2022-2022学年第一学期高二第四次月考化学试题考试范围：选修4第一章、第二章（考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cu:64Zn:65S:32第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。）1．美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)。有关该反应的说法正确的是（）A．△H＜0B．△S＜0C．化学能转变为电能D．氢能是理想的绿色能源2．决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度B．反应体系内的压强C．反应物的性质D．反应物的状态3．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是()A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂4．下列说法正确的是（）A．在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于57.3kJ的热量C．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，则a＞bD．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定5．250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)==4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是（ ）A．是吸热反应 B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应6．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（）6\nA．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T17．在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列叙述不能认定该可逆反应已经达到平衡状态的是（）A．混合气体压强不再发生变化B．混合气体质量不再发生变化C．反应中CO与H2的物质的量之比为1︰1D．生成nmolCO的同时生成nmolH2O8．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；△H＞0，下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大9．对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A．v(A)=0.2mol/(L•s)B．v(B)=0.2mol/(L•s)C．v(B)=0.3mol/(L•s)D．v(C)=0.2mol/(L•s)10．一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数C．降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数D．增大氮气的浓度，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数；N2转化率减小，H2转化率增大11．对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是（ ）A．升高体系的温度B．增加体系的压强C．减少C的物质的量D．增加A的物质的量12．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A．H2O（g）＝H2（g）＋O2（g）△H＝＋242kJ/molB．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－484kJ/molC．H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）△H＝－242kJ/molD．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝＋484kJ/mol13．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（ ）①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H1；C(s)＋O2(g)=CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H1；S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H2③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)△H1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H26\n④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H1；CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H2A．①B．①④C．②③④D．①②③14．下列说法正确的是（ ）A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．热化学方程式各物质前的化学计量数只表示分子个数不代表物质的量C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．对于H2+Cl22HCl△H<0，断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量大于形成2molH—Cl键所放出的能量15．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入密闭容器中，反应为：xA2+yB22C，2s内的平均反应速率如下：v(A2)=0.5mol·L-1·s-1,v(B2)=1.5mol·L-1·s-1,v(C)=1mol·L-1·s-1,则x和y的值分别为（ ）A．2和3B.1和3C.3和2D.3和116．一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应后，测得：c(A2)＝0.58mol·L－1，c(B2)＝0.16mol·L－1，c(C)＝0.84mol·L－1，则该反应的正确表达式为（ ）A.2A2＋B22A2BB.A2＋B22ABC.A2＋B2A2B2D.A2＋2B22AB217．已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ）A．196.64kJB．196.64kJ／molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ18．在密闭容器中，mA（g）+bB（g）pC（g）反应平衡时，测得c（A）为0．5mol•L‾1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,测得c（A）为0．3mol•L‾1，则下列判断中正确的是（）A．平衡向正反应方向移动B．物质C的质量分数增加C．化学计量数：m+b＜pD．物质B的转化率减小19．下列过程中△H大于零的是（ ）A．碳的燃烧B．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H220．改变外界条件可以影响化学反应速率，对反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是（）①升高体系的温度②增加反应物浓度③增大气体的压强④使用催化剂A．①③B．①④C．②③D．③④第Ⅱ卷（非选择题，共60分）二、填空题（本题包括4个小题，共44分）21．（6分，每空2分）6\n（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行的程度_____________(填越大、越小)， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_______________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)；（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0。CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。22．（12分，每空2分）（1）如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 （填吸收或放出）热量，△H （填大于或小于）0；（2）对于反应2SO2+O22SO3其它条件不变，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入表中空格里。（填字母A.增大B.减小C.不变）改变条件速率变化降低温度增大O2的浓度使用V2O5做催化剂压缩气体23．（16分，每空2分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)（4）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4．18J/（g·℃），反应后温度升高了△t，生成1mol水时的反应热ΔH=________kJ/mol（填表达式）。（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)；如果用1molH2SO4溶液与NaOH溶液恰好完全反应时放热114.6kJ写出此反应热化学方程式。6\n（6）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。24．（10分，每空2分）、已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－571.6kJ/mol，H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=－285.8kJ/mol，C(s)+O2(g)=CO(g)△H=—110.5KJ/moL，C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=—393.5KJ/moL。回答下列各问题：（1）H2的燃烧热为，C的燃烧热为。（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为。（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定，则由已知条件得CO的燃烧热为，其燃烧热的热化学方程式为。三、计算题（本题2小题，共16分，请写出解题步骤）25．（8分）可逆反应4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)，取4molA和5molB置于容积为5L的容器中，20s后，测得容器内A的浓度为0.4mol/L。则此时B、C的浓度是多少？若以物质D来表示这段时间的反应速率应为多少？26.(8分)某温度下，合成氨的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)中，各物质的平衡浓度分别是：c(N2)＝1mol/L,c(H2)＝2mol/L,c(NH3)＝4mol/L，求：（1）该反应的平衡常数；（2）N2、H2的初始浓度；（3）H2的转化率6\n参考答案题号12345678910答案DCBDDCCBAC题号11121314151617181920答案AACCBDCDCB21．（6分，每空2分）（1）越大可能增大也可能减小（2）0.0322．（12分，每空2分）（1）吸收、大于（2）B、A、A、A23．（16分，每空2分）（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）—0.418△t/0.025（5）不相等；相等；H2SO4(aq)+NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=－57.3kJ/mol或H2SO4(aq)+2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=－114.6kJ/mol（6）偏小24．（10分，每空2分） （1）285.8kJ/moL、393.5kJ/moL （2）1429kJ （3）283kJ/moL CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=—283KJ/moL25．（8分）C(B)=0.5mol/L；C(C)=0.4mol/L；v(D)=0.03mol/(L·s)26．（8分）(1)2（2分）(2)c(N2)起始＝3mol/L,（2分）c(H2)起始＝8mol/L,（2分）(3)75%（2分）6
