山东省2022年上学期临沂外国语学校高一化学10月月考试题2022.10注意事项:1.本试卷满分100分，考试用时90分钟。2.答题前，务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、座号、准考证号填写在答题卡上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H：1B：11C：12O：16Na：23S：32Cl：35.5第I卷（选择题）一、单选题:本题共17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是（ ）A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,句中体现的对青蒿素的提取属于化学变化D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应2．下列说法中正确的是（ ）A.所含元素处于最高价态的物质具有氧化性B.元素由游离态转为化合态，说明该元素一定被氧化C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D.金属单质只有还原性，非金属单质只有氧化性3.下列说法正确的是（）7/7\nA．自然界中存在单质钠B．钠需要密封保存在四氯化碳中C．实验室中可直接用药匙取用钠D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中4.下列电解质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是（）A．NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO42-B．KHCO3=K++H++CO32-C．Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-5.下列选项不符合如图中从属关系的是（）选项A氧化物化合物纯净物B胶体分散系混合物C置换反应氧化还原反应离子反应D碱性氧化物金属氧化物氧化物6.2022年5月，北京大学教授研究团队在碳基芯片的研发方面实现重大突破,碳基芯片就是以碳基材料制作的碳纳米晶体管芯片，被业内视为目前硅基芯片的最佳替代品之一，成为中国打破美国半导体技术封锁的关键之一。下列说法正确的是（）A.碳基芯片是胶体，能发生丁达尔效应。B.胶体和溶液都是混合物C.胶体经短时间静置后会沉淀D.用滤纸可以分离胶体和溶液7.下列图示中说法正确的是( )7/7\n8.下列反应的离子方程式可以用H++OH-=H2O表示的是 （ ）A.NaOH和CH3COOHB.KOH和HNO3C.Ba(OH)2和H2SO4D.NH3•H2O和CH3COOH9.下列变化中，必须加入还原剂才能发生的是（）A．B．C．D．10．下列关于钠的叙述正确的是( )A．钠单质与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和铁单质B．钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量C．钠与酸溶液反应产生氢气，实质是钠与H2O反应D．将4.6g金属钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%11.下列反应的离子方程式中,正确的是（）A.稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O12.已知在相同的条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Mn2+＜Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断下列反应不能发生的是（）A．2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+B．2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+7/7\nC．I2+2Fe2+=2Fe3++2I-D．2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-13．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中于常温下充分反应，则下列说法正确的是( )A．第一块钠失去电子多B．第二块钠失去电子多C．第一块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大14．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度15．烟火璀璨耀首都，火树银花庆国庆。在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色试验”知识相关,下列说法中正确的是（）A．焰色试验是化学变化B．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体C．透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液一定含钾盐D．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)16．将Na2O2加入到含有HCO、CO、Na+、NO的溶液中，充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是( )A．HCOB．CO7/7\nC．NOD．Na+17.在酸性条件下,可发生如下反应：ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+,M2O7n−中M的化合价是( )A.+4B.+5C.+6D.+7第II卷（填空题）（共49分）18.取一定量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl3溶液，所发生反应的化学方程式为。利用此溶液进行以下实验：（1）取少量该FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为，此反应属于(填基本反应类型)。（2）在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL该FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈色，即可制得Fe(OH)3胶体。（3）另取一小烧杯乙加入25mL蒸馏水，然后再加入2mL该FeCl3溶液，振荡均匀，将乙烧杯与另一盛有Fe(OH)3胶体的丙烧杯一起放置在暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到(填“乙”或“丙”)烧杯中产生丁达尔效应。用这个实验可以区别。19.有下列反应：①2H2O＋Cl2＋SO2=H2SO4＋2HCl②2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O根据上述两个反应回答：(1)氧化性最强的物质为（填物质的化学式）。(2)反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为。(3)反应②被还原的元素是，浓盐酸表现出的性质是(填字母)。A．还原性 B．酸性 C．氧化性7/7\n（4）用双线桥标出反应②中电子转移的方向和数目2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O20.某化学小组甲同学学习了酸、碱、盐化学性质后展开了如下探究活动：(1)B试管中发生反应的离子方程式为。(2)[实验一]A、B试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量变化如图一所示；据此判断B试管中反应后所得溶液中的溶质是(填化学式);(3)[实验二]将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到的实验现象，进而证明滤渣为混合物；(4)向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4反应至过量，导电能力随时间变化的曲线图为。若将稀硫酸改为等浓度的Na2SO4溶液，测得的溶液的导电性曲线是否与上述曲线相同________（填是或否）。21．金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是____。A．放在棕色瓶中B．放在细沙中7/7\nC．放在水中D．放在煤油中（2）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是____。A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．Na2CO3（3）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是_______________、_____________。钠与水反应的化学方程式为______________。（4）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式_________________，生成物的颜色为_________色。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为________________，检验该反应产生的气体的方法是______________________。22．根据如图所示装置(部分仪器已略去)回答下列有关问题。(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该烧杯中发生反应的离子方程式是________，通过实验甲可证明______(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更稳定。(2)实验乙用来探究Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象为包有Na2O2的棉花着火。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：_________，棉花着火说明该反应的特点是_________(3)取10g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，将生成的CO2气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成沉淀的质量为4.0g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为_________。7/7
