山东济南回民中学22学年度第二学期高二期中测试化学试题（附答案）注意事项：⑴考试时间90分钟，满分100分，其中第Ⅰ卷42分，第Ⅱ卷58分。⑵选择题答案填在答题栏中，非选择题直接答在试卷上。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Ca40Cu64Zn65第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共21小题，共42分）1、下列物质形成晶体时，化学键和晶体类型都相同的是A．CO2和SiO2B．NH3和H2OC．NaCl和HClD．NH4Cl和Na2O2、对SO2和CO2的说法正确的是A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化C．S原子和C原子上都没有孤对电子D．前者是极性分子，后者是非极性分子3、晶体结构型式和晶胞匹配的是A．A3型最密堆积——六方晶胞B．A2型密堆积——面心立方晶胞C．A1型最密堆积——体心立方晶胞D．NaCl型离子晶体——简单立方晶胞4、某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图示，则A、B、C的原子个数之比为A．1:3:3B．2:3:1C．1:3:1D．2:2:15、下列说法中不正确的是A．金属在常温下全是固体B．晶体中有阳离子不一定有阴离子C．镁晶体中自由电子属于整个金属D．金属晶体发生形变时没有破坏金属键6、关于晶体与化学键关系的说法中，正确的是A．离子晶体中一定存在共价键B．原子晶体中可能存在离子键C．分子晶体中一定存在共价键D．金属晶体中含有离子，但不存在离子键7、下列变化克服的微粒间的作用力完全相同的是A．冰和汽油的蒸发B．碘和干冰的升华C．氯化钠和铁的熔化D．碳化硅和生石灰的熔化8、关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜片质量逐渐减少B．氢离子在铜片表面被还原C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜是阳极，铜片上有气泡产生9、关于化学反应的方向，下列说法错误的是A．△H＞0，△S＜0，反应能自发进行B．△H—T△S＜0，反应能自发进行C．△H—T△S=0，反应达到平衡状态D．△H—T△S＞0，反应不能自发进行10、下列说法错误的是A．共价键具有饱和性和方向性B．两个原子之间形成共价键时，可以形成不止一个σ键C．σ键是“头碰头”重叠，比π键重叠程度大，形成的共价键强D．共价键的本质是高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。5/5\n11、下列叙述正确的是A．CH4和P4的键角都是122.5°B．所有共价键都具有极性C．键长越长，键能越小，化学键越牢固，分子越稳定，越不易发生化学反应D．共价键的极性与成键原子所属元素电负性的差值有关，差值为0时，形成非极性键12、下列说法不正确的是A．共价键的极性直接决定分子的极性B．甲烷分子既存在对称轴，又存在对称面C．苯环中不存在双键，存在大π键，不与溴水和酸性溶液反应D．原子轨道杂化可以使重叠程度增大，降低体系能量，使形成的共价键更牢固13、下列描述正确的是A．NH3和H2O中都有配位键B．离子键和金属键都有方向性和饱和性C．离子键和金属键本质上都是电性作用，但都没有强弱之分D．一般电负性较小的金属元素与电负性较大非金属元素间容易形成离子键14、下列关于晶体性质的叙述中，错误的是A．晶体具有固定的熔沸点B．晶体的自范性是人为制造的C．晶体具有对称性是由于微粒在空间按一定规律做周期性重复排列D．晶体具有各向异性是因为晶体中微粒的排列具有一定的方向要求15、下列说法正确的是A．液晶是液态晶体B．非晶体与晶体一样有自范性、各向异性和对称性C．纳米是一种计量单位D．等离子体是由电荷量相等的阴、阳离子组成的物体16、下列描述正确的是A．离子晶体的晶格能越大，熔沸点越低B．非晶体内部微粒的排列是长程无序和短程无序C．冰的沸点比H2S高的原因是水分子间存在氢键D．干冰的熔点低的原因是分子内部的共价键为极性键17、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，氯离子浓度不变D．电解过程中，d电极质量增加18、下列说法不正确的是A．金属具有较强的还原性不能用金属键解释B．范德华力比化学键弱的多，只影响物质的物理性质C．氢键比范德华力强，既影响物质的物理性质，又影响物质的化学性质D．氢键具有方向性和饱和性，用X—H…Y表示，在N、O、F与H之间容易形成19、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A．2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）△H=－4bkJ/molB．C2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l）△H=2bkJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）△H=－2bkJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）△H=bkJ/mol20、下列说法错误的是A．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应都发生氧化反应5/5\nB．用石墨做电极，电解1mol·L-1的NaOH溶液，pH保持不变C．若一个反应在等压条件下进行，能量变化只转化为热能，若ΔH＜0，则反应放热D．测定中和热的实验中，应该用稀酸和稀碱，为了使反应充分进行，可以使酸或碱过量21、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)＝Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是A．外电路中每通过0.2mol电子，正极上有0.2molMnO2被还原B．电池工作时，锌失去电子C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—→Mn2O3(s)+2OH—(aq)第Ⅱ卷非选择题（共58分）二、填空题（共7小题，共30分）22、（7分）现有①CaF2②IBr③P4④NH4Cl⑤H3PO4⑥HCOOH⑦邻羟基苯甲酸⑧Ar⑨Al用序号填空：⑴存在离子键的是；⑵存在共价键的是；⑶存在极性键的是；⑷存在非极性键的是；⑸能形成分子间氢键的是；⑹分子间存在范德华力的是；⑺通过金属键结合的是。23、（7分）有下列物质的晶体：①NH4Cl②SiC③CS2④C（石墨）⑤He⑥Na，用序号填空：⑴属于原子晶体的是；⑵属于离子晶体的是；⑶属于分子晶体的是；⑷属于金属晶体的是；⑸不含化学键的晶体是；⑹含化学键类型最多的晶体是；⑺硬度最大的晶体是。24、（2分）己知：①C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H1=－393.5kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；△H2=－566kJ·mol-1③TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g)；△H3=+141kJ·mol-1则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)＝TiCl4(s)+2CO(g)的△H=。25、（4分）写出下列热化学方程式：⑴标准状况下，5.6L氢气在氧气中充分燃烧生成液态水，放出71.45kJ热量⑵标准状况下，12g碳粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量26、（4分）判断下列过程的熵变的大小⑴液态溴蒸发成气态溴，△S0；⑵SnO2（s）+2H2（g）=Sn（s）+2H2O（l），△S0；⑶电解水生成H2和O2，△S0；⑷公路上撒盐加快冰融化，△S0。27、（4分）已知NaCl（s）熔化需吸热30.3kJ·mol-1，熵增28.2J·mol-1·K-1，则298K时NaCl（s）熔化的△H—T△S为kJ·mol-1，NaCl的熔点为K。28、（2分）将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064克(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约为mol·L-1。5/5\n三、推断题（共3小题，共18分）29、（10分）A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次递增。A、D同族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气体，其中A、B原子数之比为4:1，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子数之比为1:1，丙中为2:1，由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为1:1，戊中为2:1。⑴写出元素符号和化学式：A、B、丙、丁；⑵甲的空间构型为；乙中的化学键类型为；⑶戊的晶体类型为；D的单质晶体的结构型式为密堆积；⑷Mg与字母C对应的元素形成的化合物属于型的离子晶体；⑸丙属于分子。30、（6分）下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水以及生成沉淀J时的其他产物均已略去)。请填写下列空白：⑴物质B是，F是，J是；⑵F在潮湿的空气（弱酸性）中发生吸氧腐蚀时两极发生的电极反应为班级：姓名：学号：成绩：正极：；负极：；⑶反应①的离子方程式是。31、（2分）有a、b、c、d四种金属，将a和b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化。如果将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是。四、计算题（共2小题，共10分）32、（4分）通过计算判断反应：SO3（g）+CaO（s）=CaSO4（s）在298K时能不能自发进行？已知该反应的△H=－403.3kJ·mol-1，△S=－189.71J·mol-1·K-1。33、（6分）由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当铜片上放出3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部消耗。试计算：⑴产生这些气体消耗了多少克锌？⑵200mL稀硫酸的物质的量浓度是多少？5/5\n参考答案1234567891011BDACADBBABD12131415161718192021ADBCCDCABC22、⑴①④；⑵②③④⑤⑥⑦；⑶②④⑤⑥⑦；⑷③⑦；⑸⑤⑥⑦；⑹②③⑤⑥⑦⑧；⑺⑨。23、⑴②；⑵①；⑶③⑤；⑷⑥；⑸⑤；⑹①；⑺②。24、—80kJ·mol-125、⑴2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H（273K）=－571.6kJ·mol-1⑵2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H（273K）=－220.7kJ·mol-126、⑴＞；⑵＜；⑶＞；⑷＞。27、21.9；1074.528、0.00429、⑴H、C、H2O、Na2O2；⑵正四面体、极性键和非极性键；⑶离子晶体、A2型；⑷NaCl；⑸极性。30、⑴Cl2、Fe、Fe（OH）3；⑵正极：O2+4H++4e—→2H2O、负极：Fe→Fe2++2e—；⑶2Cl—+2H2O=2OH—+H2↑+Cl2↑31、d＞a＞b＞c32、△H—T△S=—346.77kJ·mol-1＜0，该反应在298K时能自发进行33、⑴9.75g；⑵0.75mol·L-15/5
