2022-2022学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（1） 一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（2022秋•孝南区校级期末）化学与科技、社会、环境密切相关．下列有关说法正确的是（ ） A．pH小于7的雨水被称为酸雨 B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒 C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染 D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10﹣6m）的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体 2．（3分）（2022秋•孝南区校级期末）下列不涉及氧化还原反应的是（ ） A．自然界中“氮的固定” B．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应 C．食物腐败变质 D．铜铸塑像上出现铜绿 3．（3分）（2022秋•孝南区校级期末）能证明下列物质具有漂白性的是（ ） A．向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯气，溶液立即褪色 B．向加有酚酞的水中投入少量Na2O2粉末，溶液先变红，后褪色 C．显红色的酚酞溶液中通入SO2后，红色褪去 D．向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫红色褪去 4．（3分）（2022秋•七里河区校级期末）往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（ ） A．变棕黄色B．变浅绿色C．变棕红色D．没有改变 5．（3分）（2022秋•七里河区校级期末）下列有关物质性质的应用不正确的是（ ） A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B．生石灰能与水反应，可用干燥氯气 C．维生素C受热易被氧化，所以有些新鲜蔬菜生吃较好 D．氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气 6．（3分）（2022秋•七里河区校级期末）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A．标准状况下，5.6LNO和16.8LO2的混合气体中含有分子数为NA B．0.1molFe在氧气中充分燃烧失电子数为0.3NA C．在1Llmol•L﹣1的氨水中，含有的NH3与NH3•H2O分子的总数为NA D．标准状况下，40gSO3所占的体积一定小于11.2L 7．（3分）（2022秋•七里河区校级期末）在配制500ml0.1mol/L的H2SO4溶液时，下列操作中会导致结果偏高的是（ ） A．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液-10-\n B．未等溶液降至室温就转移至容量瓶 C．转移溶液时不慎洒到容量瓶外 D．定容时仰视刻度线 二、【选做题】选择题（共1小题，每小题3分，满分3分）8．（3分）（2022秋•甘肃校级期末）将一支盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管容积的（ ） A．B．C．D． 三、解答题（共1小题，满分0分）9．（2022秋•七里河区校级期末）完成下列各题．（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土为原料，经高温烧结而成．若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为： ．（2）如果胃酸过多，可服用 （填写化学式）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用 ，以防止胃穿孔．（3）赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为： ．（4）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生产ClO2的，反应过程中同时会生成氯气．写出该反应的化学方程式： ． 四、选做题（共1小题，满分0分）10．（2022秋•七里河区校级期末）如图中A～J分别代表相关反应的一种物质，图中有部分生成物未标出．已知：A分解得到等物质的量的B、C、D；反应①为：2Mg+CO22MgO+C．（1）A的化学式 ．（2）写出反应②的化学方程式： ．（3）写出反应③的离子方程式： ．（4）写出反应⑤的化学方程式： ．（5）在反应④中，当生成标准状况下2.24LG时，转移电子 mol．-10-\n -10-\n2022-2022学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（1）参考答案与试题解析 一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（2022秋•孝南区校级期末）化学与科技、社会、环境密切相关．下列有关说法正确的是（ ） A．pH小于7的雨水被称为酸雨 B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒 C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染 D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10﹣6m）的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体考点：二氧化硫的污染及治理；胶体的应用．分析：A、pH小于5.6的雨水被称为酸雨；B、氢氧化铝胶体可以吸附杂质，不能杀菌消毒；C、根据防止空气污染的措施判断；D、胶体的微粒直径在1﹣100nm之间；解答：解：A、pH小于5.6的雨水被称为酸雨，故A错误；B、明矾水解时产生具有吸附性的氢氧化铝胶体，但氢氧化铝胶体不能杀菌消毒，故B错误；C、SO2污染空气导致酸雨，推广使用燃煤脱硫技术可减少SO2的排放，故C正确；D、PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故D错误；故选：C．点评：本题考查环境污染，难度不大，明确胶体的本质特征，为易错点． 2．（3分）（2022秋•孝南区校级期末）下列不涉及氧化还原反应的是（ ） A．自然界中“氮的固定” B．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应 C．食物腐败变质 D．铜铸塑像上出现铜绿考点：氧化还原反应．分析：涉及氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答．解答：解：A．自然界中“氮的固定”中N元素由游离态转化为化合态，所以一定有电子转移，属于氧化还原反应，故A不选；B．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应，为金属的物理性质，不涉及氧化还原反应，故B选；C．食物被氧化而腐败变质，所以一定有电子转移，属于氧化还原反应，故C不选；D．该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价，所以一定有电子转移，属于氧化还原反应，故D不选；故选B．点评：-10-\n本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确氧化还原反应的实质和本质的区别，会正确书写D中方程式，题目难度不大． 3．（3分）（2022秋•孝南区校级期末）能证明下列物质具有漂白性的是（ ） A．向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯气，溶液立即褪色 B．向加有酚酞的水中投入少量Na2O2粉末，溶液先变红，后褪色 C．显红色的酚酞溶液中通入SO2后，红色褪去 D．向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫红色褪去考点：氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物．分析：A．氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO而使溶液碱性减弱；B．过氧化钠和水反应生成NaOH而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，过氧化钠具有漂白性；C．二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂；D．二氧化硫能被强氧化剂氧化．解答：解：A．氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO而使溶液碱性减弱，氯气和水生成的次氯酸具有漂白性，所以该溶液红色褪去不能说明是次氯酸起作用，故A不选；B．过氧化钠和水反应生成NaOH而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，过氧化钠具有漂白性，看到溶液先变红后褪色，说明过氧化钠具有漂白性，故B正确；C．二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成亚硫酸盐，显红色的酚酞溶液中通入SO2后，红色褪去不能说明二氧化硫具有漂白性，能说明二氧化硫属于酸性氧化物，故C错误；D．二氧化硫能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化，所以酸性高锰酸钾褪色，该反应说明二氧化硫具有还原性，故D错误；故选B．点评：本题考查物质的漂白性，侧重考查基本原理，明确物质性质是解本题关键，注意二氧化硫漂白性和还原性的区别，注意二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，为易错点． 4．（3分）（2022秋•七里河区校级期末）往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（ ） A．变棕黄色B．变浅绿色C．变棕红色D．没有改变考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；硝酸的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：元素及其化合物．分析：酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为三价，二价铁浅绿色，三价铁为棕黄色，以此解答．解答：解：往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H20，三价铁离子为棕黄色，故选A．点评：本题考查了不同价态铁之间的转化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，明确硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性是解题关键，熟记常见金属阳离子的颜色． 5．（3分）（2022秋•七里河区校级期末）下列有关物质性质的应用不正确的是（ ）-10-\n A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B．生石灰能与水反应，可用干燥氯气 C．维生素C受热易被氧化，所以有些新鲜蔬菜生吃较好 D．氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气考点：氨的物理性质；氮气的化学性质；人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径；气体的净化和干燥．分析：A．液氨汽化时要吸收大量的热；B．氢氧化钙能和氯气反应；C．维生素具有还原性，受热易被氧化而变质；D．氮气化学性质不活泼，常温下很难与其他物质反应，常用作保护气．解答：解：A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故A正确；B．生石灰与水反应生成氢氧化钙，氯气能够与氢氧化钙反应，所以不能用生石灰干燥，故B错误；C．维生素C受热易被氧化，所以有些新鲜蔬菜生吃可以减少维生素C的损耗，故C正确；D．氮气化学性质不活泼，常温下很难与其他物质反应，常用作保护气，故D正确；故选：B．点评：本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键，注意对知识的积累． 6．（3分）（2022秋•七里河区校级期末）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A．标准状况下，5.6LNO和16.8LO2的混合气体中含有分子数为NA B．0.1molFe在氧气中充分燃烧失电子数为0.3NA C．在1Llmol•L﹣1的氨水中，含有的NH3与NH3•H2O分子的总数为NA D．标准状况下，40gSO3所占的体积一定小于11.2L考点：阿伏加德罗常数．分析：A．根据N=计算分子数；B．Fe在氧气中充分燃烧生成四氧化三铁；C．1Llmol•L﹣1的氨水中，含有的NH3、铵根离子与NH3•H2O分子的总数为NA；D．40g三氧化硫的物质的量为0.5mol，标准状况下三氧化硫为固体．解答：解：A．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，故标况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体的物质的量小于1mol，所以含有的分子数小于NA，故A错误；B．0.1molFe在氧气中充分燃烧生成四氧化三铁，失去的电子数小于0.33NA，故B错误；C．1Llmol•L﹣1的氨水中，含有的NH3、铵根离子与NH3•H2O分子的总数为NA，故C错误；D．标况下三氧化硫为固体，40g三氧化硫的物质的量为0.5mol，0.5mol三氧化硫在标况下所占体积小于11.2L，故D正确；故选D．点评：-10-\n本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，难度中等．要注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．选项D为易错点，注意标况下三氧化硫为固体． 7．（3分）（2022秋•七里河区校级期末）在配制500ml0.1mol/L的H2SO4溶液时，下列操作中会导致结果偏高的是（ ） A．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液 B．未等溶液降至室温就转移至容量瓶 C．转移溶液时不慎洒到容量瓶外 D．定容时仰视刻度线考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．解答：解：A．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，配制溶液浓度无影响，故A错误；B．未等溶液降至室温就转移至容量瓶，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，故B正确；C．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，故C错误；D．定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低，故D错误；故选B．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力． 二、【选做题】选择题（共1小题，每小题3分，满分3分）8．（3分）（2022秋•甘肃校级期末）将一支盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管容积的（ ） A．B．C．D．考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，光照HClO分解2HClO2HCl+O2，氯气与水反应平衡右移，当光照相当长一段时间试管内的气体为O2．假定试管容积为V，则试管内氯气的体积为V，计算生成的氧气的体积，据此计算判断．解答：解：由发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，2HClO2HCl+O2，可得关系式2Cl2～～～2HClO～～～O2，-10-\n假定试管内氯气的体积为V，则：2Cl2～～～2HClO～～～O221Vv（O2）所以v（O2）=V，故最后剩余的气体体积约占试管容积的．故选：C．点评：考查氯的单质及化合物的性质、根据化学方程式计算，难度不大，假设法是解化学题的常用方法，注意无数据计算经常运用假设法解答． 三、解答题（共1小题，满分0分）9．（2022秋•七里河区校级期末）完成下列各题．（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土为原料，经高温烧结而成．若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为： Al2O3.2SiO2.2H2O ．（2）如果胃酸过多，可服用 Al（OH）3 （填写化学式）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用 NaHCO3 ，以防止胃穿孔．（3）赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为： SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O ．（4）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生产ClO2的，反应过程中同时会生成氯气．写出该反应的化学方程式： 2NaClO3+4HCl（浓）=Cl2↑+2ClO2+2NaCl+2H2O ．考点：药物的主要成分和疗效；化学方程式的书写；硅和二氧化硅．分析：（1）根据化学式改写成相应的氧化物得形式，按照活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O得顺序来书写，并要遵守原子守恒来分析解答；（2）氢氧化铝和盐酸反应生成三氯化铝和水；小苏打（NaHCO3）和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；（3）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅；（4）氯酸钠和浓盐酸反应能生成二氧化氯、氯气、水和氯化钠．解答：解：（1）铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，则根据活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O得顺序可知，可改成Al2O3.2SiO2.2H2O，故答案为：Al2O3.2SiO2.2H2O；（2）氢氧化铝和盐酸反应生成三氯化铝和水：Al（OH）3+HCl=AlCl3+H2O，小苏打（NaHCO3）和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成二氧化碳会引起胃穿孔，故答案为：Al（OH）3；NaHCO3；（3）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅，反应方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；（4）用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半，氯酸钠和浓盐酸反应的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，故答案为：2NaClO3+4HCl（浓）=Cl2↑+2ClO2+2NaCl+2H2O．点评：本题考查将复杂化合物写出氧化物的形式、方程式是书写，明确物质的性质是解本题关键，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式，题目难度不大． -10-\n四、选做题（共1小题，满分0分）10．（2022秋•七里河区校级期末）如图中A～J分别代表相关反应的一种物质，图中有部分生成物未标出．已知：A分解得到等物质的量的B、C、D；反应①为：2Mg+CO22MgO+C．（1）A的化学式 NH4HCO3 ．（2）写出反应②的化学方程式： 4NH3+5O24NO+6H2O ．（3）写出反应③的离子方程式： NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO2↑+2H2O ．（4）写出反应⑤的化学方程式： C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O ．（5）在反应④中，当生成标准状况下2.24LG时，转移电子 0.2 mol．考点：无机物的推断．分析：A受热能分解，分解得到等物质的量的B、C、D，且A与碱反应生成D，则A为酸式盐或铵盐，C能和过氧化钠反应，则C为水或二氧化碳，镁条能在B中燃烧，则B为二氧化碳或氧气，因为A受热分解生成B、C、D，则B为二氧化碳，C为水，水和过氧化钠反应生成NaOH和O2，D能在催化剂条件下反应生成H，则D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，C和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，则E是MgO，F是C，通过以上分析知，A为NH4HCO3，以此解答该题．解答：解：A受热能分解，分解得到等物质的量的B、C、D，且A与碱反应生成D，则A为酸式盐或铵盐，C能和过氧化钠反应，则C为水或二氧化碳，镁条能在B中燃烧，则B为二氧化碳或氧气，因为A受热分解生成B、C、D，则B为二氧化碳，C为水，水和过氧化钠反应生成NaOH和O2，D能在催化剂条件下反应生成H，则D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，C和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，则E是MgO，F是C，通过以上分析知，A为NH4HCO3，（1）由上分析知A为NH4HCO3，故答案为：NH4HCO3；（2）②在催化剂、加热条件下，氨气被氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；-10-\n（3）在加热条件下，碳酸氢铵和氢氧化钠反应生成氨气、二氧化碳和水，离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO2↑+2H2O，故答案为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO2↑+2H2O；（4）反应⑤为碳在浓硝酸中加热反应，方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（5）水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，当生成标况下2.24L氧气时转移电子的物质的量==0.2mol，故答案为：0.2．点评：本题考查了物质转化关系和物质性质的应用，本题涉及铁及其化合物，Al、HNO3、H2SO4等物质的性质应用内容，综合考查考生熟练运用元素化合物知识解决问题的能力，题目难度中等． -10-
