2022届山东省枣庄市枣庄一中高三9月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1N：14Na：23P：31Cl：35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）1．2022年1月我国大部分地区被雾霾笼罩，1月12日北京PM2．5指数濒临“爆表”，空气质量持续六级严重污染．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米（2．5×10-6m）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中错误的是：A．大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系B．微粒直径为2．5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2．5污染D．PM2．5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质2．传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能涉及的变化有A．电离B．水解C．置换反应D．氧化还原反应3、下列说法正确的是A．要实现Fe2+Fe3+的转化必须加入氧化剂B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性4．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是：A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有5．实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+．某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置．下列有关说法中正确的是：A．该原电池的正极反应是：Zn-2e-═Zn2+B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C．该电池铂电极上有气泡出现D．该电池总反应为：3Zn+2Fe3+═2Fe+3Zn2+6．下列有关金属腐蚀与防护的说法中，不正确的是：A．温度越高，金属腐蚀越快B．金属被腐蚀的本质是发生了氧化反应C．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀D．在铁管上镀锌可防止其被腐蚀7．我们生活在千变万化的物质世界里。下列过程或变化中，没有发生氧化还原反应的是：A．iPhone5手机电池充电B．铁制品镀铜C．爆竹爆炸D．利用焰色反应检验Na+8．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是：A．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．根据是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体D．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物9．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是：XYZA氧化物化合物纯净物B胶体分散系混合物C金属氧化物碱性氧化物氧化物D离子化合物电解质化合物10．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环（b），如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是：A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e-4OH－C．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e-=Cu2+D．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈11．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮，在包装袋中可以放入的化学物质是：A．无水硫酸铜B．食盐C．硫酸亚铁D．生石灰12．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．1 mol Fe分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子数均为3NAB．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAC．标准状况下，22.4LH2O的分子数约为NA个D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g13．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：A．K+、H+、Cl－、HCO3－B．Na+、Al3+、SO42－、OH－C．Na+、NH4+、H+、Cl－ D．Fe3+、Ba2+、Cl－、SCN－14．下列离子方程式中，正确的是：A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－===AlO2－＋2H2OC．硫酸铁溶液与铁粉混合：2Fe3++Fe=3Fe2+D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合：H++OH－===H2O15．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是：A．pH＝4的醋酸中：c（H＋）＝4.0mol·L－1B．饱和食盐水中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）C．饱和小苏打溶液中：c（Na＋）＝c（HCO）D．pH＝12的纯碱溶液中：c（OH－）＝1.0×10－2mol·L-116．一定条件下，无色的N2O5可以发生反应：2N2O5（g）4NO2（g）＋O2（g）ΔH>0。下列叙述正确的是：A．恒温恒容，充入N2O5气体，其转化率增大B．加压，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变浅C．若平衡常数增大，则一定是升高了温度D．当v正（N2O5）＝2v逆（NO2）时，反应达到化学平衡状态17．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是：A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12LO2（标准状况下）B．b极上发生的电极反应是：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-C．c极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2OD．d极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A18．实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是：A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢19．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是：A．金属性：Y>ZB．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>WD．原子及离子半径：Z>Y>X20．向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O的酸性溶液，使溶液中Fe2＋全部恰好被氧化，并使X2O被还原为Xn＋，则n值为：A．2 B．3 C．4 D．5二、填空题：21．（10分）某学生在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入：干燥的细铁丝；浸过食盐水的细铁丝；浸过清水的细铁丝。然后装配成如图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表所示（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm）时间/波动00.51.01.52.02.53.0A瓶（盛干燥铁丝）0000000B瓶（盛沾了食盐水的铁丝）00.41.23.45.67.69.8C瓶（盛沾了清水的铁丝）0000.30.82.03.5（1）导管中水面为什么上升？___________________________________。（2）上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为（填小烧瓶代号）：__________。（3）实验中的铁生锈属于电化学腐蚀的__________（填腐蚀类型）,正极的电极反应为，负极的电极反应为。22．（12分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①在X极附近观察到的现象是。②Y电极上的电极反应式为。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：Y电极的材料是，电极反应式是。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示：①该电解槽的阴极反应式是____________________________。②除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________________（填写“A”或“B”）导出。23．（12分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是________（填写字母代号）。（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：_____________________________。（3）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2OC．2H2O2===2H2O＋O2↑D．3H2O2＋Cr2（SO4）3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O①上述反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________。②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是________（填序号）。ABCD③H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），H2O2被称为绿色氧化剂的理由是________________。（4）氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：____CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。①配平此氧化还原反应方程式。②此反应中若产生0.2mol的气体，则有________mol的电子转移。24．（12分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：（1）A和B形成的化合物的空间构型是___________。（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________（用化学式表示）。（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，其产物的水溶液呈______性，原因是（用离子方程式表示）_______________________________。（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为__________。（5）单质E与水反应的离子方程式为____________________________。25．（14分）某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸混合加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此他们设计了如下装置检验所产生的气体。（提示：2Fe＋6H2SO4（热、浓）＝Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O，E中为黑色粉末）（1）填写装置的作用：B，G防止空气中的H2O进入F。（2）证明有SO2生成的现象是。（3）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：。如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？（填“能”或“不能”），原因是。（4）反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是。2022届山东省枣庄市枣庄一中高三9月月考化学试题参考答案一、选择题（共40分）题号1234567891011121314151617181920答案BCADBCDACBDBCCBCCCBB21．（10分）（1）铁丝在生锈时会消耗烧瓶中的氧气，使烧瓶内压强减小（2）B>C>A（3）吸氧腐蚀正极：O2+2H2O+4e-=4OH-负极：Fe-2e-=Fe2+（2Fe-4e-=2Fe2+）22．（12分）（1）①有气泡，溶液变红②2Cl--2e-==Cl2↑；（2）粗铜；Cu-2e-==Cu2+（3）①2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-==H2↑+2OH-）②B23．（12分）（1）C（2）C＋H2O（g）CO＋H2（合理即可）（3）①C ②B③H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性（4）①4 2 3 1 1 4 ②1.224．（12分）（1）三角锥形（2）PH3（3）碱性 NH4++H2O=NH3H2O+H+（4）H3PO4（5）Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO25．（14分）（1）B:防止倒吸G:防止空气中的H2O进入F（2）酸性高锰酸钾溶液颜色变浅（3）E中黑色（CuO）变成红色（Cu），F中白色粉末变成蓝色.不能因为混合气体中可能含H2O，会干扰H2的检验（4）取A的溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，若红色褪去，证明有Fe2+
