的推断．【分析】（1）若B､C为氧化物且C对应的水化物为强酸，则C可为SO3或NO2，B转化为C时，质量增加25%，则B为SO2，生成SO3，质量增加=25%，符合题意，则D为O2，A为H2S；（2）向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为AgCl，说明B、C为氯化物，D为某金属单质，则A为氯气、D为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2；（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则B为Al（OH）3，若A为铝盐，则D为强碱，C为偏铝酸盐，若A为偏铝酸盐，则D为强酸，C为铝盐．【解答】解：（1）若B､C为氧化物且C对应的水化物为强酸，则C可为SO3或NO2，B转化为C时，质量增加25%，则B为SO2，生成SO3，质量增加=25%，符合题意，则D为O2，A为H2S，氢化物A转化为B的化学方程式是2H2S+3O22H2O+2SO2，故答案为：2H2S+3O22H2O+2SO2；（2）向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为AgCl，说明B、C为氯化物，D为某金属单质，则A为氯气、D为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2，B生成C的化学方程式是2FeCl3+Fe=3FeCl3，将B的溶液加热蒸干，水解生成氢氧化铁，再灼烧，分解生成Fe2O3，故答案为：2FeCl3+Fe=3FeCl3；Fe2O3；（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则B为Al（OH）3，若A为铝盐，则D为强碱，C为偏铝酸盐，若A为偏铝酸盐，则D为强酸，C为铝盐，则：出反应（Ⅲ）的离子方程式是：Al3+3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，符合条件的D物质可能是硫酸、氢氧化钠，故答案为：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓；①③．【点评】本题考查无机物的推断，题目较为综合，且难度较大，解答时注意把握相关物质的性质，为解答该类题目的前提，学习中注意积累．24\n20．硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2．850℃～950℃时，硫铁矿在空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N2与O2体积比为4：1）：3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2①4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2②（1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为65.6%．（2）设1t纯净的FeS2按②式完全反应，产生标准状况下SO2373.3m3．（3）为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中SO2的体积分数为多少？12.7%．（4）480g纯净的FeS2在空气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比n（Fe）：n（O）=4：a，此时消耗空气为bmol．①试写出b与a的关系式：b=2.5a+40．②并作出b与a的关系曲线．【考点】化学方程式的有关计算；含硫物质的性质及综合应用．【专题】计算题．【分析】（1）FeS2的质量分数×FeS2中S元素质量分数=硫铁矿样品中S元素质量分数；（2）根据方程式计算生成二氧化硫的体积；（3）假设FeS2为4mol，为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，发生反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，利用方程式计算参加反应氧气、生成的二氧化硫以及气体物质的量减少的物质的量，进而计算通入的空气、反应后混合气体总物质的量，进而计算二氧化硫体积分数；（4）①计算480g纯净的FeS2的物质的量，根据反应前后原子守恒计算；②当生成Fe3O4，a值最小，为5.3mol，b=53.3，当生成氧化铁，a值最大，为6mol，b=55，描点做出图象．【解答】解：（1）FeS2的质量分数×FeS2中S元素质量分数=硫铁矿样品中S元素质量分数，故FeS2的质量分数==65.6%，故答案为：65.6%；（2）4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO24×1208×22.4L1×106gVV==3.733×105L=373.3m3，故答案为：373.3；（3）假设FeS2为4mol，则：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2气体物质的量减少411834mol11mol8mol3mol24\n氧气过量20%，则通入氧气为11mol×（1+20%）=13.2，空气的物质的量为：=66mol，故反应后混合气体总物质的量=66mol﹣3mol=63mol，故所得炉气中SO2的体积分数=×100%=12.7%，答：所得炉气中SO2的体积分数为12.7%．（4）①480g纯净的FeS2的物质的量为=4mol，则n（Fe）=4mol，n（S）=8mol，得到固体中n（Fe）：n（O）=4：a，则固体中n（O）=a，反应后生成n（SO2）=8mol，消耗空气为bmol，则n（O2）=bmol，根据反应前后氧原子守恒：b×2=a+8×2，则b=2.5a+40，故答案为：b=2.5a+40．②当生成Fe3O4，a值最小，为5.3mol，b=53.3，当生成氧化铁，a值最大，为6mol，b=55，描点做出图象为：故答案为：．【点评】本题考查化学计算，涉及根据方程式计算、守恒计算等，题目属于拼合型，题量大、计算量较大，过程比较复杂，综合考查学生分析解决问题的能力，对学生的心理素质有较高的要求，难度中等．21．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空．（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式Se+2HNO3（浓）=H2O+SeO2+NO↑+NO2↑24\n．如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应可能出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）并说明理由该反应有两种还原产物，两者的比例和还原剂的用量都可以发生改变．（2）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI十HNO3→Se+I2+KNO3十H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI实验中，准确称量SeO2样品0.1600g，消耗了0.2000mol•L﹣1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为86.6%．【考点】氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算；氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】（1）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，利用电子守恒和限定条件（生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1）可得方程式，结合两种还原产物分析；（2）根据反应的方程式可知，SeO2～2I2～4Na2S2O3，根据n=cV计算消耗的n（Na2S2O3），根据关系式计算样品中n（SeO2），再根据m=nM计算SeO2的质量，进而计算样品中SeO2的质量分数．【解答】解：（1）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1，令二者系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为=1，故反应方程式为Se+2HNO3（浓）=H2O+SeO2+NO↑+NO2↑，如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应可能出现多组配平系数，是因该反应有两种还原产物，两者的比例和还原剂的用量都可以发生改变；故答案为：Se+2HNO3（浓）=H2O+SeO2+NO↑+NO2↑；可能；该反应有两种还原产物，两者的比例和还原剂的用量都可以发生改变；（2）根据反应的方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n（Na2S2O3）=0.2000mol/L×0.025L=0.005mol，根据关系式计算样品中n（SeO2）=0.005mol×=0.00125mol，故SeO2的质量为0.00125mol×111g/mol=0.13875g，所以样品中SeO2的质量分数为×100%=86.6%，故答案为：86.6%．【点评】本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握守恒法为解答的关键，侧重氧化还原反应配平及计算的考查，题目难度不大．22．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景．其生产工艺如下：已知：①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）②6KOH+3C12═5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）回答下列问题：（1）该生产工艺应在温度较低（填“温度较高’’或“温度较低”）的情况下进行．24\n（2）写出Fe（NO3）3在强碱性条件下与KClO反应制K2FeO4的离子方程式2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O．（3）在“反应液I”中加KOH固体的目的是AC（填序号）．A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供反应物D．使副产物KClO3化为KClO．【考点】制备实验方案的设计．【分析】足量氯气通入氢氧化钾溶液中低温反应生成次氯酸钾、氯化钾和水，加入固体氢氧化钾除去氯化钾得到减小次氯酸钾浓溶液，加入硝酸铁浓溶液纯化洗涤干燥得到高铁酸钾，（1）由工艺流程及③可知，利用Fe（NO3）3与KClO制备K2FeO4，由信息②可知温度较高KOH与Cl2反应生成的是KClO3；（2）根据题目信息、氧化还原反应中化合价发生变化确定产物以及电子得失守恒和质量守恒来配平；（3）根据生产工艺流程图，第①步氯气过量，第③步需要碱性条件，在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3，氧化还原反应中化合价有升有降．【解答】解：足量氯气通入氢氧化钾溶液中低温反应生成次氯酸钾、氯化钾和水，加入固体氢氧化钾除去氯化钾得到减小次氯酸钾浓溶液，加入硝酸铁浓溶液纯化洗涤干燥得到高铁酸钾，（1）由工艺流程及③可知，利用Fe（NO3）3与KClO制备K2FeO4，由信息②可知温度较高KOH与Cl2反应生成的是KClO3．由信息①可知，在低温下KOH与Cl2反应生成的是KClO，故选择低温较低，故答案为：温度较低；（2）据题目信息和氧化还原反应中化合价发生变化确定找出反应物：Fe3+、ClO﹣，生成物：FeO42﹣、Cl﹣，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故答案为：2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；（3）A、根据生产工艺流程图，第①步氯气过量，加入KOH固体后会继续反应生成KClO，故A正确；B、因温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3，而不是KClO，故B错误；C、第③步需要碱性条件，所以碱要过量，故C正确；D、KClO3转化为KClO，化合价只降不升，故D错误；故选：AC．【点评】本题结合高铁酸钾（K2FeO4）的制备主要考查了氧化还原反应的知识、离子的检验等，培养了学生运用知识的能力，题目难度中等．24
