山东省夏津一中2022-2022学年高一化学12月月考试题时间：2022.12可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5Cu:64一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法不正确的是( )A．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量B．NH3易液化，液氨常用做制冷剂C．造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2D．正常雨水因溶有CO2，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.62．下列叙述正确的是( )w.A．金刚石和石墨是同种物质B．C60和CO2均是碳元素的化合物C．石墨和C60是碳元素的同素异形体D．O3和C60是同素异形体3．氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气( )A．易液化B．比空气轻C．极易溶于水D．能跟水反应4．常温、常压下，下列各组气体能共存的是( )A．SO2和O2B．NO和O2C．H2S和SO2D．NH3和HCl5．含有下列离子的水溶液，长期露置在空气中会变质，但不是被氧化的是( )A．OH－B．Fe2＋C．SO32-D．S2－6．关于非金属元素N、O、Cl、S的叙述，正确的是( )A．在通常情况下其单质均为气体B．其单质均由双原子分子构成C．其单质都能跟某些金属单质反应D．每种元素仅生成一种氢化物7．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用( )A．加入过量的澄清石灰水B．加入适量的氢氧化钠溶液C．将溶液加热蒸干并灼烧D．通入足量的CO2气体8．下列反应起了氮的固定作用是( )A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3B.NH3经催化氧化生成NO7C.NO与O2反应生成NO2D.由NH3制碳铵或硫铵9．下列反应中，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性的是( )A．2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑B．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2OC．S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2OD．Fe2O3＋3H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋3H2O10．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是( )A．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强C．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应11．下列离子方程式正确的是( )A．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：CO32-＋2H+===CO2↑＋H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH＋OH－H2O＋NH3↑C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2OD．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO↑＋H2O12．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是( )A．Cu+HNO3（浓）→Cu(NO3)2B．Cu+HNO3（稀）→Cu(NO3)2C．CuCuOCu(NO3)2D．Cu+AgNO3→Cu(NO3)213．下列反应中，SO2既不是氧化剂，又不是还原剂的是( )A．2SO2+O22SO3B．2H2S+SO2=3S↓+2H2OC．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClD．Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O14．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热Ⅰ对，Ⅱ对；有7BCu能与浓HNO3反应由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2Ⅰ对，Ⅱ错；无C硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成部分二氧化硫被氧化为SO3Ⅰ对，Ⅱ对；无D硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3铵盐与碱能发生复分解反应Ⅰ对，Ⅱ对；有15．下列关于物质的检验说法不正确的是( )A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42-B．将氢气在某气体中点燃，若产生苍白色火焰，则该气体为氯气C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NHD．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再中入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-16．某无色气体可能含有CO2、CO、H2O(g)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理均反应完全)①通过碱石灰时气体体积减少；②通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜时，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。由此可以确定原混合气体中()A．一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中一种。B．一定含有H2O、CO，至少含有H2、CO2中一种。C．一定含有CO2、CO，至少含有H2、H2O中一种。D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中一种。二、填空题(每空2分，共52分)17．(16分)某同学记录了有关硝酸的事实，你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质？用“氧化性”、“酸性”、“不稳定性”、“挥发性”填空，并写出有关反应方程式：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）久置的硝酸显黄：性质有关反应方程式为（2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸：性质（3）铜片放入在稀硝酸中，溶液变为蓝色，产生无色气体：性质7有关反应方程式为（4）碳单质放入热的浓硝酸中产生大量的红棕色气体：性质有关反应方程式为（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少：性质18．(12分)为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了下图实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用酸性高锰酸钾溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题：（1）实验前需进行的操作是（2）写出圆底烧瓶中所发生的反应方程式（3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是 （用编号填写）；①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；③打开止水夹a和c，关闭止水夹b;（4）实验时，装置C中的现象为 （5）当D中产生 （用字母填写）现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2；A．进气口一端脱脂棉紫色变浅，出气口一端脱脂棉紫色不变 B．脱脂棉上紫色均变浅C．脱脂棉上紫色褪去7则装置D的作用为 。19．（16分）氮及其化合物是我们熟悉的典型非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义，请回答以下问题：I．（1）图1为制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 ．(填字母)A．①②B．②③C．③④D．①③（2）实验室制备氨气的化学反应方程式是 为了得到干燥的NH3，可用 做干燥剂。若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的气体在标准状况下的体积为 L．II．铵盐受热易分解，如图2所示（1）被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为 ．（2）B中出现的现象为 ．（3）烧杯C中发生反应可得到酸X，如图3：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式 ．实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为 （写化学式）．20．（8分）在浓硝酸中放入铜片：(1)反应开始时的实验现象为7(2)待反应停止，再加入少量25%的稀硫酸，这是铜片上又有气泡产生，其原因是（用离子方程式表示）(3)若将25.6g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜消耗完时，产生混合气体11.2L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是______________，混合气体中NO和NO2的物质的量分别是。7高一月考化学答案1-5CCCAA6-10CDABA11-16BCDAAD4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O光或热17．（1）不稳定性（2）氧化性（3）氧化性、酸性3Cu+8HNO3（稀）═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（4）氧化性C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O（5）挥发性18．（1）检查装置的气密性（2）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（3）③①②（4）品红溶液褪色（5）A除去SO2并检验SO2已被除净19．D2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑碱石灰2.244NH3+5O24NO+6H2O无色气体变成红棕色Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2ONO20．(1)溶液变为蓝绿色（或绿色或蓝色），有红棕色气体产生(2)3Cu＋8H＋＋NO3-=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O(3)1.3mol0.15mol和0.35mol7
