2022-2022学年度天城中学高二年级段考化学试题可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64第I卷（选择题）一、选择题（本题共16小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每题3分，共48分）1．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生B．O2晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAB.0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2NAC.标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3NAD.1mol碳正离子所含的电子数为11NA3．有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是A．CO2的电子式：B．乙烯的比例模型：C．醋酸钠的分子式：C2H3O2NaD．C原子最外层电子的轨道表示式：4．下列说法正确的是A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B．氯水、氨水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、C2H5OH是非电解质D．风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源5．下列离子方程式表达正确的是A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－B．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2OC．向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH＋OH－＝NH3·H2OD．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO＋2H2O6．在MgCl2、Cl2、Ca(ClO)2、HClO2、( )、Cl2O7的排列中，括号内应填入的物质的化学式是A．Cl2O3B．KClO4C．KClO3D．HClO9\n7．分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。图1是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“”和“”分别表示不同的原子。对此反应的分类一定不正确的是A、 置换反应 B、氧化还原反应 C、放热反应 D、化合反应8．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．2.0mol/LB．0.18mol/LC．1.5mol/LD．0.24mol/L9．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解Ksp：CaCO3＜CaSO4B用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出氧化性：Cu2+＞Fe3+D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+10．关于下列图示的说法中正确的是稀H2SO4AlAgZnC①②③④A．图①两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H大于0D．用图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱11．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：下列说法正确的是9\nA、上述反应为取代反应B、滴定时应剧烈振荡锥形瓶C、滴定时可用淀粉溶液作指示剂D、维生素C的分子式为C6H6O612．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．升高温度，逆反应速率减小B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．反应的焓变为正值D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H213．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是（）A.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)B.物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合：离子浓度的大小顺序是:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32－)>c(OH-)>c(H＋)C..CH3COONa溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D．1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)14．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来.下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．该电池工作时，有关说法正确的是A．炭棒应与玩具电机的负极相连B．炭粒和炭棒上发生的反应为：O2＋4e－===2O2－C．铝罐将逐渐被腐蚀D．该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻15．如图所示的实验中，能达到实验目的的是①除去Cl2中的②用铜和稀硝酸③证明铁生锈时空气④检验装置气密性HCl杂质制取少量NO参与反应A．①②③④B．③④C．②③④D．①④9\n16．乙醇分子结构中各种化学键如下所示，关于乙醇在各种反应中断键的说明不正确的为A．和乙酸共热时，断裂①键B．和金属钠反应时，键①断裂C．和P2O5共热时，键②⑤断裂D．在铜催化下和氧气反应时，键①⑤断裂第II卷（非选择题）17．（10分）下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、⑴R、W、J是6种元素的代号。XYZRWJ请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)：(1)在化合物ZY2中Y的化合价为________；Y2－与Na＋的半径大小为_______________；(2)R原子的基态电子排布式为__________________________________________________________________________；(3)在X、Y、Z三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是______________________；(4)有一种酸HX3的酸性与醋酸相近，HX3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________________。18．（8分）（1）设计一个简单的一次性完成实验的装置，验证醋酸、二氧化碳水溶液（碳酸）和苯酚的酸性，其强弱的顺序是：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH①利用下列仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序是：。②写出实验过程中发生反应的实验现象、。（2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。19．（8分）在80℃时，将0．8mol的A气体充入4L已抽空的固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)mB(g)隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）c（mol/L）020406080100c（A）0．200．14b0.090.090.09c（B）0．000．120.20cde9\n⑴m=，表中bc（填“<”、“=”或“>”）。⑵100秒后若将容器的体积缩小至原来一半，平衡时A的浓度____________0.09mol/L（填“<”、“=”或“>”）。⑶在80℃时该反应的平衡常数K值为（保留1位小数）。⑷在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时。①A的转化率越高②A与B的浓度之比越大③B的产量越大④正反应进行的程度越大20．(6分)如图为相互串联的甲乙两电解池试回答：（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则B是极，材料是，A电极反应为。（2）乙池中若滴入少量石蕊试液，电解一段时间后Fe极附近呈色．（3）若甲池为电解精炼铜，阴极增重6.4g，则：乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为；若此时乙池剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为。21(12分)过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO2)。已知:过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。(1)提出假设:假设1:反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；假设2:反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；假设3:__________________________证明______________________。实验探究:实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下:9\n(2)试剂A可以选用________，试剂B的作用是________。(3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式。未被氧化:____________，完全被氧化:____________。(4)若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式:__________________________。22（8分）．分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、O元素的质量比为15︰2︰8，其中化合物A的质谱图如下。A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1︰1︰2，它能够发生银镜反应。B为五元环酯。C的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下：⑴I的分子式是：。I分子中的官能团名称是：。⑵D和H的结构简式分别是：、。⑶写出下列反应方程式(有机物用结构简式表示)D→C；H→G。化学答题卷一、选择题（3X16=48）题号123456789\n答案题号910111213141516答案第II卷（非选择题）19．（8分）⑴___________________________⑵_____________________⑶_________________________⑷_______________________18．（8分）⑴①__________________②_________________________________________________________________________⑵____________________________________________17．（10分）⑴__________________________________⑵____________________⑶__________________________⑷_______________________________________9\n20．(6分)⑴_________________________________________________________⑵____________________⑶____________________21(12分)⑴_____________________________⑵________________⑶_______________________⑷______________________________22（8分）．⑴_____________________________⑵_____________________________⑶______________________________________⑷___________________________________________9\n参考答案1．D2．A3．B4．D5．D6．C7．A8．C9．A10．D11．C12．C13．C14．C15．B16．D17．(10分)(1)＋4价; O2－>Na＋或Na＋<O2－(2)1S22S22P63S23P4(3)F>N>O; (4)HN3＋OH－===N＋H2O18．（8分）（1）①ADEBCF②锥形瓶中有大量气泡产生。F试管里变浑浊（2）5．6×10—5mo1/L19．（8分）⑴2，<⑵>⑶0.5，⑷①②④20．(6分)(1）阳极；粗铜；Cu2＋＋2e－=Cu；（2）蓝；（3）2．24L；0。5mol/L21．(12分)(1)Na2SO3和Na2SO4的混合物(1分)SO2被部分氧化(1分)(2)浓H2SO4(2分)吸收未反应的SO2(2分)(3)V=7m1/30(2分)V=0(2分)(4)SO2+Na2O2==Na2SO4(2分)22．（8分）（1）C5H8O4；羧基（2）CH3CH（OH）CH2CH2COOH，OHCCH2CH2CH2COOH（3）D→C：HOOCCH2CH2CH(OH)CH3HOOCCH2CH＝CHCH3+H2O；H→G：HOOCCH2CH2CH2CHO+H2HOOCCH2CH2CH2CH2OH9
