马鞍山二中、安师大附中、淮北一中2022届高三上学期期中联考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Fe56第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填涂在答题卡上，每小题3分，共48分）1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是A．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化B．“血液透析”利用了胶体的性质C．气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述D．氢氧化钠可作胃酸的中和剂2．下列说法正确的是A．用倾析法分离沉淀时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象C．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小3．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石D．Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物4．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是A．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡B．盐酸、空气、硝酸、干冰C．冰醋酸、海水、氧化铝、乙醇D．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石5．下列实验能达到目的的是A．只滴加氨水鉴别AlCl3、MgCl2、Na2SO4三种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3NAB．1molAl3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NAC．常温常压下，32gO中所含电子的数目为17NAD．标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA7．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－B．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－C．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3－D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、HCO、SO42－8．下列有关实验原理或实验操作正确的是-6-\nA．用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2.2B．用量筒量取7.60mL0.1mol·L－1盐酸C．用图1所示的操作可检查装置的气密性D．实验室用图2所示的装置制取少量的NO9．下列关于物质性质的说法不合理的是A．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同D．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应10．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm-3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol·L-1。下列叙述中正确的是①②③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)A．②④B．②③C．①③D．①④11．通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是A．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应B．用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性C．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性12．某学习小组需0.1000mol/L的Na2CO3溶液450mL。下列有关配制时的说法正确的是A．称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重B．配制时需用托盘天平称取4.8g无水Na2CO3C．100.00mL上述溶液含离子总数为0.03NAD．配制好的Na2CO3溶液应转移到带玻璃塞的试剂瓶中13．向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如下图所示，其中符合图像的是14．下列指定反应的离子方程式正确的是A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O15．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是-6-\nA．OH－＋CO32－＋2H＋=HCO3－＋H2OB．OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2OC．2OH－＋CO32－＋3H＋=HCO3－＋2H2OD．2OH－＋CO32－＋4H＋=CO2↑＋2H2O16．Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42－。下列说法不正确的是A．该反应中的还原剂是S2O32-B．H2O参与该反应，且作氧化剂C．上述反应中，每生成1molSO42－，可脱去2molCl2D．根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42－第II卷（非选择题）二、非选择题（请将正确的答案写在答题卷相应的空格中，共52分）17．(10分)某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K＋ Cu2＋ Fe3＋ Al3＋ Fe2＋阴离子Cl－ CO NO SO SiO甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。Ⅱ.取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液后无明显变化。Ⅲ.另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是____________(写离子符号)。(2)甲同学最终确定原溶液中所含阴离子是________(写离子符号)。(3)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是________________________。(4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为________g。(5)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是________。选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2＋等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法D碱性的废水用CO2中和化学法18．(6分)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某兴趣小组提出以下两种方案：a．在微碱性条件下，用Fe(OH)2还原NO，还原产物为NH3；b．在碱性条件下，用铝粉还原NO，还原产物为N2。(1)方案a中，生成34gNH3的同时生成__________molFe(OH)3。(2)方案b中发生的反应如下(配平该反应离子方程式)：__Al＋__NO＋__OH－===__AlO＋__N2↑＋__H2O(3)方案b中，当有0.15mol电子转移时，生成的氮气在标准状况下的体积为_____mL。19．(10分)NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等。可以电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图：请回答下列问题：-6-\n(1)用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取速率可采取的措施有_________(任写一点)。(2)向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2＋、Zn2＋，写出除去Cu2＋的离子方程式：____________________________。(3)上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是____________。(4)确定步骤四中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是___________。(5)操作Ⅰ的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂：6mol·L－1的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸)：①________________________________________________；②________________________________________________；③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4·6H2O晶体；④用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干。20．（15分）铁、铝及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。Ⅰ．某研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解进行研究。该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按下图图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值。（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有。（2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。（4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一种物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式。（5）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量-分解温度的关系图如上图图2。根据两种热分解实验的有关数据，可计算出FeSO4•xH2O中的x=。Ⅱ．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。①检验滤液B中是否还含有铁元素的操作方法为：。②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填选项编号）。a．氢氧化钠溶液b．硫酸溶液c．氨水d．二氧化碳③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、（填操作名称）、过滤、洗涤。（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填选项编号）。-6-\n21．(11分)芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难以氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终能氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：反应试剂、产物的物理常数：名称相对分子质量性状熔点沸点密度溶解度水乙醇乙醚甲苯92无色液体易燃易挥发－95110.60.8669不溶易溶易溶苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42481.2659微溶易溶易溶主要实验装置和流程如下：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90℃时，反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。(1)操作Ⅰ所需的玻璃仪器为________________；操作Ⅱ为______________。(2)如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是______________________________________________________________。(3)下列关于仪器的组装或者使用正确的是________。A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触C．图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法D．冷凝管中水的流向是下进上出(4)除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入_________，分液，水层再加入-6-\n，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。(5)纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10－3mol。产品中苯甲酸质量分数为______________。-6-
