安徽省淮北市2022-2022学年高二化学上学期第三次月考（12月）试题可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16N:14Na:23S:32Cl:35.5K:39Br:80一、选择题(每个小题只有一个最佳选项，每小题3分，共54分)1、下列关于说法正确的是()A．乙烯分子和苯分子都含有碳碳双键，都能与溴水发生加成反应，而使溴水褪色B．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源C．用于网络通信的光导纤维是一种有机化合物，该纤维遇强碱溶液会“断路”D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃2、下列有机物的命名正确的是()A.1,2-二甲基戊烷B.2-乙基戊烷C.3-甲基己烷D.3,4-二甲基戊烷3、下列化学用语正确的是()A.聚丙烯的结构简式：CH2-CH2-CH2B.丙烷分子的比例模型：C.四氯化碳分子的电子式：D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：4、下列实验操作中，不正确的是()A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴B．用渗析法除去Fe(OH)3胶体中的Cl-离子C．用蒸馏法分离CCl4溶液中的碘D．用过滤法分离从溶液中析出的晶体5、下列物质中苯甲苯苯乙烯乙烷乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色也能使溴水因反应而褪色的是()A.B.C.D.6、下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是()A． B．HC≡C－CH3C． D．8\n7、甲苯-CH3在一定条件下与氢气完全加成生成甲基环己烷(—CH3)，该产物与氯气发生取代反应时，生成的一氯代物有()A．3种B．4种C．5种D．6种8、下列各物质中，互为同系物的是()A.B.和CH3-CH2-CH-CH-CH3CH3CH2-CH3C.D.CH4和9、M是苯的同系物，其结构为，则M的结构式共有()A．16种B．12种C．10种D．8种10、下列有机反应属于同一反应类型的是( )A、乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色B、CH4与Cl2反应；苯、浓硫酸和浓硝酸的混合物在55~60℃下反应C、由丙烯与溴制备1,2-二溴乙烷；由甲苯制TNT炸药D、由苯制溴苯；由氯乙烯制聚氯乙烯塑料11、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAB．1molC10H22分子中共价键总数为32NAC．合成氨反应达到平衡时，当1NAN≡N形成同时，就有6NAN-H键形成D．1L浓度为1mol/L的碳酸钠溶液中含有3NA个离子12、已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是( )A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-13、利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是( )8\nA．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小14、实验①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液x，过滤得到滤液y和白色沉淀C；②向滤液y中滴加0.1mol/LKI溶液，出现浑浊；③向沉淀C中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A．浊液x中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) ⇌Ag+(aq)+C1-(aq)B．滤液y中不含Ag+C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶15、将标准状况下体积为2.24L的H2S缓慢通入100ml，1.5mol/LNaOH溶液中(溶液体积变化忽略不计)，充分反应后，下列关系不正确的是()A．c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)B．2c(Na+)=3[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)]C．c(Na+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(H+)＞c(OH-)D．c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=1.0mol/L16、下列各图像中，不正确的是()B、向弱酸HA的稀溶液中加水稀释C、有正催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化D、向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液A、N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol第II卷(非选择题共46分)原油C4~C10的烃类混合物乙烯、丙烯等烯烃聚乙烯、聚丙烯等聚烯烃17、(8分)以原油为原料生成聚烯烃的步骤如下：8\n试回答：(1)含有10个氢原子的烷烃的分子式为 ；(2)C4～C10的烃类混合物含有 (填“等于”、“少于”或“多于”)7种不同的物质。(3)出由丙烯生成聚丙烯的化学方程式 ，属于 类型反应。18、(14分)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸点/°C8059156水中溶解度微溶微溶微溶(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是；制取溴苯的化学方程式。(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是：。③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____；(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是__(填入正确选项前的字母)。A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取(4)取反应后烧杯中的溶液2ml加入足量的稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成____(能或不能)证明苯与液溴反生了取代反应，为什么?。19、(共12分)乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志。请回答：(1)在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(CH3CH2Cl)。8\n①用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是______________________，该反应的类型是________。②用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是______________________，该反应的类型是________。比较上述两种方法，第______种方法更好。其原因是___________________________。(2)此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：原子利用率是被利用的原子数比上总原子数，原子利用率决定了化学生产中反应的使用程度。根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，工艺一的原子利用率_______100%(填“<”“＝”或“>”，下同)；工艺二的原子利用率_______100%，因此，在实际生产中，采用工艺________更环保，更经济。20、(12分)近年我省汽车拥有量呈较快增长趋势。汽车尾气已成为主要的空气污染物；部分大城市交通干道的NOx和CO严重超过国家标准，已具有发生光化学烟雾污染的潜在危险。(1)某研究性学习小组在一烟雾实验箱中对光化学烟雾形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为CxHy(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的变化，记录于上图。根据图中数据，下列推论中，最不合理的是_____________A．NO的消失的速率比CxHy快B．NO生成NO2C．CxHy及NO2可以生成PAN及O3D．O3生成PAN(2)汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。①上图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，根据图像判断反应N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)为___________(填“吸热”或“放热”)反应。②2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则2000℃8\n时该反应的平衡常数K＝____________。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为_______________。③为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出上述变化中的总化学反应方程式：________________________。(3)当采用稀薄燃烧［指汽油在较大空/燃比(空气与汽油的体积比)条件下的燃烧］发动机时，此时汽车排除尾气中的主要污染物为NOx。为减少NOx的排放，采用了吸附-还原型催化剂，用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；△H1＝－574kJ/molCH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)；△H2若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2＝____________。8\n高二年级第三阶段考试化学参考答案1~5DCDAC6~10DCDCB11~15CACBC16A17、（1）C4H10（2）多于（3）nCH2=CH-CH3→(引发剂)n[-CH2-CH-]n加成聚合反应或加聚反应CH318、（1）HBr气体，装置d的作用是尾气处理，吸收HBr和Br2；制取溴苯的化学方程式（2）②除去HBr和未反应的Br2③除水，干燥（3）苯C（4）B（5）不能，也可能是因为挥发出来的溴进入烧杯中与NaOH溶液反应生成的NaBr中含的溴离子可与硝酸银溶液发生反应，生成淡黄色沉淀AgBr19、（1）CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl取代反应CH2=CH2+HCl→催化剂CH3CH2Cl加成反应该种方法制备出的氯乙烷副产物少，产物较纯净，原子利用率高。（2）＜==20、（1）D（2）吸热或0.11；1/7或14.3%2NO+O2+4CO4CO2+N2（3）-1160 kJ•mol-1解析：（1）A．看清纵坐标代表的是相对浓度；B．理清图象变化的趋势，RH、NO的浓度一直在减少，O3、PAN的浓度一直在增加，NO2的浓度先增大后减少；C．在某一时间段内的变化与总体变化的不同，这也是本题的易错点，如NO消失的速率在0-1时间段内比PH的快，在0-1时间段内NO可能生成NO2等；D．O3的浓度一直在减少不可能是反应物；（2）①根据“先拐先平数值大”原则判断的T1、T2大小，再根据平衡时氮气的体积分数判断温度对平衡的影响；②平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比；根据温度不变，平衡常数不变，利用三段式求出反应混合物各组分物质的量的变化量、平衡时反应混合物各组分物质的量，代入平衡常数表达式解出未知数，最后求转化率；③判断出反应物、产物，配平写出方程式．（3）根据盖斯定律先将两个方程式相加得甲烷转化为氮气的方程式，根据甲烷和热量的关系计算反应热；【解析】（1）A、由曲线斜率可知在某一时间段内NO消失的速率比RH快，故A正确；B、NO的浓度一直在减少，NO2的浓度先增加后减少，在0-1时间段内NO可能生成NO2，故B正确；C、图中O3和PAN的浓度增加，RH的浓度减少，RH及NO2在某一时间段内可能反应生成PAN和O3，故C正确D、O3的浓度一直在增加，不可能作为反应物，故D错误．故选：D；（2）①根据图象判断，T2曲线先到达平衡，反应速率大，温度较高，而温度升高，氮气的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度向吸热方向进行，故正反应为吸热反应．故答案为：吸热②利用三段式求出反应混合物各组分物质的量的变化量、平衡时反应混合物各组分物质的量．8\n N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），起始（mol/L）：5 2.5 0反应（mol/L）：O.5 0.5 1平衡（mol/L）：4.5 2 1所以平衡常数k===；令N2转化的物质的量为xmol，则 N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），起始（mol）：1 1 0反应（mol）：x x 2x平衡（mol）：1-x 1-x 2x所以平衡常数k===；，解得x=，N2的转化率为×100%=14.3%．故答案为：或0.11；14.3%③NO2为中间产物，反应物为NO、O2、CO，产物为CO2、N2，反应方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N2．故答案为：2NO+O2+4CO4CO2+N2（3）①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1、 ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2将两个方程式：2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-574kJ•mol-1+△H2 2mol-574kJ•mol-1+△H2 1mol 867kJ•mol-1 则：=△H2=-1160 kJ•mol-1；故答案为：-1160 kJ•mol-1；8
