2022-2022学年度下学期泗县二中高一期末检测卷化学第I卷（选择题）一、选择题1．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()A．乙烷B．甲烷C．苯D．乙烯2．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸的性质叙述中，不正确的是()A．可与钠反应B．可与碳酸钠溶液反应C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D．可生成高分子化合物3．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是()A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同4．直链烷烃的通式可用CnH2n+2表示，现有一系列芳香烃，按下列特点排列：若用通式表示这一系列化合物，其通式应为：A．CnH2n-6B．C6n+4H2n+6C．C4n+6H2n+6D．C2n+4H6n+65．不能与溴水发生反应的是①苯②乙烯③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦甲烷⑧镁粉A．①B．①⑦C．①⑦⑧D．①②⑤⑦6．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③④D．全部7．下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（）8．含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见右表）6\n离子Mg2+Al3+ 物质Al(OH)3开始沉淀pH8.933.56开始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.049．已知NO2遇水发生反应：2NO2＋H2O→HNO2＋HNO3。实验证明将NO2通入水中会逸出NO气体，而通入NaOH溶液中则可完全被吸收，通入Na2CO3溶液中只逸出CO2。下列说法错误的是A．HNO2非常不稳定，其分解产物为NO和H2OB．NO2与水的反应机理：NO2先与水发生岐化反应生成HNO2和HNO3，HNO2再分解C．HNO2的酸性弱于碳酸的酸性D．NO2通入NaOH溶液中，生成的HNO2和HNO3都与NaOH发生中和反应10．某溶液中含有HCO3－、SO32－、SO42－、Cl－和Na+，若向其中通入Cl2，溶液中离子浓度增大的是A．HCO3－B．SO42－C．SO32－D．OH-11．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高12．全球已经批量生产的混合动力汽车采用镍氢动力电池。常见的镍氢电池某极是储氢合金（在反应前后La、Ni的化合价为0），其电池的反应通常表示为：6\n下列有关说法正确的是A．放电时电子流入储氢合金电极B．放电时1mol失去6mol电子C．放电时正极反应为D．充电时外接电源的正极应该接在储氢合金的电极上6\n第II卷（非选择题）二、填空题13．已知有机物甲、乙、丙有如下信息：甲乙丙所含元素C、HC、H、FC、H、F所含电子数26结构特点饱和有机物据此推断：（1）甲的分子式为 ，若甲分子中有2个氢原子被F原子取代，所得的有机产物可能有 种。（2）乙是性能优良的环保产品，可代替某些破坏臭氧层的氟利昂产品用作制冷剂。其分子中C、H、F的原子个数之比为1∶2∶2，则乙的结构简式为 。下列关于乙的叙述中正确的是 。A.其分子构型为正四面体型B.它能与溴水发生反应而褪色C.1mol乙最多能与1molF2发生取代反应D.它没有同分异构（3）将甲、乙按物质的量之比1∶1混合，所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，但丙分子不存在同分异构体，则丙的分子式为 。14．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）、写出A的电子式。（2）B、D分子中的官能团名称分别是、。（3）写出下列反应的反应类型：①，②，④。（4）写出下列反应的化学方程式：①；②；④。（5）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。（Ⅰ）试剂a是__________，试剂b是_______________；分离方法①是_________________，分离方法②是__________________，分离方法③是_______________。（Ⅱ）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是______。（Ⅲ）写出C→D反应的化学方程式。6\n15．铝是最常见的金属之一。（1）浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是。（2）纳米铝主要应用于火箭推进剂。工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂（LiAlH4）在有机溶剂中反应制得纳米铝，化学方程式如下：3LiAlH4+AlCl3=4Al+3LiCl+6H2↑该反应的氧化剂为。（3）氢化铝钠（NaAlH4）是一种重要的储氢材料，已知：NaAlH4(s)=Na3AlH6(s)+Al(s)+H2(g)ΔH＝+37kJ·molˉ1Na3AlH6(s)=3NaH(s)+Al(s)+H2(g)ΔH＝+70.5kJ·molˉ1则NaAlH4(s)=NaH(s)+Al(s)+H2(g)ΔH＝。（4）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比较热门的Al－H2O2燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：2Al+3HO2－+3H2O=2[Al(OH)4]－+OH－①正极反应式为。②与普通锌锰干电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，Al－H2O2燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的______倍。③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一。反应的离子方程式为。三、计算题16．如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为100mL，（1）求通电前A池中原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度。（2）求电解后A池溶液的PH17．(11分)已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+ΔH＞0。(1)常温下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0.10mol·L－1CH3COOH的电离程度增大的是______｡a．加入少量0.10mol·L－1的稀盐酸b．加热CH3COOH溶液c．加水稀释至0.010mol·L－1d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化钠固体f．加入少量0.10mol·L－1的NaOH溶液6\n(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)(3)常温下，向体积为VamL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：__________________。(4)常温下，将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。(5)已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=3.8×10－13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效数字)mol/L。18．已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：（1）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H=在量热计中(如图)将100mL0.50mol/L的CH3COOH溶液与100mL0.55mol/LNaOH溶液混合，温度从298.0K升高到300.7K．已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1K所需要的热量)是150.5J/K，溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c＝4.184J/(g·K)．(2)CH3COOH的中和热ΔH＝_______________________________.（3）CH3COOH的中和热的文献值为－56.1kJ/mol，你认为(1)中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）____________________________________________6\n参考答案1．C2．C3．D4．B5．B6．D7．B8．C9．AC10．B11．B12．B13．（8分）（1）C3H8（1分）；4（2分）（2）CH2F2（1分）；D（2分）（3）C2H5F（2分）14．（22分）（1）（2分）（2）羟基、羧基（各1分）（3）加成、氧化、取代（酯化）（各1分）（4）（各2分）CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH；（5）（Ⅰ）饱和Na2CO3溶液；稀硫酸；①分液，②蒸馏，③蒸馏。（各1分）（Ⅱ）吸收水份，得到纯净的乙酸乙酯。（2分）（Ⅲ）2CH3COONa+H2SO42CH3COOH+Na2SO4。（2分）15．（9分）（1）常温下，铝易被浓硝酸、浓硫酸钝化（2）LiAlH4、AlCl3（3）+60.5kJ·molˉ1（4）①3HO2－+3H2O+6e－=9OH－（或HO2－+H2O+2e－=3OH－）②3.6（2分）③2Al+6H2O+2OH－=2[Al(OH)4]－+3H2↑16．（1）0.05mol/L（2）117．(1)(10－5－10－9)mol/L(1分)；bcf(3分)(2)<(1分)=(1分)(3)Va<Vb(1分)(4)c(Na+)>c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)(2分)(5)2.05×10－11(2分)18．（1）－1185kJ/mol（2分）（2）－53.3kJ/mol（2分）（3）①量热计的保温瓶效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等
