安徽省六校教育研究会2022届高三联考理科综合试题考试时间：150分钟满分：300分【注意】本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，请考生在答题卡上书写答案，在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Na：23Mg：24Al：27Se：79Ca：40Cr：52Fe：56第I卷（选择题共120分）一、本大题共20小题，每小题6分，共120分。每小题只有一个选项符合题目要求。7．下列相关化学知识的说法正确的是（）A．分散系中分散质粒子的大小是：Fe(OH)3悬浊液<fe(oh)3胶体<fecl3溶液b．饱和氯水中含有大量cl－、no3－、na＋、so32－等离子c．已知ksp(agcl)＞ksp(agi)，由此可以判断agcl(s)＋i－（aq）===agi(s)＋cl－（aq）能够发生d．分子数为na的c2h4气体体积约为22.4l，其质量为28g（na-阿伏加德罗常数）8．下列有关实验操作正确的是（）a．称量氢氧化钠固体b．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气c．配制175ml0.10mol•l-1盐酸d．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物9．已知弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项正确的是：（）a．常温下，等浓度、等体积的nahco3溶液ph小于溶液phb．常温下，等浓度、等体积的na2co3溶液和-8-溶液中所含离子总数前者小于后者c．d．水杨酸的第二级电离ka2远小于第一级电离ka1的原因之一是能形成分子内氢键10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）a．向nahco3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2hco3-+ca2++2oh-=caco3↓+co32-+2h2ob．向nh4hco3溶液中加过量naoh溶液并加热：nh4＋＋oh－nh3↑＋h2oc．将过量二氧化硫气体通入氨水中：so2＋nh3·h2o=hso3－＋nh4＋d．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：ag＋2h＋＋3no3－=ag＋＋no↑＋h2o11．新一代锂电池的反应为:fepo4+lilifepo4该电池可用于电动汽车，其以含li+的导电固体为电解质。下列有关lifepo4电池说法正确的是（）a．放电时电池正极反应为:fepo4+li++e-=lifepo4b．充电时lifepo4只发生氧化反应不发生还原反应c．充电过程中,电池正极材料的质量增加d．加入硫酸可以提高电解质的导电性12．已知可逆反应温度为t0时，在容积固定的密闭容器中发生x(g)＋y(g)z(g)(未配平)反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为t1、t2时发生反应；z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是（）a．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(x)＝v(y)＝2v(z)b．图a中反应达到平衡时，y的转化率为37.5%c．t0时，该反应的平衡常数为33.3d．该反应正反应的反应热δh<013．25℃时，向10ml0.01mol·l－1koh溶液中滴加0.01mol·l－1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（）a．当ph>7时，c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)B．当pH<7时，c(K＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)C．V[C6H5OH(aq)]＝10mL时，c(K＋)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)-8-D．V[C6H5OH(aq)]＝20mL时，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)第II卷（非选择题共180分）25．(15分)有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子中每种能级电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn＋1；D的最外层电子数与电子层数之比为3:1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大。(1)E元素在周期表中的位置；E元素价电子排布式为。(2)A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是_____________(写分子式)。(3)B与D形成的非极性分子的电子式为________。(4)B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。(5)C的单质分子中σ键和π键的个数比为________。(6)已知在25℃、101kPa下：ABC(aq)+A2D(1)BC-(aq)+A3D+(aq)ΔH=+45.6kJ·mol－1A3D+(aq)+DA-(aq)=2A2D(1)ΔH=-57.3kJ·mol－1则在25℃、101kPa的稀溶液中，ABC与DA-反应的热化学方程式是（以离子方程式表示）。26．（15分）原油价格的下跌，加剧能源的过度开采，因此更要开展汽油的有机合成的研究。以下是一种合成汽油的路线：已知：-8-（1）在反应①—⑥中，属于加成反应的是，B的分子式为。（2）A中官能团名称为，CCS法命名E的名称为。（3）写出下列反应方程式E→F；H→G。（4）H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式为：。（5）D的核磁共振氢谱有组吸收峰。27．（14分）某大型精炼铜厂，在电解铜的阳极泥中含有3-14℅Se元素，（Se和S同主族化学性质相似）以Se单质、Cu2Se存在，还含有稀有金属及贵金属。人体缺乏Se就会得“克山病”，Se也是制光电池的一种原料。从阳极泥中提取Se的流程如下：(1）流程②的目的是_________________.流程④操作用到的玻璃仪器有烧杯、________________.Ｈ2SeO3与SO2的离子反应方程式为。(2)上述工业提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是________________。工业提取Se的流程中，可循环利用的物质是_________________。(3)称取5.000g电解铜阳极泥样品以合适方法溶解，配成250.00mL混酸溶液，移取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，加入25.00mL0.01000mol·L-1KMnO4标准溶液{只发生Se(+4)转化为Se(+6)}。反应完全后，用0.05000mol·L-1Fe2+标准溶液滴至终点，消耗15.00mL.则电解铜阳极泥中Se的质量分数为_____________.若用FeCl2溶液为Fe2+标准溶液滴至终点，对测定Se的质量分数结果是否有影响，理由是___________________.28．（14分）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下实验。Ⅰ．查阅材料（1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。（2）2Na2S2O4+4HCl=4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2ONa2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2OⅡ．制备方法75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应方程式：___HCOONa+___Na2CO3+_____=___Na2S2O4+___CO2+___冷却至40-45℃，过滤，用______洗涤，干燥制得Na2S2O4Ⅲ．Na2S2O4的性质（1）Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，课题小组测定0.050mol·L-1Na2S2O4溶液在空气中pH变化如右图：0-t1段主要生成HSO3-，根据pH变化图，HSO3--8-的电离平衡水解平衡(填“<”或“>”)，课题小组推测Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，0-t1发生离子反应方程式为______________.t3时溶液中主要阴离子符号是_________。（2）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和气体为__________(填化学式)。请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在，完成下表中内容（供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液）实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论-8--8--8--8-</fe(oh)3胶体<fecl3溶液b．饱和氯水中含有大量cl－、no3－、na＋、so32－等离子c．已知ksp(agcl)＞ksp(agi)，由此可以判断agcl(s)＋i－（aq）===agi(s)＋cl－（aq）能够发生d．分子数为na的c2h4气体体积约为22.4l，其质量为28g（na-阿伏加德罗常数）8．下列有关实验操作正确的是（）a．称量氢氧化钠固体b．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气c．配制175ml0.10mol•l-1盐酸d．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物9．已知弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项正确的是：（）a．常温下，等浓度、等体积的nahco3溶液ph小于溶液phb．常温下，等浓度、等体积的na2co3溶液和-8-溶液中所含离子总数前者小于后者c．d．水杨酸的第二级电离ka2远小于第一级电离ka1的原因之一是能形成分子内氢键10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）a．向nahco3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2hco3-+ca2++2oh-=caco3↓+co32-+2h2ob．向nh4hco3溶液中加过量naoh溶液并加热：nh4＋＋oh－nh3↑＋h2oc．将过量二氧化硫气体通入氨水中：so2＋nh3·h2o=hso3－＋nh4＋d．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：ag＋2h＋＋3no3－=ag＋＋no↑＋h2o11．新一代锂电池的反应为:fepo4+lilifepo4该电池可用于电动汽车，其以含li+的导电固体为电解质。下列有关lifepo4电池说法正确的是（）a．放电时电池正极反应为:fepo4+li++e-=lifepo4b．充电时lifepo4只发生氧化反应不发生还原反应c．充电过程中,电池正极材料的质量增加d．加入硫酸可以提高电解质的导电性12．已知可逆反应温度为t0时，在容积固定的密闭容器中发生x(g)＋y(g)z(g)(未配平)反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为t1、t2时发生反应；z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是（）a．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(x)＝v(y)＝2v(z)b．图a中反应达到平衡时，y的转化率为37.5%c．t0时，该反应的平衡常数为33.3d．该反应正反应的反应热δh<013．25℃时，向10ml0.01mol·l－1koh溶液中滴加0.01mol·l－1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（）a．当ph>
